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크라운홀 전시시설로 발전

미스 반데 로에 - 크라운홀미스 반데 로에 - 크라운홀- 독일 출신의 20세기 대표 건축가로, 전통적인 고전주의 미학과 근대 산업이 제공하는 소재를 교묘하게 통합하였으며 특히 유리와 철강에 관심을 보였다.- 부분에서 전체로 발전시켜 가는 유기적 개념의 법칙에 따르는 미스의 건축과 낱낱의 디테일은 새로운 건축을 낳았고, 예부터 사용하던 재료도 그 새로운 기술에 의해 새로운 것으로 탈바꿈하고 디테일도 새로운 것이 된다- 미스의 건축은 디테일로부터 시작해서 디테일로 끝난다.■미스 건축의 5원칙 1. 건축적 요인으로서 구조 2. 공간의 건축적 문제 3. 건축표현수단으로서 비례 4. 재료의 표현가치 5. 회화와 조각과 건축의 관계미스 반데 로에 - 크라운홀SR 크라운 홀 Illinois Institute of Technology (IIT) 일리노이 공대 (IIT) 3360 South State St. (entrance to the south, between 33rd 34th St.) 3360 남아프리카 국가 세인트 남쪽으로 (입구) Chicago, Illinois 시카고, 일리노이건축가 : Mies van der rohe 건축년도 : 1956년 건축면적 : 1,628 ㎡ 연면적 : 3,256 ㎡미스 반데 로에 - 크라운홀미스 반데 로에 - 크라운홀미스 반데 로에 - 크라운홀미스 반데 로에 - 크라운홀1ST FLOOR PLAN미스 반데 로에 - 크라운홀2ND FLOOR PLAN미스 반데 로에 - 크라운홀ELEVATION PLANSECTION PLAN미스 반데 로에 – 크라운홀(전시시설로의 발전)- Site Analysis세어도영종대교인천공항청라지구미스 반데 로에 – 크라운홀(전시시설로의 발전)- Site Analysis세어도미스 반데 로에 - 크라운홀 (전시시설로의 발전)- Site Analysis인천광역시 서구 원창동 356-1번지 세어도규모 면적 : 0.408㎢ 인구 : 2001년 기준 48명 주민 거주 위치 : 동경 126도 37분, 북위 37도 33분 해안선 길이 : 4.2km 20가구 정도가 사는 섬이다. 2007년 2월 처음으로 전기가 들어왔다. 특산물로는 바지락,송어,농어 등이 있다. 마을주민들은 하루에 1번 다니는 배를 통하여 장거리를 해결한다. 외부인 출입제한으로 인해 겟벌 및 자연상태보존이 되어있다.미스 반데 로에 – 크라운홀 (전시시설로의 발전)- Design Concept민박 및 생태체험전시관(해수변을 이용) 근대건축물을 리모델링을 한 숙박 및 전시시설 First floor plan : 개방적(Open) Second floor plan : 폐쇄적(Close) Third floor Plan : Extention- Problem Solution세어도에는 교회도 특별한 민박 시설도 없다. 주민들이 20가구 밖에 살지 않기 때문에 마땅한 슈퍼시설도 갖고 있지 않아 장거리를 보려면 하루에 한번다니는 배를 이용하여 장을 봐야 한다. 또한 최근 영종대교를 공사로 인하여 7년간의 자연갯벌이 사라졌다. 이러한 악조건 속에 있는, 그리 알려지 않은 섬 세어도에 활기를 불어넣을 민박 및 전시시설을 만들어 보고자 한다.미스 반데 로에 - 크라운홀 (전시시설로의 발전){nameOfApplication=Show}

공학/기술| 2015.01.24| 14페이지| 2,000원| 조회(303)

