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[일반화학] 비타민 C의 정량 평가A좋아요

1. 실험 제목 : 비타민 C의 정량2. 목 표 :비타민 C는 ascrbir acid라고도 부른다. 비타민 C는 화학반응에서 온화한 환원제로 많이 사용한다. 그리고 생화학 분야에서 영양성분으로 중요한 역할을 담당한다. 식품 분야에서 식품보존제와 안정제로 널리 이용한다.비타민 C의 정량법은 환원형 ascrbir acidd와 산화형인 dehydroascrbic acid를 함께 정 량하는 hydrazine 비색법과 형광법을 이용한다. 또 다른 방법은 ascrbir acid가 2,6-dichloropherolindo-phenol 색소에 의해 산화되어 dehydroascrbic acid로 변하고 그 색소는 무색으로 변한다.이 반응을 이용하여 비타민 C를 정량한다. 일정량의 색소용액을 비타민 C 용액으로 적정 하고 적색이 없어지는 시점을 종말점으로 취한다. 색소용액은 미리 표준 비타민 용액으로 표정하고 1mL 색소용액에 대한 비타민 C의 mg 수를 측정한다.3. 실험 준비물1) 실험 기구 : 뷰렛(50mL), 비커(250mL), 막자사발2) 실험 시약 : 2,6-dichloropherolindo-phenol 색소용액[0.1g을 물 195 mL에 녹이고 pH 7 인산염 환충용액(0.1M KH2PO4 400 mL와 0.1M Na2HPO4 600 mL를 섞은 용액) 5mL를 가한다. 1주일간 보관 할 수 있다.]2,6-dichloropherolindophenol 색소용액 1mL를 비커에 취한다. 백색종 이 위에서 비타민 C 용액으로 적색이 없어질 때까지 적정하고 색소용액 1mL마다 소비되는 비타민 C mg 수를 계산한다.옥살산 용액(1%), 비타민 C 용액(0.5 mg/mL되게 1% 옥살산 용액에 녹인다.)4. 실험 방법1) 비타민 C 함량{2g 과일을 갈아 과즙으로 만들고 거른다.{거른액을 1% 옥살산으로 100mL 되게 묽힌다.{색소용액 2mL를 비커에 취하고 시료용액으로 색소의 적색이 없어질때 까지 적정한다.2) 가열에 의한 비타민 C 파괴 실험{과즘 5mL를 취하고 끓는물에서 10분간 중탕한다.{식힌 다음 뷰렛에 넣는다.{색소용액 2mL를 비커에 취하고 시료용액으로 색소의 적색이 없어질 때까지 적정한다.3) 비타민 C 함량의 계산방법색소를 취한 mL 수를 a, 1mL 색소용액으로 산화된 비타민 C의 mg 수를 b, 시료액의 적정 mL 수를 c, 묽힘 배수를 d라고 할때 비타민 C 함량은 다음과 같다.비타민 C 함량 (mg/ 시료 g) = {{ ab } over { cd }5. 실험 결과a(색소를 취한 ml수) : 2mlb(1ml의 색소용액으로 산화된 바이타민 c의 mg수) : 14.4 * 1/2 * 8.8mg = 63.36c(시료의 적정 ml 수) : 14.4d(묽힘배수) : 10바이타민 C함량 (mg/시료g) = (a*b)/(c*d) = (2*63.36)/(14.4*10) = 0.88(mg/g)6. 고 찰이번 실험은 비타민의 함량을 계산하는 실험이었다. 레몬에서 즙을 내어서 실험을 하는데 즙이 부족하였다. 그래서 가열에 의한 비타민 C의 파괴 실험은 하지 못하였다 조금은 아 쉬움이 남았다. 이번 실험도 저번 실험과 마찬가지로 적정을 하여 얻어진 값을 계산하는 실험이었다. 적정은 예전에 여러번 하여서 그리 힘든점은 없었다. 하지만 계산이 조금 이 상하여 결과를 얻는 데 조금은 힘이 들었다. 다음에 시간이 된다면 가열에 의한 비타민 파괴실험도 해보았음 하는 생각이다.

