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[경제]기술혁신과 경제성장

제V편 기술혁신과 경제성장제 16장 기술경제 이론제 1절 기술진보와 경제성장에 대한 초기의 이론기술은 한 국가의 경제 성장의 원동력이라고 널리 간주되고 있다. 따라서 학자들이나 정부 정책입안자들은 모두 산업의 기술혁신 촉진대책을 마련하고자 많은 노력을 기울이고 있다.◆ 기술진보란? 생산기술에 관한 새로운 방법의 이용 또는 새로운 생산함수(生産函數)의 도입을 의미하는 말이다. 또한 생산성 향상과 국가의 경제성장을 이끄는 중요한 요소이다.◆ 경제성장에 대한 초기의 이론? 칼 마르크스 : 생산성 증가와 소득규모의 증가를 가능케하는게 기술진보? 로센버그 : 기계의 개발이 향후 산업의 무한한 진보가능성을 열어줌.제 2절 슘페터의 관점“자본주의, 사회주의 민주주의”에서 “기술적 가능성은 해도에 나타나 있지 않은 바다와도 같다” ⇒ 기술발전이 가져다 줄 무한한 가능성‘슘폐터’ 업적은 기술진보를 경제개발과정의 일부로 취급함으로써 경제학자들의 관심을 일깨운 것이며, 또한 생산성 개선을 위한 경쟁적 기업가들에 의해 주도되는 기술혁신의 중요성을 강조예) 오늘날 많은 대기업들이 기술개발에 자금을 많이 투자함으로서 기업의 발전과 함께 경제개발에 많은 기여를 하고 있다.(반도체, 자동차 등등)제 3절 기술진보에 대한 거시경제 이론◆ 총량생산함수(aggregate production function)Q= f ( K ,L: t) Q=산출 K=자본 L =노동 t=기술발전의미 : 기간중 인구당 총생산은 두배가 되었는데, 그중 87.5%는 기술발전에 의한 것이고 나머지 12.5%는 자본 사용의 증가에 기인한 것이다반론 : 경제성장에 자본이 미친 공헌도는 과소평가된 반면, 기술진보의 영향은 과대 평가된 결과를 초래하게 된다고 로쓰웰과 제그벨드가 주장제 4절 기술종속이론◆ 종속이론이란? 개발도상국의 후진성이나 그 원인을 설명한 이론◆ 종속이론의 관한 견해로 도스 산토스는 종속은 조건부적인 상태에서 이는 한 그룹의 국가의 경제의 발전과 팽창에 의해 조건부적으로 의존된다고 주장? 종속 이론은 기술적 종속도 포함되는데 기술적 종속은 기술능력의 불균형, 즉 기술을 생산할 수 있는 능력의 부족으로 발생? 과거 일본이 기술적 종속현상을 보여주다 오늘날 서구 선진국을 압도하는 상태로 발전한 것은 그 국가의 의지, 국민의 노력은 종속관계를 극복할수 있는 힘이 된다고 판단제 5절 기술선택에 대한 신고전 이론(1) 1960년대에 적절한 기술을 어떻게 선택하느냐의 문제를 설명하는데 있어 신고전 이론이 많이 사용됨(2) 기술선택에 대한 신고전 이론적 접근방법① 기술의 두가지 특성, 즉 기술이 요구되는 노동과 자본의 소요를 식별하여 노동과 자본의 집중도의 차이에 따라 자기에 맞는 기술을 선택② 노동과 자본의 상대적 가격이 기술선택의 결정인자이며, 노동과 자본의 상대적 가격과 상호대처 가능성 하에서 이론을 극대화 할 수 있는 기술을 선택함(3) 신고전 이론은 기술선택에 내재된 여러 가지 복잡한 과정을 너무 단순화해서 제시해 기술선택에 관련된 여러 가지 많은 중요한 고려사항을 설명할 수가 없다제 6절 신 슘폐터 이론? 신 슘폐터 이론은 평형 상태의 분석에 반대되는 사실로서 경제발전의 전반적인 과정과 관련되는데, 기술 발전을 결제적인 과정의 중심적인 요인으로 취급? 기업은 기술혁신, 기술도입, 모방등을 경쟁적 투쟁이 기술발전을 주요무기로 사용제 7절 기술혁신과 사업주기론? 콘드라티에프는 “자본주의 경제 활동가운데는 주기적 성격을 띤 긴 경기변동이 존재한다”라고 주장. 즉 기술발전이 경제 장기순환주기의 원인이나 조건요인이 아니라 경제 순환 주기리듬 자체의 일부이다.반면 슘페터는 콘드라티에프와 반대로 “기술혁신은 산업주기를 잉태한다”라고 주장. 즉 기술혁신군이 경기 순환주기의 원인이라고 생각.? 산업의 기술혁신 발전과정과 형태를 관찰한 결과 자본주의 세계경제가 약 50~60년 간격으로 붐과 침체의 파동을 계속하고 1970년대와 1980년대는 각각 후퇴기와 침체기라 한다.제 17장 기술혁신 정책 및 정부의 역할제 1절 서론1970년대 양대 오일쇼크로 커다란 충격을 받은 세계는 인류가 당면하고 있는 에너지 문제의 궁극적인 해결은 기술혁신밖에 없다고 재인식하는 계기를 마련해주었다. 따라서 로스웰이 주장하듯 침체적 경제문제 해결을 위한 중요한 정책도구로서 기술혁신이 정부의 중요수단으로 등장하게 되고 각광을 받게 되었다.