H2O2 정량과 FeSO4-7H2O 중의 Fe 정량

소개

분석화학실험 과목에서 a+ 받은 실험 레포트 입니다. 깔끔하게 보실 수 있도록 표로 정리해서 간결하면서도 빠진내용없이 완벽하게 되있다고 한눈에 볼 수 있어서 좋았다고 교수님께서 평가해주신 레포트 입니다. 도움 많이 되었으면 좋겠어요

목차

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본문내용

1. 과산화수소 (H2O2)
과산화수소는 물, 에탄올, 에테르에 잘 녹으며 수용액에서 수소이온이 일부 해리되어 약한 산성을 띤다. 진한 과산화수소는 독성이 있으며 강한 자극성이 있으므로 매우 조심스럽게 다루어야 한다. 시판용은 30~35%의 수용액이며 강한 산화력을 가진다. 촉매반응으로서 알칼리 금속, 중금속 및 이산화망간과 같은 무기물에 의해 산소와 물로 쉽게 분해되므로 실험실에서 반응속도 관찰에 많이 쓰인다. 과산화수소의 분해 반응은 알칼리성에서는 쉽게 분해되나 산성에서는 비교적 안정하여 인산과 요산은 오히려 과산화수소의 분해를 억제한다.
과산화수소는 강한 산화력을 있으며 생성물이 무해하여 분석 시약의 산화제, 견사나 양모 등의 표백제, 플라스틱 공업에서 비닐 중합의 촉매로도 쓰이고 소독제, 폭약 등으로 사용된다. 또한 90% 수용액은 로켓의 추진제, 잠수함 엔진의 작동용으로 쓰인다.

2. 이크롬산 칼륨 (K2Cr2O7)
중크롬산나트륨 용액에 칼륨 화합물의 염을 넣어 만든 주황색 결정. 강력한 산화제로 독이 있다. 안료·성냥을 만드는 데 쓰거나, 피혁 공업의 매염제로 쓴다. 중크롬산칼륨이라고 한다. 삼가정계의 판상구조. 융점 398℃. 500℃ 이상에서 산소를 발생하고 분해한다. 수용액을 알칼리성으로 하면 황색의 크롬산칼륨 K2CrO4로 변화한다. 강한 산화제로서 용이하게 3가크롬화합물로 변한다. 분석용 표준시약.

참고자료

· 형설 분석화학실험, 김민식, 2001
· 표준 일반화학실험, 대한화학회, 이덕길, 1998
· 분석화학 기본 실험, 정용순 외, 형설출판사, 1995