공학/기술| 2002.03.14| 3페이지| 1,500원| 조회(4,077)

일반화학실험, 일반화학, 비타민C정량측정

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[일반화학] 할로젠 이온의 정성분석 평가D별로예요

1. 실험 제목 : 할로젠 이온의 정성분석2. 이 론 :할로젠 이온(F-, Cl-, Br-, 및 I-)은 쉽게 서로 구별할 수 없다. 그들 중 한 가지 이온은 약한 알칼리 용액에서 불용성 칼슘염을 생성하는 반면, 다른 세 가지 이온은 불용성 은 염을 생성한다. 후자의 세 가지 이온은 은 암모니아 착물 [Ag(NH3)2+]을 생성할 때 암 모니아 중에서 용해도가 각기 다르다. 그 외에 구별하는 방법은 할로젠 이온의 산화에 의한 방법이고, 사이클로헥세인이나 다른 비극성 용매에서 색을 구별한다.3. 준비물0.1M NaF, 0.1M NaCl, 0.1M NaBr, 0.1 M NaI 용액, 0.1M 묽은 HNO3, 1 M Ca(NO3)2, 0.1M AgNO3, 3M NH3, 염소수, 사이클로헥세인, 진한 HNO34. 실험 방법1) F-, Cl-, Br-, 및 I- 이온의 반응{1 NaF, 2 NaCl, 3 NaBr, 4 NaI 용액을 각기 1mL씩 취한 시료에 진한 암모니아를 충분히(3~4방울) 넣는다.{시료를 염기성 용액으로 만든 다음 1 M Ca(NO3)2 용액 몇 방울을 넣는다.{각 할로젠화물 용액을 같은 양씩 새로 취한 다음 0.1M AgNO3 용액을 한 방울씩 넣는다.{각 불용성 할로젠화은에 3M NH3 5방울씩 넣어, 침전이 용해하는 보이면 젓는다.{이때 침전이 완전히 용해하면 묽은 HNO3 3~4방울을 각기 넣어 침전이 다시 생기는가를 확인한다.{염소수 1/2 mL에 사이클로헥세인 1/2 mL를 섞는다.{시험관의 옆면을 손가락으로 가볍게 두드리면서 색을 관찰한다.{NaBr 용액이 1/2mL를 넣어 가볍게 두드린 다음 색을 관찰한다.(주의 : 사이클로핵세인은 가연성이므로 불에 가까이 하지 않게조심해야 한다.){사이클로헥세인 1/2mL에 Nal 용액 1/2mL를 섞는다.{새로 만든 염소수를 20방울까지 넣어 주되, 연속반응의 관찰을 위해 한 방울씩 넣을 때 마다 흔든다.{이때 염소수가 묽은 용액이면 한 방울의 H2SO4이나 CH3COOH을 넣는다.(염소는 I-을 I2로, 또한 I2를 IO3-으로 산화할 수 있다.){Nal 용액 1/2mL에 NaBr 용액 1/2mL 및 사이클로헥세인 1/2 mL를 섞는다.