티오황산나트륨 표준용액 제조 및 표정

소개

식품공학 식품분석실험 레포트입니다. A급 자료입니다. 참조 하셔서 좋은성적 받으세요.

목차

1.Abstrack or Summary
2.Introduction
3.Materials & methods
4.Results
5.Discussion
6.Reference

본문내용

1. Abstrack or Summary
이번 실험은 0.1N-표준용액을 제조하고 정확하게 제조 되었는지 표정하는 것이다. 티오황산나트륨과 요오드의 정량적 산화환원반응이 이 실험의 원리이다. 요오드 적정법에는 3가지가 있는데 우리가 사용한 요오드 적정법은 간접법(iodometry)로써 산화제가 들어 있는 시료에 과잉의 요오드화칼륨을 포함한 용액을 첨가하여 요오드를 석출시킨 후, 이것을 표준티오황산나트륨 용액을 써서 적정하는 방법을 사용하였다. 3.5g과 KI9g을 취하여 먼저 증류수100ml로 용해시킨뒤 250ml mess up하였다. KI와 진한 황산을 넣어 요오드를 석출 시킨 후 제조한 0.1N-표준용액으로 적정하여 그 사용량으로 3와 는 6당량으로 같다는 개념을 이용하여 N * f * V = N` * f` * V`라는 공식을 통해 f값을 구하였다. 적정에 소비된 0.1N-표준용액 사용량은 24.3ml f값은 1.004가 나왔다. 종말점을 나타내는 색의 변화가 뚜렷하지 않아 종말점을 찾는데 많은 어려웠지만 지난번 실험과 비슷하여 이번 실험 결과는 비교적 정확한 값을 얻었다.


2. Introduction

이번 실험은 0.1N-표준용액을 제조하고 정확하게 제조 되었는지 표정하는 것이다. 티오황산나트륨과 요오드가 정량적으로 산화환원반응되는 것이 이 실험의 주된 원리이다. 우선 요오드 적정법에 대해서 알아보자.
요오드적정
요오드를 이용하는 산화환원적정.
요오드적정에는 중성, 약산성에서 요오드보다 낮은 산화환원전위를 가진 환원성물질을 직접 요오드로 적정하거나, 일정과량의 요오드 표준용액을 넣고 반응 후 남은 요오드를 티오황산나트륨으로 역적정 하는 법(직접 요오드 적정법,iodimetry)과, 알칼리 성에서 요오드 표준액으로 환원성 물질을 정량하는 Hypoiodimetry과 산화제를 환원시켜 요오드를 석출시킨 다음 이것을 티오황산나트륨 표준용액을 써서 적정하는 요오드 환원적정(간접 요오드 적정법,iodometry)이 있다.
산화적정에서는 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성물질을 정량한다. 즉,
I2 ＋ 2e- → 2I-
의 반응을 이용하며, 지시약으로는 녹말 ·클로로포름 등을 쓴다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문에 표준요오드화칼륨 수용액을 이용한다. 이 적정은 비소 ·아비산 ·감홍(甘汞:염화수은) 등을 정량하는 데 쓰인다.

참고자료

· 김창홍 외 6인, 2001, 화학대사전 6, 세화출판사, p868
· 김창홍 외 6인, 2001, 화학대사전 7, 세화출판사, p6
· 김강진 외 4인, 1998, 분석화학, 자유아카데미, p319~323