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일반화학 연습문제 6장 풀이

일반화학 6장 짝수문제 풀이6.2 생략6.4 파장이 긴 순서로 배열 (빨강, 노랑, 초록)6.6a. 빛의 속도 = 진동수 x 파장빛이 한번 진동할 때 마다 1 파장 길이 만큼 전진한다. 빛의 속도가 일정하므로 진동수사 큰 빛은 파장이 짧다.빛의 속도는 c로 나타내고 그 값은 300,000 km/s (3.0 x 108 m/s)3.0 x 108 m/s = 진동수 x 400 nm진동수를(nu 라고 발음) 라고 두면=b. 광자의 에너지 E = h,h = 플랑크 상수 = 6.6260693 x 10-34 (J s)c. 1 mol 의 에너지 =5.0 x 10-19 J x 6.022 x 1023 /mol = 3.0 x 105 J/mol6.8 교과서 그림 6.4를 참조하여 가시광선. 가시관선의 파장은 380 - 750 nm 범위임.6.10 12인치 = 2.54 x 10 cm = 25.4 cm25.4 cm x (m/100cm)=0.254 m0.254 m x (nm/10-9 m) = 2.54 x 108 nm0.254 m x (광년/3x108 m/s x 24 x 3600 x 365 s) = 2.7 x 10-17 광년따라서, m 로 표시하는 것이 가장 적절함.6.12 0.632m = 632 nm (가시광선)6.14. Hz = 1/s (1 초에 1회 진동을 1 Hz라고 정의)100MHz = 100 x 106 Hz = 1 x108 /s(라디오 파)6.16.6.18. 광자 1 개의 에너지는2 mol 의 에너지는 광자 2 x 6.022 x 1023 = 1.2044 x 1024개의 에너지 이므로9.939 x 10-20 J x 1.2044 x 1024 = 1.2 x 105 J0.75 mol 의 에너지는 9.939 x 10-20 J x (0.75 x 6.022 x 1023)=4.5 x 104 J6.20.a. 진동수를 구하면에너지3.84 x 105 Jb. 600 nm 는 가시광선 영역2.0 x 105 J6.22.a. 적외선은 가시광선 보다 파장이 길고 따라서 진동수가 작다. 에너지는 진동수에 비례n 은 최대가 되어야 한다. n 이일 때이다.n =일 때 Balmer 식 으로부터 파장을 구해보면365 nm가장 낮은 진동 수는 n 이 최소이어야 한다. Balmer 식에서 n=3, 4, 5, 6, 7, ... 이므로 이 중에서 가장 작은 값은 3 이다. 따라서, Balmer 식에 n=3을 대입하여 파장을 구한다.= 656 nm6.34. n=4 과 n=3 의 에너지 차n=3 의 에너지는 n=4 의 에너지 보다 1.06 x 10-19 J 만큼 낮다. 따라서, n=4에서 전자가 n=3 으로 떨어지면 1.06 x 10-19 J 만큼의 에너지가 외부로 방출되며 이 에너지 값으로부터 다음식을 이용하여 방출되는 빛의 파장을 구한다.파장에 대해서 풀면1.875 x 10-6 m= 1875 nm (적외선이라서 사람의 눈으로는 식별 불가)6.36. 에너지 준위 계산식은 다음과 같다. (교과서 237 쪽)a. -5.4 x 10-19 Jb. -1.4 x 10-19 Jc. -6.1 x 10-20 Jd. -3.4 x 10-20 J6.38.는 마지막,는 처음의 위치 높은 곳에서 낮은 곳 즉 n 이 큰 값에서 낮은 값으로 떨어져야 에너지가 방출되는데, 그 값은 위 식에서 계산된 값에서 부호만 바꾸면 된다.a.= 1.6 x 10-18 Jb.= 1.1 x 10-19 Jc.= 4.1 x 10-19 Jd.= 5.1 x 10-19 J6.40. 에너지 변화를 계산 한 후에너지에 상응하는 빛의 파장을의 관계로부터 구한다.a.== 1.62 x 10-5 m = 16.2b.c.d.e.f.6. 42. 0.529 A (교과서 그림 6.15 참조)6. 44. 수소에는 전자가 1 개 있으며 n = 1 에 위치하는 것이 가장 안정하다. 외부에서 에너지를 가하여 n= 1 에 있는 전자를 n=2,3,4,5,6,8 궤도로 올려놓으면 다시 n=1 궤도로 회귀하려는 성질이 있고, n= 1궤도로 낮아지면서 에너지가 방출된다. 이 때 방출되는 에너지가 문제에서 주어진 7.38 x 10-19 J 인지 확인해보기로 한다.ni = 8. 원자핵의 궤도를 돌고 있는 전자의 파장()과 궤도 반지름()과는의 관계가 성립한다. 따라서,는 정수가 되어야 한다. (n 이 정수이니까)첫 번째 궤도의 반지름은 0.529 A = 5.29 x 10-11 m(정수임).n=1 전자의 파장과 수소원자 지름과는 관련성이 없다.6.60. 운동량을 구하면=질량 x 속력 =(1.67 x 10-27 kg) x (2.1 x 106 m/s)== 3.507 x 10-21 kg( m)/s 이 운동량은 고전적 역학에 근거한 운동량 계산이다. 양자역학에 의한 운동량은이다.고전적 역학에서 구한 운동량을 양자역학 운동량이라고 하면6.62. 생략6.64. c. (위치를 정확하게 알 수 없음. 따라서 전자의 위치가 확정되지 않고 분포를 나타낸다.)6.66. X 선은 파장이 매우 짧은 빛이다. 파장 6.5 x 10-10 m X 선의 운동량 ==이다.파장이 560 nm 인 초록색 빛의 운동량 =초록색 빛의 운동량이 X 선의 운동량 보다 1/1000 정도로서 매우 작다.6.68. 560 nm 빛의 운동량이 문제 6.66에서 1.18 x 10-27 (kg m)/s 로 계산되었다. 1 몰의 운동량은 광자 1 개의 운동량에 아보가드로수를 곱해서 구한다.1.18 x 10-27 x 6.022 x 1023 =7.1 x 10-4 (kg m)/s6.70.6.72. 전자 궤도가 원자핵으로부터 멀어질수록 에너지는 증가하고 따라서 전자의 진동 수는 증가하고, 파장은 감소한다. 궤도를 일정한 폭을 가진 도로라고 생각하면 도로의 중심에서는 전자가 상대적으로 많이 발견되고 도록의 양 끝에서는 전자를 발견할 확률이 0이다.a. 진폭이 0 인 파동함수의 위치.b. 마디가 많아 질 수록 에너지는 증가하고 파장은 줄어든다.6.74. 생략6.76. 궤도 함수의 4 가지 양자수(1) n : 주 양자 수 (궤도 번호)(2) 각운동량 양자 수: l 로 표시하며 0,1,2,...,(n-1)예를 들어 n=2 이면 l=0,1 등 2 개의 각운동량 양자 수를 갖는다.n=4 이면 l =0,ml=-2, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=-1, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=0, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=+1, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=+2, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=+3, ms=+1/2,-1/2 (2개)전체 가능 궤도함수의 개수 = 32 개별해: 궤도함수의 전체 개수= 2 n2= 2 x 42 =326.80. l=6, ml=-6,-5,-4,-3,-2,-1,0,1,2,3,4,5,6 등 13개의 중복궤도 함수(ml 이 변하여도 에너지는 동일)6.82. 2n2 = 2 x 32 =18n=3 이면 l=0,1,2,n=3, l=0, ml=0, ms=+1/2,-1/2 (2개)l=1, ml=-1, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=0, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=+1, ms=+1/2,-1/2 (2개)l=2, ml=-2, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=-1, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=0, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=+1, ms=+1/2,-1/2 (2개)ml=+2, ms=+1/2,-1/2 (2개)가지 수를 모두 더하면 18개가 됨을 알 수 있다.6.84. l=0 인 궤도함수를 s 궤도 함수, ㅣ=1 인 궤도함수를 p 궤도함수, l=2 임 궤도 함수를 d 궤도 함수, l=3 인궤도함수를 f 궤도 함수라고 한다. s 궤도에 들어 갈수 있는 전자의 수는 2개, p 궤도에 들어갈 수 있는 전자의 수는 6개, d 궤도에 들어 갈 수 있는 전자의 수는 10개, f 궤도에 들어갈 수 있는 전자의 수는 14개 이다.p 궤도함수의 공통점은 그림 6.29에서 보는 바와 같이 1 개의 평면마디를 가진다. 3 개의 궤도함수를 가지며 3 개의 궤도 함수는 각각의 에너지가 서로 같은 중복궤도함수이다.6.86. l=3 인궤도가 f 궤도이므로 n=4 이상이어야 한다.6.88. 매우 작은 물질의 식별이 가능하다.6.90. +1/26.92. N의 원자번호는 7, 따라서 전자의 개수는 7개이다.7개의 전자배치: 1s22s22p원자번호 21부터 30 까지의 전자배치원자번호 21: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d1(홀 전자 수 1개)원자번호 22: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d1d1(홀 전자 수 2개)원자번호 23: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d1d1d1(홀 전자 수 3개)원자번호 24: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d1d1d1d1(홀 전자 수 4개)원자번호 25: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d1d1d1d1d1(홀 전자 수 5개)원자번호 26: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d2d1d1d1d1(홀 전자 수 4개)원자번호 27: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d2d2d1d1d1(홀 전자 수 3개)원자번호 28: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d2d2d2d1d1(홀 전자 수 2개)원자번호 29: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d2d2d2d2d1(홀 전자 수 1개)원자번호 30: 1s22s22px2py22pz23s23px2py2pz24s23d2d2d2d2d2(홀 전자 수 0개)따라서, 원자번호 25에서 홀 전자가 5 개로 가장 많다.6.96. s 궤도 함수의 방사상 마디 수 : (n-1)예를 들어 n=3, l=0 (l=0 는 s 궤도, l=1은 p 궤도, l=2는 d 궤도, l=3는 f 궤도를 나타냄)에서 방사상 마디는 3-1=2 개 (교과서 그림 6.28 (c)를 보면 원 내부에 2 개의 백색 링이 보이는데 이 곳에는 전자가 존재하지 않는 곳이며 전자가 존재하지 않는 지역을 마디라고 부른다.)2p 궤도함수의 마디: 방사상 마디는 없다.비방사상 (평면) 마디를 1 개 씩 갖는다. p 궤도에는 x,y,z 3 개의 궤도함수가 각각 1 개씩 합계 3개의 비방사상 마디를 가지고 있다.3p 궤도 함수: 3(x,y,zb

