서울대 화학실험1 이산화탄소의 헨리상수 A 결과보고서 (50/50) 영재고 출신 작성

소개글

서울대학교 23학년도 1학기 화학실험1 과목 "이산화 탄소의 헨리상수 측정 실험" 결과 보고서입니다.
영재학교 출신이 3년간 배운 일반화학지식을 총동원해 작성했기에 이거 하나만 봐도 충분합니다. 원하는 내용만 뽑아 쓰시면 됩니다.
조교가 원하는 모든 화학적 분석, 원리가 담긴 결과분석 및 오차원인, 그냥 보고 쓰시면 됩니다.

목차

1. Result
1.1 실험 결과

2. Discussion
2.1 실험결과 분석
2.2 오차 원인 분석

3. Assignment

본문내용

1. Results
1.1 실험 결과
1.1.1 NaOH의 표준화와 약산의 적정
주어진 표준용액인 50mM KHP수용액 5.0mL를 NaOH 수용액으로 종말점까지 적정 한 결과는 다음과 같다. 이때 페놀프탈레인 지시약에 의해 색이 20초 이상 유지된 시점을 종말점이라고 판단하였다.

<중 략>

이때 페놀프탈레인의 변색범위가 8.2~10.0의 값을 갖기 때문에 용액의 색이 무색에서 적색으로 바뀌는 지점인 종말점은 1차 이온화에서만 관찰이 가능하다. 따라서 1가산이라 고 가정한 것이다.
표11에 따르면 1분 교반한 바이알이 가장 이상적인 헨리상수와 가장 적은 오차를 가진 다. 이는 교반하지 않았을 때의 탄산수가 불포화되었다고 볼 수 있다. 교반을 통해 불균 형한 농도로 존재하던 탄산수의 분포가 상대적으로 균등해지며 농도가 높아진다. 또한 상대적으로 교반하면서 표면적이 증가하는 효과도 있기 때문에 반응속도의 관점에서 이 득을 보게 된다.

2.2 오차 원인 분석
2.2.1 적정 시간에 따른 오차
적정을 하는 시간동안 다음의 평형 반응식의 반응이 일어난 것으로 볼 수 있다

<중 략>

2.2.2 교반 방법 차이에 따른 오차
이산화탄소 기체의 경우 공기의 평균 분자량인 28.9 (질소 78%, 산소 21%, 아르곤 1% 가정) 보다 무거운 44.01의 평균 분자량을 가지고 있다.

참고 자료

Daniel C.Harris Quantitative Chemical Analysis, 9th Edition(2010) Experiments, p3
김희준, 『일반화학실험』, 자유아카데미, 2008, pg. 47-54
Oxtoby·Gillis·Campion, Principles of modern Chemistry, 7th edition (Cengage Learning,2014) pp.717-719
Daniel. C. Harris, Quantitative Chemical Analysis, 7th edition, 2007, p21