반응속도론

소개

온도와 반응속도의 관계

목차

2. 이론
1) 반응속도

2) 온도가 반응속도에 미치는 영향

3) Arrhenius방정식

4) 활성화에너지(Activation energy)

Ⅱ. 본론
1. 실험기구

2. 실험시약

본문내용

Ⅰ. 서론
1. 실험목적
온도가 반응속도상수에 미치는 영향을 알아보고 온도와 반응속도와의 관계를 이해한다.
또한 Arrhenius방정식을 이해하고 이를 이용하여 활성화 에너지를 계산해 낼 수 있다.
2. 이론
1) 반응속도
화학반응의 빠르기를 나타내는 정도로 단위시간 동안 생성물질의 변화량 또는 단위시간 동안 반응물질의 변화량으로 나타낸다. 즉, 보통 단위시간에 대한 반응물질의 소실량(또는 농도 감소량) 또는 생성물의 생성량(or 농도 증가량)으로 나타낸다. 일반적으로 반응속도가 오를 때마다 약 배 증가한다. 이러한 반응속도에 영향을 주는 인자는 반응물의 화학적 특성, 반응물의 농도, 촉매, 활성화 에너지, 온도 등이 있다.
반응이 진행될수록 반응속도가 감소한다. 화학반응이 일어나면 처음에 있던 물질의 양은 감소하고 새로 생성되는 물질의 양이 증가하기 때문이다. 즉, 두 물질이 화학반응을 일으키기 위해서는 우선 두 물질을 구성하는 입자들이 충돌해야 하는데, 반응이 진행될수록 반응 물질의 양은 점점 감소하므로, 입자들의 충돌 횟수도 적어지기 때문이다.
속도식
적분한 속도식...



Ⅱ. 본론
1. 실험기구
항온조
삼각플라스크
삼각플라스크마개
초시계
뷰렛
스텐드
피펫
비커
교반기
플라스크
2. 실험시약
Methyl acetate 99.9% (CH3CH2COOH, FW 74.08)
Sodium hydroxide (NaOH, FW 40.00)
Hydrochloric acid 35% (HCl, FW 36.45, d=1.20)
Phenolphthalein 98% (C20H14O4, FW 318.32)
3. 실험방법
을 만들기 위해 삼각플라스크에 증류수를 약 가량 채우고 를 칭량하여 넣어준 후 증류수로 까지 채운다.
Methyl acetate 를 삼각플라스크에 넣어 입구를 봉해 과 함께 항온조에 넣어 로 열평형 시킨다. (약 분간)
의 Methyl acetate를 에 넣은 후 혼합시간을 기록한다.
다음 시간표에 따라 반응 혼합물 시료 씩 꺼낸다.
분후에 첫 시료를 취한 다음 시간동안 분마다 시료를 취한다.
분후에 첫 시료를 취한 다음 시간동안 10분마다 시료를 취한다.
분후에 첫 시료를 취한 다음 시간동안 8분마다 시료를 취한다.
꺼낸 시료 는 약 의 얼음물이 담긴 삼각 플라스크에 쏟는다.
시료 채취시간은 시료 피펫에서 약 반의 시료가 흘러나갔을 때로 하여 기록한다.
페놀프탈레인 지시약을 방울을 가한 후, 로 적정한다.
위 내용을 회 반복한다. (, 도 같은 방법으로 실험한다.)
4. 실험장치
Methyl acetate과 를 삼각플라스크에 넣고
마개로 입구를 막은 후 항온조에 넣어 로
열평형 시킨다.

Methyl acetate() 를
가 담긴 삼각플라스크에 넣는다.
<3. 실험방법>에서 설명한 시간표에 따라
반응 혼합물 시료 씩 꺼낸 후 약 의 얼음물이 담긴 삼각 플라스크에 쏟는다.

페놀프탈레인 지시약을 방울 가한다.
로 적정한다.
위 내용을 회 반복한다.
(, 도 같은 방법으로 실험한다.)
Ⅲ. 결론
1. 실험결과
1) 시약의 조제
(1) 조제
; 와 증류수 ...

참고자료

· - 분석화학Ⅰ [박윤창 외5명/사이텍미디어/1992]
· - 분석화학실험의 기본 [정용순 외 3명/ 형설/ 2003]
· - 최신분석화학 [Daniel C. Harris/ 자유아카데미/ 2004]
· - 분석화학Ⅰ제4판 [이용근 외 5명/ 회중당/ 1992]
· - 일반화학 [Martin S. Siberberg(대학화학교재연구회옮김)/ Mc Graw Hill/ 2003]
· - 최신분석화학2 [김강진 외 3명/자유아카데미/2002]