자연과학| 2010.03.31| 10페이지| 1,000원| 조회(1,410)

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일반화학 연습문제 7장 풀이(짝수문제 풀이, 7.54/ 7.72/ 7.84/ 7.88번 생략.)

일반화학 7장 짝수문제 풀이7.2 전기음성도 반응성 등을 살피는데 주기적 형태로 정렬하는 ㄱ서이 유리하다고 할 수 있다.7.4 s 블록, p 블록, d 블록, f 블록 의 4 가지 블록이 있다.s, p, d, f 블록의 구분은 주어진 원소의 전자배치에서 최외곽 전자들이 s, p, d, f 궤도 중 어디에 위치하고 있는 가에 따라 구분한다. (주기율표 참조)a. s 블럭, b. p 블럭, c. d블럭, d. d블럭, e. d블럭, f. d블럭, g. s블럭7.6. a. p블럭, b. s블럭, c. d블럭, d. p블럭, e. p블럭, f. p블럭, g. p블럭7.8. 16.7 과 21.0 사이 예를 들면 평균값 (16.7 + 21.0)/2 = 18.9 g/cm3.7.10.같은 족에서는 아래로 내려갈수록 (원자번호가 증가할수록), 같은 주기에서는 왼쪽으로 갈수록 (원자번호가 작아질수록) 원자의 크기는 증가한다.a. K 와 Ca 는 4 주기로 같고 K 가 Ca 의 완쪽에 있으므로 K 가 Ca 보다 크다.b. O 와 S 는 같은 족에 있고, O 가 아래에 있으므로 S 가 O 보다 크다.c. Se 와 Br 은 4 주기로 같고, Se 가 Br 의 왼쪽에 있으므로 Se 가 크다.d. Ba 와 Ra 는 같은 족에 있고, Ra 가 아래쪽에 있으므로 Ra 가 크다.7.12.a. 금속, b. 비금속, c. 금속, d. 준금속, e. 비금속, f. 금속, g. 비금속, h. 준금속7.14. N, C7.16. 표 7.3 에서 보면 스테인레스 강철 중 철의 질량백분율은 100-(0.225+0.644+0.030 +1.0+0.226+8.76+16.7+0.176+0.24+0.127)=71.872%크로륨의 질량백분율은 16.7%다시말하면 스테인레스 강철 100 g 속에는 철이 71.872 g, 크로뮴이 16.7 g 들어 있다.철의 질량을 몰로 환산하면 71.872g/(55.845 g/mol)=1.287 mol크로뮴의 질량을 몰로 환산하면 16.7g/(51.996g/mol)=0.321 molm식으로부터 1 mol 의 NO를 생산하기 위해서는 1 mol 의 금을 녹여야 함을 알 수 있다. 금(Au) 1 몰의 질량은 주기율표로부터 금의 원자량에 해당되며 그 값은 197.0 g 이다.7.20. Li, Na, K, Rb 1 족에 있는 금속으로서 전자배치에서 최외각 전자가 s 궤도에 1 개 들어 있는 공통점이 있다. 따라서, 다른 원소와 결합할 때 최외각 전자 1 개를 내어주고 +1의 산화가를 갖는 공통적인 성질이 있다. 산소와 결합 시 산소는 -2 가의 산화가를 갖는 원소이기 때문에 다음과 같은 화학식을 만들게 된다.Li2O, Na2O, K2O, Rb2O7.22. II-A 족 원소는 s 궤도에 2 개의 전자를 가지고 있는 공통점이 있는 금속이다. 다름 금속과 결합시 최외각 전가 2 개를 내어놓고 +2 가의 산화가를 갖는다. 전자를 받아들이기 쉬운 전자배치를 갖는 비금속과 결합하기 쉽다.7.24. III-A 족 원소들은 3 개의 최외각 전자를 가지고 있는 공통점이 있다. 3 개의 최외각 전자 중에서 2 개는 쌍을 이루어 s 궤도를 채우고, 나머지 1 개는 p 궤도에 홀로 존재한다. 쌍을 짓지 않은 전자수는 1개임. 다른 물질과 결합 시 3 개의 전자를 내어놓고 +3 가의 산화가를 갖는 것이 일반적이다. 3 개의 전자를 모두 잃어 버리면 쌍을 짓지 않는 홀전자는 존재하지 않는다.7.26. 칼슘의 인체 내 질량비는 1.4%이다. (표 7.13)1 kg 당 0.014 kg 의 칼슘이 포함되어 있다. 0.014 kg을 밀리그램으로 환산하면,0.014 kg x (1000g/kg) x (1000 mg/g) = 1.4 x 104 mg인체 내 칼슘의 역할: 생략7.28. 철의 원자번호는 26, 따라서 전자 수는 26개 이다. 이것을 각 궤도에 배치하면,1s22s22p63s23p64s23d6 이다. 4s 궤도에 전자가 2개 채워져 있고, 3d 의 5개 궤도 중 1 개의 궤도에 2 개의 전자 나머지 궤도에 4 개의 전자가 1 개씩 배치되어 있다. 4s 의 에너지 준위가 가장쉽게 분리할 수 있기 때문이다.7.34. 주기율표에는 동위원소들의 평균질량을 나타내고 있기 때문에 Ni의 원자량이 Co 보다 1이 크다고 하더라도, 동위원소들의 상대적 분포비율에 따라 평균질량이 미세하남 뒤집어질 수 있다.7.36. K, Rb, Cs 는 모두 1 족에 속해 있다. 같은 족에서 원자의 크기는 아래로 갈수록(원자번호가 클수록)증가한다. 원자번호가 큰 순서는 Cs, Rb, K 이다. 따라서, 가장 큰 것이 Cs, 중간 크기가 Rb, 가장 작은 것이 K 의 원자를 나타낸다.7.38. 75/2=37.5 pm7.40. 92-37.5 =54.5 pm7.42 수소와 헬륨은 1 주기로 주기가 같다. 주기가 같을 경우 오른쪽으로 갈수록 원자가 작아진다. 따라서, 헬륨의 원자가 수소 원자 보다 작다.7.44. 