{염소수를 한 방울씩 넣으면서 거동을 관찰한다.2) CO42-, NO3-, SO42-, F- Cl-, Br- 및 I-이 들어 있는 성분을 모르는 시료 분석 미 지 시료를 취하고 다음과 같은 방법으로 분석하여 방해를 제거한다.{시료를 적어도 10 mg씩 4개를 준비하고, 그 중 하나를 취하여 33장의 실험과 같은 방법으로 황산염에 대하여 실험한다.{물 1/2 mL에 따른 하나의 시료를 녹이고, 33장의실험방법으로 탄산염에 대하여 실험한다.{이 용액에 NH3를 넣고 약한 염기성으로 만든 다음 1M Ca(NO3)2 몇 방울을 넣는다.{침전을 생성하면 원심 분리하고 용액에 0.1M AgNO3 몇 방울을 넣는다.{은염이 침전하면 원심 분리하여 침전을 물로 씻는다.{보관하고 있는 3M NH3를 세 배 묽혀 1M NH3를 만들어 침전물에 넣는다.{저어 주고 원심분리 후 고체물질을 제거한다.{분리한 용액에 3M HNO3 3~4방울 넣는다.(이 단계에서 미지시료에 CO32-, SO42-, F- 및 치 이 들어있는가를 알 수 있고, Br-과 I-이 들어 있지 않은가도 알 수 있다.){물에 또 하나의 시료를 녹이고 이 실험의 (1)과 같은 방법으로 Br-과 I-이 들어 있지 않으면 33장의 실험방법으로 간단히 분석할 수 있다.{I-이 들어 있으면 충분한 양의염소수를 넣어 I-의 색을 탈색한다.{물 1/2 mL에 나머지 시료를 녹이고, 질산염의 분석실험을 한다.5. 실험 결과{1번 실험NaF만( 불용성 칼슘염생성) 침전물이 생기지 않았다.( Ca2+(aq) + 2F(aq) CaF2(S) )다른 것들은 불용성 은염을 생성2번 실험NaCl(aq) AgCl(s) 백색의 침전NaBr( aq) AgBr (s) 황백색의 침전NaI(aq) AgI(s) 황색의 침전3번 실험3M NH3 에 의해 침전이 다시 용해됐다가 묽은 HNO3에의해 다시 침전이 생김을 확인( 각 이온들마다 용해도가 다름을 확인)4번 실험층이 나누어 졌다. 무색인 층(사이클로헥세인) 과회색의 층으로 구분됨을 확인5번 실험반응식 : 회색층과 옅은 노란색의 층을 확인할 수 있었다6. 고찰이번 실험은 할로겐화 이온의 정정 분석 실험이었다. 이번 실험을 하는데 조원들이 오지 않아서 혼자 실험을 하는데 조금은 힘이 들었다. 하지만 결과는 만족 스럽게 나왔고 그 러케 힘든 실험이 아니라서 다행이었다.F- 이온은 NH3로 구분을 할 수 있었다. 그리고 나머지 이온들은 질산은 용액으로 색의 구분을 할 수 있는 실험이었다.

