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A+ 산화환원적정 Final(발표용이라 자세히 나와있어요)

감자소년
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최초 등록일
2022.12.01
최종 저작일
2022.03
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목차

1. 실험개요 및 목적

2. 이론적 배경
1) 산화-환원의 정의
2) 산화수
3) 산화제
4) 환원제
5) 산화제, 환원제의 당량
6) 산화-환원 적정곡선
7) 실험방법의 종류
8) 지시약

3. 실험장치 및 실험기구

4. 시약 제조법

5. 실험과정 및 방법

6. 계산방법 및 참고사항

7. 결과 정리 및 처리

8. 결론

9. 고찰

10. 참고문헌

11. 부록

본문내용

1-1. 개요
1) 산화란 산소와의 결합과 수소의 떨어져 나가는 것이며 산화수의 증가(전자수가 줄어드는 것)의 경우이고, 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합 그리고 산화수의 감소(전자수가 증가하는 것)의 반응으로서 산화와 환원이 동시에 일어난다.
2) 전자를 잃는 반응은 산화이고, 전자를 얻는 반응은 환원으로 방출 전자수와 얻은 전자 수가 같으므로 산화 환원 반응은 반드시 동시에 일어나는 반응이다.
3) 이러한 산화-환원 적적을 통하여 산화-환원 적정 원리를 이해하고, 강산화제인 KMnO4를 이용하여 다른 물질을 산화시켜 그 물질을 정량하는 것이다.

1-2. 실험목적
1) 산화되거나 환원될 수 있는 물질을 산화제 또는 환원제의 표준용액으로 적정하여 그 소비된 양으로부터 정량하는 산화-환원 적정법을 다루는 것이다.
2) 과망간산 이온과 과산화수소 사이의 반응을 이용하여 과산화수소를 정량하고 산화 환원 반응을 이해한다.
3) 실험을 진행하는 동안 제조되는 시료의 표정에 대해 이해하며 과망간산칼륨 표준용액을 옥살산소듐을 이용하여 표정한다.
4) 종말점을 확인하기 위하여 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 정량하는 방법을 익혀 과산화수소를 정량 할 수 있다.

2. 이론적 배경
2-1. 산화-환원의 정의
- 수용액에서의 반응은 크게 산 염기 반응, 산화-환원 반응의 세 가지로 나누어진다.
- 그 중 산화-환원 반응은 물질간의 전자 이동으로 산화와 환원은 동시에 일어나며 전자를 잃은 쪽은 산화수가 증가하고 산화되며, 전자를 얻은 쪽은 산화수가 줄어들고 환원된다.
- 이 때 잃은 전자수와 얻은 전자 수는 산화-환원 동시성에 의해 항상 같다.
- 1번식은 구리 원자가 산소 원자를 잃음으로써 환원, 수소분자가 산소 원자를 얻어 물이 됨으로써 산화되는 것을 볼 수 있다.
- 2번식의 경우 염소 분자가 수소를 얻어 환원, 황화수소ㅡ이 경우 수소를 잃어 산화되는 것을 알 수 있다.

참고 자료

http://www.nces.go.kr/Kor/Default.html (2022.11.21.)
“(5)분석화학”, 김강진 외3명, 자유아카데미, pp477~478, (2001)
http://science.dsgo.net/실험관찰대사전/화학/화학목차.html, (2022.11.21.)
“분석화학l”, 이용근 외5명, 사이텍 미디어, pp263~264, (1992).
“최신분석화학”, 손무정 외8명, 신광문화사, pp142~148, (2006).
“분석화학 기본 실험”, 정용순 외 1명, 형설출판사, p.175~195, (1997).
감자소년
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