A+식품분석실험 레포트(티오황산나트륨 및 요오드 표준용액 제조)

소개글

A+ 받은 식품분석실험 레포트입니다.
티오황산나트륨 및 요오드 표준용액 제조

목차

1. Abstract

2. Introduction

3. Materials&Method

4. Result

5. Discussion
1) 다른 조 결과값 비교
2) 실험 오차 원인 분석

6. Reference

7. Acknowledgement

8. Homework

본문내용

1. Abstract
이번 실험은 표준용액과 I2 표준용액을 제조하고 산화환원적정법을 이용한 표정을 통해 factor값을 구하는 것을 목적으로 한다. 먼저, 0.1N-Na2S2O3 표준용액을 제조 하기 위해 Na2S2O3·H2O와 뜨거운 증류수를 섞는다. factor값이 1인 0.1N-K2Cr2O7에 증류수, Kl, 35~38% HCI을 섞고 암소에 방치한 후 Na2S2O3 용액으로 적정하여 표 준용액에 대한 f값을 구한다. 다음으로 0.1N-I2 표준용액을 제조하기 위해 l2와 Kl를 뜨거운 증류수로 녹인 후 10% HCI 10방울을 가하고 sonication 한 뒤 증류수를 더 가하여 mess up한다. 이 용액 25mL를 취하여 증류수를 가하고 앞서 제조한 0.1 N-Na2S2O3 표준용액으로 적정하여 I2 표준용액의 f값을 구한다. 실험 결과, 0.1 N-Na2S203의 f값은 1조: 1.0033, 2조: 0.9772, 3조: 1.0000, 4조: 0.9967이고, 0.1 N-I2의 f값은 1조: 1.0675, 2조: 0.9536, 3조: 1.0760, 4조: 0.9170이 나왔다 1차 적정에서 구한 f값이 2차 적정의 f값을 구하는 식에도 적용되므로 두 가지 표준용액 제조 및 적정 과정 모두에서 최대한 오차 발생을 줄이는 것이 중요할 것으로 보인다.

2. Introduction
1) 요오드법
-정의: 요오드의 산화작용 또는 요오드화물 이온의 환원작용을 이용하는 적정의 총칭. 전자를 요오드 산화적정(직접 적정), 후자를 요오드 환원적정(간접 적정)이라 하기도 한다. 산화적정에서는 요오드의 약한 산화력을 이용하여 환원성 물질을 정량한다. 지시약으로는 녹말, 클로로포름 등을 쓴다. 요오드는 물에 잘 녹지 않기 때문 에 표준 요오드화칼륨 수용액을 이용한다. 이 적정은 비소, 아비산, 감홍(염화수은) 등을 정량하는 데 쓰인다.

참고 자료

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”다이크로뮴산칼륨", 네이버 지식백과(두산백과),
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