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Cr(III) 착물의 합성 및 10Dq 결정2025.12.201. Tris(2,4-pentanedionato) chromium(III) 합성 CrCl3·6H2O를 출발물질로 하여 acetylacetone과 urea를 이용해 Cr(III) 착물을 합성하는 방법이다. 삼각 플라스크에서 CrCl3·6H2O 0.65g을 증류수에 녹인 후 acetylacetone 2mL와 urea 2.5g을 첨가하고 water bath에서 1시간 중탕하여 짙은 밤색 결정을 생성한다. 감압여과로 분리하고 증류수로 세척한 후 건조하여 수득률을 계산한다. 2. Tris(ethylenediamine)chromium(III)...2025.12.20
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엔탈피 측정 실험 보고서2025.12.101. 엔탈피와 상태함수 엔탈피는 열역학 1법칙에서 정의되는 열역학적 양으로, 상태함수이며 상태 변화에 따른 엔탈피 변화량은 항상 일정하다. 계가 부피팽창에 의한 일만 할 때 출입하는 열의 양은 H=Qp로 표현되며, 이는 화학반응의 평형 조건과 자발적 변화의 방향을 결정하는 데 중요한 역할을 한다. 2. 헤스의 법칙 여러 단계를 거쳐 화학반응이 일어나는 경우, 각 단계에서의 반응열의 합이 반응 전체에서 일어나는 반응열과 같다는 법칙이다. 본 실험에서는 ΔH4=ΔH5+ΔH6 관계식으로 표현되며, 고체 NaOH의 용해열과 중화열의 합이 ...2025.12.10
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Cr(acac)3, Co(acac)3 킬레이트 착물 합성 및 분석2025.11.141. 킬레이트 착물 합성 Cr(acac)3와 Co(acac)3 킬레이트 착물은 금속이온과 acetylacetone(acac) 리간드의 반응으로 합성된다. Cr(acac)3는 CrCl3·6H2O와 acetylacetone을 반응시켜 직접 합성되며, Co(acac)3는 Co(Ⅱ)와 acac-를 먼저 반응시킨 후 과산화수소로 Co(Ⅲ)로 산화시켜 합성된다. 킬레이트 효과로 인해 6개의 물분자가 방출되면서 엔트로피적으로 유리한 정반응이 자발적으로 일어난다. 2. IR 분석 및 해석 IR 분석을 통해 두 착물의 구조 정보를 얻었다. Cr(a...2025.11.14
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흡착 지시약을 이용한 염소 이온의 정량2025.01.051. 침전 적정법 침전 반응에 의거한 적정 방법으로, 정량해야 할 이온과 화학량론적으로 반응해서 난용성 침전이 생기는 물질을 적정제로 사용하는 방법이다. 생기는 침전의 용해도곱이 작을수록 당량점 부근에서의 이온 농도 변화가 급격하고 정확한 결과를 얻을 수 있다. 육안으로 종말점을 판단할 수 있는 경우도 있지만, 보통 지시약을 사용한다. 침전 적정에 특유한 지시약으로 흡착 지시약이 사용된다. 2. 덱스트린 D-글루코스에서 파생된 천연 고분자 화합물로, 아밀레이스와 같은 효소에 의한 전분 또는 글리코겐의 가수분해로 생성되는 저분자량의 ...2025.01.05
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지시약의 작용원리 실험 결과 보고서2025.11.181. 지시약(Indicator) 지시약은 용액의 산성도에 따라 색깔이 변하는 유기화합물로, 산-염기 지시약, 산화 환원 지시약, 금속이온 지시약, 흡착 지시약 등이 있다. 적정 시 당량점이나 종말점을 알기 위해 또는 수소이온 농도를 파악하기 위해 사용된다. 산형(HIn)과 염기형(In-)의 색이 다르며, 용액의 산성도 변화에 따라 분자구조가 변하고 이에 따른 색 변화가 관찰된다. 지시약의 변색을 감지할 수 있는 수소이온 농도 범위를 변색 범위라고 한다. 2. pH 측정 방법 pH 측정에는 세 가지 방법이 있다. 지시약은 사용이 간단...2025.11.18