그림 7.39를 보면K 의 1차 이온화에너지 = 419 kJ/molCa 의 1차 이온화에너지 = 590 kJ/molK 의 원자량 = 39.1Ca 의 원자량 = 40.15 g K 이온화에 소요되는 에너지 = 5g/(39.1g/mol) x 419 kJ/mol=53.58 kJ53.58 kJ을 가지고 이온화시킬 수 있는 칼슘의 질량 = 53.58 kJ/(590 kJ/mol)x 40.1 g/mol=3.64 g7.46. 1 차 이온화 에너지는 같은 주기에서는 오른쪽으로 갈수록 증가하고, 같은 족에서는 아래로 갈수록 감소한다. 이런 법칙이 대체로 잘 들어 맞짐만 예외가 있다는 ㄱ서도 알고 있어야 한다.a. Li, Be, B 는 같은 2 주기의 원소이다. 따라서, 오른쪽으로 갈수록 1 차 이온화에너지가 증가한다. 이 법칙에 따르면 Li, Be, B 인데 예외적으로 Be 과 B 의 순서가 바뀐다. 따라서, 답은 Li, B, Be 이다.b. K, Rb, Cs 는 같은 족에 속한다. 따라서 아래로 갈수록 이온화에너지가 작다.이온화에너지가 작은 순서로 배열하면 Cs, Rb, K 이다.이차이온화에너지는 일차이온화 이후 1 개의 전자를 추가로 떼어 내는데 소요되는 에너지 이다. Li궤도에서 전자를 빼 내어야 하기 때문에 에너지가 크게 증가한다.원소 B 의 특성을 살펴보면 3 차 이온화까지 완만하게 증가하다가 4 차부터 큰 폭의증가를 나타내고 있다. 따라서, 최외각 전자가 3 개로 추정된다. 원소 A 에 비해 이온화에너지가 크며 따라서 원소 A 보다 비금속성이 강하다. 결론적으로 원소 A 는 1 족의 금속, 원소 B 는 3족의 비금속이다.7.50. 119번은 1 A 족에 속할 것이다. 이온화에너지는 바로 위 원소인 Fr 보다 낮을 것이다. 왜냐하면 같은 족일 경우 이온화에너지는 아래로 내려갈수록 감소하기 때문이다.7.52. Ca 은 2A 족에 속하며 최외각 전자가 2 개다. 이온화 시 2 개의 전자가 제거되어 산화가가 +2 가 된다. 칼슘이온이 포타슘이온보다 크다.7.54. 문제가 좀 이상함.7.56.a. 비소는 5-A 족에 포함되어 있어 최외각 전자가 5 개 이다. 최외각 전자가 8개가 안정하므로 5 개의 전자를 모두 잃어버려 +5가가 되든지 3 개의 전자를 받아들여 -3 가가 될 수 있다. 최외각 전자가 5 개 뿐이므로 +6가가 되기 위해서는 최외각전자 5개 이외에 핵에 더 가까운 궤도에서 추가로 1 개의 전자를 제거하여야 하는데 여기에는 많은 에너지가 소요되므로 +6가는 발견되지 않는다.b. 티타늄은 원자번호 22, 4주기에 속하는 전이금속이다. 전자배치는 1s22s22p63s23p64s23d2 이다. 4s 궤도에서 2 개의 전자가 제거되어 +2 가를 가지거나 추가로 3d 궤도에서 2 개의 전자가 제거되어 +4 가를 가질 수는 있다. 그러나, +5 가를가지기 위해서는 3 p궤도에서 전자 1개가 추가로 제거되어야 하나 이를 위해 에너지가 많이 소요되므로 +5 가는 발견되지 않는다.c. K는 최외각 전자가 1개로서 전자를 내어놓기가 매우 용이한 원소로서 비금속과의 화합물을 이루기가 쉽기 때문에 중성원자보다는 비금속과의 이온화합물로 존재한다.d. Sn 은 4-A 족 원소이기 때문에 최외각 전자가 4 개다. 최외각 전자가 8개가 안전하므로 7.62. Br-, K, Br (Br- 는 이미 12개의 전자를 받아들여 최외각 전자의 개수가 8개의 안정한 상태이기 때문에 추가로 전자를 받아들이기 어렵기 때문에 전자친화도가 아주 낮다, K 는 금속으로서 전자를 잃어버려 +1 로 되기는 쉬우나 전자를 받아들여 K-1 로 되기는 어렵다. 이에 비해 Br 은 7A 족 원소로서 최외각 전자수가 7개로서 추가로 1 개의 전자를 받아들여 8개의 안정한 배치를 가짐으로써 -1가로 되려는 전자친화가 매우 큰 원소이다.)7.64. 이온화시키기 위해서는 에너지가 공급되어야 하므로 +, 전자를 공급하는 전자친화도 반응에서는 에너지가 방출되기 때문에 -의 값을 갖는다. (계에 에너지가 공급되는 것을 +로, 방출되는 것을 -로 규정하고 있다. )7.66. Li(g)--> Li+(g) +e (이온화에너지=5.392ev x 96.485 (kJ/mol)/ev =520.2 kJ/mol)F(g)+e-->F-(g) (-328 kJ/mol)위의 2 반응식을 더하면Li(g) + F(g) --> Li+(g) + F-(g) (520.2-328=192.2 kJ/mol) -------(1)a. 192.2 kJ/mol 은 + 값으로서 외부에서 에너지를 공급해주는 것이므로 흡열반응이다.b. F2(g) --> 2F(g) (158.8 kJ/mol) -------------------------------(2)Li+(g) + F-(g) --> LiF (-1030 kJ/mol) --------------------------(3)(1) 식에 2를 곱하면2Li(g) +2F(g) --> 2Li+(g) +2F-(g) (192.2 x 2 =384.4 kJ/mol) -------(4)(3) 식에 2를 곱하면2Li+(g) + 2F-(g)--> 2LiF (2 x -1030=-2060 kJ/mol) ----------------(5)(2), (4), (5) 식을 더하면F2(g) + 2Li(g) --> 2LiF ( 159.8 + 384.4 -2060 = -1515.8 kJ/m이다.

