산,염기적정 예비결과

소개

산, 염기 적정 예비&결과 레포트 입니다. 계산값구하는 풀이과정은 물론 고찰도 추가된 완성도 높은 레포트입니다.

목차

1. Title - 산, 염기의 적정
2. Date - 2011.4.24. 월요일
3. Theory

본문내용

1. Title - 산, 염기의 적정
2. Date - 2011.4.24. 월요일
3. Theory
미지 농도의 산에 기지 농도의 염기를 산의 당량만큼 가하거나 미지 농도의 염기에 반대로 산을 염기의 당량만큼 가하여 그 소비량으로부터 산이나 염기의 농도를 결정하는 실험 조작을 적정이라 한다. 하나의 용액이 산이고 다른 하나의 용액이 염기이면 산, 염기 적정이라 하고 하나의 용액에는 환원제가 다른 하나의 용액에는 산화제가 들어 있을 때에는 산화, 환원 적정이라 한다.
따라서 적정은 뷰렛이나 다른 부피 측정 장치를 통해 분석물과 시약 사이의 반응이 완결될 때까지 표준용액을 분석물에 서서히 첨가하는 것을 말한다.
산, 염기 적정의 당량점은 염기를 중화시키는데 꼭 맞는 양의 산을 가했을 때이다. 또는 산을 중화시키는데 꼭 맞는 양의 염기를 가했을 때이다.
당량점을 결정하기 위해서는 용액의 액성이 산성에서 염기성으로, 염기성에서 산성으로 변함에 따라 색깔이 변하는 리트머스, 페놀프탈레인, 티몰 블루우 및 메틸 오렌지 등과 같은 지시약으로 알 수 있다. 또한 적정의 종말점은 지시약의 색깔이 지시약의 산 색깔과 염기 색깔의 중간이 되도록 적정액을 가하였을 때이다. 지시약을 잘 고르면 종말점이 당량점과 같으므로 종말점을 찾는 것이 곧 당량점을 찾는 것과 같다.
당량점은 일종의 이론적인 점이고 실험적으로 측정할 수 없다. 그 대신 당량점 조건과 관련 있는 물리적 변화를 관찰하여 그것을 측정할 수 없다. 그 대신 당량점 조건과 관련 있는 물리적 변화를 관찰하여 그것을 측정할 수 있다. 이러한 변화를 적정의 종말점이라 한다. 당량점과 종말점 사이의 부피차를 적정오차라 한다.
산과 염기가 반응하면 정량적으로 중화되어 염과 물이 생성된다. 예를 들면,
이때 산(또는 염기)의 농도와 부피를 알면 이와 반응한 염기(또는 산)의 농도를 알 수 있다.
산, 염기 적정법의 종류와 그때 쓰이는 지시약은 다음과 같다.
① 센 산과 센 염기의 중화
당량점은 pH7이며 당량점

참고자료

· 없음