◆ 기술혁신 정책의 큰 의미 : 기술공급 정책과 시장수요 정책이 균형을 이 루어야 하는것.제 2절 기술혁신과 정부의 역할? 1970년대 후반부터 기업들이 기술혁신의 중요성을 알면서도 그 위험성 때문에 그리고 자원의 부족으로 인해 시도하지 못하자 정부에서 시장기능과 기업활동에 간여하게 되었다.예) 인도 소프트웨어산업의 기술혁신 동향에 따른 소프트웨어산업 육성을 위한 정부의 정책 : 인도 소프트웨어산업의 메카인 방갈로르에는 텍사스 인스트루먼트, 애플, IBM, 마이크로 소프트, 소니, NEC, 샤프 등이 진출하고 있다. 방갈로르 등 새로운 산업지역 (industrial district)의 등장은 기존의 대량생산체제가 쇠퇴하고 생산과정에서의 의사결정은 보다 분권화되며, 생산활동은 짧은 제품사이클에서 다양한 상품을 생산하는 유연한 체제로 탈바꿈하고 있음을 보여주고 있다.이렇게 인도가 세계 소프트웨어산업의 본산지로 부상하고 있는데 영어구사 능력, 과학인프라, 저렴한 노동력 등이 성장비결로 꼽히고 있지만, 정부의 강력한 산업정책이 효과를 발휘한데 기인한다.※ 한국정부의 역할 : 한국경제의 당면과제인 장기적인 성장잠재력의 향상과 고용을 동시에 해결하기 위한 성장전략이 요구된다고 볼 때 우선 기술혁신에 기반을 둔 성장전략을 추구함으로써 장기적으로 지속가능한 성장(sustainable growth) 잠재력을 확보야 한다. 이를 위해 연구개발 투자를 확대하고 산업구조의 기술고도화를 심화하는 노력이 특히 민간기업 부문에서 확대되어야 한다 이러한 일련의 노력으로 기술개발을 촉진하고 잠재성장력이 증가함으로써 성장궤도가 상향이동하게 될 것이다.제 3절 기술혁신 정책의 요소OECD(1982)사무국이 발표한 기술혁신정책의 내용(1) 연구개발 및 기술혁신 투자와 관련된 정책- 연구개발에 직접원조(예 : 서울대줄기세포연구) 세제유인 정책, 모험자본 촉진 정책(2) 기술적 노우하우(knowhow)의 확산 및 획득과 관련된 정책- 교육, 과학기술정보, 집단적 기술지원 센터(3) 경쟁을 위한 일반적 조건과 관련된 정책- 독점금지 입법, 정부구매, 특허와 면허, 법적 조치정부의 기술혁신 정책을 공급, 수요 및 환경등 3가지로 구분 분류(1) 공급정책 : 과학기술 하부구조 설치를 포함하여 재정과 인력의 제공 및 기술지원(2) 수요정책 : 기술혁신 제품과 서비스 등에 대한 중앙 및 지방정부의 구매와 계약(3) 환경조성정책 : 세정, 특허정책 및 각종 법적 조치(경제, 노동자의 보건 및 환경) 즉, 기업이 운용되는 법적, 재정적 환경을 제공하는 각종 조치◆ 선진국의 경우 정부의 조치가 직접 눈에 보이게 간여하지 않고 간접적인 조치를 취하는 것이 더 좋은 것으로 간주되나 개도국의 경우는 시장경제 기능이 미숙한 단계에 있으므로 정부가 더욱 직접적인 영향력을 행사하는 직접적인 지원제도가 더 효과가 있다고 주장제 4절 기술혁신의 정책의 한계(1) 기술혁신 정책 역사 자체의 짧음과 정부 관료들도 기술혁신과 관련된 시장기능과 기업 행위에 대한 충분한 지식을 갖고 있지 못함(2) 기술혁신 정책에 대한 연구는 학문의 여러 분야를 포괄하는 성격을 갖고 있어 여러 전문분야의 광범하고 깊은 지식의 배경을 요구한다.◆기술혁신을 위한 공공정책의 발전과정〔과학정책,산업정책〕→〔연구개발=기술혁신:1950년대〕→〔과학정책,산업정책:1960년대초반〕→〔챠피보고서(미국):1960년대중반〕→〔기술혁신정책의 태동〕→〔전략적 기술혁신정책,기술정책:1970년대중반〕→〔종합기술혁신정책:1980년대〕제 5절 서구의 기술혁신 유인정책 연구◆기술혁신에 대한 연구(1) 정부의 기술혁신 전반적인 면에 걸쳐 종합평가연구한 보고서(2) 정부의 여러 가지 기술혁신 유인정책 프로그램중 특히 단일정책 프로그램을 대상으로 심층 집중 분석한 연구보고서- 이와같이 기술혁신 유인정책에 대한 평가연구는 ‘단일계획에 대한 심충분석’과 ‘정부정책 전반에 대한 종합평가 보고서’의 두가지가 있다.(3) 루벤스타인, 알렌, 드레이어의 기술혁신 정책 종합 평가 보고서는 평가의 접근방법이 기업간부들에 대한 인식조사위주의 단순인터뷰조사이고 메이어-크래머등의 단일정책 평가보고서는 기술혁신 정책평가를 위해 사전에 평가계획을 준비하고 진행진도파악하며 그결과를 다음해의 계획에 반영하는등 치밀하게 준비해 평가결과가 좋게 나타난다.제 18장 시장경쟁과 기술혁신제 1절 경쟁적 환경과 기술혁신(1) 기술혁신 활동의 주체는 기업체이며 정부의 기술혁신 유인정책요인보다 기업의 기술혁신이 더 중요하다.

