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직무수행계획서 환경분야

직무수행계획서성 명응시분야환경생 일1. 서 론공사에 적합한 대기환경방침을 수립하고, 환경적인 영향의 중요성을 고려하여 공사의 현재 환경 경영시스템과 더불어 과거의 시스템 구축 자료에 대해 분석하고 활용하여 맞춤 환경 경영시스템을 만들어나가도록 하겠습니다. 또한 귀사의 환경 목표에 따른 세부 목표를 정하고 법류 및 규정 요건들을 확인하고 준수하여 환경경영시스템이 적절성을 보장 받을 수 있도록 하겠습니다. 또한 계속해서 변화하는 조건 및 여건에 따라 시스템을 보수하고 개선할 수 있도록 업무해 나가겠습니다.2. 본 론2.1 쾌적한 근로환경과 함께 환경경영체제를 구축해 나가겠습니다.국제환경규제, 환경관련 법규, 협약 및 환경보전을 위한 지침을 지켜나가면서 환경보전 및 근로환경을 조성해나가기 위한 환경경영체제를 구축하고 운영해 나가겠습니다. 또한 대내외 환경 개선활동을 추진하여 환경보전활동에 적극적으로 참여하여 회사 이미지를 이끌어나가겠습니다. 귀사의 경영활동에 환경방침을 적용하여 지속적으로 개선해나가고 오염방지에 대한 환경방침을 지속적으로 이끌어나갈 것입니다. 특히 제품 생산 및 서비스에 있어 환경 관련 법규 및 요구사항에 적합한 지를 판단하고 환경목표에 맞는 활동이 이어질 수 있도록 제안해나가겠습니다.2.2 공사의 서비스에 환경측면 지표를 적용해 나가겠습니다.공사의 경영방침으로 시행하는 서비스가 환경에 어떤 영향을 미치는지를 파악하고, 어떤 영향이 미칠지에 대한 가능성을 조사하고 파악하여 환경 개선에 도모할 수 있도록 하겠습니다.공사의 서비스에 대한 환경측면조사, 환경영향평가 등의 문서를 작성하고 또한 이에 대한 책임을 모든 직원이 느끼면 환경측면에서 생각해볼 수 있도록 지표를 만들어나가겠습니다. 특히 각부서마다 환경평가 요인에 대해서 적용할 수 있는 환경을 만들고 환경영향 파악 조사 및 평가 실시를 통해 지속적으로 검토되고 관리될 수 있도록 시스템을 만들어나가겠습니다.2.3 환경 관련 법규를 파악하고 명시하여 각 부서가 활용할 수 있도록 하겠습니다.환경에 관련이 있는 모든 부서의 업무, 활동, 서비스에 대해서 환경 관련 법규가 어떻에 적용될 수 있는지를 파악하고, 이를 문서화하여 각 부서가 활용할 수 있도록 하겠습니다. 환경관련 법규 및 요구에 대한 자원을 제공하여 모든 경영 서비스에 대해 환경관련 법규를 준수하고 있는지를 모니터링하며, 지속적으로 환경관련 법규 업데이트를 확인하고, 변경사항에 대해서는 각 부서가 모두 공유할 수 있도록 시스템화 시키겠습니다.2.4 환경 경영 목표 실현을 위한 자원 제공이 원활할 수 있도록 구축해나가겠습니다.환경 경영 목표에 따른 시스템이 실현되고 관리되는 차원에서 인적, 물적, 재정, 기술 자원이 충분히 제공될 수 있도록 환경을 만들어 가겠습니다. 환경에 영향을 미칠 수 있는 모든 부서의 책임 및 권한에 대해 명확히 명시하고, 필요한 자원을 적절한 때와 적절한 목쵸에 제공함으로써 환경경영이 효과적으로 이끌어질수 있도록 업무해나갈 것입니다. 특히 환경경영에 대한 각부서에 홍보를 적극적으로 시행하여 환경 경영 목표를 함께 실현해 나가는 업무 분위기를 만들고, 자원 활둉에 대한 적극적인 업무 협력이 이뤄지도록 시스템을 만들어나가겠습니다.

