분자량 측정1 Victor Meyer법을 이용한 Dichloromethane의 분자량 측정 실험 레포트

소개

분자량 측정1 Victor Meyer법을 이용한 Dichloromethane의 분자량 측정 실험 레포트입니다.

목차

1. 실험 목적 및 이론
2. 실험 기구 및 순서
3. 실험 결과
4. 고찰
5. 참고문헌

본문내용

1. 실험 목적 및 이론
- 실험 목적
이상기체 방정식의 한 응용으로 Victor Meyer법을 사용하여 휘발성 물질의 분자량을 결정하는 방법을 실험적으로 공부하는데 있다.

- 실험 이론
*빅터 마이어법 (Victor Meyer’s method)
휘발성 액체의 상대 몰질량(분자량)을 측정하기 위한 증기밀도법으로 이상기체상태방정식을 이용하여 몰질량(분자량)을 구한다. 휘발성 액체시료를 꺠지기 쉬운 작은 유리용기에 넣고, 온도가 액체의 끓는점 이상으로 일정하게 조절된 큰 용기 속에 떨어뜨리면, 시료 용기가 깨지면서 시료 액체가 증발한다. 이때 생겨난 증기는 큰 용기 안에 있던 기체를 밀어내는데, 외부와 연결된 기체 뷰렛에서 그 부피를 측정한다. 뷰렛에 나타나는 기체의 부피는 온도차를 고려하여 생겨난 증기의 부피로 환산한다. 증기가 이상기체와 같은 부피-압력 관계를 나타낸다고 가정하면, M=mRT/PV의 식을 통해 분자량 M을 구할 수 있다. 여기서 m은 시료액체의 질량, R은 기체상수, T는 증발실의 온도, P는 압력, V는 부피이다. 이 방법은 그후 개량되어 금속 원소 및 염류 등의 비휘발성 물질의 증기 분자량 측정에도 이용할 수 있게 되었다.

*기체 법칙 (Gas Law)
1) 보일의 법칙 (Boyle's law)
기체(이상기체)의 부피는 일정한 온도에서의 압력에 반비례한다는 법칙이다. p->0이 되는 극한 상태에서 성립하는 극한 법칙이다.
V∝1/P , PV=상수

2) 아보가드로의 법칙 (Avogadro's law)
모든 기체는 같은 온도 및 같은 압력 그리고 같은 부피 속에 같은 개수의 입자(분자)를 포함한다는 법칙이다.
V∝n or V/n=일정

3) 샤를의 법칙 (charle's law)
샤를의 법칙은 기체팽창의 법칙이라고도 한다. '샤를-게리뤼삭의 법칙'이라고도 한다. 일정한 압력에서 기체의 부피는 종류와 상관없이 절대온도에 정비례한다는 법칙
V∝T(n,P 일정), P∝T(n,V 일정)

참고자료

· Peter Atkins, (2019) Atkins' Physical Chemistry, 10th Edition, Oxford University Press
· McCabe L. Warren, (2017) McCabe의 단위조작, 7th Edition, McGraw Hill Education
· Smith, Janice Gorzynski, (2016) Organic Chemistry, 5th Edition, McGraw-Hill Education
· Milo D Koretsky, (2017) 코레츠키의 화공열역학, 2nd Edition, 사이플러스
· Chung, Sang K., David B. Thiessen, and Won‐Kyu Rhim. "A noncontact measurement technique for the density and thermal expansion coefficient of solid and liquid materials." Review of scientific instruments 67.9 (1996): 3175-3181.