건축, 공간, 미스반데로에, 크라운홀

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낙수장 전시시설로의 전개 발표용

근대건축작품의 전시시설의 공간부여목 차 1, 설계목표 및 설계개요 2, 선정된 근대건축가 Profile 및 작품이해 3, 전시시설로 IDEA전개 4, 전시시설 건축계획 5, 기타20015785 박병민1, 설계목표 및 설계개요설계목표 -근대 건축작가와 작품이해 -근대건축물의 전시시설로 변환 -전시시설의 공간이해2, 선정된 근대건축가 Profile 및 작품이해 프랭크 로이드 라이트 (1867~1959)[1867] 출생 [1885] 위스콘신 대학 입학 [1887] 대학 중퇴 평생 스승인 루이스 헨리 설리반 사무소에 들어감. [1893] 시카고에 자신의 사무실 개설. [1893~1910] 제 1황금 시대. 자연과 대지에 융합한 전원 주택을 설계한 시기. -윈슬로우 주택,로비 주택,라킨 빌딩,유니티 교회 등... [1911~1935] 침묵의 시기. 해외 도피 및 은든 생활로 작품 활동이 전 시대에 비해 거의 없었다. -미드웨이 가든,일본의 제국 호텔,탈리아신 이스트 등... [1936~1959] 제 2황금 시대.20여년의 공백 기간을 깨뜨리는 카프만 주택(일명 낙수장)과 존슨 왁스 회사를 설계하였다.또한 제 2황금시대 최대 걸작 중의 하나인 구겐 하임 박물관을 완성하였다. [1959] 사망.(당시 91세)2, 선정된 근대건축가 Profile 및 작품이해 프랭크 로이드 라이트 (1867~1959)*건축 철학형성의 역사적 배경 라이트가 건축의 거장으로써 세계 속에서 인정되고 있는 이유는 그가 미국의 건축사상에서 진짜 미국건축을 실행한 유일한 존재였다. 당시 미국건축가들은 무엇인가의 불만을 해소하기 위하여 도망쳐온 선조의 개척자 정신을 잊고서 유럽 일색으로 달리고 있었다. 그들은 거의 대부분 파리의 에콜 데 보자르에서 배우거나 혹은 그 영향을 받아서 미국의 건축은 유럽의 건축과 조금도 틀리지 않은 유럽의 고전주의적인 양식의 건축을 세워갔던 시기였던 것이다.2, 선정된 근대건축가 Profile 및 작품이해프랭크 로이드 라이트의 건축사고 = 프랭크 로이드 라이트의 건축 사고를 간단히 정리한다는 것은 어려운 일이다. 근원에의 탐구, 기하학적 형태의 추구, 공간-건축의 실체, 유기적 건축에 관한 것이 대표적이다. 근원에의 탐구 기하학적 형태의 추구 공간-건축의 실체 유기적 건축2, 선정된 근대건축가 Profile 건축개요낙수장 계획1. 소 재 지 : Address : Fallingwater, State Route 381 (Stewart Township), Mill Run, Ohiopyle vicinity, Fayette County, PA, USA 2. 건축물명 : 카프만 주택(일명 낙수장) 3. 연 면 적 : 564.13 ㎡ 5. 건축면적 : 185 ㎡ 6. 구 성 : 지하 1층 지상3층 부속건물 7. 구 조 : 철근콘크리트 8. 용도 : 주택2, 선정된 근대건축가 Profile 낙수장계획EntranceMain EntranceEWSNWaterWaterSite PlanMain Entrance계단-2층계단-2층계단-지하계단-지하계단-지하1st Floor PlanLiving RoomTerraceTerraceTerrceKitchen계단-1층계단-1층입구-별동계단-3층계단-3층2nd Floor PlanTerraceTerraceTerraceBed RoomRoomRoomBeth Room계단-2층계단-2층3rd Floor PlanCANTILEVERTarraceBed RoomEast ElevationWest ElevationSouth ElevationNorth Elevation3, 전시시설로 IDEA전개-낙수장과 전시시설낙수장은 주택이기때문에 전시시설의 기능을 만족시키지 못함 낙수장 건물이라는 자체가 전시건물의 성격을 지니고 있음 건물내에 테라스부분이 많아 전시시설로 사용할수있는 공간이 없음3, 전시시설로 IDEA전개-전시시설 증축낙수장의 기존에 있었던 부속건물을 없애고 새로운 전시공간의 성격부여 부속건물을 설치하여 전시공간의 방안마련4, 전시시설 건축계획1st Floor PlanMain Entrance동선도화장실정원4, 전시시설 건축계획2nd Floor Plan계단-2층계단-2층Void4, 전시시설 건축계획3rd Floor Plan연구 및 도서공간사무공간Site Plan부 속 건 물진입로폭포5, 기타 (낙수장만들기)감사합니다^^{nameOfApplication=Show}

공학/기술| 2007.11.28| 27페이지| 1,500원| 조회(532)

건축, 프랭크로이드라이트, 전시시설, 낙수장

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낙수장 1층 평면도 평가D별로예요

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공학/기술| 2005.04.14| 1페이지| 1,000원| 조회(2,897)

낙수장, 평면도, Falling Water

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용해도,화학평형,자발적변화,깁스에너지,엔탈피,엔트로피에대한 정의 평가A좋아요

