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[워드] 도표를 활용한 문서작성 평가D별로예요

{{한글에서 작성되는 모든 문서는 약 99%가 도표로 작성을 할 수 있기 때문에 도표에 대한 이해는 필수적이라고 할 수 있습니다. 따라서, 반드시 이해와 실습을 병행해 주시기 바라오며 기말고사 시험에도 만전을 기해주시기 바랍니다.본 자료의 화면캡쳐는 [대진대학교 컴퓨터정보화사회 2분반 이경화 학생]이 수고해 주셨습니다.□ 도표의 기본성질- 도표는 쉘(shell)로 구성되어있음 / 1줄 1칸도 도표로 취급함□ 도표를 만드는 방법- 단축키를 활용함 : ^NT- 메뉴의 [표]-[표만들기(^NT)] 기능을 이용하면, 여백처리 및 자동으로 위치지정이 [글자(초기옵션)]로 인식기 때문에 여러 문제를 한꺼번에 해결할 수 있기 때문에 매 우 편리함- [실행순서]1. [표]-[표 만들기]를 선택합니다. (또는 글자판에서 ^NT를 누릅니다.)(실행예){2. 표 만들기 대화 상자에서 줄 수와 칸수를 지정합니다.(실행예){□ 도표의 성질을 바꾸는 방법- 기본적으로 도표의 성질을 바꾸기 위해서는 컴퓨터에게 일단의 신호를 보내주어야 하는데, 그 신호는 'F5'를 사용함- 크기를 바꾸고 싶다면?- [실행순서]1. 마우스나 방향키를 활용하여 도표안의 원하는 쉘에 위치를 시키고 F5 키 를 누름(실행예){2. 원하는 쉘을 선택함3. [Ctrl+방향키], [Shift+방향키]를 이용하여 대상영역의 크기를 조정함{) * Ctrl + 방향키 : 도표 전체의 크기가 바뀜 / * Shift + 방향키 : 해당되는 쉘의 크기만 바뀜(실행예){- 선택한 쉘을 합치고 나누고 삽입하고 지울 수 있다?- [실행순서]1. F5'키 선택2. 선택하고자 하는 쉘을 마우스로 정사각형이나 직사각형 형태로 선택하거나 F3'키를 누른 후 방향키를 활용하여 정사각형이나 직사각형 형태로 선택함* 쉘 합치기 : 단축키 M'를 누름{) Merge 의 약어* 쉘 나누기 : 단축키 S'를 누름{) Slice 의 약어* 줄 삽입하기 : 단축키 insert'를 누름* 줄 지우기 : 단축키 ^E'를 누름{) Eraser 의 약어- 해당 쉘에 음영을 주거나 대각선 표시를 하고 싶다?- [실행순서]1. 해당 쉘로 커서를 이동2. F5'키 선택3. 해당 쉘을 선택4. C'를 클릭하고 해당 명령을 선택- 선모양을 바꾸고 싶다?- [실행순서]1. 해당 쉘로 커서를 이동2. F5'키 선택3. 선택하고자 하는 쉘을 마우스로 정사각형이나 직사각형 형태로 선택하거나 F3'키를 누른 후 방향키를 활용하여 정사각형이나 직사각형 형태로 선택함4. L'를 클릭하고 해당 명령을 선택□ 도표에서의 위치지정- 도표는 일종의 개체(그림/그리기/수식/ 차트 등)이기 때문에 성질을 가지고 있음- 개체의 성질을 바꾸기 위해서는 단축키(^NK)를 활용함(실행예){{※ 위치지정을 하기 위한 각 기능 해설- 글자 :도표를 문자 그대로 글자로 취급한다는 것임. 따라서, 그 크기와는 상관없이 문단모양 등 글자에 적용될 수 있는 모든 기능에 적용을 받게 됨- 자리차지:도표가 차지하는 공간앞뒤는 글자가 입력될 수 없음- 투명: 마치 도표가 없는 것처럼 인식하게 만드는 것임. 도표를 비롯한 그림이나 차트 등을 활용하여 밑 에 배탕화면으로 인식시킨 후에 그 위로 글자를 입력하는 형태로 많이 사용됨

학교| 2002.09.25| 4페이지| 1,500원| 조회(918)

