5조 착화합물적정 예비레포트

소개

마그네슘정량

목차

없음

본문내용

실험제목
착화합물적정(마그네슘 정량)
학번
이름
실험목적
Mg를 함유하고 있는 용액을 0.01M-EDTA 용액으로 적정하여 용액 내 Mg양을 정량한다.
초자 및 기구
뷰렛, 피펫, 비커, 250ml 메스플라스크, 마그네틱 바, 삼각 플라스크, 스탠드, 교반기, 전자저울
시약
EDTA-2Na (C10H14N2O8Na22H2O)
-백색 결정성 분말로 EDTA-H 상태로 존재하던 것이 H가 Na으로 치환되면서 형성된다.
물에 녹으며, 생성되는 순도는 99%이상 또한 5% 수용액상태에서 약산성을 띤다.
부식성이 있고, 건조한 곳에서 보관해야하며 개봉했던 것은 재 밀봉하여 보관한다.
NH3-NH4+ 완충용액
-완충용액이란?
외부로부터 어느 정도의 산 또는 염기를 가해도 그것들의 영향을 받지 않고, 수소이온농도를 일정하게 유지하려고 하는 용액.
약한 산과 그 염, 또는 약한 염기와 그 염의 혼합용액이 완충작용을 한다.
Erio-T(EBT) 지시약
-킬레이트적정에서 반응종점을 결정하는 검붉은색의 금속광택을 가진 금속지시약.
금속이온과 반응해 색깔이 있는 킬레이트 화합물 형성한다.
수소지수인 pH에 따라 색깔이 달라지는 성질이 있어 반응종점을 알 수 있다.
pH 6 이하: 붉은색
pH 7~11: 푸른색
pH 12 이상: 주황색
금속이온과 결합해 1:1의 안정된 착물을 만들면 붉은색을 띤다.
-EBT 지시약을 반응액에 넣으면 반응액 속의 금속과 반응해 지시약은 붉은색을 띠고, 여기에 이디티에이(EDTA) 표준용액을 넣으면 EBT에 결합되었던 금속이온이 EDTA와 결합해 EBT 지시약은 떨어져 나간다. 이로 인해 반응종점에서 용액 색깔은 EBT 본래의 색인 푸른색으로 변한다.
실험방법
1) 0.01M EDTA용액 제조 (들어가야 하는 EDTA의 양 계산)
EDTA MW : 372.342 g/mol
1mol EDTA : 3.72342g
3.72342g : 1000ml = xg : 250ml
따라서 x = 0.93

참고자료

· 신윤경, 1987, 정량분석, 동명사
· http://blog.naver.com/kangsh5707?Redirect=Log&logNo=10009971884
· 농업과학기술원, 2000, 토양 및 식물체 분석법, 농업과학기술원
· 배장순, 2004, 무기공업화학, 동명사
· 고완석, 1995, 정량분석화학, 동화기술교역
· 시약 조사 www.ksha.net, www.naver.com