이산화탄소의 헨리상수

소개글

일반화학실험-이산화탄소의 헨리상수 측정 레포트입니다.

목차

1. Abstract & Introduction
2.Data and Result
3. Discussion

본문내용

1. Abstract & Introduction
일반적으로 액체나 고체의 용해도는 외부 압력에 무관하나 기체의 용해도에는 상당한 영향이 있다. 기체의 용해도와 압력에 관한 정량적인 관계는 헨리의 법칙(Henry`s law)으로 표시되는데, 액체 내의 기체의 용해도는 용액 위의 기체의 압력에 비례한다.


여기서 M은 용해된 기체의 몰농도(mol/L)이고, P는 용액 위의 기체의 압력(atm), 주어진 기체에 대하여 는 온도에 의존하는 상수-헨리상수(Henry`s law constant)-로서 mol/L․atm의 단위를 갖는다. 기체의 압력이 1기압일 때 M은 와 같다.
헨리의 법칙을 이용하여 1기압의 이산화탄소 기체와 용해 평형을 이루고 있는 수용액에서 이산화탄소의 몰농도를 구해보자. 적당한 용기에 적당한 양의 증류수를 넣고 적당한 크기의 드라이아이스 조각을 넣은 후 드라이아이스가 다 사라지고 용액의 온도가 실온에 도달할 때까지 기다리면 간편하게 이산화탄소로 포화된 탄산수를 만들 수 있다. 그러면 용액의 위쪽은 실온에서 1기압의 이산화탄소로 채워지고, 아래에는 이산화탄소가 녹아 있는 탄산수가 얻어진다. 이 때 탄산수를 적정하면 헨리상수를 구할 수 있다.
라 쓰고 이렇게 정의된 이산화탄소의 헨리상수를 측정하기로 한다. 이 경우 헨리상수는 1 기압의 이산화탄소 기체와 용해 평형을 이루고 있는 수용액에서 이산화탄소의 몰농도가 된다.
-Material
시험관, 50mL플라스크, 10mL 용기(vial), 뷰렛, 온도계, 1.0mL, 5.0mL 피펫, pasteur 피펫, polyglove, 드라이아이스, 증류수, 페놀프탈레인 지시약, potassium hydrogen phthalate(KHP)용액 (약 50mM, 정확한 농도), 약 50mM NaOH 용액
-Method
실험 1) NaOH 용액의 표준화
①정확한 농도가 주어진 potassium hydrogen phthalate(KHP) 용액 5.0mL를 50mL플라스크에 취하고 페놀프탈레인 지시약 두어 방울을 넣는다.

참고 자료

수질환경분석실험, 박정환, 신광문화사, p.40
일반화학 4판(2005), John McMurry, Robert C. Fay, 화학교재편찬연구회 역, 녹문당, p.597~599
CHANG 일반화학 제 8판, Raymond Chang, 일반화학교재연구회 역, 자유아카데미, p.526~527
분석화학, 송연호 외, 창문각, p.158~159