공학/기술| 2002.03.14| 6페이지| 1,000원| 조회(1,251)

일반화학실험, 일반화학, 할로젠, 할로젠이온의 정성분?

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[공업화학실험] 폴리스티렌의 합성 평가A좋아요

1. 실험 제목 : 폴리스티렌 합성2. 이 론 :유화 중합은 용매로 물을 사용하고, 수용성의 개시제를 사용하여 행하는 분산 중합계에 비누나 세제같은 유화제를 첨가한 형태로 이루어진다.보통 비누는 유지와 수산화 나트륨의 반응으로 만들어지며 RCOONa와 같은 화학 구조를 가진 고급지방산의 나트륨염으로 긴 사슬형의 친유성 분자의 한쪽 끝에 친수성기가 붙어 있다. 비누는 물속에서 친수성부분을 외측(물측)으로 해서 규칙적으로 줄지어 미셀 (micelle)을 이루고, 물에 난용성인 단량체를 유화제가 들어 있는 수용액 중에 넣으면 단 량체 분자는 미셀의 친유성부분 안에 들어간다. 이와 같이 해서 형성된 무수한 미세단량 체 분자가 물속에 분산되어서 마치 물속에 녹은 것같이 보인다. 이런 현상을 가용화 (solubilization)되었다고 한다. 이 중합은 다른 중합 방법과 비교하여 중합이 일어나는 장 소에 따라 차이가 있다. 즉 입자 내부에서의 중합(유상설), 입자 표면에서의 중합(계면설) 및 분산매에 용해된 단량체가 분산매상에서의 중합(용상설)등이 있다.반응초기에 있어서 중합반응은 유화제가 만든 미셀속에서 일어난다. 중합반응이 진행됨에 따라 수용액상으로부터 단량체가 첨가되어, 미셀은 성장하게 되고 중합체 입자는 원래의 미셀보다 훨씬 커져서 수용액상으로부터 거의 모든 유화제를 흡수하게 된다. 따라서 활성 화도지 않은 미셀은 없어지고 이미 생성된 입자속에서 중합이 계속해서 일어나게 된다. 이 단계에서는 단량체의 방울은 불안정하여 만일 교반을 정지하면, 이것들은 중합체를 포 함하지 않는 연속된 기름상 속으로 응집된다. 이 단량체 방울은 수용액상으로 확산되어 성장된 중합체 입자에 공급되는 단량체의 공급원 역할을 하게 된다. 단량체가 중합된 입 자 속으로 소모되어 들어감에 따라 중합속도가 떨어지고 비누의 농도가 증가함에 따라 커 진다.유화제의 작용은 단량체의 가용화, 중합체 입자의 분산, 제품의 안정화 등이 고려되므로 중합조건과 제품의 용도에 따라 유화제를 선택하게 된다. 스트렌, 부타디엔, 염화비닐 및 염화비닐렌 등과 같이 물에 녹지 않는 단량체에는 음이온계와 비이온계의 계면 활성제를 혼합해서 사용한다. 아크릴로니크릴, 초산비닐 및 아크릴산메틸 등과 같이 물에 가용성인 단량체는 미셀 바깥에서 중합이 일어나게 되므로 미셀을 만들지 않는 고분자 보호콜로이 드(protection colloid)인 폴리비닐알코올, 폴리아클릴산염, 카르복시메틸섬유소 및 비이온 계면 활성제 등을 사용한다. 이것은 단량체 우적의 표면을 둘러써서 유죄의 충돌에 의한 합병을 막는 효과가 있다. 유화 중합은 미셀 안에서 이루어진다는 특수 조건으로 인하여 다른 중합보다 큰 분자량의 중합체가 얻어진다. 또한 중합속도가 빨라서 농도가 높은 에 멀젼인데도 점성이 낮은 용액상의 제품이 얻어진다는 잇점이 있다. 그러나 유화제나 응고 제 같은 부원료의 제거가 어려우며, 이것이 불순물이 되어서 제품의 열안정성, 투명성 및 전기적 성질 등에 좋지 못한 영향을 주는 결점도 있다.개시제를 첨가하면 반응속도는 커지나 중합도는 저하된다. 개지제는 보통 수용성인 것을 사용하나 가용성인 것을 같이 사용할 수도 있다. 수용성 개시제로는 과황산염, 과탄산염, 과산화수소등이 효과적이다.유화중합에서는 분산매를 전체량에 대하여 25~28%, 단량체는 50%정도에 해당하는 양까 지 가할 수 있고, 개시제는 단량체의 0.05~1.0% 정도로 가하게 된다.3. 실험 장치1) 실험 시약 : 벤젠 50mL, 스티렌모노머 30mL, 개시제 0.2g2) 실험 기구 : 둥근바닥 플라스크, 히터, 스탠드, 온도계, 비커, 물중탕장치, 환류 냉각 장치 등4. 실험 방법{벤젠 50mL와 스티렌모노머 30mL를 둥근바닥 플라스크에 넣는다.{여기에 개시제 0.2g을 넣은 후 환류 냉각기를 달고 물중탕에서 90 C로 가열한다.{Magnetic stirrer를 잘 돌리면서 가열을 계속한다.{계속하여 가열을 하면 흰색을 결과물을 얻을 수 있다.

공학/기술| 2002.03.14| 3페이지| 1,000원| 조회(838)