한글, 문서, 고급, 도표

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베르누이식의 유도와 과정 평가C아쉬워요

*베르누이식의 유도와과정물이 가지고 있는 에너지보존의 법칙을 관속을 흐르는 물에 적용한 것으로서 관경이 축소(또는 확대)되는 관속으로 물이 흐를 때 [그림1]에서 "1" 에너지와 "2"에너지는 일정하다.{흐름에 따른 손실을 무시할 경우 기준면으로부터의 높이를 위치수 두(Z), 물의 정압에 의한 에너지를 압력수두{물의 흐름에 따른 동압 에너지를 속도수두이라 할 때 이 3가지 합은 어디서나 일정하다.이것을 공식으로 나타내면 다음과 같다.{여기서H : 전수두(m)p : 각 지점의 압력(kg/㎡)γ: 물의 비중량(1000kg/㎥)V : 유속(m/s)g : 중력 가속도(9.8m/s2)Z : 기준면으로부터 관 중심까지의 높이(m){[그림1] 베르누이 정리즉, 물의 흐름이 빠른 "2"에서는 속도수두가 커지므로 압력수두는 낮아지게 되고 반대로 유속이 느린 "1"에서는 속도수두가 작아지고 압력수두는 커진다.압력수두는 정압의 크기이며 속도수두의 크기는 속도의 제곱에 비례한다.이와 같은 유속과 압력과의 관계를 이용한 것이 차압식 유량계라 불리는 유량측정 장치이다.{그림2] 벤츄리메타의 원리차압식 유량계의 일종인 벤츄리 유량계는 [그림2]와 같이 관로 일부분의 단면적을 축소시켜 유속과 압력과의 크기가 바뀌게 되는 원리를 이용하여 관의 단면 축소 전후 압력의 차이를 측정함으로서 유속과 유량을 측정한다.*베르누이식의 적용흐름이 빠른 곳일수록 그 흐름 속의 압력은 작고 늦은 곳일수록 압력은 크다예를 들면, 여러분이 타고 있는 전철이 급행열차를 먼저 보내기 위해 역의 플랫폼에 멈추고 있다고 하자. 급행열차는 요란하게 기적을 울리면서 다가와 엄청난 기세로 당신이 타고 있는 전철 옆을 지나쳐 가는데 이때 여러분이 타고 있는 전철까지 덜컹 거리면서 흔들려 깜작 놀랐던 경험을 해본 적은 없는가? 대체 무엇 때문에 멈추어 있는 전철이 흔들리는 것일까? 급행열차의 진동이 레일을 타고 전달되기 때문에? 아니다. 그것 때문 만이라면 진동이 너무 심하다.이때 멈추고 있는 전철을 흔드는 힘을 설명하는 것이 바로 '베르누이의 정리이다'즉, 급행열차의 움직임에 이끌려 그 표면 근처의 공기도 급행열차와 거의 같은 속도로 움직이고 있는 것이다 (공기에도 마찰력이 작용한다는 사실을 기억해내자. 공기도 급행열차에 이끌려 이동하는 것이다). 급행열차의 속도가 100km/h라면 그 근처의 공기도 거의 비슷한 속도로 움직인다 (플랫폼에 서 있을 때, 전철이 힘찬 속도로 달리면 엄청난 바람이 일어난다는 것은 누구나 경험해보았을 것이다).즉, 여러분이 타고 있는 전철 좌우의 공기의 흐름을 생각해보면 급행열차가 달리고 있는 쪽은 공기가 100km/h 가까운 속도로 움직이고 있지만 반대쪽은 거의 움직이지 않는다.여기서, 앞서 설명한 베르누이의 정리를 적용시켜 보면 공기가 움직이지 않는 쪽은 약 1기압 (지표면에서의 기압을 기준으로 하여 1기압으로 정해져 있다는 점을 기억하라)이 걸리지만, 급행열차가 통과하는 쪽은 공기의 흐름이 빠르기 때문에 기압이 내려가 1기압보다 훨씬 더 압력이 낮아진다는 사실을 알 수 있다.당연히 좌우 양쪽의 압력에 차이가 발생하는 것에 의해 멈추어 있는 전철을 급행열차 쪽으로 끌려가게 되고 그 힘이 원인이 되어 덜컹 거리며 흔들린다.이번에는 약간 다른 관점에서 설명해보자.수도꼭지 입구에 입구가 굵고 출구가 가는 호스를 연결하고 물을 틀 경우, 굵은 호스 안의 물의 흐름은 느려지고 가는 호스 안의 물의 흐름은 빨라진다. 이때 호스 안의 압력을 살펴보면 흐름이 느린 곳은 압력이 크고 흐름이 빠른 곳은 압력이 작아지는데 '베르누이의 정리'는 이런 현상을 잘 설명하고 있다.이제 발포 스티롤 A, B 사이로 입김을 불어 넣었을 때, 어떤 현상이 빌생 하는지 이해했을 것이다. 두 스티롤 사이와 바깥 쪽을 비교하면 두 물체 사이의 공기 흐름이 훨씬 빨라지고 압력이 작아지기 때문에 발포 스티롤은 서로 가까워진다.{비행기는 어떻게 하늘을 날 수 있을까?엄청나게 무거운 비행기가 어떻게 공기 속을 날수 있을까?1903년, 유명한 라이트 형제에 의해 첫 비행 실험이 실시되어 세계 최초의 동력 비행이 성공을 거두었다.