기타| 2021.03.18| 3페이지| 10,000원| 조회(704)

환경, 직무수행계획서, 수행계획서

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[물리화학] 아레니우스함수 평가A+최고예요

▣ 아레니우스(S.August Arrhenius;1859-1927)스웨덴의 화학자, 물리학자.1903년 노벨 화학상을 받음. 웁살라 대학에서 물리학·화학·수학을 배우고 1881년에 졸업하였다. 박사 학위를 받기 위해 스톡홀름으로 가 에들룬드 밑에서 전해질 용액의 전기 전도율을 연구하여 1884년 학위논문을 제출하였다. 이 논문에서 그는 이미 독특한 이온화설, 즉 전해질을 물에 용해시키면 전기장의 유무에 관계없이 물 속에서 양으로 하전한 이온과 음으로 하전한 이온으로 전리된다는 설을 전개하였으나 높은 평가를 받지 못하였다. 그러나 오스트발트는 그의 이온화설의 가치와 중요성을 높이 평가하고 세상에 널리 공개하였다. 아레니우스는 이후 오스트발트·반트 호프와 더불어 이온화설을 보급하고 선전하는 데 힘을 쏟았고, 물리화학의 확대·강화에 헌신하였다. 이러한 이온화설이 화학의 발전에 공헌한 것이 인정되어 1903년에 노벨 화학상을 받았다. 그는 또 하나의 업적을 꼽는다면 화학 반응 속도와 온도의 관계에 대한 아레니우스식(Arrhenius equation)의 제창이다. 이 것은 현대 반응 속도 이론의 체계화를 위한 길을 열어 주었다. 주요 저서에〈사적으로 본 우주과의 변천〉이 있다.▣ 온도가 반응속도에 미치는 영향은 반응속도상수(k)에 반영된다. 즉, 온도에 따라 반응속도가 변하는 것을 반응속도상수 값의 변화로 설명한다. 반응속도상수와 온도의 관계는 식(1)과 같은 Arrhenius equation으로 표현된다.{k ~=~ f·T^n ·exp LEFT ( - E_a over RT RIGHT ) ~=~ k_0 ·exp LEFT ( - E_a over RT RIGHT )식(1)여기서, {k: 일정온도에서의 반응속도상수, {k_0: 상수값{E_a: 반응의 활성화 에너지(Activation Energy){f: 빈도인자, {R: 이상기체 상수, {T: 절대온도(K)단, {f는 빈도인자(頻度因子)이고 {E_a는 활성화에너지이다. 이 식은 이온반응과 같이 매우 빠른 반응을 제외하고는, 화학반응뿐만 아니라, 확산·점성 등의 물질 이동현상에도 적용할 수 있다.식으로도 알 수 있듯이 k의 측정값의 로그를 취하여 1/T에 대하여 그래프를 만들면, 일반적으로 직선을 얻을 수 있다. 이 직선의 기울기로부터 {E_a의 값을, 또 직선이 세로 축을 자르는 값으로부터 {f의 값이 구해진다. 온도범위가 넓을 때에는 엄밀하게 말해 서 {f나 {E_a도 온도의 함수가 된다. Arrhenius는 온도가 높아질 때 화학반응이 뚜렷하 게 빨라지는 것은 보통 상태와 활성화 상태 사이의 평형이 온도에 따라 차이가 있기 때 문이라고 설명하였으나, 나중에 H. 아이링에 의하여 통계역학적으로 기초가 만들어졌다▣ 식(2)와 같은 van't Hoff equation으로 온도에 따른 반응속도상수의 변화를 설명 하기도 한다. 식(1)과 식(2)는 같은 의미를 갖는 식이 된다.{{d ln k} over dT ~=~ {DELTA H_r} over RT^2식(2)여기서, {DELTA H_r:반응의 엔탈피 변화량{k: 평형상수(반응속도상수의 비로 표현됨)▣ 어떤 반응의 {k_0값과 {E_a값을 결정하기 위해서는 온도를 변화시켜 실험을 진행한 후 각 온도에서 반응속도상수(k)를 결정하여 다음의 방법을 사용한다.