자연과학| 2010.03.31| 6페이지| 1,000원| 조회(738)

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일반화학 5장 문제풀이(짝수번호 풀이, 74번은 생략됨.) 평가C아쉬워요

일반화학 5장 홀수문제 풀이5.2 첫 번째 언덕을 내려오는 시점에는 위치에너지가 높고 운동에너지는 낮다. 언덕을 내려오면서 위치에너지는 감소하고 대신 속도가 빨라져 운동에너지는 증가한다. 두 번째 언덕을 오르기 시작하는 시점에서 위치에너지는 최소, 운동에너지는 최대가 될 것이다.5.4 운동에너지=(m 은 질량이며 kg 으로 환산하고, v 는 속력으로서 m/s 단위를 갖도록 환산한다)a.= 2 ton = 2ton x 1000kg/ton = 2000 kg=b.,c.,5.6a 위치에너지b. 위치에너지c. 운동에너지5.8 열, 일, 엔탈피5.10 계를 운동선수의 몸으로 규정한다. 주위란 계를 에워싸고 있는 공간이다. 차가운 팩을 댐으로써 계로부터 열이 주위로 빠져나간다. (왜? 열은 온도가 높은 곳에서 낮은 곳으로 흐르기 때문) 계로부터 열이 빠져나가는 것을 - 부호로 정의한다. 사람이 목욕탕 속에 들어가면 목욕탕 물이 사람의 몸 보다 온도가 높기 때문에 열이 주위로부터 계(사람 몸)로 이동한다. 이 경우 열이 계 안으로 들어왔으므로 + 부호를 갖는다.5.12,(,는 변화가 일어난 후의,은 변화가 일어나기 전 계의 내부에너지를 나타냄)사 - 부호를 가졌다는 뜻은가보다 적다는 것을 의미한다. 결과적으로 변화에 의해 계의 내부에너지가 감소하였다. 계의 내부에너지가 감소하면 그 만큼 주위의 내부에너지는 증가한다. 다시 말하면,가 -부호를 가지면 에너지를 잃는 것이고 + 이면 에너지를 얻는 것이다.5.14a.(에너지를 잃음)b.(에너지를 잃음)c.(에너지를 잃음)5.16 CO2 와 물에 의해 영양분(hydrocarbon)이 만들어 지는 과정을 다음과 같은 화학식으로 표시한다.CO2 + H2O = hydrocarbon 이 반응은 흡열반응이다 (태양으로부터 열을 흡수한다)영양분의 소화는 다음과 같이 나타낼 수 있다Hydrocarbon = CO2 + H2O이와 같이 영양분의 합성과 소화는 반대 방향이므로 합성에서 흡수된 열만큼 소화시 방출된다고 할 수 있다.5.18 일은 힘 x 므로 q 는 + 값을 갖는다.b. w =-PV에서V 가 - 값 (증발에 따른 물의 부피 감소)을 가지므로는 +,증발을 위해 주위로부터 계로 열이 들어왔으므로는 + 부호를 갖는다.5.225.24의 관계로부터질량 M 에 대해서 풀면 M = 907.4 kg5.261 그램 당 4 칼로리, 1 그램당 16.7 이다.5.28임을 알고 있어야 한다. 다시 말하면, 필요한 열은 질량 x 비열 x 온도차 이다. 이 문제에서 질량은 77g, 온도차 = 25-18=7 oC, 물의 비열은 1 cal/(g oC) 이다. 따라서,5.30 1 음식칼로리 는 1 Cal 로 표시되면 이 것은 1 kcal=1000 cal 와 같다. 음식 칼로리의 대문자 C이고 이 것은 일반적인 칼로리를 나타내는 소문자 c 와 구별된다.25 음식칼로리 = 25 kcal =25,000 cal= 25000 x 4.184=104600 j = 104.6 kJ5.32 물의 질량은 100g, 물의 비열은 1 cal/(g oC) , 온도 차는 18-25=-7oC (나중온도-처음온도)이므로=700 cal 의 열이 물에서 질산암모늄 쪽으로 이동하였다. (또는 빠져나갔다)5.345.36 비열: 1 그램을 섭씨 1 도 올리는데 필요한 열량열용량: 어떤 물질을 섭씨 1 도 올리는데 필요한 열량 (비열과의 차이는 비열은 1 그램당 필요한 열량이고 열용량은 1 그램당이 아니고 주어진 질량을 전체적으로 섭씨 1 도 올리는 데 필요한 열량이다. 예를 들면 물 100 g 의 비열은 1 cal/g oC 이고 열용량은 100 cal/oC 이다.)몰열용량: 1 몰을 섭씨 1도 올리는데 필요한 열량: 예를 들면 물의 비열로부터 몰열용량은 다음과 같이 계산된다.5.38 5.87 kJ/oC x (95-22)oC=428.5 kJ5.40열(q)비열 (J/g oC)질량(g)T(oC)(1)4.184100.040.0450 J0.31515.0(2)48.5 J(3)48.515.0(1)(유효숫자 3 개로 맞춤, 4.184, 100.0, 40.0 유효숫자 중 가장 22oC에서 28oC 까지 데우는데 사용되었다. 열량계의 열용량은 1820 J/(28-22)oC = 303 J/oC.5.48 25oC 의 물이 50oC 로 증가하는데 필요한 열량과 85oC 의 물이 50oC 로 감소하는데 따른 열량이 같으면 된다.m에 대해서 풀면 m =0.71 kg5.50 글루코스의 분자량 = 6 x 12 + 12 x 1 + 6 x 16 =180 g/mol트라이스테아린의 분자량 = 57x12 + 110x1 + 6x16 = 890 g/mol글루코스 1 g 당 연소열 =트라이스테아린 1g 당 연소열 =계산결과 트라이스테아린의 1 당 연소열이 더 높다. 연소열에 - 부호가 붙은 것은 발열이라는 것을 나타낸다. 연소열이 + 이면 흡열이다.5.52 벤조산(분자량= 7x12+ 6x1 + 2x16= 122 g/mol) 1 몰이 연소하면 3227 kJ 이 발생한다는 연소열 데이터를 이용하여 벤조산 0.55 g 연소 시 발생하는 열량을 계산하면14548 J 는 열량계를 데우는데 사용된다. 