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[물리약학] Amoxicillin의 stability에 대한 평가

Amoxicillin의 stability에 대한 평가1. 실험 목적온도 및 pH가 각각 다른 조건하에서 β-락탐계 항생제인 Amoxicillin의 농도 변화를 측정함으로써 분해반응 속도상수, 반감기, Shelf-life 등을 구하고 Amoxicillin의 stability에 대해 고찰한다.구체적 실험 목적은 다음과 같다.가. 온도 변화에 따른 amoxicillin의 안정성 평가▶ 각 온도에서의 소실 속도 및 t90 측정▶ shelf-life 추산나. 신체 내부 온도 (37℃)에서의 pH 변화에 따른 amoxicillin의 안정성 평가▶ 위액(pH=1.2) 및 장액(pH=6.8)에서의 소실 속도 및 반감기 측정2. 이론가. Amoxicillin의 특성항생물질은 미생물의 대사산물로 낮은 농도에서 미생물의 발육과 생존을 길항하는 약물이다. 항생물질에는 구조변형에 의하여 얻은 천연항생물질의 동족체도 포함한다.일반적으로 항생제는 화학구조에 따라 크게 베타락탐계(β-lactam)와 비베타락탐계로 나뉘며, 작게는 페니실린계, 세파계(cephalosporin), 퀴놀론계(quinolone), 아미노글리코사이드계(amonoglycoside) 등 여러 계열로 구분된다.각 계열의 항생제는 치료 대상과 효과, 그리고 부작용에서 차이를 보이는데, 대체로 베타락탐계는 독성이 없고 약효가 좋은 계열로 알려져 있으며 처음에 발견된 항생제들은 대부분 페니실린계 aminopenicillanic acid계 화학적구조)의 항생제였으나 그 후로 세파계 즉 세팔로스포린계등이 차례로 발견되었다. 보통 발견된 순서나 특성에 따라 1,2,3세대 기타 등등으로 나누어지는데 일반적으로 1세대는 초기에 발견된 것으로 산에 불안정하거나 항생스펙트럼(항생효과를 나타내는 균의 범위)이 좁다. 2세대는 1세대보다 더 안정하며 스펙트럼도 더 광범위하다. 3세대는 2세대가 커버하지 못하는 녹농균이나 기타 세균 등을 커버하며 스펙트럼도 더 광범위하다.이중 Amoxicillin이 속한 페니실린(penicillin)류는 세균 안정하며, 특히 신체 내부 중 위내의 산성도를 기준으로 한 pH=1.2에서의 반감기는 37℃에서 약 6시간, 22℃에서 약 16시간, 그리고 혈청의 pH=7.4, 37℃에서는 약 37시간이다.분자내aminolysis단순hydrolysis그림 1. Amoxicillin의 구조 및 degradation의 예amoxicillinpiperazinedioneamoxicilloic acid나. 의약품의 분해와 변질1) 자동 산화 (Autoxidation)? 유기화합물의 공유결합이 공기 중의 산소 또는 용존 산소에 의해서 완화한 조건에서 서서히 절단되는 것.? 자동산화를 받기 쉬운 의약품 : Vit D2, D3, E, K, Epinephrine, Isoproterenol, Neoarsphenam? 산화촉진성물질(pro-oxidant)2) 가수 분해 (Hydrolysis)? 에스테르 결합이나 아마이드결합을 갖고있는 의약품들은 가수분해를 받기 쉽다: Aspirin, Acetaminophen, Procainamide, Thiamine? pH에 민감하다.3) 광분해(Photodecomposition)? 광의 양(강도광노출시간)에 비례하므로 장시간 노출을 피해야한다.특히 290-450nm의 활성선(acting ray)이나 열선(heat ray : 적외선)을 피해야 한다.? 광분해를 받기 쉬운 의약품 : Alkaloid, Thiamine, Riboflavin, Cyanocobalamine, Phenol? 광증감제(Photosensitizer) : 광분해를 촉진하는 물질 , Methylene blue, Chlorophyll다. 