※방법 : (32)식 Arrhenius Equation의 양변을 ln을 취하면 {lnk~=~lnk_o ``-`` {E_a} over {RT}가 된 다. ln k와 {1 over T를 그래프로 그리면 직선이 된다. 이 식의 종축 절편과 기울기 는 각각 {ln k_0와 {- E_a over R이 된다. 이로부터 {k_0와 {E_a를 구한다.{[보충자료 1] 온도에 따른 반응속도의 변화실온에서 일어나는 여러 가지 반응들의 반응속도는 온도가 10℃ 상승함에 따라 1.5∼3.0배 증가한다. 실제의 증가율은 특정반응에 따라 달라진다. 그러나 간단한 계산결과로부터 반응속도의 증가가 분자들의 평균운동에너지의 증가에 기인하지 않는다는 것을 알 수 있다. 35℃와 25℃에서의 운동에너지(KE)의 비는 절} over{3over2 R(273+25)}= 1.03평균운동에너지의 비는 두 온도에서의 반응속도의 비보다 훨씬 작다. 온도에 따른 분자에너지의 Boltzmann 분포의 변화를 조사해 보면 온도가 조금만 올라가도 비교적 큰 에너지를 가진 분자의 수가 훨씬 많아짐을 알 수 있다. 온도가 25℃에서 35℃로 올라가면 큰 에너지를 가지는 분자 수는 거의 2배가된다. 이와 같이 에너지가 큰 분자들의 충돌은 비례적으로 더욱 자주 일어날 것으로 기대된다. 이와 같이 온도에 따라 반응속도가 증가하는 것은 에너지가 큰 분자들의 농도가 증가하기 때문이다.Arrehenius는 반응속도상수가 다음과 같이 절대 온도에 관계된다고 제안하였다.앞에서 이야기했듯이 Arrehenius는 분자가 충돌하여 반응하려면 “활성화” 되어야 한다고 생각하여 변수{E_a를 활성화에너지(activation energy)라고 했다. Arrehenius 법칙으로 설명되는 속도상수의 온도 의존성은 맥스웰-볼츠만 분자 에너지분포와 관계지을 수 있다.만일 {E_a를 한 쌍의 분자가 반응을 일으키기에 필요한 임계 상대 충돌에너지라면 온도가 낮을 때는 소수 분자만이 이 에너지(또는 그 이상)를 가지게 된다. 이러한 분자의 분율은 {E_a와 ∞ 사이의 구간에서 맥스웰-볼츠만 분포곡선 아래에 있는 면적과 같게 된다.{온도가 증가하면 분포함수는 에너지가 더 높은 쪽으로 퍼지게 된다.[보충자료 2] 반응속도론적 자료의 해석방법1) Integral method(적분법)1 특정한 형태의 반응속도식을 가정한 후 반응속도는 농도의 시간에 대한 도함수이므 로 이를 적분하면 시간에 따른 농도 값이 도출된다. 따라서 시간이 독립변수, 농도가 종속변수로 나타나는데 이를 수학적으로 정리하여 선형식으로 바꾼다.2 실험으로부터 도출된 결과가 1에서 구한 함수로 표현될 수 있는지 여부를 검토한다. 즉, 선형화된 반응속도식으로 실험결과를 도시하여 직선으로 표현되는가 여부를 점검한 다. 만일 직선 식으로 표현된다면 가정한 반응속도식이 올바른 식이미분법을 사용하기가 곤란한 경우에 적합하다.2) Differential method(미분법)1 실험으로부터 얻은 시간에 따른 반응물과 생성물의 농도 그래프로부터 직접 반응속 도를 구하여 반응속도식을 도출하는 방법이다. 즉 도식화된 시간과 농도 곡선의 기울기 로부터 반응속도인 {1 over v dN over dt를 계산하여 농도를 종속변수로 하여 그래프를 그린다. 농도 에 따른 반응속도 관계 그래프로부터 함수식을 통계적인 방법으로 유도한다.2 반응식이 복잡한 경우에 적합하나 실험자료가 정확해야 하고 자료의 수가 충분히 많 아야 좋다.3) 적분법의 응용 사례▷ 다음과 같은 방법으로 적분법을 응용하여 해당 반응의 반응차수와 반응속도상수를 결정할 수 있다. 