일반화학 연습문제풀이 4장

소개

kelter 일반화학(자유아카데미) 짝수번 문제풀이입니다.
직접 풀었구요. 홀수번 문제풀이는 책에 수록되어있으나 연습문제 짝수번은 없어서.
이번에 공부하면서 문제풀이 만든겁니다.
(교수님께 감수(?) 받았어요..ㅎ)

목차

없음

본문내용

4장 학습초점 짝수 문제 풀이
4.2 H2O 가 이온화되는 정도가 매우 낮기 때문. NaCl 등 이온화되기 쉬운 물질이 불순물로 들어 있으면 이온 농도가 증가하여 전기 전도성이 향상된다.
4.4 KCl --> K+ + Cl- K, Cl 이온은 물분자에 의해 둘러싸여 있다. 물에 의해 둘러싸여 잇는 현상을 수화라고 부른다.
4.6 물의 수소는 + 전기를 띠므로 수소이온과 가깝게 되는 것은 음이온. + 와 - 는 서로 끌리고 (+, +), (-,-)는 서로 반발한다.
4.8. 글리세린의 OH 기에 물에 잘녹는 성질이 있다 왜냐하면OH 기에서 산소는 -, H 는 +로 편극되어 H+ 에 물분자의 OH 부분(-를 띰)이 끌려 물분자와 결합됨으로써 용해한다.
4.10 물에 녹았을 때 이온이 많이 생기는 것이 전기를 잘 통한다.
a. C2H5OH 는 물에 용해하비만 이온을 내어 놓지 않 는다.
b. Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- 1 몰의 Ba(OH)2 가 용해하면 2가 양이온 1몰, 1가 음이온 2 몰이 생성된다. 그런데, 실제로는 Ba(OH)2 는 물에 잘 녹지 않는다.
c. Na2SO3 = 2Na+ + SO32- 1몰의 Na2SO3 가 용해하면 1 가 양이온 2몰, 2가 음이온 1몰이 생성된다. Na2SO3 는 물에 잘 녹는다.
d. KCl = K+ + Cl- 로 이온화된다 . KCl 1 몰이 용해하면 1몰의 양이온, 1 몰의 음이온 합계 2 몰의 이온이 발생한다. KCl 은 물에 잘 용해한다.
e. BaSO4= Ba2+ + SO42- BaSO4 1몰이 용해하면 2가 양이온 1몰과 2가 음이온 1몰이 생성된다. BaSO4 는 물에 잘 녹지 않는다.

물에 대한 용해성, 용해 후 생성되는 이온의 몰수 이온의 전하가를 종합적으로 고려할 때 가장 밝은 빛을 낼 수 있는 것은 Na2SO3를 용해시켰을 때이다.
4.12 H2= 2H+ 양이온이 생기므로 물분자의 -쪽 즉 H2O의 산소부분과 가깝게 배열되며 이 것을 잘 나타내는 것은 (c) 이다.
4.14 H2= 2H+ 이므로 1몰이 용해하면 2 몰의 이온이 생성된다. 0.1 몰이 용해하면 0.2 몰이 이온이 생성된다.

.

참고자료

· 일반화학| Kelter| 자유아카데미| 연습문제