용해도용질이 용매에 용해할 때, 일정 온도에서는 그 양에 한도가 있다. 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 하며, 보통 용매 100 g 속에 용해하는 용질의 g 수로 나타낸다.용질이 고체 또는 액체인 경우 용해도는 온도에 따라 변하는데, 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다. 용질이 기체인 경우에는, 용해도는 온도 및 그 기체의 분압(分壓)에 의해서 변화한다. 즉, 일정량의 액체에 대한 기체의 용해도는 온도가 상승함에 따라 감소하고, 기체의 분압에 비례하여 증가한다. 그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아 있는 불안정한 상태를 과포화용액이라고 한다.【용해도곡선】 압력이 일정할 때, 용해도는 온도에 따라 변화한다. 이 관계를 보통 가로축에 온도, 세로축에 용해도를 잡아 그래프로 나타낸 것을 용해도 곡선이라고 한다.【용해도곱】 포화용액에서 염(난용성염인 경우가 많다)을 구성하는 양이온과 음이온과의 농도의 곱을 말한다. 이온평형에 대하여 질량작용의 법칙이 적용된다면, 일정한 온도에서는 포화용액의 농도 및 이온화상수는 일정한 것으로 간주할 수 있으므로, 용해도곱도 일정온도에서는 일정한 값을 보인다. 침전적정(沈澱滴定)에서 특히 중요한 값이다.화학평형많은 반응을 통해서 볼때 반응물이 100% 생성물로 전환되지 않고 생성물과 반응물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 관찰했을 때 반응이 정지된 것처럼 보인다. 이러한 경우 화학반응이 평형에 도달하였다고 한다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 반응물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 반응물로 전환되는 속도가 같기 때문이다. 따라서 평형 상태는 정지된 것이 아니고 정반응과 역반응이 계속 진행되는 상태이지만 두 반응의 속도가 같은 상태이다.예를 들면 질소와 수소는 500℃에서 촉매를 통해 반응하여 암모니아를 만들고 동일한 조건 하에서 암모니아는 역반응에 의하여 질소와 수소로 분해된다. N2＋3H22NH3 반응 초기에는 정반응에 의하여 암모니아 생성이 우세할 것이다. 그러나 반응 시간이 경과함에 따라 생성된 암모니아의 양이 증가하여 역반응의 속도가 점점 빨라지게 되며, 결국 정반응과 역반응의 속도가 같아져 외관상 아무런 변화가 일어나지 않게 된다. 이러한 상황을 화학평형이라고 한다.반응계가 일단 평형 상태에 도달하면 외부 조건이 변화하지 않는 한 그 이상 변화하지 않는데, 외부 조건의 변화에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다. “평형상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다.” 암모니아 생성 반응에서 반응계에 압력을 증가시키면 평형은 압력을 감소시키는 방향인 분자수를 감소시키는 방향으로 이동된다. 그러므로 새로운 평형은 종전에 비해 질소와 수소는 감소하고, 암모니아는 증가한 상태에서 이루어진다. 이 상태에서 평형상수는 온도에 의해서만 변화한다.자발적변화자발적 변화는 전체 엔트로피의 증가를 수반한다(열역학 제2법칙). 일정한 온도와 압력에서 일어나는 자발적 변화는 계에서 기브스의 자유에너지가 줄어드는 현상이 나타난다. 그러므로 계에서 기브스의 자유에너지 변화를 통해 계가 자발적인 변화를 일으킬 수 있는지의 여부를 알 수 있다. 따라서 기브스의 자유에너지는 일정한 온도와 압력 조건에 있는 화학평형조건을 구하는 데 유용하다.기브스에너지미국의 물리학자 조지아 기브스(Josiah Willard Gibbs)가 제안한 것으로, 기브스의 자유에너지(G)는 G=H-TS로 표시한다. 여기서 H는 엔탈피(enthalpy), T는 열역학적 온도, S는 엔트로피(entropy)이다.일정한 온도와 압력에 놓인 계에서 기브스의 자유에너지 변화량(ΔG)은 계와 주위의 전체 엔트로피 변화에 비례한다. 즉 ΔG=ΔH-TΔS이다.원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 엔탈피도 열적 변화에 따르는 증감만을 문제삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량은 그대로 내부에너지의 증감으로 되는 데 반해, 압력을 일정하게 유지한 채 물질계에 드나든 열량은 물질계의 엔탈피의 증감과 같다.엔탈피물질계의 내부에너지가 U, 압력이 p, 부피가 V일 때 그 상태의 열함량 H는 H=U＋pV로 표시한다. 원래 내부에너지는 절대값을 얻기 힘든 양이므로 보통 열함량은 열적 변화에 따르는 증감만을 문제로 삼는다. 부피를 일정하게 유지한 채 물질계가 주고받은 열량이 그대로 내부에너지의 증감이 되는 데 반해 일정한 압력 하에서 물질계에 드나든 열량은 물질계 열함량의 증감과 같아진다. 또한 열함량은 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여한 열함량 변화의 합은 같다. 이를 헤스의 법칙이라고 한다.화학반응에서 반응열을 표시하는 데 사용하는 것 외에, 이론화학 등에서 분자열이나 원자열을 계산할 때 사용하는 양이다. 대부분의 화학반응은 일정한 압력 하에서 일어난다. 따라서 일정한 압력 하에서의 열 출입을 결정하는 열함량이 중요한 양이다. 열함량은 현실적으로도 중요하다. 예를 들면 우주선 추진 로켓의 경우, 발생하는 열은 물을 기화시키고 이 수증기와 이산화탄소의 팽창은 추진력을 제공한다. 따라서 어떤 물질이 연소할 때 얼마 만큼 열을 낼지는 실제적으로 중요한 문제가 된다. 이와 같이 어떤 화학반응에서 얼마 만큼 열이 날지를 예측하기 위해서는 각 물질의 열함량을 알고 있어야 한다. 열함량은 상태함수이기 때문에 반응물과 생성물의 열함량을 알면 어느 화학 변화에 대한 열함량 변화를 계산할 수 있다.그러나 열함량 변화를 직접적으로 조사할 수 없는 경우가 많다. 특히 많은 화합물은 직접 표준생성 열함량을 재기 어렵다.엔트로피1865년 R.E.클라우지우스가 변화를 뜻하는 그리스어 τροπη에서 이 물리량을 엔트로피라 이름하였다. 이론적으로는 물질계가 흡수하는 열량 dQ와 절대온도 T와의 비 dS=dQ/T로 정의한다. 여기서 dS는 물질계가 열을 흡수하는 동안의 엔트로피 변화량이다. 열기관의 효율을 이론적으로 계산하는 이상기관의 경우는 모든 과정이 가역과정이므로 엔트로피는 일정하게 유지된다. 일반적으로 현상이 비가역과정인 자연적 과정을 따르는 경우에는 이 양이 증가하고, 자연적 과정에 역행하는 경우에는 감소하는 성질이 있다. 그러므로 자연현상의 변화가 자연적 방향을 따라 발생하는가를 나타내는 척도이다.

