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[환경공학] 열역학법칙

■ 열역학 법칙1. 정 의열역학(熱力學, thermodynamics)이란 열과 역학적 일의 기본적인 관계를 바탕으로 열 현상을 비롯해서 자연계에서의 에너지의 흐름을 통일적으로 다루는 물리학의 한 분야로 생물계나 무생물계를 막론하고 모든 자연현상을 에너지의 흐름이라는 관점에서 생각할 때 없어서는 안 될 학문분야로, 화학이나 공학방면에서 많이 이용된다.19세기 중엽 열기관의 개량이라는 기술적인 요청을 배경으로 시작된 학문으로 N.카르노를 비롯해서 J.줄, R.E.클라우지우스, 켈빈 등에 의해서 기초가 되는 두 가지 법칙(열역학 제1법칙 및 제2법칙)이 경험적으로 세워졌다. 그 후 이 법칙이 가지는 의미를 J.맥스웰과 L.볼츠만, J.W.기브스 등이 미시적 입장에서 통계역학적으로 해명했다. 이는 물리이론에 확률의 개념을 도입함으로써 열역학이론에 새로운 해석을 할 수 있게 하였다. 그 후 W.H.네른스트는 절대영도(0K)에서의 엔트로피에 관한 정리(네른스트의 熱定理)를 제창했고, 이 정리는 M.플랑크에 의해 열역학 제3법칙으로 확립되었다. 열역학은 이들 3개의 주법칙(主法則)과, 열평형 개념의 성립에 관한 법칙(열역학 제0법칙이라고 한다)을 기초로 하여 구성된 이론체계로서 적용범위는 광범위하며 결과는 보편적 의미를 지닌다. 이것은 열역학의 방법이 가지는 일반성에 의한 것으로 여러 영역에 이용되어 유용한 결과를 가져왔다. 그러나 한편으로는 현상론적인 성격에서 오는 한계도 있다.2. 열역학 제 0 법칙외계로부터 고립시켜 물체를 방치해 두면 아무 변화도 일어나지 않는 상태가 된다. 이 상태를 열평형상태라 한다. 2개의 물체를 접촉시키면 처음에는 한쪽에서 다른 쪽으로 열의 이동이 생기는데, 오랜 시간이 흐르면 결국 아무 변화도 일어나지 않게 된다. 이때 두 물체는 서로 열평형에 있다고 한다. 열평형에 있는 두 물체 사이에서는 열의 주고받기가 상쇄된다. 열평형에 관하여 라는 법칙이 성립된다. 이 법칙은 열역학의 체계가 만들어진 후에 J.C.맥스웰이 기본법칙의 하나로 정했기 때문에 열역학제0법칙이라고 한다. 열역학제0법칙에 의해 경험적 온도를 생각할 수 있게 되어 온도계의 사용이 가능해졌다. 즉, 물체 B를 물체 A와 열평형상태로 한 후에 물체 C와 접촉시켰을 때 B에 어떤 변화도 인정되지 않는 경우 A와 C는 같은 온도에 있다고 한다. 이때 B는 온도계의 역할을 하게 되며, 변화의 유무는 예를 들면 수은주의 높이로 측정한다..3. 열역학 제 1 법칙 (에너지보존의 법칙)이와 같이 엔트로피란 계의 온도, 그리고 에너지의 변화량과 밀접한 관계가 있다. 따라서 엔트로피라는 개념을 잘 이해하기 위하여는 먼저 더 기본적인 개념인 에너지에 대하여 확실하게 이해할 필요가 있다. 자연계에는 여러 가지 형태의 에너지가 존재하고 있어서 한마디로 에너지를 정의한다는 것은 쉬운 일이 아니다. 또 에너지들은 끊임 없이 한 형태에서 다른 형태의 에너지로 변화하고 있다. 이렇게 끊임없이 변하고 있는 에너지들도 항상 하나의 법칙에 따라 움직이고 있는데 이는 "에너지 보존의 법칙" 또는 열역학 제 1 법칙이라고 불리 우는 일반적인 자연법칙이다. 일반적인 자연법칙이란 말은 곧 이 법칙이 모든 우주 만물들에 일반적으로 적용이 되는 자연법칙이라는 것이다. 에너지 보존의 법칙이라는 이름 속에 이미 내포되어 있듯이 자연계에는 여러 가지 종류(또는 형태) 에너지가 있으며 이러한 에너지들은 자연에서 일어나는 모든 과정에서 에너지의 일부분이 형태는 바뀔지언정 전체 에너지의 총량은 결코 불변이라는 사실을 말해주고 있다.Q = △U + W이것은 외부에서 가한 열 에너지의 일부는 계가 일을 하는데 쓰이고 나머지는 내부 에너지가 증가하는데 쓰이는 것을 의미한다. 여기서 계가 열을 받았을 때에는 Q>0이고 열을 잃었을 때에는 Q0이고 외부로 부터 일을 받았을 때에는 W