공학/기술| 2002.10.29| 4페이지| 1,500원| 조회(2,291)

유도, 과정, 베르누이, 베르누이식

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암모니아 인도페놀법

{대기중 암모니아가스 시료채취 및 분석1. 실험 목적시료중의 암모늄이온이 차아염소산의 공존아래에서 페놀과 반응하여 생성하는 인도 페놀의 청색을 파장 640㎚의 흡광광도로 측정해 보는 것이 본 실험의 목적이다.2. 이 론인도페놀법은 분석용 시료용액에 페놀-니트로프루시드 나트륨용액과 차아염소산 나트륨용액을 가하고 암모늄이온과 반응하여 생성하는 인도페놀류의 흡광도를 측정하여 암모니아({NH_3)를 정량한다. 이 방법은 시료채취량 20L인 경우 시료중의 암모니아의 농도가 1{ppm이상인 것의 분석에 적합하다. 또한 암모니아의 농도가 10{ppm이상인 것에 대해서는 가스채취량을 줄이던가 또는 분석용 시료용액을 흡수액으로 적당히 묽게 하여 분석한다.시료중의 암모늄이온이 차아염소산의 공존아래에서 페놀과 반응하여 생성하는 인도 페놀의 청색을 파장 640㎚의 흡광광도로 측정하는 방법이다. 이 방법은 가열에 의하여 반응이 촉진되지만 재현성이 떨어지므로 반응촉진제로서 니트로푸르지드 나트륨을 첨가하여 상온에서 반응시킨다. 이 결과 재현성이 좋고 감도도 네슬러법보다 뛰어나다. 또한 해수중의 {NH_3 - N도 직접 정량 할 수 있다.{정 량 범 위 : 0.002 ∼ 0.04㎎ {NH_3 - N표준 편차율 : 2 ∼ 10%3. 실험 방법3.1. 시 약1 암모니아성질소 표준원액(0.1mg {NH_3 - N/mL){염화암모늄((NH4)2SO4)을 황산데시케이터에서 4시간 이상 건조.0.29498g을 물에 녹여 전량을 1L로 한다.2 암모니아성질소 표준용액(0.005mg-N/mL) - 사용시 제조{암모니아성질소 표준원액(0.1mg-N/mL) 100배, 50배, 25배를 희석을 하여 각각 1, 2, 4(ppm)를 조제 한다. 따루 Blank를 조제 하여야 한다. (0℃, 1atm).이용액 1mL = 암모니아성질소 0.005mg을 함유3 페놀-니트로프루시드 나트륨용액 - 1개월 이내 사용{페놀({C_6 H_5 OH) 5g 및 니트로프루시드 나트륨({Na_2 [Fe(CN_5 )NO]·2H_2 O) 25mg 단다..이것을 증류수에 녹여 500ml로 한다..냉암소에 보관4 차아염소산 나트륨용액 - 사용시 제조{차아염소산나트륨용액울 유효염소 농도를 측정하여유효염소로서 1g에 해당하는 mL 수를 취한다..증류수에 녹여 1L로 한다. (사용시 제조)3.2. 