열량계의 온도변화를라고 두면,=2.2oC5.54(일) 의 부호를 정의할 때 주위가 계에 일을 가할 경우를 + 로 정의하였다.가 -값이면 부피가 감소한 것을 나타낸다( 왜즉 변화 후 부피에서 변화 전 부피를 뺀 값으로서 이 것이 -값을 갖는다는 것은가보다 작다). ㅂ계의 부피를 감소시킬려면 주위에서 계를 쭈그려뜨려야 하기 때문에 주위로부터 계에 일이 가해져야 한다. 이와 같이가가 - 일 때 + 의 값을 갖도록 하기 위해서는앞에 -를 붙여주어야 한다.5.56반응열: 주어진 온도, 압력에서 생성물의 엔탈피에서 반응물의 엔탈피를 뺀 값표준 반응열: 주어진 온도, 표준압력 (1 기압 또는 1 bar)에서 생성물의 엔탈피에서 반응물의 엔탈피를 뺀 값표준생성열: 주어진 온도, 표준압력에서 주어진 화합물을 구성하고 있는 원소들의 가장 안정한 상태의 물질을 반응물로 하고 주어진 화합물을 생성물로 하여 구성된 화학반응식에 대한 반응열표준생성열의 사례 : CO 의 표준생성열 구하기CO를 구성하 O2 의 표준생성엔탈피)를 뺀 값이 표준생성열이다. 표준생성엔탈피는 어디에서 찾는가? 문제에서 그 값이 주어지지 않았을 경우에는 교과서 부록 A12에서로 표시된 칸의 값을 읽는다. 가장 안정한 물질들의 표준생성엔탈피 값은 부록 A 12에서 보는 바와 같이 모두 0 으로 정의되어 있으므로 생성물의 표준생성엔탈피 값만 읽으면 된다.표준 연소열: 표준연소열은 표준반응열의 일종으로서 연소반응에 대한 표준반응열이다.5.58= H2 - H1 , H1 은 반응물의 엔탈피, H2 는 생성물의 엔탈피를 나타낸다.가 - 라는 의미는 H1 이 H2 보다 크다는 것이다. 다시 말하면 생성물의 엔탈피가 반응물의 엔탈피 보다 작다는 뜻이다. 그렇다면 그 차이는 어디로 갔을까? 그 것은 바로 열로 방출되어 외부로 빠져나갔다. 따라서 발열반응이다.5.60 기체5.62a, b, c, f 의 반응물 쪽을 살펴 보면 모두 가장 안정한 상태의 물질들이다. 따라서 표준 생성열 과정을 표시하는 식들이다. 반면에 d, e 의 반응물들을 살펴보면 가장 안정한 상태의 물질들이 아닌 것이 들어 있다. 따라서, 표준 생성열 과정의 반응식이 아니다.(d 의 반음물 중 CH4 는 단일 원소가 아니고 화합물이다. e 의 반응물 H, O 는 가장 안정물 물질이 아니다. H 는 H2로, O 는 O2 로 수정해야 한다)5.64 나이트로글리세린의 표준생성열은 - 값을 갖는다. 다시 말하면 나이트로글리세린을 구성하고 있는 탄소, 수소, 산소, 질소 분자로부터 나이트로글리세린을 생성하는 반응의 표준반응열이 발열이다. 이 것을 반대로 되돌리기 위해서는 외부에서 발열에 해당하는 만큼 공급해 주어야 하므로 자발적으로는 반대로 되돌릴 수 없다. 표준생성열이 -값을 가지거나 표준반응깁스에너지가 + 값을 가지면 자발적으로는 역방향으로 반응을 되돌릴 수 없다.5.66a. H2(g) + O2(g) --> H2O2(g)b. - 부호이므로 발열c. 부호는 반대이고 절대값은 같다. + 136.1 kJ/mol5.68 C5H12를 구성하고 있는/mol 라고 놓고, O2, CO2, H2O 의 표준생성엔탈피 값을 대입한 후 C2H2 의 표준생성엔탈피에 대해서 풀면 답을 구할 수 있다.O2 의 표준생성엔탈피: 가장 안정한 물질이기 때문에 0이다.CO2((g)의 표준생성엔탈피: -394 kJ/mol (부록 A12 참조)H2O(l) 의 표준생성엔탈피: -286 kJ/mol (부록 A12 참조) H2O(l)의 괄호속 l 은 액체상태를 나타냄.(2 x (-394) + 1 x (-286)) -(C2H2 의 표준생성엔탈피 + 5/2 x 0)=-1300C2H2 의 표준생성엔탈피 = 226 kJ/mol5.78 Hess 의 법칙 활용(1) S + O2 --> SO2=-296.8 kJ(2) 2S + 3O2 --> 2SO3=-791.4 kJ(1), (2) 으로부터 2SO2+O2-->2SO3 식을 만들기 위해서는(1)식의 양변에 2를 곱하고 나서 (2)식에서 뺀다.(2)식 -2x(1)식 = O2 --> 2SO3 -2SO2SO2를 좌변으로 이동시키면2SO2 + O2 --> 2SO3마찬가지로= -781.4 -(2x(-296.8))=-187.8 kJ/mol5.80 C5H12 + 8O2 --> 5CO2 + 6H2OC5H12 의 표준연소엔탈피 = (5 x CO2 의 표준생성엔탈피 + 6 x H2O 의 표준생성엔탈피)-(C5H12 의 표준생성엔탈피 + 8 x O2 의 표준생성엔탈피)CO2 의 표준생성엔탈피 = -394 kJ/molH2O 의 표준생성엔탈피 = -242 kJ/mol (H2O 가 기체일 경우),-286 kJ/mol (H2O 가 액체일 경우), 본 문제에서는 H2O 가 기체인지 액체인지 분명하게 밝혀져 있지 않다. 임의로 H2O 가 기체라고 가정한다.O2 의 표준생성엔탈피 = 0 (가장 안정한 원소이기 때문에)-3537 kJ/mol = (5 x (-394) + 6 x (-242))-(C5H12 의 표준생성엔탈피 + 8 x 0)C5H12 의 표준생성엔탈피 = 115 kJ/mol5.82주어진 a, b, c 식을 어떻게 조합하여야 )

