탄소 화합물의 공유결합과 혼성오비탈의 관계

소개

‣ 탄소 화합물의 공유결합과 혼성오비탈의 관계에 대한 탐구 및 서술 레포트임.

목차

1. 탄소와 공유결합
- 메테인의 모양

2. 오비탈
- 오비탈의 모양

3. 혼성 오비탈
① 탄소의 SP3 혼성 오비탈
- SP3 혼성 궤도함수의 모양
- 메테인의 SP3 혼성 궤도함수의 모양
② 탄소의 SP2 혼성 오비탈
- SP2 혼성 궤도함수의 모양
- 에틸렌의 이중결합 모양
③ 탄소의 SP 혼성 오비탈
- SP 혼성 궤도함수의 모양
- 아세틸렌의 삼중결합 모양
- 메테인, 에틸렌, 아세틸렌의 C-C 및 C-H 결합의 비교

본문내용

탄소 화합물의 공유결합과 혼성오비탈의 관계를 서술하시오.
1. 탄소와 공유결합 유기화학(2004) - 김성식, 박봉서, 이상경, 장승현 공저
탄소는 다른 원자와 전자를 공유함으로써 공유결합을 만들려는 경향이 있다.
예를 들어 탄소는 수소원자 4개(각각 하나의 원자가전자를 제공)와 전자쌍 4개를 공유함으로써 결합된다. 이때 생성되는 물질이 메테인이다.
전자쌍을 공유하게 되면 원자는 원자가껍질을 완성시킨다.
메테인의 경우, 탄소는 그 주위에 8개의 원자가전자를 갖는다. 메테인에서는 각각의 수소 원자가 그들의 원자가껍질을 2개의 전자로 완성시켜 모든 원자가껍질은 전자로 채워지고, 그 화합물은 안정화된다.
공유전자쌍은 공유결합이라 불리는데, 그 이유는 그들이 원자들을 서로 연결시키는 역할을 하기 때문이다. 단일결합은 대개 메테인의 식에서 보듯이 하나의 선으로 표시된다.
메테인의 모양 http://methanedivers.com/
2. 오비탈 유기화학(2008) - John McMurry
궤도함수(orbitla)는 하나의 전자가 가장 가능성이 높게 차지하고 있음직한 핵 주위의 공간의 부피를 나타낸다.
궤도함수는 s, p, d, f로 표시되며 각각 다른 모양을 하는 서로 다른 네 종류의 궤도함수가 있다.
1) s 궤도함수: 중앙에 핵이 있는 구형 모형
2) p 궤도함수: 아령 모양
3) d 궤도함수: 클로버 잎 모양

참고자료

· 유기화학(2004) - 김성식, 박봉서, 이상경, 장승현 공저
· http://methanedivers.com/
· 유기화학(2008) - John McMurry
· http://ntpl.me.cmu.edu/ntplwiki/index.php/Electrons
· http://nanotech.sc.mahidol.ac.th