전처리 - 인도페놀법- 시료가 탁하거나 착색물질 등의 방해물질이 함유되어 있는 경우 적용1 시료 적당량(암모니아성 질소로서 0.03㎎이상 함유량)을 취한다..2 수산화나트륨용액(4{W over V %) 또는 황산(1+35)으로 중화.3 증류플라스크에 옮긴다..4 산화마그네슘 0.3g과 비등석 수개를 넣는다.산화마그네슘 대신 {NaOH(10%)용액 1mL 가해도 된다.이와 같이 알칼리성에서 증류하면 여러 방해물질이 침전되고유기물이 고온에서 가수분해되어 암모니아가 발생한다..5 물을 넣어 액량을 약 350mL로 한다..6 수기는 200mL 용량의 메스실린더에 0.05N황산용액 50mL를 넣는다..7 암모니아성 증류장치를 조립.8 가열하여 5∼7mL/min의 유출속도로 증류냉각관의 끝은 통상 액면 아래 약 15mm를 유지하도록 넣는다..9 수기의 액량이 약 150mL가 되면 증류를 중지.냉각관을 증류플라스크와 분리.냉각관의 내부를 소량의 물로 씻어서 수기에 합한다..물을 넣어 200㎖로 한다.3.3. 분석방법1 분석용 시료용액과 암모니아 표준액 10 ml씩을 유리마개가 있는시험관에 취한다..2 여기에 페놀-니트로프루시드 나트륨 용액 5ml 씩을 가하고 잘흔들어 준다..3 차아염소산 나트륨용액 5ml 씩을 가한 다음 흔들어 썩는다..4 용액을 25∼30℃에서 1시간 방치한 다음 셀에 적당량을 옮긴다..5 페놀과 반응하여 생성하는 인도 페놀의 청색을 파장 630㎚의흡광광도로 측정하는 640nm에서 흡광도를 측정한다..6 계산된 결과를 검지관법인 Gastech을 사용한 측정치와 상호 비교한다.3.4. 주의사항1 페놀을 독성물질이므로 취급에 주의한다.2 인핀저로 주입되는 암모니아의 양을 정확히 측정하기 위해 시간측정을 명확히 한다.3 10 ppm이상의 암모니아를 측정하기 위해서는 붕산용액으로 희석되어야 한다.4 시료중 잔류염소가 존재하면 정량을 방해하므로 시료를 증류하기 전에 아황산나트륨용액(아황산나트륨 0.9g을 물에 녹여 1L로 할 것) 1ml를 넣어 잔류염소를 제거한다. 이 양은 시료 500㎖ 중에서 잔류염소 1mg을 제거할 수 있다.4. 결과{NH3-Gas2002/5/21대진대25℃/1atm맑음시료채취유속(㎖/min)채취시간(min)실제총유량(ℓ)S·T·P에서 유량계산(ℓ)0.050℃에서 보정검량선작성농도(㎕/㎖)Blank(0ppm)STD-1(1ppm)STD-2(2ppm)STD-3(4ppm)흡광도-0.0010.0620.1020.221검량선의 기울기검량선의 절편상관계수1차 회귀방정식0.05460.00020.9957y=0.0546x+0.0004검량선그래프{시료농도(PPm)시료대조시료1차시료2차시료1차채취횻율흡광도0.0030.047619포집효율에따른 시료 농도5. 고찰이번 실험은 전에 해봤던 실험과 실험 방법이 비슷하기 때문에 그렇게 어렵지는 않았다.

