분석화학실험(화학과) 적정용액 표준화와 과일 및 제산제 산/염기 적정(예비+결과)
- 최초 등록일
- 2022.10.14
- 최종 저작일
- 2021.04
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소개글
"분석화학실험(화학과) 적정용액 표준화와 과일 및 제산제 산/염기 적정(예비+결과)"에 대한 내용입니다.
목차
1. 서론
2. 실험과정
1) 시약
2) 실험기구
3) 0.05M NaOH 표준화
4) 0.05M HCl 표준화
5) 과일 속의 유기산 정량
6) 제산제 정량
3. 결과, 해석 및 고찰
1) 0.05M NaOH 표준화
2) 0.05M HCl 표준화
3) 과일 속의 유기산 정량
4) 제산제 정량
5) 고찰
본문내용
우리가 살아가는 세상에는 산과 염기로 된 물질이나 이것들로 이루어져 있는 물질들이 주변에 많이 있다. 이러한 산과 염기로 된 물질은 3가지의 정의로 나뉘어서 살펴볼 수 있다. Arrhenius의 정의, Brønsted–Lowry의 정의, Lewis의 정의가 있다. 첫 번째로, Arrhenius의 정의는 acid는 수용액에서 H+를 내놓는 물질이고, base는 수용액에서 OH-를 내놓는 물질이다. 두 번째로 Brønsted–Lowry의 정의는 acid는 양성자(H+)를 주는 물질이고, base는 그 양성자(H+)를 받는 물질이다. 이 정의를 통해 양성자의 이동으로 의해 산과 염기로 된 한 쌍의 물질을 짝산-짝염기라고 한다. 세 번째로, Lewis의 정의는 수용액 상태가 아닐 때도 산염기 반응을 설명 가능한 정의이다. 대표적인 예로 위 두 가지 정의로는 각각 산과 염기인 BF3와 NH3를 설명할 수 없었다. 하지만 Lewis의 정의를 통해 설명할 수 있다. 이 정의는 acid는 전자쌍을 받는 물질, base는 전자쌍을 제공하는 물질이므로 BF3와 NH3는 각각 루이스 산, 염기로 정의된다.
적정을 하기 전에는 농도를 정확히 알고 있는 표준용액을 만들어야 정확한 농도를 측정할 수 있다. 특히 이번 실험에는 공기의 영향을 많이 받는 NaOH와 HCl 용액을 표준용액으로 사용하기 때문에 표준화 과정을 거쳐야 정확한 실험결과를 얻을 수 있다.
참고 자료
https://en.wikipedia.org/wiki/Acid%E2%80%93base_reaction#Arrhenius_definition
https://en.wikipedia.org/wiki/Citric_acid
https://sites.middlebury.edu/chem103lab/2016/09/04/doin-acid/
Quantitative Chemical Analysis 9판, Daniel C. Harris, Charles A. Lucy 11ch. Acid – base Titration, 15ch. Electrodes and potentiometry