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황산화물 침전적정법 실험 예비레포트2025.12.111. 황산화물(SOx) 황과 산소의 화합물을 총칭하며 이산화황(SO2), 삼산화황(SO3), 아황산(H2SO3), 황산(H2SO4) 등이 있다. 황산염으로는 황산구리, 황산칼슘, 황산마그네슘 등이 있다. 주요 대기오염물질로서 산성비의 원인이 되며, 기체 자체로 호흡기 질환을 유발한다. 산성비는 식물의 엽록소를 파괴하여 잎을 누렇게 변하게 하거나 말라죽게 한다. 2. 침전적정법 시료를 과산화수소수에 흡수시켜 황산화물을 황산으로 변환한 후 이소프로필알코올과 초산을 가하고 아르세나조Ⅲ을 지시약으로 하여 초산바륨 용액으로 적정하는 방법이다...2025.12.11
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Fe-acetyl acetate의 합성 결과보고서2025.01.161. Fe-acetyl acetate 합성 이번 실험은 FeCl3와 아세틸 아세톤을 반응물로 하여 염기 조건하에 Fe-acetyl acetate를 합성하는 실험이었습니다. 실험 과정에서 FeCl3·6H2O 수용액은 노랑~주황색을 띠었고, 메탄올에 아세틸 아세톤을 녹인 용액을 FeCl3·6H2O 수용액에 가한 후 염기 조건을 조성해주니 용액의 색이 붉은색으로 바뀌었습니다. 이는 Fe-acetyl acetate 착물이 형성되었기 때문으로 추측됩니다. 실험 결과 Fe-acetyl acetate의 수득률은 83%로 구해졌으며, 주요 오차 ...2025.01.16
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Borax의 용해도 측정 결과레포트2025.01.181. Borax의 용해도 측정 이 실험에서는 Clausius-Clapeyron's equation을 이용하여 온도에 따른 Borax의 용해도를 측정하였습니다. 여러 온도에서 Borax의 포화 용액을 제조하고, 몰농도와 몰분율을 계산하여 온도(1/T)에 대한 몰분율(logX)을 도시하였습니다. 이를 통해 직선의 기울기로부터 ΔHf를 구하고, 0°C에서의 Borax 용해도를 계산하였습니다. 실험 결과, 온도가 증가함에 따라 Borax의 용해도가 증가하는 것을 확인하였으며, 이는 흡열반응(ΔH>0)임을 알 수 있었습니다. 다만 실험 과정...2025.01.18
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용해도를 이용한 분별결정 실험 결과 보고서2025.12.161. 분별결정(Fractional Crystallization) 용해도의 차이를 이용하여 혼합물을 분리하는 화학 분리 기법입니다. 이 실험에서는 Na2Cr2O7·2H2O과 KCl의 반응을 통해 K2Cr2O7을 생성하고, 온도 변화에 따른 용해도 차이를 이용하여 결정을 석출시키는 방법을 적용했습니다. 감압여과 장치를 사용하여 침전된 결정을 효율적으로 분리하고 수집하는 과정을 포함합니다. 2. 화학량론(Stoichiometry) 화학반응식의 계수비가 몰수비와 같다는 원리를 이용하여 반응물과 생성물의 질량을 계산합니다. Na2Cr2O7·...2025.12.16
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철의 정량 무기소재화학실험 2분반, 차윤수2025.05.061. 황산제일철암모늄 시료 분석 이번 실험은 황산제일철암모늄 시료를 산화해 제이철을 포함한 화합물로 만든 후 소성해 안정적인 철 화합물로 변화시켜 그 중 철의 함량을 측정, 계산하는 과정을 가졌다. 사용한 황산제일철암모늄은 FeSO4(NH4)2SO4∙6H2O의 분자식을 가지는, 6수화물을 사용했다. 2. 실험 과정 및 결과 실험에서는 황산제일철암모늄 시료를 증류수에 용해시킨 후 염산, 질산, 암모니아수 등을 이용해 철 이온을 산화시키고 침전물을 얻었다. 이후 침전물을 여과, 건조, 소성하여 철 함량을 계산하였다. 실험 결과, 시료 ...2025.05.06
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