공학/기술| 2003.10.24| 3페이지| 2,500원| 조회(1,119)

열역학, 열역학제1법칙, 열역학제2법칙, 열역학제3법칙, 열역학제0법칙

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[환경공학] 수소이온농도

■ 수소이온농도 (pH)1. 실험목적pH는 물의 산성 또는 알칼리성의 강도를 측정하는 것이다. 가정오수의 pH는 일반적으로 7.0에 가깝다. 만일, 이 pH가 갑자기 변화하게 된다면, 이것은 산성 또는 알칼리성의 공장폐수가 불법적으로 도시하수도에 방류되고 있음을 가리키는 것이다. 이와 같은 폐수의 유입은 하수도에 손상을 입히고, 처리효율을 저하시키거나, 활성슬러지법또는 살수여상법과 같은 생물학적처리에 악영향을 미치는 원인이 된다.천연수에 대한 pH는 용수나 수처리에 있어 매우 중요한 것이다. 천연수는 도시하수나 각종산업폐수의 유입으로 오염되어 그 pH가 변화한다. 따라서 pH측정은 물의 오염도를 빼놓을 수 없는 항목중의 하나이다. 수중에서 일어나는 화학변화는 그 pH에 크게 좌우된다. 응집, 침전, 중화, 산화, 환원 등의 수처리 조작에서는 pH가 큰 지배인자가 된다. 또, 상수관이나 구조물 등의 부식현상과 pH와는 깊은 관계가 있으며, Cu, Fe, Zn 등의 산화환원 현상에 관계가 깊다. 세균생활에 적합한 pH범위는 세균의 종류에 따라 다르며, 폐수의 호기성 또는 혐기성처리에 있어서 적정한 pH를 유지하도록 하는 석이 긴요하다.pH는 또한 산성비를 판단하게 끔 하는 지표가 된다. 빗물의 산성도를 나타내는 수소이온농도의 범위는 5.6이하이다. 이 같은 산성비의 원인은 대기오염이 심각한 지역에서 화석 연료의 연소과정에서 나오는 황산화물과 질소 산화물이 빗물과 화합함으로 인하여 발생하는 것이다. 산성비의 영향은 눈의 자극, 식물의 탈색고사, 금속류 표면의 부식등 직접적인 각종 피해가 있다. 현재 산성비의 피해는 세계 여러곳에서 나타나고 있는데, 이미 유럽에서는 공업지대주변의 침엽수림이 고사하고 호수가 산설화 되어 물고기가 멸종되고 있다는 사실이 확인되었다.그러므로 본 실험에서는 환경공학에서 가장 중요한 요소중의 하나의 pH의 개념을 이해하고 pH미터의 원리와 조작법을 익혀 수도수, 증류수 및 호수수의 pH를 측정해보고, 수질 공학에 적용하는 법을 익힌다.2. 실험의 원리1) pH의 원리용액의 산성 혹은 알카리성의 강약을 표현하기 위하여 pH라는 척도를 사용하였다. 그러면 pH가 어떤 것인가를 간단히 설명한다.물은 다음과 같이 전이한다.H20 ⇔ H+ + OH-………………………(1)그리고 H+와 OH-의 농도는 순수한 물과 중성용액에서는 같은 양이고 어느 것이나 1ℓ 중에 H+와 OH-는 각각 10-7mole을 함유하고 있다. 이와 같은 농도를 〔H+〕,〔OH-〕을 표시하면 이 양자의 곱은 항상 용액에 10-14으로 일정하게 되어 있다.〔H+〕×〔OH-〕 = 10-14………………(2)(2) 식으로부터 용액의 산성, 알카리성은 수소이온농도〔H+〕에 따라 나타나게 되며 〔H+〕의 역수의 대수를 pH라고 한다. 이것으로 산성, 알카리성을 표현하게 되어 있다.수소이온농도와 pH의 관계H+〕 1 10-4 10-7 10-10 10-14〔OH-〕 10-14 10-10 10-7 10-4 1pH 0 4 7 10 14q └------└------└------└------┘산성 중성 알카리성2) 수소이온농도와 pH수용액의 수소이온농도는 식품분석에서 중요한 의의를 갖고 있다. 일반적으로 말하는 산성, 알칼리성은 수소이온농도의 대소를 의미한다. 중화반응은 산의 H+과 알칼리의 OH-이온이 결합하여 물을 형성하는 반응으로 다음과 같이 가역적이다.H+ + OH- ↔ H2O 또는 2H2O ↔ H3O+ + OH- 수용액에서의 H+ 와 OH- 의 농도의 곱은 일정 온도에서 항상 일정한 값을 갖고 있다. [H+ ] 와 [OH- ]을 각각 두 이온의 몰농도라 하면 22℃에서 순수한 물은 [H+ ] ×[OH- ] = 10-14 이다. 