다음 반응식과 같은 비가역 반응이 있다면 이 반응의 반응속도식은 다 음의 과정을 통해 알 수 있다. 먼저 이 반응의 반응속도식을 {r_A ~=~ -k C_A ^n으로 가정 한다.{A~ buildrel Rarrow {`k~ } ~ P(비가역 반응, 반응물이 하나)1 n=0, 영차 반응 여부(반응속도는 반응물의 농도에 무관){r_A ~=~ -k C_A ^n ~=~- k C_A ^0 ~=~ -k가 되며, 반응속도는 {r_A ~=~ dC over dt이므로 반응속도식 은 다음과 같은 미분방정식이 된다.{r_A ~=~ dC over dt ~=~-k이 식을 적분하면 (t는 0 에서 t까지, C는 Co에서 C까지) {INT _{ C_o}^{C } dC ~ =~ INT _{ 0}^{t } -k dt가 된 다. 따라서 {C ~=~ C_o - kt라는 농도와 시간의 관계식이 도출된다.이 반응식이 맞는가 여부는 시간과 반응물 A의 농도를 그래프에 그려 직선식이 되 는가 여부로 판단한다. 만일 직선식이 되면 위 반응은 영차 반응이 된다. 그러면 직선 식의 기울기로부터 반응속도상수(k) 값을 얻을 수 있다. 만일 그러치 않다면 영차 반응 이 아니기 때문에 다른 반응식을 찾아야 한다.2 n=1, 1차 반응 여부(반응속도는 반응물의 농도에 위와 같이 적분하면 다음과 같다.따라서 농도는 {C ~=~ C_o · e^{-kt}가 된다. 1차 반응인 경우에는 농도가 시간에 따라 지수함수로 감소하는 것을 의미하는 것으로 위 반응이 1차 반응이 되는가 여부는 다음 과 같은 절차로 확인한다. 우선 위 농도식의 양변을 ln을 취하면 {lnC ~-~ lnC_o ~=~-kt가 된다. 따라서 직선의 방정식이 얻어 졌으므로 실험결과를 이 식과 같이 도시하여 직선이 되는지 여부를 조사한다. 즉, 반응 시간(횡축)과 {lnC(종축) 를 그려 직선이 되는지 여부를 확인하여 직선이 되면 위 반응은 1차 반응이 된다. 마찬 가지로 직선식의 기울기가 반응속도상수(k)가 된다.3 n=2, 2차 반응 여부(반응속도가 농도의 2승에 비례)반응속도식은 {r ~=~ dC over dt ~=~ -kC^2이 된다. 이 식을 위와 같이 적분하면 다음과 같다.{INT _{ C_o}^{C } {dC} over {C^2} ~=~ INT _{ o}^{t } -kdt, 따라서 농도는 {1 over C ~=~ {1 over C_o} ~+~ kt}가 된다.반응 시간(횡축)과 {1 over C(종축)를 그려 직선이 되는지 여부를 확인하여 직선이 되면 위 반응은 2차 반응이 된다. 마찬가지로 직선식의 기울기가 반응속도상수(k)가 된다.▷ A + B --> P (반응물이 2개, 비가역 반응)와 같은 반응이 진행되는 경우 반응속도 식 도출과정을 살펴보면 다음과 같다. 우선 이 반응이 기본반응이라면 반응속도식은 다 음과 같이 표현될 수 있다.{r_A ~=~ r_B ~=~ -k C_A C_B ~=~ dC_A over dt ~=~ dC_B over dt1 두 반응물의 초기 농도가 같은 경우({C_{A_O} = C_{B_O})두 반응물의 초기 농도가 같고 위 반응식에서 A와 B는 1:1로 반응하여 생성물로 되 기 때문에 일정시간 t가 지난 후에 남아 있는 A와 B의 물질 농도는 동일하다. 따라서 반응속도식은 {dC_A over dt ~=~ -kC_A^2으로 쓸 수 있다.