경영/경제| 2006.09.07| 5페이지| 1,000원| 조회(806)

이론, 경제성장, 기술혁신, 경제성, 기술진보, 장제

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고분자의 물리적 특성 8가지

1. 크리프(creep)외력이 일정하게 유지되어 있을 때, 시간이 흐름에 따라 재료의 변형이 증대하는 현상.크리프의 예를 들면, 고무줄에 추를 매달면 순간적으로 고무는 늘어나지만 그대로 방치해두면 시간이 흐름에 따라 고무는 서서히 늘어난다. 이와 같은 현상은 고분자물질인 플라스틱에서 현저히 나타나지만, 철강과 같은 금속재료또는 콘크리트 등에서도 일어난다.금속재료에서는 상온에서는 거의 느낄 수가 없으나, 고온에서는 무시할 수 없다. 고온 ·고하중의 경우에 처음에는 변형이 급속도로 진행하고, 다음에는 변형의 시간적인 변화가 거의 일정해지며, 최후에는 다시 변형이 급속도로 진행하여 파단하게 된다. 최초의 부분을 제1기 크리프, 중간을 제2기 크리프, 최후의 부분을 제3기크리프라고 한다. 가스터빈·로켓엔진과 같이 고온에서 운전되는 것에는, 설계할 때 크리프에 대해 고려할 필요가 있다. 갖가지 재료의 내(耐)크리프성(性), 크리프 한도 등을 알기 위한 시험을 크리프 시험이라고 한다. 크리프 곡선의 형(型)은 온도나 변형력(응력)에 따라 다르다.플라스틱은 점탄성 (즉, 탄성과 점성의 거동을 보임) 재료이므로, 하중을 받으면 즉각적으로(탄성) 변형되거나 서서히(점성) 변형된다. 실제로 플라스틱 제품은 가해진 하중을 완화하기 위해 그 모양이 서서히 변한다. 다시 말해 시간이 경과하면서 변형률이 증가한다. 이것을 크리프 또는 냉간 흐름(cold flow)이라 하는데, 이는 일정한 하중을 받고 있는 시간에 변형이 서서히 증가하는 현상을 말한다. 크리프는 재료가 일정한 응력을 받고 있는 경우 시간이 경과함에 따라 서서히, 점진적으로 변형이 진행되는 현상을 말한다. 또는 플라스틱의 일부분이 하중을 받고 있을 때 일정한 조건 하에서 주어진 일정 시간 동안 그 부분에 진행되는 변형을 말한다. 플라스틱의 크리프 현상은 온도에 매우 민감하다. 현재까지 크리프를 결정할 수 있는 확인된 방법은 없다.ASTM D 674에서는 자주 사용되는 flexural 크리프 방법이 설명되어 있으나 그것은 시험 방법이 아니고 '크리프 시험으로 권장되는 방법'일 뿐이다. ASTM D 674는 크리프 측정의 복잡성과 크리프 데이터 사용시 주의 사항을 설명하고 있다. 크리프 측정은 주로 몇 개월에서 일년 이상에 걸쳐 오래 동안 진행되기 때문에 복잡해진다. 장기 측정 값은 단기 측정 결과로부터 외삽(extrapolate)하여 결정된다. 