수소이온 농도가 수산이온농도와 같을 때, 즉 [H+ ]=[OH- ] =10-7 이 될 때 이 용액은 중성이고, [H+ ]가 10-7보다 커서 [H+ ] 〉[OH- ]일때는 산성, 그리고 [H+ ]가 10-7보다 작아서 [H+ ]〈[OH- ] 일때는 알칼리성을 나타낸다.이와같이 용액의 액성을 나타낼 때는 [H+ ]또는[OH- ]로 표시할 수 있으나 그수치가 적어서 취급상 곤란하므로 보통 수소이온농도를 수소 이온농도지수인 pH로 표시한다. pH는 [H+ ]의 역수의 대수, 즉 pH = log 1/[H+ ] = - log[H+ ] 라는 의미이다.따라서 log [H+ ][OH- ] = log 10-14log [H+ ]+ log [OH- ] = -14pH + pOH = 14 , 단, pOH = -log [OH- ] 가 된다. 즉, pH 와 pOH 의 합은 항상 14이며, 액성이 중성일때는 2pH=14 이므로 pH=7 이 된다. 그리고 pH 〈 7일때는 산성, pH 〉7일때는 알칼리성이 된다.3) 실험원리pH는 수소이온 농도를 그 역수의 상용대수로서 나타내는 값이다. pH는 보통 유리전극과 비교전극으로 된 pH미터를 사용하여 측정하는데 양전극간에 생성되는 기전력의 차를 이용하여 다음과 같은 식으로 정의된다.{pHx = pHs ± {rm {F~(Ex-Es) } over { 2.303~R~T}pH 측정값pHs: 표준용액의 pH(-log10[h+])Ex: 시료에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차(mV)Es: 표준액에서의 유리전극과 비교전극간의 전위차(mV)F: 패러데이(Faraday)정수(9.649 × 104 coulomb/mole)R: 기체정수(8.314 joule/。K.mole)T: 절대온도(。K)※ pH미터의구조pH미터는 보통 유리전극 및 비교전극으로 된 검출부와 검출된 pH를 지시하는 지시부로 되어 있다. 지시부에는 비대칭 전위조절(영점조절)용 꼭지 및 온도보상용 꼭지가 있다. 온도보상용 꼭지가 없는 것은 온도보상용 감온부가 있다. pH 미터는 다음조작법에 따라 임의의 한 종류의 pH 표준액에 대하영 검출부를 물로 잘 씻은 다음 5회되풀이하여 pH를 측정했을 때 그 재현성이 ±0.05이내의 것을 쓴다3. 기구 및 시약1) 기구 및 기기1 pH 미터기2 비이커2) 시약1 보정용 표준 용액2 NaOH 5g/500ml4. 실험방법1) 측정시의 방해- 전극에 유지류 부착 → 감도 저하 → 중성 세제, 유기 용매로 세척한 후검수로 씻는다. → 액온의 차이 →±1℃ 이내로 일치 시킨다.2) 측정상의 주의1 pH계를 사용하지 않을 때 유리전극은 증류수에 담가 보존하고 비교전극은염화칼륨 용액에 담든가 고무캡을 씌운다.2 측정시 표준액과 검수의 온도차는 ±1℃ 이내로 한다3 유리전극 pH계로 pH측정시는 검수가 잘 완충되어 있어야 오차가 적다.증류수는 전혀 완충되어 있지 않으므로 약간의 외부 영향에도 pH가 변화된다4 이산화탄소를 많이 함유하는 물에서는 이산화탄소의 평형 이동에 따라pH는크게 변화되며, 이산화탄소가 휘산되면 pH는 높아진다.3) 방법유리전극은 미리 물에 수시간 이상 담그어 둔다 pH 미터는 전원을 넣어 워밍업을 한다. 검출부를 물로 씻고 부착된 물은 여과지로 닦는다. 표준요액으로 pH미터기를 보정을 한다. 검출부를 물로 씻어 여과지로 닦은 후 검액에 담그어 시료를 흔들어 pH값을 읽어낸다.< 순 서 도>{유리 전극을 수시간 이상 담근어 둔다pH 미터는 전원을 넣어 워밍업을 한다.검출부를 증류수로 잘 씻고 부착된 물은 여지 등으로 가볍게 닦는다표준용액으로 pH미터기를 보정한다.검출부를 물로 잘 씻고 부착된 물을 제거검액에 담그어 측정값을 읽는다5. 실험결과{시료1회2회3회평균이론치0.25N - NaOH13.113.313.113.213.39