자연과학| 2003.10.27| 8페이지| 1,000원| 조회(2,591)

반응속도, 온도, 아레니우스

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화학평형과 용해도 평가A좋아요

제 4 장 화학평형과 용해도4.1 화학평형4.1.1 평형상수화학 반응은 조건에 따라 정반응이 일어날 수도 있고 역반응이 일어날 수도 있다. 어떤 반응은 반응 조건에 따라 정반응과 역반응이 일어나는데 이런 반응을 가역 반응이라고 한다. 화학 반응식에서 반응 물질로부터 생성 물질로 가는 반응을 정반응, 생성 물질로부터 반응 물질로 가는 반응을 역반응이라고 한다.① 가역 반응 : 외부 조건(온도, 압력 등)에 따라 정반응과 역반응이 모두 일어나는 반응을 가역 반응이라고 한다.② 가역 반응을 화학 반응식으로 나타낼 때는 정반응과 역반응을 같이 묶어 로 나타낸다. 예를 들면 적갈색 기체인 이산화질소rm NO_2는 온도가 낮아지면 무색인 사산화인질소rm N_2 O_4로 된다.냉각rm 2NO_2 ~ ~ N_2 O_4(적갈색) (무색)무색의rm N_2 O_4는 온도가 높아지면 다시rm NO_2로 되어 적갈색이 진해진다.가열rm N_2 O_4 ~ ~ 2NO_2(무색) (적갈색)대부분의 화학 반응은 본질적으로 가역 반응이지만, 화학 반응 중에는 정반응만 일어나고 역반응은 일어나기 어려운 반응이 있다.① 비가역 반응 : 한 쪽 방향으로만 진행하는 반응을 비가역 반응이라고 한다.② 일반적으로 기체가 발생하거나 침전이 생기는 반응은 역반응이 일어나기 어렵다.가역 반응에서 정반응과 역반응의 속도가 같으면 겉보기에는 반응이 정지된 것처럼 보이는데 이런 상태를 화학 평형 상태라고 한다.화학 평형에서는 반응이 정지된 것처럼 보이지만, 실제로는 정반응과 역반응이 끊임없이 일어나고 있다. 그러므로 화학 평형도 일종의 동적 평형이다.v_1aA + bB ~ ~ cC + dDv_2화학 평형 :v_1 (정반응 속도) = v_2 (역반응 속도)이러한 평형 상태에서는 온도나 압력을 변화시키지 않으면 아래 그림과 같이 반응 물질의 농도나 생성 물질의 농도는 일정하게 유지된다. 평형 상태A. 평형 상태에서의 정반응과 역반응의 속도 변화B. 평형 상태에서의 반응물과 생성물의 농도 변화화학 반응이 평형 상태에 사염화탄소나 벤젠이거나 극성이 약한 알코올, 에테르, 에스테르 등으로 결정 격자에 있는 이온과 반응할 때 용매화시킬 가능성이 있기 때문이다. 염화칼륨과 염화나트륨의 에틸알코올에 대한 용해도는 순수한 물에 대한 용해도의 1/1000 정도이다. 그러나 염화나트륨은 용기용매에 비교적 잘 녹는데 이것은 리튬이온이 편극능력이 세고 용매화를 잘 하기 때문이다.4.2.3 용해반응의 평형포화 용액에서는 그 이상 고체를 녹여도 녹지 않으므로, 용해 현상은 겉으로 보아 정지한 것처럼 보인다. 그러나 요오드화납의 포화 수용액에 방사성의 요오드화납을 가하고 잠시후에 수용액을 조사하면 수용액에서도 방사능이 검출된다.이로써 포화 용액이라도 결정에서 입자가 용액 속으로 녹아든다는 것을 알 수 있다. 그러나 포화 용액에서는 용질의 모든 양은 변화하지 않으므로 입자가 결정에서 녹아 나오고 용액 속에서 결정으로 석출되고 있을 것이다. 즉 결정에서 용액 속으로 입자가 빠져나가는 속도와 결정으로 입자가 석출되는 속도는 같은 것이다.4.2.4 분별침전만약 두 가지 이온이 한 침전제에 의하여 모두 난용성염을 만드는 경우에 이들 혼합용액에 침전제를 천천히 첨가하면 용해도가 작은 쪽이 먼저 침전되어 떨어져 분리된다. 