플라스틱의 크리프는 온도와 하중에 따라 다르게 나타나기 때문에, 상대적인 단기 측정 결과를 사용하는 것 보다 편차 계산용 및 설계시 사용되는 겉보기 계수를 사용하는 것이 더 안전하다. 겉보기 계수는 일정한 온도에서 등시적 응력-변형 곡선으로부터 계산할 수 있다. GE 플라스틱 수지에 대한 등시적 응력-변형 곡선은 EDD(Engineering Design Database: 엔지니어링 디자인 데이터베이스) 또는 지역 기술 센터에서 얻을 수 있다.2. 전단(shear)간단히 말하자며 물체를 절단하는 일이다.물체의 어떤 단면에 평행으로 서로 반대방향인 한 쌍의 힘을 작용시키면 물체가 그 면을 따라 미끄러져서 절단되는 것을 전단 또는 층밀리기라고 한다.이때 받는 작용을 전단작용이라 하고, 이와 같은 작용이 미치는 힘을 전단력이라고 한다. 전단력에 의해서 물체 내부의 단면에 생기는 내력(內力)을 전단응력(剪斷應力)이라고 하며, 단위면적당의 힘으로 표시된다.이 전단되는 면을 따라서 미소한 직사각형을 생각하면 전단력에 의해 이 직사각형은 평행사변형으로 변형되며, 이것을 전단변형이라고 한다. 이때 직사각형으로부터의 기울기 膨를 전단변형률이라 하고, 전단변형력과 전단변형과의 비(比)를 전단탄성계수(剪斷彈性係數)라고 한다. 또, 물체가 전단응력에 의해 미끄러져서 절단되어 파괴되는 것을 전단파괴라고 한다.전단작용은 봉(棒)·판(板) 등이 수평하중을 받을 때, 또는 축이 비틀릴 때 나타난다. 판에 구멍을 뚫거나 절단하는 전단가공은 이 전단작용을 응용한 것이다.3. 전단탄성률(shear modulus)물체에 가해지는 접선변형력(접선응력) p와 이 변형력에 의해서 생기는 변형각 θ와의 비(比)인 p/θ이다.강성률(rigidity), 층밀리기탄성률이라고도 한다. 외부의 힘에 의해서 모양은 변하지만 부피(체적)는 변하지 않는 경우에 모양이 변하는 비율을 나타낸다. 따라서 외부의 힘에 의해서 물체의 모양이 변하기 어려운 정도를 나타내는 것으로, 물질에 따라 고유한 값을 가지며, 이 값이 작은 것일수록 같은 힘에 대해 큰 변형이 나타난다.예를 들어 만일 고체물체가 graphite(흑연)인경우 graphite층은 서로 2차적인 결합력으로 유지되며, 전단력이 가해지는 경우 카드가 움지이는 것과 같이 서로 미끌어?다. 이러한 특성이 graphite가 좋은 윤활제로 사용되는 이유이다. 용융상태 고분자에 가해진 전단력은 분자들로 하여금 서로 지나치며너 흐르게 한다. 고분자 용융체를 젓거나 압력을 가하는 경우가 이에 해당한다.일반적으로 금속은 이 값(전단탄성률)이 큰데, 강철은 8×1011dyn/㎠ 정도, 구리는 4×1011dyn/㎠ 정도, 알루미늄이나 금은 2.7×1011dyn/㎠ 정도이다. 이들에 비해 탄성고무 등과 같은 것은 그 값이 작아서 1×1011dyn/㎠ 정도이다.