공학/기술| 2003.10.24| 6페이지| 2,500원| 조회(556)

pH, 수소이온농도, 유리전극, 비교전극

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[환경공학] 총질소 평가D별로예요

■ 총 질 소 (T-N)1. 실험목적총질소는 무기성 질소와 유기성 질소로 존재하며 무기성질소에는 NO3-N, NO2-N, NH3-N가 있으며, 유기성 질소에는 아미노산, 요소등이 있다. 킬달질소는 유기질소와 암모니아성 질소의 합이다. 총질소를 흔히 킬달질소라고도 하는데 그 이유는 유기질소와 암모니아가 함께 검출되기 때문이다.질소는 비료의 3요소로서 인과 같이 부영양화의 원인물질로 유명하다. 식물은 암모니아성 질소, 질산성 질소의 형태를 섭취한다. 남조류, 뿌리혹 박테리아는 공기중의 질소 고정 능력을 가지고 있다. 하수, 분뇨, 농경 배수, 축 폐수, 기타 산업 폐수에 의해 발생한다.[수질 환경 기준]상수원수 1급 0.2 mg/L이하상수원수 2급 0.4 mg/L이하상수원수 3급 0.6 mg/L이하용액의 색조 또는 그 색의 농도를 표준용액과 비교하여 물질을 정량하는 화학분석법 으로 색조를 비교할 때는 농도를 이미 알고 있는 각종 용액으로 만든 표준용액의 계 열을 만들어 놓고, 그 중에서 시료의 색조에 가장 가까운 것을 육안으로써 찾아내는 방법이 있고, 여기서는 광전비색계 또는 광전분광광도계를 써서 특정 파장 영역의 흡 광도를 측정하여 질소의 정량을 분석한다.2. 실험의 원리시료 중 질소화합물을 알칼리성 과황산칼륨의 존재하에 120℃에서 유기물과 함께 분해하여 질산이온으로 산화시킨 다음 산성에서 자외부 흡광도를 측정하여 질소를 정량하는 방법이다. 이 방법은 비교적 분해되기 쉬운 유기물을 함유하고 있거나 자외부에서 흡광도를 나타내는 브롬이온이나 크롬을 함유하지 않는 시료에 적용된다.정량범위는 0.005-0.05㎎N표준편차는 3-10%이다.3. 기구 및 시약1) 기구 및 기기① 광전분광광도계 (220㎚에서 측정 가능한 것)② 플라스크③ 깔때기 1개④ 뷰렛⑤ 흡수셀2) 시약① HCl(1+16)염산 1㎖에 증류수 16㎖를 가한다.② HCl(1+500)염산 1㎖에 증류수 500㎖를 가한다.③ 알칼리성 과황산칼륨[alkali potassium peroxo disulfate]용액물 100㎖에 수산화나트륨(질소, 인 시험용 또는 질소함량이 0.0005% 이하인 것) 4g을 넣어 녹인 다음 K2S2O8 (질소, 인 시험용 또는 질소함량이0.0005% 이하인 것) 3g을 넣어 녹인다. 이 용액은 사용시 조제한다.