EDTA 적정에 의한 물의 경도 측정 실험.

소개

EDTA 적정에 의한 물의 경도 측정 실험.

목차

1. 실험 목적
2. 기본 이론
3. 실 험
4. 실험결과 해석 및 고찰
5. 참고 문헌(실험 관련 조사 문헌)

본문내용

1. 실험 목적
킬레이트 적정은 킬레이트 시약을 사용하여 금속이온을 정량하는 방법으로서 대표적인 적정방법인 EDTA (ethylene diamine tetra-acetic acid) 킬레이트 시약을 사용하는 EDTA 측정 방법이며, 킬레이트 적정 원리의 이해와 이의 응용을 그 목적으로 한다.

2. 기본 이론
EDTA는 다음과 같은 구조를 갖고 있으며 사염기산으로 H4Y 표시된다.

여기서 붉은색 동그라미가 쳐져 있는 H가 해리되면서 비공유 전자쌍이 생기게 되고, 이 비공유 전자쌍을 Metal에게 제공함으로써 메탈과 EDTA가 Complex를 형성하게 된다.
킬레이트 적정의 반응식은 금속이온 Mg2+, EDTA이온 H2Y2-로 표시 하면 다음과 같이 나타낼 수 있다.
Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+ ( at pH = 10 )
킬레이트 적정의 종말점은 금속지시약 (metal indicator)을 사용하여 결정하며 pH 값에 따라 색깔이 변화하는 특성을 지닌 EBT, NANA, MX 지시약 등이 있다.
이 금속지시약을 시료 중에 pH를 결정하는 완충용액과 함께 첨가하면 금속이온과 반응하여 색도를 띤 착화합물을 형성하며 EDTA 적정 종말점에서는 이 금속 착화합물이 과량의 EDTA와 반응하여 금속지시약이 유리된다. Ca2+의 예를 들면 지시약(EDTA)의 해리, Ca2+과 지시약의 반응 그리고 EDTA와의 반응은 다음과 같다.
H2O + H2In- HIn2- + H3O+ : 지시약의 해리
(적색) (청색)

Ca2+ + HIn2- = CaIn- + H+ : 지시약의 금속착화물 형성
(적색)
Mg2+ + H2Y2- = MgY2- + 2H+ : 금속이온과 EDTA와의 반응

CaIn- + H2Y2- = CaY2- + H+ + HIn2- : EDTA와의 반응
(적색) (청색)

반응 적정점: 적색 → 청색
H2Y2- ; EDTA H2In- ; metal indicator
( HIn = EBT 인 경우, PH = 7 ~ 11에서 HIn2- = 청색, CaIn- = 적색 )

참고자료

· 출처: http://100.naver.com/100.nhn?docid=780531(1~7줄, 10~13줄)
· 출처: http://100.naver.com/100.nhn?docid=125818(1~3줄, 10~11줄)
· 출처:http://www.kwater.or.kr/NewOfficeUser/Board/Qna/View.aspx?officecode=x003&menuid=000095&id=000099&depth=&layer=&step=&page=1&seq=15920&item=&word=(1~2줄, 6~7줄, 9줄)