공학/기술| 2002.09.25| 6페이지| 1,000원| 조회(1,218)

대기, 암모니아, 인도페놀법

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호신술 평가A좋아요

{R E P O R T과 목 명 : 호신술담당교수 : 김흥태 교수님학 과 :학 번 :이 름 :손목 바깥쪽을 잡을때-일명 바깥손목1. 왼발을 좌전방으로 1보전진시켜 상대의 오른발 옆에 위치시키고 오른손으로 상대의 안손목을 잡아2. 오른발을 뒤방향으로 몸을 돌려 상대와같은 방향으로 향하고 잡힌손을 빼내고 빼낸손을 상대의 팔꿈치를 감싸 꺽는다.3. 상대의 안손목을 잡아 당기고 상대의 팔꿈치 약간 윗부분을 겨드랑이로 바짝 감싸서 꺽어 주어야한다.바깥손목을 잡을 때-일명 바깥손목1. 왼발이 좌전방으로 전진하며 잡힌 손을 바깥으로 돌리며, 오른손을 손등으로 얹으며 엄지로 손날을 잡고,2. 잡힌손을 계속 돌려내며, 상대의 손목을 잡고 오른발이 뒤로 돌려 빼며,3. 상대의 옆으로 붙어 서며, 자세를 낮추며 눌러 꺽는다.바깥손목을 잡을 때-일명 바깥손목1. 왼발을 1보 전진시키며, 오른손으로 상대의 어깨를잡고 밀어내며..2. 동시에 오른발로 상대의 받다리를 걷어낸다.3. 오른손은 밀고 외손은 당겨서 상대의 중심을 흩트려야 한다.손목 호신술-일명 바깥손목 (상대가 손목 바깥쪽을 잡았을 때)1.왼발이 좌측방으로 1족장 전진하며, 잡힌손을 들어올려 상대의 손목을 잡음과 동시에 오른손으로 손등을 잡아..(사진2 원안)2.오른발을 뒤로(좌후방) 1보 빼면서 손날과 손목을 움켜잡아 꺽는다.3.한손은 손목 다른 한손은 손날을 잡고 상대의 손날이 위를 향하게 하여야하며(원안) 잡은손은 나의가슴에 붙이듯 당기면서 꺽는다.손목 호신술-일명 안손목 (상대가 손목 안쪽을 잡았을 때)1.안으로 잡힌손을 맞잡으며 왼발이 1족장 좌전방으로 전진한다.2.오른발을 좌측방으로 크게띄어 전진하며3.몸을 왼쪽으로 180도 회전시키고 상대손을 두손으로 감싸쥐어 허리부분에 대어 당겨 꺽는다.손목잡혔을 때1. 상대방 손바닥 방향으로 뿌리친다.손목잡혔을 때1. 상대방 손바닥 방향에서 위쪽으로 크게 원을 그린다.손목잡혔을 때1. 상대방 손바닥 방향에서 위쪽으로 크게 원을 그리다가 뒤쪽으로 지른다.멱살 잡혔을 때-두손으로 잡혔을때1) 팔꿈치치기1. 턱을 들면서 상대방의 팔꿈치를 위로 힘껏 친다.2) 엄지손 누르기1. 상대방의 엄지 손가락을 누르며2. 상대방의 왼손을 오른손 과 겹치면서 뒤로 넘긴다.3) 상대방 손목을 합장하듯 잡은뒤 자기 겨드랑이사이로 낀 다음 힘껏 돌린다멱살 잡혔을 때-올리면서 잡혔을 때1. 잡혀서 올린 쪽으로 더 돌린후 팔꿈치를 상대방 뒤쪽으로 민다.멱살 잡혔을 때-끌고가면서 잡혔을 때1. 잡혀서 올린 쪽으로 더 돌린후 팔꿈치를 상대방 뒤쪽으로 민다.멱살 잡혔을 때1. 상대방 손목을 양손으로 잡은후2. 돌려서 자기 겨드랑이 사이에 넣은후3. 힘차게 돌린다.앞머리 잡혔을 때1)1.양손을 잡은후2.뒤로 발을 빼면서 힘꺼 주저 앉는다.2)1.양손으로 상대방 손을잡고2.상대방 바깥쪽으로 크게 원을 그리며 돌며3.팔을 꺽어 올린다.뒷머리 잡혔을 때1.양손으로 상대방 손을잡고2.상대방 바깥쪽으로 크게 원을 그리며 돌며3.팔을 꺽어 올린다.어깨를 잡혔을때1. 상대방손을 잡고2. 바깥쪽으로 발을 넣은후

예체능| 2002.09.10| 4페이지| 1,000원| 조회(560)

