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키폰과 교환기의 역사

키폰의 역사순 서 1. 키폰 시스템의 정의 2. 교환기의 역사 3. 키폰의 역사 4. 질의 및 토의키폰 시스템의 정의교환기의 역사 구분 교환기 종류 출현 시기 교환기 구성 제어부 통화로부 수동식 자석식 1880년대 교환원 잭, 코드 공전식 1890년대 교환원 잭, 코드 기계식 단단식 1890년대 개별제어 전자스위치 중앙집중제어방식 1930년대 공통제어 전자스위치 전자식 반전자식 1960년대 축적프로그램제어 reed 계전기 전전자식 1980년대 축적프로그램제어 메모리 및 집적회로키폰의 역사질의 및 토의{nameOfApplication=Show}

공학/기술| 2015.11.26| 6페이지| 1,000원| 조회(328)

교환기, 키폰, 키폰의 역사, 교환기의 역사

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총인(TP) 실험보고서 평가B괜찮아요

1.제목: 총인(TP)2.원리:시료중 유기물을 산화 분해하여 모든 인 화합물을 인산염 형태로 변화시킨 다음 인산염을아스코르빈산환원 흡광광도법으로 정량하여 총인 농도를 구하는 방법정량 범위 : 0.001 - 0.025mg P/mL표준 편차 : 2 - 10%3.방법ⅰ. [전처리]※ 과황산칼륨 분해 (분해되기 쉬운 유기물을 함유 시료)시료 50ml(인으로서 0.06mg이하 함유)를 분해병에 넣는다.↓과황산칼륨용액(4W/V%) 10ml를 넣어 마개를 닫고 섞는다.↓고압증기멸균기에 넣어 가열↓약 120℃가 될 때부터 30분간 가열분해를 계속↓분해병을 꺼내 방냉ⅱ.[시험 방법]전처리한 시료의 상등액 25ml를 취하여 마개있는 시험관에 넣는다.↓몰리브덴산 암모늄ㆍ아스코르빈산혼액2ml를 넣어 흔들어 섞는다.↓20-40℃에서 15분간 방치↓이용액의 일부를 층장 10mm흡수셀에 옮겨 검액으로 한다.↓따로 물 50ml를 취하여 시료의 시험방법에 따라 시험 - 바탕시험액↓바탕 시험액을 대조액으로 하여 880nm에서 검액의 흡광도를 측정↓미리 작성한 검량선으로부터 총인의 양을 구한다.↓식에서 농도를 산출ⅲ.[검량선 작성]인산염인 표준액 (0.005mg-P/mL) 1-20mL를 단계적으로 취하여100mL용량 플라스크에 넣는다.↓물(증류수)을 넣어 표선을 채운다.↓이 액 25mL식을 마개있는 시험관에 넣는다.↓시료의 시험방법에 따라 시험↓인의 양과 흡광도와의 관계선을 작성[주1] 전처리한 시료의 상등액이 탁할 경우 : 유리 섬유여지로 여과하여 여액을 사용[주2] 880nm에서 흡광도 측정이 불가능한 경우 : 710nm 측정4.결과1.흡광도:검량시료량(ml)질소의양흡광도50.006250.15656100.01250.24869150.018750.39769200.0250.51512바탕시험액00농도계산:시료1: 표준액의 농도가 0.005mg/ml이므로 이것을 5ml를 취하면 0.005mg/ml*5ml=0.025mg이 되고 100ml 이므로 0.025mg * (25ml/100ml)= 0.00625mg 이된다.시료2: 같은 방법으로 (0.005mg/ml*10ml)*25ml/100ml=0.0125mg시료3: (0.005mg/ml*15ml)*25ml/100ml=0.01875mg시료4: (0.005mg/ml*20ml)*25ml/100ml=0.025mgX축0.00625mg0.0125mg0.01875mg0.025mgY축0.15656(0.15656-0)0.24869(0.24869-0)0.39769(0.39769-0)0.51512(0.51512-0)시료 흡광도 : 25배희석 시료 0.46146블랭크 흡광도: 0.02826=(Y) 시료 흡광도: 0.4332관계식Y=ax+bR=n(∑XY)-(∑X)(∑Y)/√([n∑X²-(∑X)²]*[n∑Y²-(∑Y)²]a=n∑XY-∑X∑Y/n∑X²-(∑X)²b=(∑X²)(∑Y)-(∑X)(∑XY)/n∑X²-(∑X)²계산표준시료XYXYX2Y250.006250.156560.00097853.90625E-050.024511034100.01250.248690.0031086250.000156250.061846716150.018750.397690.0074566880.0003515630.158157336200.0250.515120.0128780.0006250.265348614합계0.06251.318060.0244218130.0011718750.5098637※ 상관계수(R)R === 0.9927ⅰ. a === 19.595ⅱ. b === 0.0233ⅲ. y = ax + b0.4332 = 19.595x + 0.0233x = 0.02092총질소(mg N/ℓ) == 25.104(mg N/ℓ)

