물과환경-PH란 무엇인가

소개

A+받은 레포트예요~ㅋㅋㅋ
PH에 대해 조사한거구요~~ㅋㅋ
성격이 꼼꼼해서~레포트 사셔도 후회 없으실거예요
많은 도움 되시길^-^

목차

Ⅰ. PH는 무엇인가?
1) PH의 정의
2) PH의 정의 두번째

Ⅱ. 우리 위와 코카콜라의 PH는

Ⅲ. 이산화탄소와 바닷물

Ⅳ. 참고문헌

본문내용

Ⅰ. PH는 무엇인가?

1) PH의 정의
Potential of Hydrogen의 약자로 수소 이온 농도를 나타내는 지수이다.
1909년 덴마크의 쇠렌센(P. L. Sorensen)은 수소이온 농도를 보다 다루기 쉬운 숫자의 범위로 표시하기 위해 pH를 제안하였다.
pH는 `수소 이온 지수`로, `수소 이온 농도`를 보기 편하게 표기할 수 있도록 한 숫자입니다. 즉, 용액 속에 수소 이온이 얼마나 있는지를 알 수 있게 하는 척도라고 할 수 있다.

수소 이온`이라는 것은 쉽게 설명하면, `용액이 산성을 띨 수 있게 해 주는 이온`이라고 할수 있다. 같은 용액 속에 수소 이온이 많을수록, 즉 수소 이온 농도가 높을수록 산성이 강해진다는 것이다.
수소 이온이 2배 많아지면 산성이 2배 강해지고, 3배 많아지면 3배 강해지고 이런 식이다.

수소이온지수(pH)의 함수식은 로그함수로 표기된다.
pH가 낮을수록 산성의 세기가 세다. 반대로 pH가 높을수록 산성의 세기가 약해지는 것이다.
pH는 로그함수이므로 다음과 같은 특성이 있습니다.
pH가 1 작아지면 수소이온농도는 10¹배, 즉 열 배 커진다.
pH가 2 작아지면 수소이온농도는 10²배, 즉 백 배 커진다.
pH가 3 작아지면 수소이온농도는 10³배, 즉 천 배 커진다.

2) PH의 정의 두번째
수소 이온 농도는 pH라고 해서 물질 속에 녹아있는 수소 이온(H+)의 정도를 나타내는 것인데 산성 물질 속에는 공통 적으로 수소 이온(H+)가 들어 있다.
산성의 특징은 모두 이 수소이온(H+)때문에 일어나게 된다.

참고자료

· 하이탑(HIGH TOP) 고등학교 화학Ⅱ, 두산동아, 김봉래, 2006
· 누드교과서 화학2, 이투스 과학팀, 이투스 그룹, 2004
· 기초일반화학, 대한화학교연구회, 신광문화사, 2008