화학공학실험, 화학공학, 폴리스티렌, 공업화학

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[일반화학] 결정수실험 보고서 평가B괜찮아요

1. 실험 제목 : 결 정 수2. 목 표 : 무수물에 대하여 알아보고 화학식이 수화 화합물 형태와 무 수물로 변한 질량을 비교하여 결정하는 것을 알아본다.수화된 물의 실험값과 이론값을 구하고 실험식을 예측 할 수 있다3. 내 용 :@. 결정 (crystal)천연으로 산출되는 광물중 외형이 완전히 결정면으로 둘러싸여 있는 다면체. 결정은 그 결정을 이루고 있는 원자나 이온들이 내부적으로 규칙적인 배열을 하고 있다는 증거이다 그러나 내부적으로는 구성 원자나 이온들이 규칙적인 배열을 하고 있지만 여러 가지 원인에 의 하여 외형적으로는 결정형을 이루지 못하는 경우가 많다. 외형적 결 정형에 관계없이 구성 원자들이 내부적으로 규칙성 있는 배열을 하 고 있는 것을 결정질 이라고 한다. 그러나 광물학, 물리학, 생물학, 화학 금속학 등에서 결정질 물체에 대하여 결정형이 완전히 발달되 어 있지 않은 경우에도 보통 결정질 이라고 한다. 한편, 구성 원자들 이나 이온들이 불규칙하게 배령되어 있는 고체를 비정질이라고 한다. 비정질의 예에는 유리, 단백석 등을 들 수 있다.육안으로 볼 때 광물입자들이 보이지 않는다고 하여 비정질이라고 할 수는 없다. 분말로 산출되는 광물도 대개 결정질로 되어 있다.@. 결정수 (water of crystallization)물질의 결정 속에 일정한 화합비로 들어있는 물결정 내에서의 결합 상태나 구조에 따라(1). 결정 내에서 일정한 위치를 차지하며, 그 결정격자의 안정화에 필요한 물로써, 그 양이 변하면 결정 구조가 달라지는 것(2). 물분자 내의 공간을 채우고 있으나 가열, 탈수 시켜도 결정구조 가 본질적으로 변하지 않는 제올라이트수(zeolitic water)로 구분 할 수 있다.보통, 결정수라 할 때는 (1)의 경우를 가리고 (2)의 경우인 제올라이 트수는 좁은 뜻의 결정수에는 넣지 않는다. (!)의 경우에도 결정 내에 서의 물분자의 위치 또는 결합의 정도에 따라 배위수(coordinated water), 격자수(lattice water), 구조수 등으로 구분된다.@2. 배위수황산니켈 7수화물 NiSO4, 7H2O의 결정에서 볼 수 있는 바와 같이 구조를 보면 [Ni(H2O)]2+으로서 니켈이온에 6개의 물분자가 산소 에 의해 배위 결합하고 있는 경우이며 이때 나머지 한 개의 물분 자는 음이온인 황산이온과 수소 결합에 의해 결합되어 있으며 음 이온수(결정수)라고 한다.@3. 결정 구조(crystal structure)물질을 만들고 있는 원자가 공간 내에서 규칙적으로 배열되어 결 정을 이루는 구조. 대부분의 유기체를 비롯하여 간단한 무기화합 물, 유기화합물 그리고 복잡한 조성을 지닌 광물이나 유기 천연물 또는 고분자 물질에 이르기까지 결정구조가 밝혀진 것은 매우 많 다. 각 물질의 결정구는 대응하는 공간군과 원자 좌표값에 의하여 결정되는데, 원자의 상대적인 위치로부터 분자의 형성, 원자의 존 재 등이 구명되어 원자간 거리, 분자간 거리, 배위수 등을 알 수 있게 되었다.대표적인 결정 구조형 으로는 암염형 결정, 다이아몬드형 결정 등 을 꼽을 수 있다. 주로 x선 해석에 의해 결정되며 다른 입자 선을 보조적으로 사용한다. 결정 구조는 결정 화학의 기초 지식으로 되 어 있으며 결정 구조를 구하여 광물의 조성을 알게 되는 x선 광물 학을 비롯하여 많은 분야에서 널리 이용된다.@4. 수화물물이 다른 화합물에 결합하여 생긴 화합물.함수 화합물이라고도 한다.또한 단순히 수화한 화합물 즉 수화물도 같은 뜻으로 쓰이기도 한 다. 가장 흔히 볼 수 있는 것은 염류의 수화물인데 함수염이라고도 하며 결정 탄산나트륨 NaCO3.10H2O 염화 마그네슘육수염 MgCl2.6H2O, 황산 구리오염수CuSO4.5H2O등이 그 예이다.@5. 많은 화합물은 수용핵 중 반응으로 생성된다.대부분의 경우 물을 증발하면 결저이 화합물이 남는다.그런데 어떤 경우 물분자는 이온이나 분자에 약하게 이끌려 화합물 을 만들고, 이때 결정 구조에 물을 내포한다. 이때 화합물은 수화되 었다고 하고 포함된 물을 결정수라고 한다.물의 몰수와 하합물의 몰 비는 최소 정수 배이다. 화학식은 수화 화 합물 형태와 무수물로 변한 질량을 비교하여 결정한다.#. 결정수를 가지고 있는 화합물.붕산염(borates) 내해수성 시멘트염화 망간 담반염화 백금 붕사옥실산 소석고황산염 암모늄백반풍해 아우라민등등 여러 가지가 있다.4. 실험 DATA{증발접시의 무게27.04g증발접시 무게 = 수화 BaCl2