생활/환경| 2006.09.13| 5페이지| 1,000원| 조회(1,429)

총인, TP, 분해, mg, mL

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[자연과학]Jacobs법의 변법

1. 실험제목 : Jacobs법의 변법2. 실험목적이 시험법은 환경 대기 중의 질소산화물의 농도를 측정하기 위한 시험방법이다.3. 실험원리대기 중의 NO2, NO의 측정법으로서는 Saltzman법과 Jacobs법의 변법이 있다.원 측정법과 다른 점은 NO2 1㏖에서 NO2-이온이 0.5㏖ 생기도록 하는 방법으로 표준용액을 만들고 있다는 것이다. 계산으로는 다음과 같다.(0℃, 760㎜Hg이며 NO2 1mol=22.4ℓNaNO2=69.00)Saltzman법에서는 NO2→NO2-의 전환율은 0.72로 되어있다. 저자들은 퍼어미 에이션튜브에 의하여 저농도의 NO2 표준가스를 만들고, 여러 가지의 실험을 실시하였다. 그 결과 동일조건(흡수액, 버블러 등)의 Saltzman법에서는 전환율이 0.72가 된다는 것을 알았다.또 아래의 항에서 설명하는 saltzman변법에서의 측정치는 계산치(퍼어미에이션튜브의 중량감소, 희석공기에서 산출)에서 상당히 근사한 수치를 나타낸다는 것을 알았다. (NaNO2 0.72㏖e → NO2 1㏖e과 동등한 색을 띤다)4. 실험기기 및 시약▶ 기기100㎖ Mass flask, 1000㎖ Mass flask, 200㎖ Mass flask, 유리막대, 비이커, 유전비색관, Handy Air Sampler, 흡수병, 피펫▶ 시약설파닐아미드, 염산(HCl), N(1-나프탈)에틸렌디아민이염산염, 아질산나트륨(NaNO2), 클로로포름, 수산화나트륨(NaOH), 부탄올(C4H9OH)5. 시약조제⑴ 설파닐아미드용액 : 설파닐아미드 1g을 10% 염산에 녹여서 100㎖로 한다.- 1조* 10% 염산(HCl) : 35% HCl 57.1㎖ + 증류수 → 100㎖⑵ N-(1-나프틸)에틸렌 디아민이염산염용액 : N-(1-나프틸)에틸렌 디아민 이염 산염 0.1g을 순수 100㎖에 용해한다. 이 용액을 보존할 때에는 갈색병에 넣 어서 밀폐하고 냉장실에 둔다. - 3조⑶ 흡수액 : 수산화나트륨 4g을 순수에 녹여서 1,000㎖로 한다. - 2조⑷ 표준용액 : 앞의 방법으로 조제한 이산화질소 표준원액을 흡수액으로 200배 로 희석해서 사용한다. (사용시에 조제) - 4, 5조표준용액 1㎖ = NO2 0.5㎕ (0℃, 760㎜Hg)6. 실험방법흡수액 10~30㎖를 가스흡수관에 넣어서, 매분 0.5~1ℓ의 속도로 시료를 흡인 채취한다. 시료의 흡인량은 농도에 따라서 바꾸고, 이산화질소 0.5ppm 전후일 때에 10ℓ정도의 양을 기준한다. 시료를 채취한 흡수액은 순수로 일정량을 적당히 희석해서(희석배수를 N이라 한다), 그 10㎖ 및 표준용액 10㎖을 취해, 각각에 술파닐아미드용액 1㎖을 가해서 흔들어 섞은 후 15min을 방치한다. 이어서 나프틸에틸렌 디아민 용액 1㎖을 가해서 30min 방치한다. 여기서 얻어진 적자색의 흡광도를 측정하여 A및 Ao로 한다. (파장 550㎚). 대조액에는 흡수액에 대하여 똑같이 조작한 것을 사용한다.7. 계산식 및 실험결과시료용액(A)표준용액(Ao)흡수액(대조액)흡광도