반응속도론1) 1차 반응많은 약물반응이 1차 반응을 따르는 것으로 알려져 있으며, 균질 용액에서의 약물 분해 또한 이에 해당한다. 따라서 소실 속도는 약물의 농도에 비례하며,(1)C : 시간 t에서의 농도k : 소실속도 상수 (sec-1)양변을 적분하면(2)또는(3)이다. 따라서 (2) 식을 사용하면 시간에 따른 약물의 잔류 농도 측정값으로부터 소실 속도 k를수산이온에 의하여 촉매된다고 할 수 있다. 이러한 가속분해에 대한 속도법칙에 수소이온농도 또는 수산화이온 농도를 포함하는 항이 포함되어 있음이 알려질때 그 반응은 특정 산-염기 촉매작용에 따른다고 한다.? 일반적인 산-염기 촉매 작용(general acid-base catalysis)제약에서 흥미 있는 계에 있어서 완충제는 용액을 특정한 pH로 유지하기 위하여 사용된다. 반응속도에 미치는 pH의 효과 외에 때로는 완충용액의 성분 중의 하나 또는 그 이상의 물질에 의해서 촉매작용이 일어나기도 한다. 이러한 일반적인 산-염기 촉매작용에 대한 속도-pH 관계는 기울기가 1로부터 벗어나는 영향을 준다. 이미 발표된 논문에 의하면 amoxicillin의 경우 pH=5-7 영역을 최저점으로 하여 수소이온농도와 수산화이온 농도에 비례하여 분해가 가속되며, Amoxicillin 또한 이러한 일반적인 산-염기 촉매 작용을 받는 것으로 알려져 있다.③ 가속안정성 분석 (accelerated stability analysis)과거에는 저장 및 사용에 걸리는 정상적인 시간에 대응해서 1년 이상의 관찰을 근거로 안정성을 평가하곤 하였으나, 이는 시간이 오래 걸리고 비경제적이다. 따라서 화학반응속도론에 근거를 둔 가속검사 방법이 제안되어, 여러 가지의 상승된 온도에서의 안정성 관련 상수들을 구하고 이를 외삽하여 상온에서의 상수를 추산하는 방법이 이용되고 있다.Garrett와 Carper에 의해 제안된 방법에 의하면 여러 가지 상승된 온도에 대해 식(2)를 이용하여 소실속도 k를 구하고, logk vs. 1/T, 즉, 식(5)에서 언급한 Arrhenius 그래프를 작성하면 상온에서의 소실속도를 추산할 수 있으며, 이로부터 식(4)를 이용하여 반감기도 구할 수 있으며, shelf-life 계산이 가능한다.또한 분별활성기간(fractional life period)과 1/T의 관계를 이용할 수 있다. 즉, 여러 상승된 온도에 대해 (약물 잔존율 vs. Time) 그래프로부터 90% 잔존할 0L로 함.▷ pH = 6.8 용액 : KH2PO4 6.805g 과 NaOH 0.9445g을 취해서 물을 넣어 1.0L로 함(실제 KH2PO4 = 6.8047g, NaOH = 0.9440g)? KH2PO4 6.8047g = 0.050mol? NaOH 0.9440g = 0.0236molH2PO4- = 0.0264mol,,HPO42- = 0.0236mol,,☞ 측정 pH = 6.80 (by pH meter)2) Mobile phase의 제조① Diluent의 제조 : ㄱ. 13.6g KH2PO4를 2000mL 물에 녹임. (3차 증류수 이용)ㄴ. 10%(w/w) KOH용액을 위 용액 1L당 300μL 첨가.ㄷ. pH 측정 : pH 5.0±0.1 (기준치)☞ 측정 pH = 5.06② Diluent : acetonitrile = 96 : 4 의 비율로 배합.(5% acetonitrile)③ Filtration④ Degasing (by Sonicator) : 5분간3) 온도 변화에 따른 안정성 평가? 설정 온도 : 37oC, 60oC, 70oC① 증류수 500mL에 10.0mg (20㎍/mL)의 amoxicillin을 넣고 magnetic bar stirrer를 사용하여 녹인다.② ①용액 4mL를 취하여 2배로 묽히고 HPLC 시험 측정을 한다.