④ 질산성 질소 표준원액(0.1㎎NO3-N/㎖)미리 105-110℃에서 4시간 건조한 KNO3(표준시약) 0.722g을 정밀히 달아물에 녹여 정확히 1000㎖로 한다.⑤ 질산성 질소 표준액(0.02㎎NO3-N/㎖)질산성 질소 표준원액(0.1㎎NO3-N/㎖) 20㎖를 정확히 취하여 물을 넣어정확히 100㎖로 한다.⑥ 미지시료 1표준용액 5㎖ + 증류수 = 100㎖⑦ 미지시료 2표준용액 20㎖ + 증류수 = 100㎖4. 실험방법1) 미지시료 1, 2를 정확히 취하여 50㎖ 또는 100㎖ 용량 플라스크에 옮긴다.2) 이 용액에 염산(1+16) 5ml정도 가하여 pH 2-3으로 한 후(pH를 맞추는 조작은 생략한다.) 이 용액의 일부를 층장 10mm 흡수셀에 옮겨 검액으로 한다. 따로 물 50ml를 치하여 시료의 전처리 시험방법에 따라 시험하고 바탕시험액으로 한다.3) 바탕시험약을 대조액으로 하여 220nm에서 검액의 흡광도를 측정하고 미리 작성한 검량선으로부터 총 질소의 양을 구한다.4) 검량선 작성질산성질소 표준액(0.02 mg NO3-N/ml) 2, 4, 8, 10ml를 단계적으로 취하여 100ml 용량플라스크에 넣고 물을 넣어 표선을 채운다. 이 액 25ml씩을 정확히 취하여 각각 용량 플라스크 또는 비색관에 넣고 염산(1+500) 5ml을 넣은 다음 시료의 시험방법에 따라 시험하고 질소의 양(mg N : 25ml 기준)과 흡광도의 검량선을 작성한다.* 이 방법은 브롬이온 10ppm, 크롬 0.1ppm정도에서 영향을 받는다.5) 시료의 흡광도를 측정하고 검량선으로부터 질소양을 안 후 총질소농도(mg/l)를 다음식으로 산출한다.총질소(mg N/L) = a X 60/25 X 1000/V(V가 50ml일때 상수 48)a : 검량선으로부터 구한 질소의 양(mg N)V : 전처리에 사용한 시료량(ml)60/25 : (50ml 시료 + 10ml 황산칼륨용액)중 25ml을 취함1000/V : : 1/L = 1/V/10005. 실험결과시료 (표준용액)X(농도) ㎎/ℓ측정결과Y(흡광도)Blank (0 ㎖)─0.143―2 ㎖1.3330.2720.1294 ㎖2.6670.3560.2138 ㎖5.3330.4940.35110 ㎖6.6670.5930.450미 지 시 료 1-0.3650.222미 지 시 료 2-1.0280.885※ N V = N1 V1N = (N1 V1) / V∴ X(농도) ㎎/ℓ=【표준용액량(㎖) x 질산성 표준액(0.02mgNO3-N/㎖)】/ 시료량(30㎖)1) X = 【2(㎖) x 질산성 표준액(0.02mgNO3-N/㎖)】/ 시료량(30㎖)= 1.333 ㎎/ℓ2) X = 【4(㎖) x 질산성 표준액(0.02mgNO3-N/㎖)】/ 시료량(30㎖)= 2.667 ㎎/ℓ