생활/환경| 2006.09.13| 3페이지| 1,000원| 조회(282)

mass, NO, Jacobs, Saltzman, flask

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Jacobs-Hochheiser 법에 의한 NO2의 측정법 평가B괜찮아요

1. 실험제목 : Jacobs-Hochheiser 법에 의한 NO2의 측정법2. 실험목적이 시험법은 환경 대기 중의 질소산화물의 농도를 측정하기 위한 시험방법이다.3. 실험원리이산화질소를 수산화나트륨 용액에 흡수시키면, 그 용액 중에서 다음의 반응에 따라서 일부에 아질산나트륨이 생성된다.2NO2 + 2NaOH → NaNO2 + NaNO3 + H2O일반적으로 0.1N 수산화나트륨 용액을 넣은 프리테드 흡수관에 시료공기를 통하여 NO2를 포집한다. SO2가 흡수되어 방해받지 않도록 과산화수소로 산화한다. 흡수된 NO2는 디아조화된 술파닐아미드가 인산과 함께 반응한 다음, N(1-나프틸)에틸렌디아민 이 염산염과 커플링해서 생기는 아조색 비색에 의해서 측정한다. NO2는 대기 중에서 ppm 단위까지 측정할 수 있다. 이 방법은 M. B Jacobs, S. Hochheiser가 1958년에 발표한 방법으로 대기 중에 SO2가 상당히 고농도로 존재할 때 NO2를 측정하는데 적합하다.S. Hochheiser가 표1)과 같은 측정조건으로 Saltzman법과 Jacobs-Hochheiser법을 비교하고 있다. 미국의 5개 도시에서 측정한 결과, 두 법 모두 NO2측정치의 재현성이 좋고, 또, 0.05ppm 이상의 NO2 농도에서 두 방법의 측정치는 잘 일치하고 있다고 한다.표 1 Saltzman법과 Jacobs-Hochheiser법의 비교방 법사 항Saltzman법Jacobs-Hochheiser법샘플링30분30분(24시간)흡인유속0.4ℓ/분0.4ℓ/분흡수액(수용액 1ℓ중)술파닐산 5g빙 초 산 140㎖N(1-나프틸)에틸렌디아민이염산염 20㎎0.1N NaOH 1ℓn-부틸알코올 2㎖가스흡수관프리테드 버블러최대구멍지름 60㎛흡 수 액 10㎖프리테드 버블러최대구멍지름 60㎛흡 수 액 10㎖(50㎖)분석조작①시료용액을 10㎖로 조제②나타난 색을 완전하게발색③1/2 in(1㎝)셀,550㎚로흡광도 측정① 시료용액을 10㎖로 조제② 1% H2O2용액 한 방울을 가한 후, 혼합③ 디아조화시약(수용액1ℓ중에 인산50㎖,술파닐아미드 20g)4㎖을 가한다.④ 커플링시약[0.1% N-(1-나프틸)에틸렌디아민 이염산염]1㎖을 가한다.⑤ 20분 방치 후, 1/2in(1㎝)셀, 550㎚로 흡광도 측정계 산1mol NO2가스=0.72mol NO2-1㎕ NO2=2.03× 10-6gNaNO2(25℃,760mmHg)1mol NO2가스=0.52mol NO2-1㎕ NO2=1.46× 10-6gNaNO2(25℃,760mmHg)⑴ 방해물질아황산가스가 방해물질로 작용하지만 분석전에 과산화수소를 가해 황산으로 산화시켜 제거하므로서 방해작용을 방지 할 수 있다.