무술, 호신술, 합기도, 방어

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중화적정과 이온교환 평가C아쉬워요

※중화적정과 지시약HCl이나, HNO3 등의 산은 분자당 한 개의 수소 이온을 내놓으므로, 1몰(mole)이 물에 용해하면, 1몰(mole)의 히드로늄 이온이 생성되고, 따라서 1몰의 수산화 이온으로 중화된다.이를 1염기산이라고 한다.따라서 H2SO4 는 2염기산, H3PO4 은 3염기산이 된다.염기의 경우는 분자당 내놓을 수 있는 수산화 이온의 수에 따라 NaOH, KOH는 1산염기, Ca(OH)2 및 Mg(OH)2 는 2산염기, Al(OH)3 등은 3산염기로 구분한다.이렇게 산 또는 염기의 몰당 내놓을 수 있는 수소이온 또는 수산화이온의 수를 당량수라고 정의한다.즉, 1염기산인 HCl은 몰수와 당량수가 같지만, 2염기산인 H2SO4는 1몰이 2당량이며, H3PO4 은 1몰이 3당량이다.산,염기 1L의 용액속에 녹아 있는 당량수를 노르말 농도라 하며 N으로 표시한다.1염기산과 1산염기는 노르말농도와 몰농도가 같다.-중화적정산과 염기가 당량비로 반응하여 중화한다는 것을 이용하여 농도를 알고 있는 산 또는 염기로부터 농도를 모르는 염기 또는 산의 농도를 구하는 것을 중화적정 (titration)이라고 부른다.오른쪽 그림은 중화적정 실험을 도식화 한 것이다.농도를 모르는 산 용액을 지시약과 함께 삼각 플라스크에 넣고, 농도를 알고 있는 염기 용액은 뷰렛에 넣어 적정함으로써 지시약의 색변화로 당량점을 잡는다.♧당량점⇒수소이온과 수산화 이온의 양이 똑같아 지는 점♧뷰렛⇒액체의 부피를 잴 수 있도록 눈금이 그려져 있으며 끝에는 stopcock이 달려 있어서 적정하는 속도를 조절 할 수 있다.{당량점에 도달하면 그 때까지 플라스크에 가해준 농도를 알고 있는 염기 용액의 부피를 측정하게 된다.그 결과를 다음과 같이 처리하면 미지 용액의 농도를 계산할 수 있다.산의 당량수 = 산용액의 부피(l) ×산용액의 노르말 농도= 염기의 당량수= 염기 용액의 부피(l) ×염기 용액의 노르말 농도-지시약중화적정 실험을 통해 얻게 되는 당량점은 다소 이론적이어서 실제적 으 로는 사용한 지 변색범위는 다음과 같다.주어진 산염기 적정에서 어떤 지시약을 쓸 것인가는 당량점의 pH를 예측하고, 그 pH 부근에서 변화하는 지시약을 선택함으로써 결정된다.{pH에 따른 지시약의 색 변화.1. 부피분석(Volumetric anatysis)1)적정: 농도를 이미 알고 있는 시약을 정량하려고 하는 물질의 용액에 떨어뜨려 줌으로써 정 량적으로 반응하도록 하고, 이때 소비된 시약의 부피로부터 시료 속의 물질의 양을 계산하는 방법을 말한다.2)표정(Standardization): 농도를 알고 있는 용액의 농도를 결정하는 것3)부피분석에 이용되는 반응의 조건1화학 반응이 왼쪽에서 오른쪽으로 진행하고 역반응을 일으키지 않아야 한다.2반응이 신속하게 진행되어야 한다.3반응의 완결전을 명확하게 알수 있어야 한다. 반응의 완결점을 종말점(end-point)이 라고 한다. 반응의 완결을 알기 위하여, 즉 종말점을 판별하기 위하여 지시약(indicator)를 사용한다.2. 부피분석(적정)의 분류:1)중화적정: 중화반응을 이용하는 적정으로, 시료가 산성일때는 연기성 물질인 표준용액 으 로, 염기성일때는 산성으로서 적정한다. 종말점의 검출은 산, 염기 지시약의 변화 에 따르는 것이 편리하지만. 