공학/기술| 2002.04.30| 5페이지| 2,500원| 조회(761)

질소, 총질소, T-N, 알칼리성 과황산칼륨

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[환경공학] 암모니아성 질소 평가B괜찮아요

■ 암모니아성 질소1. 실험목적암모니아성 질소는 수중에 용해되어 있는 암모늄염을 질소량으로 나타낸다.자연계에 존재하는 암모니아성 질소는 유기물이 부패하면서 동시에 발생하는 CO2와결합하여 (NH4)2CO3형으로 존재한다. 빗물 등의 암모니아성 질소는 미량의 탄산염으로 존재한다. 대기오염지역에서 SO2의 양이 많은 경우는 (NH4)2SO4의 형을 포함하기도 한다.또, 암모니아성 질소는 동물의 배설물중의 유기성 화합물의 분해과정에 있어서 무기화의 첫단계로서 (NH4)2CO3가 다량 생성되는 것은 위생적으로 문제가 있다.뇨중의 요소에서도 암모니아성 질소로 변화되기 쉬우므로 암모니아성 질소의 검출은 분뇨오염의 지표로서 가치가 있다. 식물 단백질의 분해는 서서히 되므로 일반적으로 암모니아성 질소의 생산량은 무시될 수 있는 정도로 적다.그러나 식물의 밀접지대나 니탄질 지대에서는 다량의 암모니아성과 유기질을 함유한 일이 많다. 또, 황안(NH4)2SO4에 의한 암모니아성 질소의 비료가 지하수에 용해되는 수도 있다.일반적으로 수중의 암모니아성 질소는 분뇨의 오염하수, 자축폐수의 유입으로 나타나기 때문에 수질오염의 지표가 된다.그러나 깊은 우물물의 저수지의 저층수에서 질산성 질소의 환원에 의하여 생기는 겨우도 있으므로 다른 성분의 측정결과와 종합하여 판정하지 않으면 안된다.2. 실험의 원리시료중의 암모늄이온이 차아염소산의 공존아래에서 페놀과 반응하여 생성하는 인도 페놀의 청색을 파장 630㎚의 흡광광도로 측정하는 방법. 이 방법은 가열에 의하여 반응이 촉진되지만 재현성이 떨어지므로 반응촉진제로서 니트로푸르지드나트륨을 첨가하여 상온에서 반응시킴다. 이 결과 재현성이 좋고 감도도 네슬러법보다 뛰어나다. 또한 해수중의 NH3-N도 직접 정량할 수 있다.정량범위 : 0.002 ~ 0.04㎎ NH3-N표준편차율 : 2 ~ 10%3. 기구 및 시약1) 기구 및 기기① 흡광광도계② 흡수셀③ 플라스크 (100,500,1000㎖)④ 깔때기⑤ 뷰렛2) 시약① 암모니아성 표준용액-염화암모늄(표준시약) 0.3819g을 물에 녹여 정확히 1000㎖로 한다.② 암모니아성 표준액-표준원액 25㎖를 취하고 물을 넣어 500㎖로 한다.③ 미지시료- 표준원액을 100㎖를 취하고 500㎖로 한다.④ 20% NaOH를 제조 (100㎖ 제조 기준)⑤ 차아염소산나트륨용액- 10% 차아염소산나트류 10㎖ + 물 50㎖ …… 100㎖로 한다.⑥ 나트륨페놀라이트 용액을 제조- 페놀 12.5g + 20% NaOH 27.5㎖ + 아세톤 3 ㎖ …… 100㎖로 한다.⑦ 니트로푸르싯나트륨용액- 니트로푸르싯나트륨이 수화물 0.05g을 물에 녹여 100㎖로 한다.4. 