⑵ 적용범위, 감도 및 정밀도측정범위는 0.01-0.4ppm이며 10㎜셀을 사용했을 때 0.04㎍NO2/㎖의 농도는 0.02의 흡광도에 해당된다. NO2의 농도가 0.072ppm과 0.108ppm의 상대표준편차는 각각 14.4%와 21.5%이다.4. 실험기기 및 시약⑴ 기기1000㎖ Mass flask, 시약병, 비이커, 유리막대, 250㎖ Mass flask, 유전비색관, 100㎖ Mass flask, Handy Air Sampler⑵ 시약수산화나트륨(NaOH), 술포닐아미드, 농인산, N(1-나프탈)에틸렌디아민이염산염, 과산화수소, 아질산나트륨5. 시약조제⑴ 흡수액(4조) : 4.0g의 수산화나트륨을 증류수에 용해시켜 1,000㎖로 한다.⑵ 술포닐아미드(2조)20g의 술포닐아미드를 700㎖의 증류수에 용해시킨다. 여기에 50㎖ 농인산(85%)을 가하여 혼합하고 증류수로 전량 1,000㎖로 한다. 이 액은 냉장고에 보관하면 1개월간 안전하다.⑶ 0.1% NEDA용액(1조)0.5g n-(1-나프틸) 에틸렌디아민 이염산염을 증류수 500㎖에 용해시킨다. 이액은 냉장고 암소에 보관하면 1개월간 안전하다.⑷ 과산화수소수(3조)0.2㎖의 30%과산화수소수를 증류수로 250㎖로 한다. 이 액도 암소에 보관하면 1개월간 안전하다.⑸ 표준아질산용액(5조)충분히 건조된 아질산나트륨(순도 97%이상)을 NO2-농도가 1,000㎍/㎖이 되게 증류수에 용해시켜 1,000㎖로 한다. 이때 용해시킬 아질산나트륨의 양은 그것의 순도에 따라 차이가 있기 때문에 그 순도의 영향을 고려하여 아래의 식을 사용하여 결정한다. (이 용액은 실온에서 3개월간 안정하다)WN = 1.5/Cn × 100= 1.5/97 × 100 = 1.546gWN : 용해시켜줄 아질산나트륨의 양(g)Cn : 아질산나트륨의 순도(%)1.5 : NO2의 양을 아질산나트륨의 양으로 환산하는 환산계수( = NaNO2의 분자량/N02의 분자량 = 69/46 )☞ 중간농도 : ⑸용액 5㎖을 증류수로 채워 250㎖로 한다.(각조)☞ 최종농도 : 중간농도 5㎖을 증류수로 채워 200㎖로 한다.(각조)6. 실험방법⑴ 시료채취① handy air sampler의 흡수병에 흡수액 10(50)㎖를 넣는다.② 유량계를 180-220㎥/분 범위에 들어오도록 조정한다(F1)③ 시료 대기를 30분(24시간)연속해서 채취한다.④ 시료채취를 완료하기 직전에 시료대기 흡인유량을 확인하고 그 값을(F2)로 표기하여 기록한 다음 채취를 완료한다.⑤ 흡수관내의 흡수액의 눈금을 확인하여 시료대기 채취중 증발된 흡수액의 양을 측정한 후 시료용액을 밀봉하여 분석실로 옮긴다.(24시간)⑵ 분석방법7. 