공학/기술| 2004.10.06| 3페이지| 1,000원| 조회(3,135)

용해도, 화학평형, 엔탈피, 자발적변화, 기브스에너지

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[건축설비] 급수,배수관설비 평가B괜찮아요

(1) 수도직결방식수도본관에서 분기하여 본관내의 수압을 이용하여 건물내의 필요한 장소에 직결급수하는 방식입니다. 이 방식은 다른 방식에 비해서 오염의 위험이 가장 적음에도 불구하고 본관의 수압이 일반적으로 낮기 때문에 일부의 지역을 제외하고 3층 이상의 건물에서는 채택할 수 없습니다. 대규모의 건물에서는 수도본관에서 상수 수수조 또는 소화수조까지의 급수장치이며 그 도중의 배관에서 분기하여 일부의 급수밸브에 직결급수하고, 양수장치의 고장 및 정차한 경우의 비상용 수원으로 확보하고 있습니다.(2) 고가(옥상)수조방식수수조에 저수한 물을 펌프에 의해 옥상까지는 높은 위치의 고가수조로 끌어올리고, 이 수조에서 중력에 의해 필요한 장소에 급수하는 방식입니다. 고가수조의 설치높이는 건물의 최상층에서 사용하는 기구 중에서 가장 큰 압력을 필요로 하는 기구를 기준으로 정하고 있다. 보통 대변기 세정밸브 또는 가스순간탕비기가 여기에 해당됩니다. 이 방식은 압력수조방식보다 수압이 안정되어 있어서 가장 널리 사용됩니다.(3) 압력탱크방식수수조에 저수한 물을 급수펌프에서 압력탱크로 보내고, 압력탱크 내부에 봉입된 공기가 유입수에 의해 압축되고, 이러한 공기압력이 물에 전달되어 가압수가 되어서 필요한 장소에 급수하는 방식입니다. 이 방식은 주변의 상황, 의장 및 경제형편상 고가수조방식을 적용하기 어려운 경우에 사용되지만, 급수중에서도 수압의 변동이 있습니다. 이 방식은 직접수와 공기가 접하는 경우와 직접수가 아닌 브라더타입(고무제의 막)이 공기와 접하는 경우가 있습니다.

공학/기술| 2004.03.20| 1페이지| 1,000원| 조회(1,077)

설비, 건축설비, 급수관, 배수관

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