공학/기술| 2006.09.07| 3페이지| 1,000원| 조회(1,257)

응력, 플라스틱, 하중, 변형, 측정, 크리프

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[유기화학] 아민반응 평가A좋아요

==========================================================================1. 실험제목 : 아민의 반응2. 실험목적 : 방향족 아민에 대한 반응을 취급하므로서 이중 디아조화 와 coupling 반응을 알아본다.3. 실험원리(1) 디아조화·아질산(nitrous acid)은 실온에서 빠르게 분해되므로 5℃이하에서 사용한다.Na+NO2- + H+Cl- → HONO2 + NaCl(nitrous acid)CH3CH2 + HNO2 → CH3CH2-N≡N(5℃에서 불안정)→질소가스 발생{{{{{{{NH2 N+≡N{{{+ HNO2 → (5℃이하에서 안정) → 실온으로 온도를 높힐시 질소가스 발생{{{{{{CH3 NO CH3 CH3 CH3 CH3{{{{NHCH3 N N N{{{{{{{{{{{{+ HNO2 → + H2O + HNO2 → + H`O{{{{- 1차 지방족 아민은 nitrous acid와 반응하여 질소가스발생(5℃이하에서)- 1차 방향족 아민은 5℃이하에서는 안정한 디아조늄 이온을 형성하므로 실온으로 가온시 질소가스 발생- 2차, 3차 지방족 및 방향족 아민은 nitroso유도체가 합성되며, 디아조늄 이온을 형성치 못하므로 5℃이하 혹은 그 이상의 온도에서도 질소가스가 발생치 않음.(2) Coupling- 디아조늄 이온은 페놀이나 방향족 아민과 같이 활성화되어있는 방향족 고리와 반응하여 azo화합물을 생성- 모든 아조화합물은 색을 띠므로 염료로 사용.- 안정한 디아조늄 이온을 생성하는 것은 1차 방향족 아민⇒azo계 화합물{{{{{{{{Na+Cl- ONa+{{{+ + NaOH{{{{{{{N{∥{N{{{{{→{{NaCl + H2O + O-Na+{{3. 시료aniline, N-methylaniline, dimethylaniline, ethylamine, β-naphtol, NaNO2, NaOH, 얼음물, 염산4. 실험방법1 증류수 5㎖에 진한염산 3㎖를 가하여 묽은 염산으로 만들고, 이용액에 아닐린(메틸아닐린, 디메틸아닐린, 에틸아민) 1㎖를 용해시켜 얼음물에 5℃이하로 냉각시킨다.2 두 번WO 시험관에는 물 5㎖에 NaNO2 1g을 녹인 용액을 넣어 역시 5℃이하로 냉각시킨다.3 차가운 NaNO2용액을 아민 화합물이 들어있는 시험관에 흔들면서 한 방울씩 넣고 질소가스가 발생되는지 확인한다.- 5℃이하에서 가스가 발생되는 것은 1차 지방족 아민임을 의미- 노란색 오일이나 노란색 고체가 생기는 것은 보통 2차아민이며, 3차아민은 반응하지 않거나 2차아민과 비슷한 양상을 보임.4 5℃에서도 질소가스가 발생하지 않으면 용액중 반을 취해 실온(18℃)까지 따뜻한 물로 데워준다.- 이 온도에서 질소가스가 발생하면 1차 방향족 아민임을 의미5 세 번째 시험관에는 10% NaOH 수용액 2㎖를 마련하고 β-naphtol 0.1g을 가한후, 다시 물 5㎖를 첨가하여 용액을 만들고 역시 5℃이하로 냉각시킨다.6 남은 시료(디아조늄 용액)를 세 번째 시험관에 한방울씩 약 2㎖를 가한다.- 붉은색 침전이 형성되면 1차 방향족 아민 의미.5. 시약정보(1) 아닐린 : 화학식 C6H7N. 정제한 아닐린은 특유한 냄새가 나는 무색 액체로, 녹는점 －6℃, 끓는점 184℃이다. 감압하의 끓는점은 71℃(9mmHg), 102℃(50mmHg)이다. 수증기 증류를 할 수 있다. 공기 중에 두면 처음에는 황색으로 착색하고, 서서히 붉은색을 띠다가 나중에는 검은색이 된다. 물에는 3 %밖에 녹지 않지만, 에탄올 ·에테르 ·벤젠 등 유기용매에는 녹는다. 아세틸화하면 아세트아닐리드를 생성하고, 클로로포름 용액을 만들어 브롬을 가하면 2,4,6-트리브로모아닐린의 백색 침전이 생긴다. 또, 수산화알칼리 존재하에서 클로로포름을 가하고 가열하면 이소니트릴을 발생하여 독한 악취를 풍긴다(카르빌아민반응). 따라서 이들 반응을 이용하여 아닐린의 정성분석(定性分析)을 할 수 있다. 삼산화크롬으로 산화시키면 p-벤조퀴논을 생성하고, 산과 아질산나트륨에 의한 디아조늄염을 생성하는 반응(디아조반응)은 공업적으로도 중요하다. 