계산 및 실험결과① 측정치표준용액의 종류NO2-농도(㎍-NO2-/㎖)용액의 양(㎖)최종농도0.50.50.50.5102040100중간농도2020510* 0.5㎍-NO2-/㎖(10㎖) : 0.5㎍/㎖ × 10㎖ × (1/100) = 0.05* 0.5㎍-NO2-/㎖(20㎖) : 0.5㎍/㎖ × 20㎖ × (1/100) = 0.10* 0.5㎍-NO2-/㎖(40㎖) : 0.5㎍/㎖ × 40㎖ × (1/100) = 0.20* 0.5㎍-NO2-/㎖(100㎖) : 0.5㎍/㎖ × 100㎖ × (1/100) = 0.50* 20㎍-NO2-/㎖(5㎖) : 20㎍/㎖ × 5㎖ × (1/100) = 1.00* 20㎍-NO2-/㎖(10㎖) : 20㎍/㎖ × 10㎖ × (1/100) = 2.00검량선 시료농도(㎍-NO2/㎖)흡광도보정 흡광도0.050.100.200.500.0280.0560.0960.2260.0240.0520.0920.2221.002.000.4550.8690.4510.865Blank0.0040② 검량선 작성흡광도보정흡광도시료0.0300.026Blank0.0040y = 0.4315x + 0.0074(0.026-0.0074) = 0.4315x x = 0.043③ 시료 대기량의 계산V = (F1+F2) / 2 × T × 10-6= (200+200)/2 × 30 × 10-6 = 0.006㎥V : 채취한 대기의 부피 (㎥)F1 : 채취 전에 측정한 유량(㎖/분)F2 : 채취 후에 측정한 유량(㎖/분)T : 채취시간(분)③ 효율대기 중에 140㎍/㎥, 200㎍/㎥의 농도로 NO2농도가 포함되어 있을 경우 자동 분석계에 의한 전 평균의 효율은 35%이다.CA(ppm) : ppm단위로 환산된 25℃, 760㎜Hg에서의 NO2농도CS : 시료용액중의 농도(㎍-NO2-/㎖)η: 평균 흡수효율(이 경우 0.35)50 : 시료채취에 사용되어진 흡수액의 양(㎖)V : 시료채취량(㎥)8. 고찰◎ 질소산화물1) 특성질소산화물에는 안정한 N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5 등과 불안정한 NO3가 존재하며, 대기화경에서 문제가 될 만큼 조재하는 것들은 NO 및 NO2로, 통상 이들 물질을 대기오염 측면에서 질소산화물(NOX)이라 한다.2) 발생원㈎ 자연적 : 토양중의 세균에 의해 주로 생성된다.㈏ 인위적 : 화학물질 제조공정, 질산에 의한 금속 등 처리공정, 화석연료를 사용하는 내연 기관 및 연소시설 등이다.3) 인체에 미치는 영향㈎ NO2는 NO보다 독성이 5∼10배정도 강하나 도시 대기 중에 존재하는 정도의 저농도에서는 폐기능과 생리반응에 거의 영향을 주지 않으나 고농도에서는 점막을 심하게 자극하고 메타헤모글로빈을 형성, 기도와 폐에 영향을 준다.㈏ 일반적으로 NO나 NO2는 단독으로 존재하기보다는 두 물질이 함께 존재하는 경우가 대부분으로, 두 물질이 고농도일 경우는 눈과 호흡기 등에 자극을 주어 기침, 인두통, 현기증, 두통, 구토 등이 나타난다.㈐ 노출량이 많을 경우 호흡촉진, 부정맥, 불안감이 나타나고 심하면 폐수종, 혈압상승 등이 나타나 의식을 잃게 되며, 저농도에 장기간 노출되는 경우에도 만성중독으로 기관지염, 폐기종, 위장병, 불면증 등을 일으키며 혈당의 감소 또는 헤모글로빈의 증가 등을 가져온다.

