1-9. 에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정

목차

1. 실험제목
2. 실험날짜
3. 실험목적
4. 실험이론
5. 실험기구 및 시약
6. 실험방법
7. 참고문헌
8. 실험결과
9. 관찰과 결과 분석

본문내용

1. 실험제목: 에탄올과 부탄가스의 몰 질량 측정

2. 실험 날짜: 2021/05/25

3. 실험 목적
아보가드로의 법칙에 의하면 일정한 온도와 압력에서 같은 부피의 기체에는 기체의 종류와 무관하게 같은 수의 분자가 들어 있다고 한다. 이러한 아보가드로의 법칙과 이상기체의 상태방정식(PV=nRT)을 실제로 활용하여 에탄올과 부탄의 몰 질량을 알아본다.

4. 실험 이론
원자나 분자는 매우 작은 입자이기 때문에 질량을 직접 측정하는 것은 매우 어렵다. 그래서 원자나 분자의 질량을 나타내기 위해서 1몰에 해당하는 분자의 질량을 탄소원자 1몰의 질량과 비교하여 결정한다. 분자의 몰 질량을 측정하는 방법은 여러 가지가 있다. 그 중에서도 가장 간단하게 몰 질량을 측정하는 방법은 기체의 상태 방정식을 이용하는 것이다. 대부분의 기체는 상온, 상압에서 이상기체 상태 방정식을 만족하기 때문에 기체의 부피, 온도, 압력과 함께 용기를 가득 채우는데 필요한 질량 m을 측정하면 이상기체 상태 방정식으로부터 몰 질량 M을 구할 수 있다.

#조사 할 내용
ⅰ) 몰 질량의 개념
몰이란, 물질의 입자 수를 나타내는 단위로, 기호는 mol 또는 mole이라고 한다
1몰은 질량수 12인 탄소의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 1몰이라고 한다.
1몰에 포함된 원자와 분자의 수는 6.02x10개인데, 이 수는 아보가드로 수와 같고 너무 크기 때문에 1mol의 크기로 규정한 것이다.
원자 1개의 질량은 원자량을 아보가드로수, 즉 6.02x10으로 나누면 된다.
기체 1몰의 부피를 알아보면, 아보가드로 법칙에 의하여 모든 기체는 기체의 종류와 상관없이 온도와 압력이 같을 때 같은 부피속에 같은 수의 분자를 갖고 있다.
모든 기체는 0도씨, 1기압에서 1몰의 부피는 22.4L가 된다.

ⅱ) 실제기체와 이상기체의 차이
이상기체법칙을 따르는 기체로 구성분자들이 모두 동일하며 분자의 부피가 0이고, 분자간 상호작용이 없는 가상적인 기체이다.

참고 자료

https://terms.naver.com/entry.naver?docId=1275795&cid=40942&categoryId=32252
https://terms.naver.com/entry.naver?docId=5868326&cid=64656&categoryId=646564