자연과학| 2010.03.31| 8페이지| 1,000원| 조회(460)

연습문제, 일반화학, Kelter

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colone carcinoma

Mutations in Intestinal Tumors (Colon Carcinoma)Colon Carcinoma(결장암)*결장암에 걸리기 쉬운 유형 ▶ 고령자(50대 이상) ▶ 결장선종의 기왕 병력 ▶ 결장암이나 선종의 가족력이 있을 때 ▶ 유암·난소암·자궁체부암 환자 ▶ 가족성 대장선종증 ▶ 유전성 비폴립성 대장암 ▶ 염증성 장 질환(궤양성 대장염 또는 크론씨 병)*결장암의 증상 직장 출혈, 배변 습관의 변화, 장폐색, 복통, 체중 감소, 식욕 부진, 오심과 구토, 빈혈과 덩어리가 만져지는 것 등이 있다. 일반적으로 복통, 오심, 구 토 등이 발생. 오른 결장)) 장의 관강이 넓고 대변이 묽은 상태이므로 폐색을 일으키는 일은 거의 없 으나 궤양발생→ 빈혈 식욕부진, 체중감소, 허약 증상. 오름결장, 가로결장)) 흔히 점진적인 폐색증상을 유발시키며, 체중감소나 빈혈, 소화불량증 같은 증상은 나타나지 않으나 대부분은 배변 습관에 변화가 생겼다고 호소. *결장암의 원인 결장 용종증(Polyposis Coli) or 유전성 비용종증 결장암B. 결장 용종증(Polyposis Coli)1)결장 내에 수백, 수천개의 선종성 용종이 발생하는 질환. 2)상염색제 우성 유전 방식을 보임. (단, 일부 환자들에서는 가족력이 없어 자연적 돌연 변이에 의한 발생을 의미하는 경우도 있음.) 3)분자생물학적 연구에 의하면 APC (adenomatous polyposis coli)유전자가 포함되어 있는 5번 염색 체의 장완(long arm)의 결손(deletion)이 종양 세 포 뿐 아니라 정상 세포에서도 관찰되며 이러한 유 전적 변화는 정상적으로 종양의 성장을 억제하는 종양 억제 단백질의 손실을 초래하여 암이 발생.발생 기전) 1)암억제 유전자의 돌연변이적 불활성화와 겸해 암 유전자의 돌연변이적 활성화의 결과로 발생한다. 2)적어도 4개 내지 5개 유전자의 돌연변이가 악성종양의 형성에 필요하다. 3)유전적 변성은 우선 순서로 일어나는 경향이 있지만 종양 세포들의 악성도를 결정하는 발생 순서에 의하기보다는 전체적인 변화의 축적이다.KRAS1 6p12-11 KRAS2 12p12KRAS locationAPC locationDCC location1)HNPCC는 일반 결장암과 달리 용종증이 수반하지 않음. 2)HNPCC에서는 미분화세포암(poorly differentiated carcinoma)이 많음에도 불구, HNPCC 환자의 결장 암은 산발적 결장암(sporadic colon cancer)에 비해 예후가 양호. 3)HNPCC 환자에서는 DNA mismatch를 복구하는 여러 유전자(hMLH, hMSH2, PMS, PMS2, GTBP)의 결함으로 발생하는데 2번 염색체의 hMSH2 유전자나 3번 염색체의 hMLH1 유전자의 돌연 변이가 가장 흔한 원인.유전성 비용종증 결장암 (Hereditary Nonpolyposis Colon Cancer; HNPCC)Figure of 2p15-p16, location기전) DNA 복제→ 모든 체세포 분열과정에서 일어남 ▼ 정상인의 경우→ 정확한 proofreading system ▼ 하지만, Adenine이 guanine과 짝지어지는 것과 같은 오류 발생 ▼ 이러한 오류, daughter copy DNA의 돌연변이 유발 ▼ 특히 DNA polymerase의 slipping에 의해 daughter 염색체는 반복 ▼ 이에 따라, 염기서열부위가 길어 질수도, 짧아질 수도 있다C. The APC gene and distribution of mutations1)결장암 가운데 80%의 원인이 APC란 유전자에 있다. 2)APC가 동반하는 대사 경로의 활성을 유도하는 원인 물질은 대표적인 종양 억제 유전자로 알려진 p53이다. 3)p53 종양 억제 유전자는 APC-의존성 신호(APC-dependant signal)에 영향을 미친다. 4)이 신호는 세포 성장 주기(cell growth cycle)에 영향을 미치는 단백질인 베타-카테닌(β-catenin)의 수치를 감소시키는 기능을 한다. 5)만약 p53-APC-카테닌 대사 경로가 APC의 불활성을 유도하는 돌연변이(mutation)와 같은 원인으로 인해 붕괴되면 베타-카테닌의 수치가 증가하고 이로 인해 세포 성장 주기가 지속적으로 유지되는 결과를 빚을 수 있다. 6)이와 같은 일련의 과정은 조절 불가능한 세포 성장으로 이어짐으로써 암이 발병.The APC gene and distribution of mutationsD. Indirect DNA diagnosis in FAPAPC 유전자 돌연변이로 인해 발생, 상염색체 우성으로 유전. 대장 전체에 나타나지만 특히 결장 및 직장에 걸쳐서 1㎝ 미만의 선종성 용종이 최소한 100개 이상 나타나는데, 대장 전체 점막을 다 덮을 정도로 많이 발생할 수 있다 일반적으로 사춘기 이전에는 증세가 나타나지 않다가 20~30대 나이가 되면 설사를 하거나 대변에 피가 섞어서 나오기 시작. 이와 동반, 빈혈, 대변에 점액이 섞여서 나올 수 있으며, 복통 또는 장폐쇄 등을 일으킬 수 있다. 이때 제대로 치료하지 않으면 후에 대장암으로 진행.E. Several mutations in the production of colon carcinomaThank you for your attentions!!{nameOfApplication=Show}