중화반응의 당량점에서는 PH에서 정확하게 변하는 지시약을 선택하여야 한다.2)중화적정요리: 중화반응은 산의 수소이온 H+(옥소늄이온H3O+ 간단히 H+로 표시했다.) 과 염기의 수산화이온 OH-으로부터 물이 생성되는 반응이다.3)중화적정법의 예+-공업용 염산의 순도측정+- 황산의 순도측정+-암모늄염 중의 암모니아 측정+-수산화나트륨 및 탄산나트륨의 정량+-강 중의 인의 정량3. PH지시약: 반응의 완결점을 알기 위하여 사용된다.1)지시약(indicator)의 종류(1)단일 지시약 (2)혼합지시약{이 름변색범위(pH)티몰블루(산성쪽)1.2 ∼ 2.3빨강 노랑디메틸 옐로2.9 ∼ 4.0빨강 노랑브롬 페놀 블루3.0 ∼ 4.6노랑 푸른보라메틸 오렌지3.1 ∼ 4.4빨강 오렌지색콩고 레드3.0 ∼ 11빨강→무색보라→엷은분홍2)지시약의 성질(1)프탈렌계지시약: 산성에서 무색이고, 염기성용액에서는 각종색을 띤다(2)술폰프탈렌계지시약: 비교적 센 산성에서 한 번 변색하고 중성 또는 약한 산성에서 또 한번 변색한다. 이들의 지시약은 보통 20%알코올에 녹여 사용하고 있는데, 이들 자체가 산성이기 때문에 묽은 수산화나 트륨 용액에 고체시약을 녹여 사용한다.(3)아조계지시약: 이 부류의 지시약은 염기성이 증가할 때 붉은색에서 노란색으로 변색한다. 변색 pH범위는 산성에서 일어난다.3)지시약의 선택: 적정에 있어서 사용하는 산 및 염기의 강약에 의해서 지시약이 선택된다.1강산과 강염기반응의 적정: pH4-10에서 변색하는 지시약사용2강산과 강염기의 반응적정: pH7-10 "3강산과 약염기의 반응적정: pH7이하4. 중화적정곡선 및 중화적정의 종류1)중화적정곡선: 중화적정에서 어떤 지시약을 선택하여 사용하는 것이 좋은지 판단하려면 당 량점 부근에서의 pH변화로 알 필요가 있다. 중화적정에서 첨가하는 산 또는 염기의 ㎖수를 가로축으로 pH는 세로축으로 하여 곡선을 그린 것을 중화곡 선이라 한다.2)중화적정의 종류(1)강산과 강염기의 적정·pH범위: 4-10·지시약: 메틸오렌지, 페놀프탈레인·강산을 강염기로 적정하면 당량점에서 pH가 급격하게 커진다.*참고| 당량점: 적정하는 동안 반응물의 화학양론적 양이 가해졌을때의 점이다.{(2)강염기와 약산의 적정·pH범위: 7이상·지시약: 페놀프탈레인등(메틸오렌지 ×)·당량점에서는 생성된 염(CH2COONa)의 가수분해로 인하여 용액은 알칼리성을 나타낸다{(3)강산과 약염기의 적정·pH범위: 7미만·지시약:메틸오렌지(페놀프탈레인 ×)·당량점에서는 생성염(NH3Cl)의 가수분해 때문에 용액은 산성이다.{(4)약산과 약염기의 경우·pH범위: pH변화가 둔하게 나타나므로 실제구멍에는 이용할수 없다.·생성된 염(CH3COONH4)이 가수분해되어 생성된 산과 염기의 전리도가 비슷하므로 당 량에서는 pH이다.{이온교환수지의 화학적 성질1. a+Cl-이온교환수지는 입체적으로 가교된 3차원 구조를 가진 고분자체이기 때문에 이온교환수지는 상당히 높은 밀도를 가지고 있고, 가교 정도에 따라 다르다. 그 때문에 이온교환수지의 내부와 외부의 압력이 상당히 다르며, 이온교환평형은 일상적인 전해액 간의 평형과는 전혀 다르다.2. 친화성 및 선택성이온교환수지는 교환기와 교환이온으로 되어 있다. 교환기와 교환이온의 상호작용력은 정전기적 인력에 의해서 조절되기 때문에 교환기가 같아도 이온의 종류에 따라 그 정전기적 인력이 다르다. 이온의 흡착은 교환 반응에 관여하는 2개의 이온의 이온반경과 전하에 의존한다. 이온이 묽은 수용액에서 같은 전하를 갖는 이온이라도1) 이온반경이 작을수록,2) 이온의 수화 에너지가 작을수록 잘 교환 흡착된다.