니트로벤젠을 주석 또는 철과 염산에 의해 환원시키거나, 니켈 등 금속촉매를 써서 접촉수소첨가법에 의해 생성한다. 공기나 빛에 의해 착색 ·변질되므로, 보존할 때는 마개로 단단히 막아 어두운 곳에 저장하여야 한다.(2) 디메틸아닐린 : 화학식 C6H5N(CH3)2. 녹는점 20℃, 끓는점 192∼194℃이다. 물에는 녹지 않으나, 유기용제에는 잘 녹는다. 염료의 중간물로서 대량으로 쓰이는데, 메틸레드 ·말라카이트 그린 ·메틸바이올렛 ·크리스탈바이올렛 ·메틸렌블루 등 색소의 원료가 된다.(3) 에틸아민 : 화학식 CH3H2NH2. 암모니아의 수소 1개를 에틸기(基)로 치환한 것이다. 분자량 45.09, 녹는점 －81.0 ℃, 끓는점 16.6 ℃, 비중 0.6892(15℃). 물 ·알코올 ·에테르 등에 녹는다. 수용액에 수산화나트륨을 녹이면 유상물질(油狀物質)로 분리된다. 생선이 부패되었을 때와 비슷한 악취를 가지고 있으며 암모니아보다도 강한 염기성을 나타낸다. 보통은 1차 아민인 모노에틸아민 C2H5NH2을 가리키는데, 넓은 뜻으로는 2차 아민인 디에틸아민 (C2H5)2NH, 3차 아민인 트리에틸아민(C2H5)3N의 3종을 총칭하여 사용되는 일도 있다. 브롬화에틸과 헥사메틸렌테트라민과의 반응생성물을 가수분해하면 얻을 수 있다. 공업적으로는 염화에틸과 암모니아의 반응으로 만들었으나, 현재는 에탄올 ·에틸에테르 또는 아세트알데히드 등과 암모니아를 수소 존재하에 환원촉매를 써서 반응시켜 제조한다. 고무의 가황촉진제의 원료, 선택성 용제, 의약 원료 등에 사용된다.(4) 나프톨 : 분자식 C10H8O. α-나프톨및 β-나프톨의 두 이성질체가 있다. 페놀과 비슷한 성질을 가지고 있으며, 콜타르 속에 소량 함유되어 있다. 나프톨을 제조하는 데는 대응하는 나프탈렌술폰산을 알칼리융해시키거나, 나프틸아민을 묽은 황산과 가열하여 아미노기를 히드록시기로 치환시켜 준다. 염료의 중요한 중간체이다.α-나프톨은 무색의 주상(柱狀)결정으로서 염화철(Ⅲ)에 의해 보라색을 나타내므로 철(Ⅲ)이온을 검출하는 데 쓰인다. 한편 β-나프톨은 무색 또는 황색을 약간 띤 판상(板狀) 또는 엽상(葉狀)결정으로서 염화철(Ⅲ)이온에 의해 녹색을 띤다. 고무의 산화방지제나 연고(軟膏) 등으로 쓰인다.(5) 아질산나트륨 : 화학식 NaNO2, 분자량 69.0, 녹는점 271℃이며, 320℃ 이상에서 분해된다. 조해성(潮解性)이 있으나 아질산칼륨 정도는 아니다. 수용액은 약한 알칼리성을 띤다. 질산나트륨을 납과 함께 녹여 만든다. NaNO3＋Pb → NaNO2＋PbO 유기(有機)아민을 디아조화하는 작용이 있고, 혈관확장작용이 있다. 아질산나트륨은 고기에 함유되어 있는 미오글로빈이나 헤모글로빈과 결합하여 일산화질소 미오글로빈이나 일산화질소 헤모글로빈이 되어 육가공품(肉加工品)의 빛깔을 복숭아빛으로 만든다. 아질산염은 독성이 강하므로 그 사용한도가 식품위생법에 의해 규제되어 있다. 염료의 제조, 육가공품의 염지제(鹽漬劑), 의약품 등으로 사용된다.(6) 수산화나트륨 : 순수한 것은 무색의 투명한 결정이지만, 보통은 약간 불투명한 흰색 고체이며, 탄산나트륨 등의 불순물을 함유하고 있다. 상온에서는 사방정계(斜方晶系)이다. 완전히 탈수시킨 수산화나트륨의 녹는점은 328℃이지만, 보통은 약간의 수분이 들어 있어 318.4℃이다. 끓는점 1,390℃, 비중 2.13이다. 조해성(潮解性)이 강하여 공기 중에 방치하면 습기와 이산화탄소를 흡수하여 탄산나트륨이 되어, 그 결정을 석출한다. 물에 잘 녹으며, 그때 다량의 열을 발생한다. 수용액은 강한 알칼리성이며, 용해도는 물 100g에 대하여 0℃에서 42g, 100℃에서 347g이다. 알코올이나 글리세롤에는 잘 녹지만, 에테르나 아세톤에는 녹지 않는다. 강하게 가열해도 산화물과 물로 분해하지 않지만, 쉽게 융해하여 금·백금·규산 등을 침식하므로, 융해 수산화나트륨은 은·니켈 등의 용기를 써서 취급해야 한다. 수산화나트륨의 이러한 성질을 이용한 알칼리융해법은 보통 방법으로는 잘 반응하지 않는 암석을 처리하는 데 이용된다. 또 탄소와 반응하여 포름산나트륨 HCOONa가 되고, 유지(油脂)를 비누화하여 비누와 글리세롤을 만든다. 또한 단백질이나 셀룰로오스 등의 유기물을 분해하는 작용이 강하다.