의/약학| 2010.03.31| 15페이지| 1,000원| 조회(124)

유전학, 암, 결장암, 원인, colone carcinoma

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일반화학 연습문제풀이 4장

4장 학습초점 짝수 문제 풀이4.2 H2O 가 이온화되는 정도가 매우 낮기 때문. NaCl 등 이온화되기 쉬운 물질이 불순물로 들어 있으면 이온 농도가 증가하여 전기 전도성이 향상된다.4.4 KCl --> K+ + Cl- K, Cl 이온은 물분자에 의해 둘러싸여 있다. 물에 의해 둘러싸여 잇는 현상을 수화라고 부른다.4.6 물의 수소는 + 전기를 띠므로 수소이온과 가깝게 되는 것은 음이온. + 와 - 는 서로 끌리고 (+, +), (-,-)는 서로 반발한다.4.8. 글리세린의 OH 기에 물에 잘녹는 성질이 있다 왜냐하면OH 기에서 산소는 -, H 는 +로 편극되어 H+ 에 물분자의 OH 부분(-를 띰)이 끌려 물분자와 결합됨으로써 용해한다.4.10 물에 녹았을 때 이온이 많이 생기는 것이 전기를 잘 통한다.a. C2H5OH 는 물에 용해하비만 이온을 내어 놓지 않 는다.b. Ba(OH)2 = Ba2++ 2OH- 1 몰의 Ba(OH)2 가 용해하면 2가 양이온 1몰, 1가 음이온 2 몰이 생성된다. 그런데, 실제로는 Ba(OH)2 는 물에 잘 녹지 않는다.c. Na2SO3 = 2Na+ + SO32- 1몰의 Na2SO3 가 용해하면 1 가 양이온 2몰, 2가 음이온 1몰이 생성된다. Na2SO3 는 물에 잘 녹는다.d. KCl = K+ + Cl- 로 이온화된다 . KCl 1 몰이 용해하면 1몰의 양이온, 1 몰의 음이온 합계 2 몰의 이온이 발생한다. KCl 은 물에 잘 용해한다.e. BaSO4= Ba2+ + SO42- BaSO4 1몰이 용해하면 2가 양이온 1몰과 2가 음이온 1몰이 생성된다. BaSO4 는 물에 잘 녹지 않는다.물에 대한 용해성, 용해 후 생성되는 이온의 몰수 이온의 전하가를 종합적으로 고려할 때 가장 밝은 빛을 낼 수 있는 것은 Na2SO3를 용해시켰을 때이다.4.12 H2= 2H+ 양이온이 생기므로 물분자의 -쪽 즉 H2O의 산소부분과 가깝게 배열되며 이 것을 잘 나타내는 것은 (c) 이다.4.14 H2= 2H+ 이므로 1몰이 용해하면 2 OH- --> 2K+ + SO42- + H2O이온 반응식의 양변에 공통으로 존재하는이온을 구경꾼 이온이라고 하는데,SO42- K+ 이온이 구경꾼 이온이다.4.46 분자반응식: MgCl2 + 2NaBr -->2NaCl + MgBr2MgCl2에서 Cl에 왜 2 가 붙는가? Mg는 2 A 족 원소로서 항상 +2 가를 갖는다. Cl은 7A 족 원소로서 -1 가를 갖는다. MgCl2 는 분자로서 전기적으로 중성을 띠어야 하고, 2+를 전기적으로 중화하긱 위해서는 -1 가 Cl 이 2 개 필요하다.이온반응식: Mg2++2Cl- + 2Na+ + 2Br- --> 2 Na+ + 2Cl- + Mg2+ + 2Br-4.48 C6H8O6 +I2 --> C6H8O6 +2HIa. 1 몰의 요드와 1 몰의 비티민이 반응한다.0.065 M 8.5 mL 에 들어 있는 I2 의 몰수 계산:= 5.525x10-4 mol, 따라서 비타민의 몰수도 5.525x10-4 몰이다.비타민의 농도= 몰/부피 =5.525x10-4 mol/(0.15 L)=3.68 x 10-3 Mb. 0.025 M 12.5 mL 에 들어 있는 I2 의 몰수== 3.125x10-4 mol, 비타민의 몰 수도 3.125x10-4 몰이고 농도를 구해보면3.125x 10-4 mol/(0.1 L)= 3.125x10-3 M결론적으로 A 사 제품의 비타민 농도가 더 높다.4.50 NaOH 는 KOH를 잘 못 쓴 것으로 가정KHP 의 분자량: 39.1 + 1 +12x8 + 4x1 +16x4 = 204.1 g/mol시도 A. 0.2573 g 의 KHP를 몰수로 변환하면 0.2573g/204.1 (g/mol)=1.261x10-3 molKHP 와 KOH 의몰 수가 사로 같아야 한다. (KHP 1 몰과 KOH 1 몰이 반응)KOH 의 몰수=1.261x10-3 mol = KOH 의 몰농도 x 0.04512KOH 의 몰농도= 2.795x10-2 M시도 B. 0.2250/204.1=KOH 의 몰농도 x 0.04889KOH 의 몰농도=2.25x10-2 M시, H, O 의 3 가지 이다. 각각에 대하여 산화가 변화를 조사해보면 다음과 같다.C는 반응물에서 CH4에 포함되어 있다. 수소는 + 1, -1 가 중 하나인데 이 경우는 +1 가이다. 따라서 C 는 CH4 의 전기 중성도를 맞추기 위해 -4 가이어야 한다. 생성물에서 C 는 CO2 에 들어 있다. O 는 6A 족에 포함되어 있으므로 -2 가이다. 산소가 2 개 있으니 -4 가이고 CO2 전기 중성도를 맞추기 위해 C 는 +4 가 이어야 한다. 이와 같이 C 는 반응물(CH4)에서 -4가, 생성물(CO2)에서도 +4가로 산화되었다.H 는 반응물(CH4)에서 +1 가 이고 생성물 (H2O)에서는 +1 가이다. H2O 의 경우 O 는 6A 족에 포함되어 있어 -2 가이기 때문에 H +1가를 가져야 H2O 의 전기 중성도를 맞출 수 있다. 수소는 산화가에 변화가 없다. 수소과 금속과 결합시 에를 들면 NaH 일때에는 수소의 산화가는 -1 가 된다. 