6.산화환원적정법탄산칼슘[1]

소개

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본문내용

. Title
산화환원적정법을 이용한 탄산칼슘(Calcium carbonate) 정량
2. Abstract or Summary
이번 실험은 를 산화-환원 적정방법을 이용하여 정량하는 것이다. 를 정량 한 방법은 시료 용액에 용액을 넣어 생성하는 와 를 취하여 이 침전을 황산에 녹여 유리된 를 표준용액으로 적정하는 방법을 이용하였다. 즉 ==가 모두 같은 당량이라는 것을 이용하여 정량을 하게 된다. 탄산칼슘을 0.2g 정칭하여 30~38% HCl 4ml로 녹이는 데 발포성이 있으므로 천천히 가한다. 염산에 녹인 시료를 증류수50ml를 가하여 희석 시키고 80℃에서 10분정도 가열 시킨다. 를 가하고 침전이 가라앉을 때까지 30분 방치시킨다. 침전이 가라앉으면 filter paper와 깔대기를 이용하여 상층액을 걸러주고 filter paper의 침전물을 따뜻한 증류수로 씻어내는 것을 반복 한다. 남은 침전을 10 % 황산 20 ml 을 가하면서 침전물 있는 삼각플라스크에 침전을 용해한다. 다시 침전물이 남아있는 filter paper를 washing하여 남은 침전물을 회수하고 모아진 침전물을 가온하면서 0.1 N- 로 핑크색이 될 때까지 적정을 시킨다. 0.1N-는 86.2ml를 소모하였고 이 값으로 와 Ca의 값을 구하면 각각 207.4121 %, 83.0643% 이 나왔다. 실제 의 값은 98%이고, Ca값은 40이 좀 안되는 값이었다. 실제 값과 비교하면 오차가 너무나 컸다. 오차가 생긴 원인은 여러 가지 있겠지만, 함량이 더 많이 나온 것으로 보아 처음 시료를 정칭 할 때 0.2g보다 더 취했거나 과량의 을 넣어 시료 속에 남아 있던 가 와 반응하여 가 많이 생겨 오차가 생겼을 수 있다.

참고자료

· 없음