화학실험 보고서(이산화탄소의 헨리상수)

소개

이산화탄소이 헨리상수를 구하는 실험 보고서입니다.

목차

1. Introduction
2. Method
3. Result
4. Discussion
5. Homework
6. Reference

본문내용

1. Introduction
이 실험의 목표는 이산화탄소의 헨리상수를 측정하는 것으로 실험은 그를 위한 NaOH 용액의 표준화와 직접적인 헨리상수 측정의 두 파트로 나뉘어 진다. 첫 번째 실험에서는 농도를 알고 있는 kPH 용액을 NaOH 용액으로 적정하여 당량점을 이용, 몰 농도를 계산한다. 두 번째 실험에서는 드라이아이스를 이용하여 1기압의 이산화탄소와 평형을 이루는 탄산수를 만들고 첫 번째 실험에서 농도를 측정한 NaOH를 이용하여 지정, 헨리상수를 구한다.
이 중화 적정 실험의 반응식은 H2CO3(aq)+2NaOH(aq)→Na2CO3(aq)+H2O()로 약산과 강염기의 중화반응이다.
* 당량점(equivalance point) : 적정 시약의 양이 분석 물질과 화학량론(화학물을
이루는 원소들의 구성비를 수량적 관계로 다루는 이론)적으로 반응하는데 꼭
필요한 만큼 가해졌을 때 얻어진다.
종말정(end point) : 당량점은 적정에서 얻고자 하는 이상적인 결과이며 실제
측정하는 것은 종말점으로 이는 용액의 물리적 성질이 갑자기 변하는 점이다.

2. Method
① 시료
ⅰ) potassium hydrogen phthalate(kPH)용액 : 50mM
오른쪽의 구조식을 보면 K+이온이 있는 것을 확인할 수
있다. 칼륨의 특성상 물에 들어갔을 때 kHP가 K+와
나머지 -1가의 hydrogen phthalate 이온으로 나뉜다.
이 때 이 이온이 H+와 phthalatedldhs(-2가)로 나뉘게 되며 수용액의 액성이
산성이 될 것을 예상할 수 있다.

참고자료

· ① 현대일반화학, 자유아카데미, 일반화학교재연구회, 4th/ed, 1999, p. 345~346,
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· ② 화학용어사전, 존 데인테이스, 전파과학사, p. 171
· ③ Principles of Modern Chemistry, Oxtoby&Gillis&Nachtrieb, 4th/ed, 1996,
· p. 326, 349~350
· ④ 정량분석화학, 정량분석화학분료회, 동명사, 1985, p. 70~74
· ⑤ 기초응용화학실험, 노상균 외 6명, 청문각, 2005, p. 23~25
· ⑥ Quantitative Chemical Analysis 7th/ed, Daniel C. Harris, W. H. Freeman and
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· ⑦ 생체유기화학, 박동기, 유한문화사, p. 125~127
· ⑧ Orgamic Chemistry 12th/ed, Hant 외 3인, Houcenton Miffin, p. 592~598
· ⑨ Orgamic Chemistry, Robert C. Atkins, Francis A. Carey, 2nd/ed, BrainKorea,
· 1998, p. 429
· ⑩ 생활과 화학, 생활과 화학 교재 연구회, 자유아카데미, 2004