실험방법1) 전처리 또는 여과한 시료 2㎖(암모니아성 질소로서 0.04㎎ 이하 함유)을 취하여 50㎖ 용량플라스크에 넣고 물을 넣어 약 30㎖로 한 다음 나트륨 페놀라이트 용액 10㎖와 나이트로프루싯나트륨 용액 1㎖를 넣어 조용히 섞은 다음 차아염소산 나트륨용액(암모니아성질소 시험용) 5㎖를 넣어 조용히 섞는다2) 물을 넣어 표선까지 채운 다음 액온을 20-25℃로 하여 약 10분간 방치하고 이용액의 일부를 총장 10mm 흡수셀에 옰겨 검액으로 한다.3) 따로 물 30㎖를 취하여 이하 시료의 시험방법에 따라 시험하여 바탕시험액에 따라 시험하여 바탕시험액으로 한다. 바탕 시험액을 대조액으로 하여 630nm에서 검액의 흡광도를 측정하고 미리 작성한 검량선으로 부터 암모니아성 질소의 양을 구하여 농도(mg/l)를 산출하다.. 검량선의 작성암모니아성질소 표준액( 0.005 ㎎ NH3-N/㎖ ) 0.5∼10 ㎖를 단계적으로 취하여 물을 넣어 약 30 ㎖로 하고 이하 시료의 시험방법에 따라 시험하여 암모니아성질소의 양과 흡광광도와의 관계선을 작성한다.표준용액을 임의로 취한다. (3㎖, 6㎖, 9㎖, 12㎖, 15㎖).50㎖ 용량플라스크에 넣고 물을 넣는다.페놀라이트 용액 10㎖ 섞는다.나이트로프루싯나트륨 용액 1㎖ 섞는다.차아염소산 나트륨용액(암모니아성질소 시험용) 5㎖ 섞는다.물을 넣어 표선까지 채운다.액온을 20-25℃로 하여 약 10분간 방치.용액의 일부를 총장 10mm 흡수셀에 옰겨 검액5. 실험결과시료 (표준용액)X(농도) ㎎/ℓ측정결과Y(흡광도)Blank (0 ㎖)─0.0890.0383 ㎖0.30.2690.2186 ㎖0.60.5660.5159 ㎖0.90.7430.69212 ㎖1.20.9720.92115 ㎖1.51.3091.258증 류 수─0.051─미 지 시 료 8 ㎖0.2380.187미 지 시 료 12㎖0.2710.220미 지 시 료 15㎖0.3230.272※ N V = N1 V1N = (N1 V1) / V∴ X(농도) ㎎/ℓ=【표준용액량(㎖) x 암모니아성 표준액(0.005㎎N/㎖)】/ 시료량(50㎖)1) X = 【3(㎖) x 암모니아성 표준액(0.005㎎N/㎖)】/ 시료량(50㎖)= 0.3 ㎎/㎖2) X = 【6(㎖) x 암모니아성 표준액(0.005㎎N/㎖)】/ 시료량(50㎖)= 0.6 ㎎/㎖3) X = 【9(㎖) x 암모니아성 표준액(0.005㎎N/㎖)】/ 시료량(50㎖)= 0.9 ㎎/㎖4) X = 【12(㎖) x 암모니아성 표준액(0.005㎎N/㎖)】/ 시료량(50㎖)= 1.2 ㎎/㎖5) X = 【1.5(㎖) x 암모니아성 표준액(0.005㎎N/㎖)】/ 시료량(50㎖)= 1.5 ㎎/㎖※ y = Ax + B y = 흡광도x = 농도∴ y = 0.7987x + 0.008a = 0.7987b = 0.008r = 0.9958r2 = 0.9916시 료XYXYX2Y2Blank (0 ㎖)00.038000.0014443 ㎖0.30.2180.06540.090.0475246 ㎖0.60.5150.3090.360.2652259 ㎖0.90.6920.62280.810.47886412 ㎖1.20.9211.10521.440.84824115 ㎖1.51.2581.8872.251.5825944.5