묽은 수용액에서 교환 범위는 교환이온의 원자가의 증가와 함께 더욱 증가하고cf. ( Na+ < Ca2+ < Al3+ < Th4+ )또, 원자가가 같은 저농도 수용액에서의 교환순위는 교환이온의 원자번호가 증가함에 따라 더욱더 증가한다.cf. ( Li < Na < K < Rb < Cs ; Mg < Ca < Sr < Ba )한편 고농도 이온, 비수용액계(nonaqueous media), 고온에서의 교환 순위는 위에 기술한 것처럼 저농도 수용액계에서 보여주는 것과 같이 일반적인 순서를 나타내지만 어떤 경우에는 순서가 바뀌는 경우도 있다. 그러나 다른 원자가의 이온교환 순위는 원자번호가 증가하여도 거의 같다. 이와 같이 이온교환반응은 계의 여건에 따라서 영향을 받는다.소량의 가교제로 만들어진 이온교환수지는 교환 흡착성이 극히 크지만, 가교제가 다량 사용된 것은 교환 흡착성은 극히 작다. 즉 큰 이온은 교환수지의 망상 조직 내로 들어가지 못할 것이고, 이것은 일종의 분자채(molucular sieve)의 작용을 의미하는 것이다. 바꾸어 말하면 선택성을 표시하는 것이 된다.3. 이온교환과정이온교환수지의 이온교환속도는 일반적으로 상당히 빠르다. 이온이 교환위치에접근하여 교환되는 속도보다도 용액 중의+R-SO3H 형의 수지는 전리하기 쉽고 염산, 황산 등의 무기산에 상당하는 강산성이므로 강산성 양이온 교환수지라고 한다. 이에 반하여 R-COOH 형의 수지는 유기산과 같이 전리하기 어렵고, 약산의 성질이 있으므로 약산성 양이온 교환수지라고 한다. 강산성 양이온교환수지는 강산성이므로 알칼리 쪽에서는 물론 산성용액 중에서도 전리하여 이온 교환할 수 있는데 반하여, 약산성 양이온교환수지는 산성에서는 전리하지 않으므로 이온교환성은 중성에서부터 알칼리성 용액 중에만 한정되어 있다.1) 강산성 양이온 교환수지1 Styrene계 수지가장 잘 알려진 강산성 양이온 교환수지로 술폰산기(-SO3H)를 교환기로 가지고 있으며 그 골조는 styrene과 divinyl benzene의 공중합체로 되어 있다.sulfonic acid polystyrene-DVB 공중합체는 일반적으로 강산, 강염기에 안정하며 산화제에도 침해받지 않으며, sulfonic acid가 교환기로 되어 있어 전 pH 범위에서 이온교환이 가능하다. - 갈색 내지 흑갈색으로 불투명하며 일반적으로 가교도가 커서 색이 짙게 되는 경향이 있다. sulfonic acid polystyrene-DVB 수지의 안정성은 유리산의 형태는 100℃ 정도까지는 교환용량의 변화가 없고, 염형에서는 120℃의 고온까지 안정하다. 가열하면 분해되어 교환용량, 밀도, 수분 흡착이 저하하고 186℃에서 24시간 가열하면 교환용량이 15∼40% 저하한다.가교도가 증가할 수록 열에 대한 안정성이 좋아지며 수지의 근본적인 성질을 지배하는 것은 교환기의 종류 및 성질, 교환기의 수(교환용량) 및 가교도의 정도로서 가교도란 1차원의 중합체를 3차원적으로 결합시키는 역할을 하는 bridge에 관계되는 것을 나타내는 것으로서 구체적으로는 수지중의 분자망목의 크기에 대응하여 있으며 일반적으로 DVB의 함유량을 나타낸다.- 용도Sulfonic polystyrene-DVB 수지는 양이온 교환체로서 가장 널리 쓰여지고 있으며 시판되는 sulfonic poly

공학/기술| 2002.09.10| 12페이지| 1,000원| 조회(927)

보고서, 이온교환, 중화적정

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