화학 반응 속도

소개

일반 화학 및 실험 2 과목에서의 실험 예비 레포트 입니다.

목차

1.Title
2.Introduction
3. Principle & Theory
4. Apparatus & Reagents

본문내용

화학 반응이 진행되어 어느 정도의 생성물이 만들어질 것인가는 화학열역학에서 자유에너지와 관련된 평형상수로부터 알 수 있다. 그러나 열역학적으로 생성물이 만들어질 수 있다고 하더라도 화학 반응의 속도가 매우 느릴 경우에는 상업적으로 쓸모가 없을 수 있다. 그러므로 화학 반ㅇ응의 속도를 정확하게 알아내고, 속도에 영향을 미칠 수 있는 요인을 확실하게 밝히는 일은 화학에서 매우 중요하다.

화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인은 다양하다. 일반적으로 반응 속도는 반응 물질의 농도에 따라 민감하게 변화하기도 하고, 촉매를 넣어주면 반응 속도가 대단히 빨라지기도 한다. 화학 반응의 속도에 영향을 미치는 요인들을 정확하게 파악하면 화학 반응이 구체적으로 어떤 과정을 거쳐서 일어나는가를 성설명하는 반응 메카니즘을 알아낼 수 있게 된다.

반응 물질이 서로 만나서 생성물로 변환되는 과정에서는 반응 물질이나 생성 물질보다 상대적으로 불안정한 활성화물이라고 하는 반응 중간물질이 만들어진다. 따라서 활성화물이 만들어지기 위해서는 충분한 에어지를 가진 반응 물질의 분자들이 많이 있어야만 한다. 방응이 일어나기 위해서 필요한 최소한의 에너지를 활성화 에너지라고 부르는데, 활성화 에너지가 클수록 반응속도는 느려지게 된다.

참고자료

· 없음