엔트로피,엔탈피

소개

엔트로피와 엔탈피에 대한 설명입니다.

목차

화학 14장 과제
1. 엔탈피
2. 엔트로피

본문내용

화학 14장 과제
1. 엔탈피
열함량 이라고도 한다. 물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때 그 상태의 열함량 H는 H=U＋pV로 표시한다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 열함량은 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다.
부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 일정한 압력 하에서 물질계에 드나든 열량은 물질계 열함량의 증감과 같아진다. 또한 열함량은 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 열함량 변화의 합은 같다. 이를 헤스의 법칙이라고 한다.
화학반응에서 반응열을 표시하는데 사용하는 것 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 사용하는 양이다. 대부분의 화학반응은 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 열함량이 중요한 양이다.
열함량은 현실적으로도 중요하다. 예를 들면 우주선 추진 로켓의 경우, 발생하는 열은 물을 기화시키고 이 수증기와 이산화탄소의 팽창은 추진력을 제공한다.
따라서 어떤 물질이 연소할 때 얼마만큼 열을 낼지는 실제적으로 중요한 문제가 된다.
이와 같이 어떤 화학반응에서 얼마만큼 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 열함량을 알고 있어야 한다. 열함량은 상태함수이기 때문에 반응물과 생성물의 열함량을 알면 어느 화학 변화에 대한 열함량 변화를 계산할 수 있다.

참고자료

· 없음