왜 -가 되는냐 하면 금속이 워낙 + 성질이 강하니까.마지막으로 O 의 산화 환원 여부를 조사해 보자. 반응물에서 O 는 O2 에 들어 있다 O2, H2, N2 등 단원자로 구성된 물질 내 원소의 산화가는 0이다. O는 생성물에서 H2O 에 들어 있다. H2O에서 O 는 -2가 이다. 따라서, 산소는 반응물에서 0가, 생성물에서 -2 가 산화가가 감소하였으므로 환원되었다고 부른다.종합해보면 C 는 산화되었고, H 는 변화없고, O는 환원되었다. 따라서, 산화 환원 반응이다.c. Ba(ClO4)2 + Na2S --> BaS + 2Na(ClO4) (침전반응, BaS 가 물에 잘 녹지 않으므로 생성된 후 침전한다. BaS 의 물에 대한 용해도 낮다는 사정 지식이 필요하다)4.58a. 용해, b. 불용해 c. 용해, d. 불용해, e. 불용해4.60a. MgCl2 + 2KNO3 --> Mg(NO3)2 + 2KClNO3 는 통째로 -1 가라는 것을 알아야 한다. K 는 1A 족 소속이므로 +1 가, Mg는 2A 족 소속이므로 +터 온다)FeCl2 + 2NaOH -->Fe(OH)2 + 2NaClFeSO4 + 2NH4OH --> Fe(OH)2 + (NH4)2SO4c. PbS (침전물) (침전반응 활용)Pb(NO3)2 +Na2S --> PbS + 2 NaNO3S 는 산소와 마찬가지로 6A 족에 있기 때문에 -2 가, 따라서 Pb 는 +2 가, Na는 1A 족에 있으므로 +1 , NO3 는 뭉텅이 -1가 임을 숙지하고 있어야 한다.4.66 Na2S를 넣어 구리를 CuS 의 침전물 형태로 가라앉게 만든다.Cu2+ + S2- --> CuSOH-를 공급하여 Cu(OH)2 수산화물로 침전시킨다.Cu2+ + 2OH- --> Cu(OH)2OH-을 공급하기 위해서는 이온형태로 구입할 수 있는 물질은 없으므로 OH를 포함하고 있는 물질로서 물에 용해하는 물질, 예를 들면 NaOH를 첨가한다.4.68AgNO3 + KBr --> AgBr + KNO3전체 이온방정식: Ag+ + NO3- +K+ + Br- --> AgBr + K+ + NO3-알짜이온식: Ag+ + Br- --> AgBr1 몰의 AgNO3 와 1 몰의 KBr 로부터 1 몰의 AgBr 이 생성된다.우선 주어진 AgNO3, KBr 의 몰수를 계산해 본다.AgNO3 의 몰수: 1.0 mol/L x 0.1 L = 0.1 mol,KBr 의 몰수: 2.0 mol/L x 0.1 L = 0.2 molAgNO3 0.1 이 한계반응물이다. 생성물 질량을 계산할 때는 한계반응물을 기준으로 해야 한다. KBr 은 0.2 몰이진만 AgNO3 와 0.1 몰 반응하고 나머지는 AgNO3 가 다 소진 되었기 때문에 반응도지 않고 그대호 남아있게 된다.AgNO3 0.1 몰 반응하면 반응식에서 보는 것처럼 동일한 몰수 즉 0.1 몰의 AgBr 이 생성됨을 알 수 있다. 이제 마지막 단계는 AgBr 0.1 몰을 질량으로 환산하기만 하면 된다.질량= 몰수 x 분자량(또는 몰질량)0.1 mol x (107.87 +79.9) g/mol = 18.8 g4.70a. HCl + NaOH -5% 이므로 아세트산의 질량은 25 g x 0.05 =1.25 g 이고 이 것을 몰수로 환산하면 1.25 g/ (12x2 +4 + 16x2) g/mol = 0.0208 mol 아세트산과 NaOH 는 1몰 대 1몰로 반응하므로 필요한 NaOH 의 몰수는 아세트산의 몰 수와 동일한 0.0208 몰이다.필요한 NaOH 의 부피를 V 로 두면 0.255 x V = 0.0208 이 성립한다.V 에 대해서 풀면 V = 0.0816 L 이것을 mL 로 환산하면 81.6 mL 이다.4.78H2SO4 + 2KOH --> K2SO4 + 2H2OH2SO4 의 몰농도H2SO4 의 부피, mLKOH 의 몰농도KOH 의 부피, mL0.2575.0(1)28.6(2)28.90.3635.80.88(3)1.1127.51.7622.0(4)49.7(1) 0.25 x0.075 x2 =M x 0.0286, M=1.31 M(2) M x 0.0289 x 2 = 0.36 x 0.0358, M=0.22 M(3) 0.88 x V x 2 = 1.11 x 0.0275, V= 0.0173 L = 17.3 mL(4) 1.76 x 0.022 x 2 =M x 0.0497, M=1.56 M4.80a. H (K는 1A 족에 속하는 금속으로서 항상 +1 가 이므로 H 가 -가를 가져야 화합물의 전기중성도가 맞추어짐)b. F ( F 는 강력한 -가를 가짐, 항상 -1가 (7A 속임에 유의, 산소도 보통은 -2 가로 -를 디 F 와 같이 잇을 때는 F의 전기음성도가 더 강해서 F 가 -를 띠고 산소는 +로 행세함)c. S (Na 는 1A 족으로 +1 가 S는 6A 족으로 -2가)d. N (N은 5A 족으로 -3가, Ca 는 2A 족으로 +2 가)e. N (N은 5A 족으로 -3가, Mg 는 2A 족 금속으로 +2가)4.82a. CH4; C는 -4가, H는 +1 가b. SO4의 산화가는 보여준 바와 같이 -2 가임.-2 = 황의 산화가 +4 x (산소의 산화가)산소와 황은 모두 6A 소속으로서 보통은 -2 가의 산화가를 갖는다.라진다.

자연과학| 2010.01.07| 11페이지| 1,000원| 조회(1,283)

연습문제, 일반화학, Kelter

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