이것을 분별침전이라고 한다.4.2.5 이온세기가 용해도에 미치는 영향염화이온과 은이온이 여러 가지 다른 이온이 용해되어 있는 용액에서 반응하여 염화은 침전이 생성되는 경우 Ag+와 Cl-이온이 다른 이온 때문에 활동에 지장을 받게 되고 활동도가 적어지는 것이 보통이다. 이 관계는 다음과 같이 열역학 용해도곱 관계로 표시할 수 있다.rm a_{Ag^+} ~·~ a_{Cl^-} ~=~ f^2 [Ag^+ ][Cl^- ] ~=~ K^0 sp_AgClrm Ksp ~=~ [Ag^+ ][Cl^- ] ~=~ {K^0 sp} over f^2평균 활동도 계수 f는 일반적으로 이온세기가 증가할 때 1보다 작아지고 따라서 분석 용해도 곱 Ksp는 이온세기가 증가함에 따라 증가한다. 다시 말하면 염화은의 용해도는과 같은 성질을 가지고 있다.① 침전의 용해도가 적어야 한다.② 입자의 크기가 커야 한다.③ 침전은 안정하고 일정한 화학식을 가진 것이거나 그러한 형태로 쉽게 바뀌어지는 것이어야 한다.④ 침전제는 선택성이 좋아서 원하는 물질만을 침전시키고 그 침전의 분자량은 될 수 있는대로 커야한다.이때 생성되는 침전은 입자가 적당하게 커서 콜로이드 상태가 되지 않아야 한다.■콜로이드 침전오늘날은 콜로이드를 형성하는 단백질도 결정화할 수도 있고 결정질이 많은 유황 같은 물질도 콜로이드 상으로 만들 수 있다sol : 균일하게 보이는 용액(소수 콜로이드)↗ 주로 금속의 황화물, 할로겐화 은 같은 무기화합물colloid 용액↘ gel : 고화된 반 고체(친수 콜로이드)단백질, 젤라틴처럼 큰 분자의 유기화합물콜로이드 분산계1 ㎚ ∼ 0.5 ㎛.한외 현미경으로 운동 관찰.전자 현미경에서 보임.여과지를 통과하나 반투막은 불통과.확산이 매우 느림금졸단백질용액합성 고분자용액※ 콜로이드 용액의 성질1) 입자의 크기가 크기 때문에 갖는 성질① 틴들 현상: 어두운 곳에서 콜로이드 용액에 센 빛을 비출 때 빛의 진로가 보이는 현상 = 콜로이드 입자가 빛에 의해 산란되기 때문에② 브라운 운동: 콜로이드 입자가 불규칙하게 움직이는 것= 열 운동을 하는 분산매 입자가 콜로이드 입자에 불규칙하게 충돌하기 때문에③ 투석: 콜로이드 입자와 더 작은 입자가 함께 있는 용액을 반투막에 통과시켜 콜로이드를 정제하는 방법④ 흡착: 액체나 기체 물질이 고체 표면에 끌려 고체 표면에서의 농도가 증가하는 현상으로, 콜로이드 입자는 그 질량에 비해 표면적이 대단히 넓으므로 다른 물질을 흡착하는 성질이 있음.예) 비누의 콜로이드 입자가 먼지를 흡착하여 세탁 작용을 한다.2) 전하를 띠고 있기 때문에 갖는 성질① 전기 이동: 콜로이드 입자가 한 종류의 전하만을 띠고 있어 직류 전류를 통할 때 전하와 반대 전하를 띤 전극으로 이동하는 현상② 엉김과 염석: 소수 콜로이드가 소량의 전해질에 의해 침전되는 현상을 엉김이라 하고, 친 씨 또는 자리에 의하여 용액중의 이온 집합이 끌어 모아지고 이들이 서로 결합하여 결정핵이 생성되는 경우를 유발 핵생성이라 한다.■과포화도와 침전입자의 크기과포화상태는 일반적으로 불안정하고 특히 고체상이 같이 있으면 용질의 일부가 쉽게 결정표면에 석출된다.과포화 정도가 클수록 침전이 성장하는 속도는 빠르다. 이 관계를 다음과 같이 표현할 수 있다.침전의 성장 속도 ~=~ k_1 (Q~-~S) over S여기서 Q : 침전이 시작될 무렵의 용질의 실제 속도S : 침전이 생긴 후의 포화용액에서의 용질의 평형농도(Q-S)/S : 상대과포화도(degree of relative supersaturation)한편 용액중에서 결정핵이 생성되는 속도는결정핵의~ 생성속도 ~=~ k_2 [ (Q~-~S) over S ]^n결정핵이 생성속도는 상대과포화도가 작을 때에 대단히 적으나 상대과포화도의 증가에 따라 급격하게 증가한다. 