부탄가스의 몰질량 측정

소개

부탄가스의 몰질량 측정

목차

1. 실험 제목

2. 실험 목적

3. 실험 이론

4. 실험 방법

5. 기구와 시약

6. 실험 결과

7. 관찰과 결과 분석

8 참고문헌

본문내용

1. 실험 제목 : 부탄가스의 몰 질량 측정

2. 실험 목적 : 기체 상태에서의 몰 부피를 이용하여 휘발성 화합물인 부탄가스의 몰 질량을 결정한다.

3. 실험 이론
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 질량 m을 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰 질량 M을 구할 수 있다.

몰 질량의 개념
우리가 일상생활 속에서 혹은 실험실에서 접하게 되는 많은 물질들은 물질마다의 고유한 분자들을 가지고 있으며, 그 분자들 또한 각각의 고유한 분자량을 가지고 있다. 분자란 기체 또는 용액에서 독립적으로 존재할 수 있는 물체의 최소입자 또는 둘 이상의 원자가 공유결합에 의해 연결된 물질의 단위이며 분자량과 분자 1몰의 질량을 일컫는다. 분자를 형성할 수 없는 이온결합 화합물들은 화학식단위의 질량인 화학식량을 사용한다.
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 따라서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 상대적인 방법을 사용한다. 즉, 질량수 12.00인 탄소원자의 몰질량 12.00라고 가정하고, 이 동위원소 12.00g에 들어있는 탄소원자의 수를 아보가드로수(6.022 × 10²³)라고 하며, 아보가드로수만큼의 원자 또는 분자를 1몰이라고 정의한다. 따라서 분자의 몰질량도 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다.

참고자료

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