생활/환경| 2006.09.13| 6페이지| 1,000원| 조회(2,320)

용액, 측정, NO, Jacobs, Hochheiser, 야곱스

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[자연과학]Saltzman 법의 변법

1. 실험제목 : Saltzman 법의 변법2. 실험목적이 시험법은 환경 대기 중의 질소산화물의 농도를 측정하기 위한 시험방법이다.3. 실험원리대기 중의 NO2, NO의 측정법으로서는 Saltzman법과 Jacobs법의 변법이 있다.원 측정법과 다른 점은 NO2 1㏖에서 NO2-이온이 0.5㏖ 생기도록 하는 방법으로 표준용액을 만들고 있다는 것이다. 계산으로는 다음과 같다.(0℃, 760㎜Hg이며 NO2 1mol=22.4ℓNaNO2=69.00)Saltzman법에서는 NO2→NO2-의 전환율은 0.72로 되어있다. 저자들은 퍼어미 에이션튜브에 의하여 저농도의 NO2 표준가스를 만들고, 여러 가지의 실험을 실시하였다. 그 결과 동일조건(흡수액, 버블러 등)의 Saltzman법에서는 전환율이 0.72가 된다는 것을 알았다.또 아래의 항에서 설명하는 saltzman변법에서의 측정치는 계산치(퍼어미에이션튜브의 중량감소, 희석공기에서 산출)에서 상당히 근사한 수치를 나타낸다는 것을 알았다. (NaNO2 0.72㏖e → NO2 1㏖e과 동등한 색을 띤다)4. 실험기기 및 시약▶ 기기1000㎖ Mass flask, 갈색시약병, 비이커, 유리막대, 500㎖ Mass flask, Handy Air Sampler, 흡수병, 분광광도계▶ 시약설파닐산, 빙초산, N(1-나프탈)에틸렌디아민이염산염, 아질산나트륨(NaNO2), 클로로포름, 과망간산칼륨(KMnO4), 황산(H2SO4)5. 시약조제⑴ 흡수액1000㎖의 비이커에 설파닐산 5g을 넣고 빙초산 50㎖을 포함한 순수액 900㎖ 정도를 가하여 충분히 흔들어 섞어서 용해한다. 여기에 0.1% N(1-나프틸)에 틸렌디아민 이염산염 수용액 50㎖을 가하고 다시 순수를 가하여 1000㎖로 한다. (갈색병에 보존)⑵ 이산화질소 표준원액105~110℃로 1시간 건조시킨 아질산나트륨(특급)0.154g을 정확하게 칭량하여 증류수를 가하여 1000㎖로 한다. 이것을 표준원액으로 한다.(사용시에 조제, 보존할 때에는 클로로포름 몇 방울을 가해서 냉장실에 넣어둔다.)표준원액 1㎖ = 0.1㎖ NO2( 0℃, 760㎜Hg)⑶ 산화질소산화액5% 과망간산칼륨 용액 500㎖와 5% 황산 500㎖의 혼합용액. 갈색의 MnO2 침전이 약간 생기면 버리고 새로이 조제한다.6. 실험방법⑴ 시료공기 채취법① 이산화질소 : 유리 필터부의 흡수관1)에 흡수액 10㎖을 넣고, 0.4ℓ/분 이하의 흡인속도로 흡수액이 적자색이 될 때까지(약 10min) 시료공기를 통과시켜 NO2 시험용액으로 한다. 흡인량(흡인시간)은 이산화질소 농도에 따라서 적당히 조정한다. 시료 채취시에는 직사광선을 피한다.② 산화질소 및 이산화질소 : 산화액을 넣은 버블러2)를 흡수관과 직렬로 연결하고, 위의 (1)과 같은 방법으로 조작하여, NO+NO2 시험용액으로 한다.주.1) 흡수관을 몇개 직렬로 연결해서 공기를 흡인하면 모두 발색된다. 이것은 대기 중의 NO가 흡수관을 통과할 때에 산화되어서 NO2가 생기기 때문이다. 순수한 NO2를 흡인한 경우는 1개에서 90% 이상을 포질할 수 있다.주.2) 산화액을 넣은 버블러는 유리필터가 부착되지 않은 것도 된다. 부착된 MnO를 제거하려면, 히드록실아민 염산염 또는 초산으로 가온해서 세척하면 된다.⑵ 이산화질소 표준색액100㎖의 눈금 플라스크에 표준원액 1㎖을 넣고, 흡수액(측정에 사용하는 것)을 가해서 100㎖로 하여 잘 섞은 후 15min이상 방치한다. 이것을 다시 흡수액으로 2배로 희석해서 흡광도의 측정에 사용한다.표준색액 1㎖= 0.5㎕ NO2 ( O℃, 760㎜Hg)로 한다.⑶ 정량조작NO2 및 NO+NO2의 시험용액을 완전히 발색시키기 위하여 각각 20~30분 방치하여 여기에서 얻은 적자색을 파장 550nm 10㎜셀를 사용해서 흡광도를 측정한다. NO2 시험용액의 흡광도를 A로 하고, NO+NO2의 시험용액의 흡광도를 A'로 한다. 동시에 이산화질소 표준발색액의 흡광도를 측정하여 Ao로 한다. 대조액에는 포집액에 대하여 똑같이 조작한 것을 사용한다.

자연과학| 2006.09.13| 4페이지| 1,000원| 조회(462)

질소, NO, 변법, 측정법, 이션, Saltzman, 전환율

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