용액에 침전제를 넣으면 차차 과포화도가 증가하여 결정핵이 생성하기 시작하나 그 수는 아주 작다. 더 큰 상대 과포화도 상태로 되면 핵의 생성은 급격히 증가하게 되고 결정의 성장이 이에 따라가지 못하기 때문에 많은 결정 입자가 생기게 되고 침전은 미소한 입자 상태로 있게 된다.※ 실제 침전을 만드는 몇가지 방법의 원리① 묽은 용액을 섞는 법- 시료용액과 여기에 섞은 침전제 용액을 모두 묽게 해야 큰 침전을 얻을 수 있다는 뜻이다.② 높은 온도에서 반응시키는 법- 침전은 보통 온도가 높을수록 큰 용해도를 가진다. 그러므로 두 용액을 가열하여 섞으면 상대과포화도가 적은 상태에서 반응하게 되고 큰 입자의 침전을 얻을 수 있다.③ pH를 조절하는 법- 침전은 중성 또는 염기성보다 산성에서 더 잘 녹고 용해도가 크다. 특히 약한 산의염인 경우에는 이 성질이 현저하게 나타난다. 이러한 경우에는 침전이 용해되는 산성 용액에서 두 용액을 섞은 다음에 서서히 염기를 가하여 pH를 높여서 침전을 만드는 데 가급적 낮은 pH 상태에서 침전이 생기도록 하면 용해도가 커지고 따라서를 넣어 흔들면 용액의 아세트산 농도가 감소하는데 이것은 아세트산 분자가 숯 표면에 흡착하기 때문이다. Freundlich는 이 관계를 아래와 같이 흡착식으로 표현했다.rm W over a ~=~ k·M^nW : a의 흡착제(숯)에 흡착된 용질(아세트산)의 양M : 흡착평형이 이루어진 후의 용액의 농도k, n : 용질과 흡착제의 성질로 결정되는 상수(단, 0 < n < 1)콜로이드 상태의 침전이 특히 불순물을 많이 흡착하는 이유는 그 무게에 대한 표면적의 비가 크기 때문이다. 침전을 만들어서 곧 거르는 것보다 얼마동안 묵히든지 아니면 높은 온도에서 익혀서 거르도록 하여야 한다. 농도변화 이외의 다른 조건이 같으면 침전 표면에 흡착되는 물질의 양은 농도가 진할수록 많아진다. 용액에 불순물이 많이 함유되어 있을 경우 용액을 반드시 적당히 묵힌 다음 침전제를 첨가하도록 하는 것은 이 때문이다. 또 이렇게 묵히면 과포화도가 적어져서 침전의 입자도 크다. 용액 중에서 침전이 흡착될 가능성이 있는 이온이 두 가지 이상 있을 때 이들 중에서 결정 격자 이온 중의 하나와 결합하여 용해도가 더 작은 화합물을 만들 수 있는 이온의 편이 더 세게 흡착한다. 그러므로 그 성분이온이 대단히 세게 흡착한다. 이것을 Faneth-Fajans-Hahn의 법칙이라고 한다.■후침전불순물의 흡착은 침전이 생기는 동시에 또는 직후에 일어나는 것이 아니고 침전이 생긴 후 이것을 묵히든지 익히는 동안에 점점 많은 불순물의 흡착이 일어나는 현상을 후침전이라 한다.■내포용액에서 결정을 만들면 처음에는 대단히 적은 결정이 생기고 용액중에 성분이온이 격자표면에 석출하고 결정입자는 점점 성장하게 된다. 이 결정의 성장 과정 도중에 다른 이온이 그 표면에 흡착할 수 있는데 이렇게 흡착된 불순이온은 결정이 성장할 때 결정의 성분 이온과 치환되어 제거되는 것이 보통이나 그 중 일부는 결정 격자에 자리를 잡고 빨리 성장하는 결정속에 묻히게 된다 이러한 현상을 내포라고 한다.■중량분석이 특성중량분석은 칭량에 기초를 편리하다

공학/기술| 2002.04.16| 16페이지| 1,000원| 조회(1,260)

용해도, 화학평형, 공통이온효과

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