서강대 일반화학실험2 A+ < 시계반응 > 레포트

소개

안녕하세요.
정말 열심히 작성한 실험 레포트 올립니다. 일반화학실험1 수업 1등으로 A+ 받았습니다.
조교님께 칭찬도 많이 들었습니다. 혼자 보관만 하다가 졸업할 때가 되어서 올려봅니다.
Pre 레포트와 Main 레포트를 합치어 업로드 해놓았습니다.

목차

1. Title
2. Purpose
3. Theory
4. Chemicals & Apparatus
5. Procedure
6. References
7. Data & Results
8. Discussion
9. References

본문내용

1. Title : 시계 반응

2. Purpose
반응 속도론의 개념을 이해하고, 녹말 지시약을 이용하여 단계적으로 일어나는 화학 반응의 반응차수를 결정한다.

3. Theory
A. 반응속도
(1) 반응속도(v)
화학 반응의 반응속도는 단위 시간당 반응물 혹은 생성물의 농도 변화로 정의한다. 위의 식에서 [A]는 물질 A의 몰농도(단위: mol/L)를 의미한다. 일반적으로 어떤 식의 정반응이 진행될 때, 반응물의 농도는 감소하므로 반응속도는 음의 값을 가지고, 생성물의 농도는 증가하므로 반응속도는 양의 값을 갖는다. 반응물의 소비와 생성물의 생성에 대한 상대속도는 화학량론적으로 결정되므로 균형 맞춘 화학반응식의 계수를 고려하여야 한다. 이처럼 반응속도는 시간에 따라 변하기도 하며, 반응물과 생성물 중 어는 것을 기준으로 측정되는가에 따라 그 값이 달라지기도 한다.

(2) 속도 상수(k) 및 반응차수
반응물의 농도 변화는 정반응과 역반응의 속도 차이로 정해진다. 만약 역반응이 무시 가능한 조건에서 반응이 진행된다면, 반응속도는 반응물의 농도에만 의존한다. 따라서 반응속도는 다음과 같이 표현될 수 있고, 반응이 반응물의 농도에 어떻게 의존하는가를 보여주는 다음과 같은 표현을 속도 법칙이라 한다. 이때, 비례상수 k는 속도 상수, n은 반응물의 차수이다. 속도와 상수와 반응물의 차수는 실험적으로 결정된다. 즉, 반응차수는 균형 맞춘 화학반응식의 계수와 항상 일치하는 것이 아니다. 또한, 반응물의 차수는 정수 외에도 분수가 될 수도 있다.

(3) 속도 법칙
속도 법칙에는 크게, 반응속도가 농도에 어떻게 의존하는가를 나타내는 미분 속도 법칙과 농도가 시간에 따라 어떻게 변화하는가를 나타내는 적분 속도 법칙이 존재한다.

B. 반응 메커니즘
(1) 반응 메커니즘
반응 메커니즘은 다음의 2가지 조건을 만족하는 일련의 단일단계 반응을 의미한다.

참고자료

· 대한화학회, 표준 일반화학실험 제7판, 천문각, 2011, pp. 202~203.