공학/기술| 2002.04.30| 6페이지| 2,500원| 조회(1,227)

질소, 암모니아성, 암모니아성 질소, 나이트로프루싯나트륨, 차아염소산나트륨용액

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[환경공학] 염화수소 (파워포인트)

..PAGE:1염 화 수 소-티오시안산제이수은법..PAGE:23 조발표자 : 민철홍조원 : 이석형박용길최세호최지영류근흥..PAGE:3◈ 실 험 목 적대기환경을 달성하기 위한 주요 수단인 배출 허용 기준은 개별적인 오염물질 배출시설에 적용되는 규제 기준으로서 배출의 최대 허용치 혹은, 최대 허용농도라고 할 수 있다.이 시험방법은 연소, 화학반응 등에 따라 배출되는 배출가스중의 염화수소를 분석하는 방법...PAGE:4이 방법은 이산화황, 기타 할로겐화물, 시안화물 및 황화물의 영향이 무시되는 경우에 적합하다2∼80(3∼130)1흡수병법흡수액:0.1 mol/L의 수산화나트륨용액액량: 50 ml×2표준채취량: 40 L시료가스중의 염화수소를 수산화나트륨용액에 흡수시킨후, 티오시안산제이수은용액과 황산제이철암모늄용액을 가하여 발색시켜, 흡광도(460nm)를 측정한다.티오시안산제이수은흡광광도법정량 범위vol ppm(mg/Sm3)시료채취요지적 용 조 건분석 방법의 개요분석방법◈ 실험원리-염화수소 분석방법의 종류 및 개요-..PAGE:5◈ 시약제조..PAGE:6..PAGE:7..PAGE:8..PAGE:9..PAGE:10◈ 분석용 시료 (미지시료)1) 염화수소 표준액 60ml + 흡수액 40ml2) 염화수소 표준액 50ml + 흡수액 50ml3) 염화수소 표준액 40ml + 흡수액 60ml..PAGE:11◈ 실험방법광전광도계로 파장 460nm에서 흡광도 측정↓20℃에서 5-30분 사이에 10mm셀에 옮긴다.↓흔들어 잘 섞는다.↓메틸알코올 5ml씩을 가한다↓티오시안산 제이수은용액 1ml를 가한다.↓각각에 황산제이철 암모늄용액 2ml를 가한다.↓분석용 시료 1,2,3을 각각 5ml 및 염소이온 표준액 5ml를유리마개가 있는 시험관에 취한다...PAGE:12◈ 결 과0.4540.575표준용액-0.121대조액 (흡수액)0.2020.323염화수소 표준액 40ml + 흡수액 60ml0.2420.363염화수소 표준액 50ml + 흡수액 50ml0.2920.413염화수소 표준액 60ml + 흡수액 40ml결과흡광도시료..PAGE:13◈ 계산HCl(ppm) = 0.001 ×A/As ×100 ×1000VsHCl(mg/m3) = C X (36.5 / 22.4)C : 염화수소 농도 (ppm)C' : 염화수소 농도 (mg/m3)A : 분석용 시료용액을 발색시켜 측정한 흡광도AS : 표준액을 발색시켜 측정한 흡광도VS : 건조시료 가스량(L)..PAGE:141) 염화수소 표준액 60ml + 흡수액 40mlC₁ = 0.001 ×(0.292/0.454) ×100 ×100040≒ 16.079(ppm)2) 염화수소 표준액 50ml + 흡수액 50mlC2 = 0.001 ×A/As ×100 ×1000Vs≒ 13.326(ppm)3) 염화수소 표준액 40ml + 흡수액 60mlC2 = 0.001 ×A/As ×100 ×1000Vs≒ 11.123(ppm)..PAGE:15◈ 검 량 선16.07913.32611.1230.2920.2420.20216.079 0.29213.326 0.24211.123 0.202000000..PAGE:16◈ 토의 및 고찰

공학/기술| 2002.07.15| 16페이지| 2,500원| 조회(933)

염화수소, HCl, 티오시안산제이수은법

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