자연과학| 2002.03.14| 4페이지| 1,000원| 조회(3,631)

일반화학실험, 일반화학, 결정수

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[일반화학] 크로마토그래피 평가D별로예요

1. 실험 제목 : Introdution To Chromatography2. 이 론 :Chromatography는 선택적 흡수를 통한 혼합물(종종 용액)의 미량원소를 분리해내는 과 정이다. 예를 들어 금속, 염료, 혈액, 소변, 항생물질 용액은 Chromatography에 의해 효 과적으로 분리된다. 단 한번의 분리로써 구성 성분을 확인할 수 있다.그 과정은 신속하고 간편하며 좋은 결과를 얻을 수 있다. 분리과정에서 소량의 혼합물이 고정상(adsorbent paper)에서 떨어져 나온다. 이동상으로서 용매는 물질을 통과한다.이동상이 혼합물을 통과하기 때문에 흡착제에 느슨하게 붙어있는 입자들은 도포된 점에 서 퍼져나간다. 만약 혼합물가 색을 띄고 있다면 색깔띠가 나타날 수 있다.paper가 화학물질로 처리된 paper라면 고정상의 특징적인 색깔띠를 만들어 낼 것이다.용매에 의해 이동된 거리와 용매내의 이온에 의해서 이동한 거리를 비교한 값 또는 비 율,Rf는 각각의 이온에 의해 이동된 거리(Ds)를 solvent에 의해 이동된 거리(Df)로 나눈 값이다.Rf=이러한 실험에서 paper Chromatography를 통하여 잉크, 착색제(food coloring),금속이 온 용액에서 발견되는 여러 가지 물질들을 분리하고 확인할 수 있다.또한 각각의 분리된 물질에서 Rf값을 계산할 수 있다.3. 실험 목적 :1) 여러 가지 용액에서 paper Chromatography의 수행2) 화학물질로 처리한 Chromatography paper를 사용하여 색을 띄지 않는 혼합물의 구 성성분을 확인한다.3) 각각의 이온의 Rf값을 계산하고 이동된 값을 측정한다.4) 여러 가지 이온들의 이동률을 비교한다.4. 실험 장치filter paper또는 Chromatography paper : 2.5 X 20cm Erlenmeyer flask(250mL), flask마개, 가는 pipet, stirring rol, 자(미터단위), pencil(regular lead)4. 실험 방법4개의 병과 4개의 paper를 준비하고 금속 이온 용액에 둔다.주의: 수은과 납은 독성이 있으며 은 수용액은 부식성과 인화성이 있기 때문에 피부나 눈에 들어가는 것을 피한다. 접촉했을 경우는 충분한 물로 씻어낸다.각각의 paper 끝에 laber을 적고 수은 용액 ; 1, 납 ; 2, 은;3 Hg+Pb+Ag ;4라고 label을 적는다.paper의 끝 부분에 지금이 2mm가 넘지 않게 알려진 용액(noted solution)으로 점을 찍는다. 그런 다음 중앙은 표시한다.

공학/기술| 2001.12.09| 3페이지| 1,000원| 조회(659)

크로마토그래피, 실험, 일반화학

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