pH와 완충용액

소개

생화학실험 pH와 완충용액 입니다
추가문제까지 다 있습니다.

목차

3.목적
4.원리
5.시약 및 기자재
6.방법
7.결과
8.고찰
9.참고문헌
10.숙제

본문내용

완충용액의 원리를 알고 제작한 완충용액의 pH를 측정한다. 아미노산의 적정을 통해 적정곡선을 그리고 미지의 아미노산을 예측한다.

4.원리
1)완충 용액
일반적으로 완충용액은 약한 Brønsted산과 그 대응하는 짝염기와의 혼합물로 구성되어 있다. 생화학에서는 생체 밖 실험을 주로 하나, 생체 실험에서와 같이 pH 변화를 최소한으로 억제할 필요가 있다. 이러한 때는 이 반응계에서 전혀 반응하지 않는 완충용액을 사용해야 한다. 완충용액을 정량적으로 다루는 데 있어서는 완충요량을 결정하는 두 가지 요인을 고려해야 한다. 완충용량의 크기는 완충 용액을 구성하는 성분들의 농도에 비례한다. 즉, 완충용액의 농도는 약한 산과 그 짝염기의 농도를 합한 것이다. 완충용량의 크기를 결정하는 두 번째 요인은 염기와 그 짝산의 농도의 비이다. 약한 산에 대응하는 짝염기와 그 약한 산의 농도 비가 같을 때 완충용량의 가장 크다.

2)pH 측정
지시약, pH 지시종이, pH meter를 사용해서 측정할 수 있다.

3)아미노산의 적정
아미노산들은 그들이 관여하는 반응에 따라 산 또는 염기로 작용한다. 즉, 아미노산은 산으로 적정할 때 염기로 작용하고 염기로 적정 할 때는 산으로 작용한다. 그러므로 적정 공선의 어느 점에서든 초기의 아미노산의 양과 첨가한 표준 NaOH 또는 HCl의 양을 알면, Henderson - Hesselbach식으로부터 그 적정점의 pH를 계산 할 수 있다. 이 양자성 아미노산의 적정곡선에서 pK는 완충 영역의 중간점의 pH이며, 적정곡선에 있어서의 변곡점에 상응하는 pH이다. 등전점은 아미노산의 알짜전하가 0이 되는 점에서의 pH이다. 간단한 이양자성 아미노산의 경우, pI는 두 pK값들의 중간에 있다. 산성 아미노산들의 경우에 pI는 1/2(pK1 + pK2)가 되고, 염기성 아미노산의 경우에 pI는 1/2(pK2 + pK3)이다.

참고자료

· 1)한국생화학회 (1997) 실험생화학, p12, 탐구당, 서울
· 2)Goldberg, A. L. and GAff, S. A. (1986) The selective degradation of abnormal proteins in bacteria, in Maximizing Gene Expression, Reznikoff, W. and gold, L., eds., pp. 287-314, Butterworths, Stoneham, Massachusetts.
· 3)Granner, D. and Pilkis, S. (1990) The genes of hepatic glucose metabolism. J. Biol. Chem. 265, 10173-10176