공학/기술| 2002.09.20| 4페이지| 1,000원| 조회(1,383)

아민, 커플링, 디아조화

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[유기화학] 결정화 평가A좋아요

결과보고서2001140041 정진호1. 실험제목 : 결정화2. 실험목적 : 오염된 고체화합물을 정제하고 용해도의 차이를 알아보기 위함이다.3. 실험원리(1) 결정화 정의- 불순물로 오염되어 있는 고체 유기화합물을 적당한 용매로 가온 용해시킨 다음 냉각시키면 고체 유기화합물과 불순물의 용해도 차이로 결정이 석출⇒고체 유기화합물을 정제하는 방법- 가온하여 고체 유기화합물을 용해하고 냉각시켜 결정을 석출시킨 다음, 세척후 건조하는 조작으로 결정만을 취하면 순수한 결정이 생성⇒재결정(recrystallization)- 여러종류의 물질이 혼합되어 있을 때 용해도 차이를 이용하여 재결정을 반복하여 각 성분을 분리하는 방법⇒분별결정(fractional crystallization)(2) 결정화의 영향인자·용매의 선택1 용매내에서 대부분 유기화합물에 열을 가하면 결정구조가 완전히 분해되어 용해됨→화합물의 용해도는 온도에 따라 증가→용매의 끓는점 부근에서 용해한 후 상온 또는 그 이하에서 냉각시키면 용해도가 줄어 고체가 용액으로부터 분리됨→결정성 물질2 최적의 용매- 상온에서는 잘 녹지 않으나 선택도니 용매의 끓는점 부근에서는 잘 녹음.- 선 A: Good solvent- 선 B,C : Poor solvent3 용해도(solubility)- 유기화합물의 용해도는 용매와 고체 유기화합물의 극성 정도의 함수임.- 고체유기화합물은 서로 비슷한 구조의 용매에 용해(like dissoolves like)◆ 극성인 물질은 극성인 용매에 용해됨- 결정격자의 안정도에 따라 용해도가 다름◆녹는점이 더 높은(안정한 결정)물질은 용해도가 작음.4 결정화에 주로 사용되는 용매의 용매 특성5 용매의 선택- 용해도 판정은 시료 약 20㎎을 시험관에 넣고 0.5㎖ 용매를 가하여 용해성을 관측- 상온에서 녹지 않는 경우 물중탕 등을 이용하여 녹여보고, 용매에 용질이 녹으면 서서히 실온 냉각후 결정의 양, 초기 색깔, 형태 등을 원물질과 비교하여 용매 선택·냉각의 영향- 냉각은 결정석출의 기본적인 조작- 급히 냉각하면 작은 결정이 석출되지만 서서히 냉각함ㄴ 크고 좋은 순수한 결정 석출→주로 상온에서 냉각, 방치·표면의 영향- 결정은 용액의 표면과 용기에 접한 부분으로부터 생성되므로 결정화에 중요한 영향- 냉각하여 결정을 석출시킬 때 유리봉으로 내벽을 긁어줌·seeding의 영향- 과포화 용액을 냉각시켜도 결정이 용이하게 석출되지 않을 때 비슷한 성질을 가진 다른 결정성 물질 혹은 같은 물질을 미량 첨가하여 결정화를 촉진시킴.4. 시약 및 기구시약 : Acetanilide 10g, Sugar 1g, 톱밥 1g, Active carbon 소량기구 : 250㎖ 삼각플라스크, 깔대기, 여과지, Buchner funnel, Oil bath5. Acetanilide의 재결정 방법1 아세트아닐리드 10g, 톱밥 1g, Sugar 1g을 충분히 혼합하여 불순물 시료를 만든다.2 불순한 아세트아닐리드 혼합물을 250㎖비이커에 취하고 증류수 100㎖를 가하여 혼합물이 끓을때까지 가열한다3 가열하면서 동시에 뜨거운 물 3∼5㎖씩 첨가하면서 유리막대로 저어준다. 아세트아닐리드를 용해하는데 약 10㎖의 뜨거운 물이 소요됨.4 몇분간 용액을 냉각하고, 용액에 불투명한 색이 있으면 active carbon 약 1g을 가하고 잠시 가열하여 끓이면서 저어준다.5 더운 용액을 뜨거운 상태에서 뜨겁게 데운 깔대기에서 여과하여 용매에 용해되지 않는 불순물 제거한다(hot filtration)6 냉각하여 결정을 형성시킨다.(cooling and crtstallization)7 석출된 결정을 Bucher funnel을 사용하여 흡인 여과한다(cold filtration)8 여과한 결정을 세척하고 건조시킨 후 정제된 결정화 성분을 채취하여 회수율 및 녹는점을 측정하여 순수 물질과 비교한다.6. 실험결과(1) 거름종이 무게 : 1.2g(2) 거름종이 + 건조된 시료무게 :(3) 아세트 아닐리드 측정한 녹는점 : ℃7. 실험상의 문제점전체적으로는 문제점이 없었지만 중간중간에 약간의 문제점이 있었다. 일단 처음에 톱밥, 아세트아닐리드, 설탕을 혼합하여 용해시킬 때 마그네틱바가 없어 손으로 일일이 젓다보니 비이커위를 막지 못해 용해가 잘 되지 않아 결국 실패하고 톱밥을 넣지 않은상태로 실험을 다시 시작했다. 우리조는 다행히도 냉각시킬 때 실온냉각을 하지 않고 찬물냉각을 시켜 결정을 잘 시켰다. 마지막에 흡인여과시키기 위하여 비커에 있는 아세트아닐리드,설탕혼합물을 비커에서 빼낼 때 조금 시간이 오래걸렸다. 또한 시간부족으로 2번밖에 거르지 못했다. 이 때문에 녹는점과 무게가 틀렸던 것 같다.결국 녹는점이 이론상과 좀 틀리고 아세트아닐리드 무게도 좀 틀렸지만 전체적으로는 큰 문제점이 없었던 것 같다. 다음에 또 실험할수 있는 기회가 있다면 정확히 이론상의 무게와 녹는점에 맞춰보고 싶다.

공학/기술| 2002.09.20| 3페이지| 1,000원| 조회(2,021)

용해도, 아세트아닐리드, 결정화

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[수소이온] 수소이온농도와 PH 평가B괜찮아요

1. 실험제목 : 수소이온 농도와 PH2. 실험목적(1) 산, 염기 용액의 규정 농도 조제(2) 농도에 따른 수소이온 농도 계산(3) PH meter calibration(4) 수소 이온 농도에 따른 PH, POH, PKa3. 실험원리(1) 수소이온농도에 대하여수소지수로서 나타낸다. 용액 1ℓ 속에 존재하는 수소이온의 그램이온수를 의미하며, pH라는 기호로 표시한다. 보통 1ℓ의 용액 속에 있는 수소이온의 그램이온수의 역수(逆數)의 상용로그를 취한다.순수한 물일 경우 1기압 25℃에서 수소이온 H+의 농도가 약 10-7그램이온인 점을 기준으로 해서 pH=log 1/[H+]=7을 중성, pH가 7보다 작을 때 이 용액은 산성이며, pH가 7보다 클 때에는 알칼리성이라고 한다. 물고기가 살고 있는 담수(淡水)의 pH는 6.7∼8.6이며, pH는 폐수처리를 할 경우 중화·응집 등의 화학적 처리를 할 때 중요한 구실을 한다. pH값을 측정하는 데는 전위차측정법, 비색측정법이 있다.(2) PH meterpH계라고도 한다. pH측정법에는 지시약법과 전극법이 있다. 지시약법은 비색법(比色法)이라고도 하는데, 몇 종류의 색소는 용액의 pH가 어느 값에 이르면 변색하므로 이것을 이용하는 방법이다. 따라서 특별한 장치를 사용하지 않아도 대략적인 값을 알 수가 있다. 또 거름종이 등에 지시약을 스며들게 한 pH시험지도 있다. pH계라고 하면 보통 전극법에 따른 것을 말한다. 이것은 용액의 pH에 대해서 1차식으로 표현되는 전위(電位)가 생기는 것을 이용한 것으로, 전극으로서는 수소전극·퀸히드론전극·안티몬전극·유리전극·팔라듐전극 등이 있으며, 각 측정범위에 특징이 있다. 수소전극은 정밀도가 좋고 측정범위도 넓어 표준으로 사용되지만, 취급하기가 번거롭기 때문에 퀸히드론전극이 사용된다. 전극법에 의하는 것은 지시·기록이 쉽기 때문에 실험실이나 공장에서 널리 사용된다.(3) 강산, 강염기의 PH=-logCH+ (CH+ : 노르말농도)(4) 약산의 PHCH+=(KAC)1/2, PH=-logCH+=-log(KACH+)1/2=-1/2(logKA+logCH+)※1N, 0.1N, 0.01N의 이론치 PH값(HCl, CH3COOH, NaOH){용질1N0.1N0.01NHClPH=-log1=0PH=-log0.1=1PH=-log0.01=2CH3COOH-0.5(log1.76*10-5)+log1=2.38-0.5(log1.76*10-5)+log0.1=2.88-0.5(log1.76*10-5)+log0.01=3.38NH4OH14-(-0.5(log1.75*10-5)+ log1)=11.6214-(-0.5(log1.75*10-5)+ log0.1)=11.1214-(-0.5(log1.75*10-5)+log0.01)=10.62(5) PH + POH=PKW=14.0EX) CH3COOH 1N + NH4OH 1N = 2.38 + 11.62 = 14. CH3COOH 0.1N + NH4OH 0.1N = 2.88 + 11.12 = 14. CH3COOH 0.01N + NH4OH 0.01N = 3.38 + 10.62 = 144. 실험시약 및 자제1 이용기 자제 : PH meter, 100ml volumetric flask 10개, Beaker 100ml 5개, 증류수 washing bottle2 시약 및 기타 : HCl, CH3COOH, NH4OH용액, 증류수, PH Buffer soln(PH7, PH4용액)5. 실험방법1 1N, 0.1N, 0.01N-HCl 용액을 조제한다2 1N, 0.1N, 0.01N-CH3COOH 용액을 조제한다3 1N, 0.1N, 0.01N-NH4OH 용액을 조제한다4 PH meter calibration5 각 용액의 PH를 측정한다6 측정치와 이론적으로 계산한 PH를 비교한다.(여기서 보통 증류수에서 PH가 6.95이므로 측정값에서 보정값으로 0.05를 더해준다)※여기서 0.1, 0.01N용액은 NV=N'V'공식을 써서 부피를 썼습니다1*X = 0.1*5O ∴X=5㎖1 HCl1N⇒4.42㎖ 0.1N⇒1N HCl 5㎖ 0.01N⇒0.1N HCl 5㎖2 CH3COOH1N⇒2.89㎖ 0.1N⇒1N CH3COOH 5㎖ 0.01N⇒0.1N CH3COOH 5㎖3 NH4OH1N⇒6.95㎖ 0.1N⇒1N NH4OH 5㎖ 0.01N⇒0.1N NH4OH 5㎖6. 실험결과▶PH meter로 측정한 결과(보정값으로 0.05더해준값임){용질1N0.1N0.01NHCl0.71.32.2CH3COOH2.53.03.4NH4OH12.511.611.07. 실험고찰⇒이번 실험은 대체로 간단했다고 느낀다. 일단 이번실험을 통하여 용액만드는 방법을 확실히 알게 되었다.NV=N'V'공식을 통해 용액을 쉽게 만들 수 있었다. 지금까지 몰농도는 대체로 알고 있었으니 노르말까지는 이론적으로만 알았지 실제적으로 한적은 거의 없었기 때문이다. 이번 PH meter기를 다루면서 PH다루는 방법을 알게 되었으며 이번실험을 하면서 실수한점이 있었다면 용액제조에서 약간의 실수로 농도가 잘못된적이 있었고 실험관중에서 약간 깨끗하지 못한것도 있었다. 그외에는 크게 어려운점은 없었다. 실험결과값에서는 약산과 약염기 PH값을 더해서 14를 넘는게 2개 있었고 딱 한 개만 들어 맞았다. 앞으로 이러한 실험을 할 때 실험상의 실수가 없었으면 좋겠고 이제는 이러한 PH를 응용한 실험을 해봤으면 좋겠다.

공학/기술| 2002.09.20| 3페이지| 1,000원| 조회(1,573)

pH, 수소, 수소이온농도

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