③ ②의 결과가 좋으면 가)용액 200mL를 취하여 2배로 묽히고 vial 90개에 3mL씩 나누어 넣는다.④ 항온조에 넣고 설정 온도를 유지한다.⑤ 측정시마다 3개의 시료를 꺼내어 HPLC로 잔류 amoxicillin량을 측정한다.4) 37oC에서 pH 변화에 따른 안정성 평가① pH=1.17, 6.8 용액에 500mL에 10.0mg (20㎍/mL)의 amoxicillin을 넣고 magnetic bar stirrer를 사용하여 녹인다.② ①용액 4mL를 취하여 2배로 묽히고 HPLC 시험 측정을 한다.③ ②의 결과가 좋으면 가)용액 100mL를 취하여 2배로 묽히고 각각 vial 30개에 3mL씩 나누어 넣는다.④ 항온조에 넣4166.3310.545120.259.2871914.15523.7511.648798.967265.333.05627.8311.2648388.845946.59.208가. 전체 DATA 정리※ 농도는 각 시간마다 측정한 3개의 vial의 평균 농도 값임.나. 온도 변화에 따른 안정성1) 온도에 따른 농도 변화 (lnC vs. time)37℃ H2060℃ H20k = 0.0013 (/hr), t1/2 = 533hrk = 0.0197 (/hr), t1/2 = 35.2hr70℃ H20온도에 따른 농도 변화 (전체)k = 28.1(× 10-3/hr), t1/2 = 24.6k20 = 0.205 (× 10-3/hr)2) 온도에 따른 k값 변화 (lnk vs. time) 및 20℃에서의 k값 추산반감기Shelf-lifet1/2 = 3376 hrt90 = 470 hr3) 반감기 및 shelf-life 추산 (상온 20℃에서)다. pH에 따른 안정성1) 온도에 따른 농도 변화 (lnC vs. time)37℃ pH 1.1737℃ pH 5.7k = 0.1014 /hr, t1/2 = 6.83hrk = 0.0013 /hr, t1/2 = 533hr37℃ pH 6.8pH 변화에 따른 농도 변화 (전체)k = 0.007 /hr, t1/2 = 99hr5. 관련 문헌1) 대한약전 제8개정 (KP VIII)2) 약품분석학, 동명사, (2004) 29-333) Zhepeng Liu et al, J. Control Release, (2004) in press4) Manuel Tapia-Albarran, Int. J. Pharm., 273 (2004) 121-1275) Akira Tsuji et al, J. Pharm. Sci., 67 (8) (1978) 1059-10666) L. Valvo et al, J. Pharm. and Biomed. Anal., 15 (1997) 487-4937) Hermann J. Mascher, Christian Kikuta, J. Chromatogr. A, 812 (199.

의/약학| 2004.12.30| 10페이지| 1,000원| 조회(901)

약학, stability, amoxicillin, 물리약학, shelf-life

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[지구과학] 지구의 탄생 과정

1. 서론인간의 원초적 본능 중의 하나는 자신의 정체성에 대해 끊임없이 탐구하고 고민한다는 것이다. 고인이건 현인이건 나 자신의 정체성에 대해서 뿐 아니라 내가 살고 있는 이 나라, 더 크게는 이 지구, 심지어는 이 우주에 대해서 각기 그 시대에 어울릴만한 생각들을 하고 종교화하기까지 했다.과학이 눈부시게 발달한 21세기이지만 그 수준은 고대부터 시작됐던 인간의 본능적 욕망을 충족시키기에도 부족하다. 모두가 그럴듯한 의견을 제시하지만 각기 해결할 수 없는 맹점들을 갖고 있고 그런 의견을 뒷받침할만한 근거를 찾는 것도 거의 불가능하기 때문에 그 모든 것들이 사실이 아닌 의견이나 가설일 수밖에 없다.새로운 지구를 만들어낸다면 모든 게 시원스레 해결되겠지만 들판의 흔한 잡초조차도 새롭게 만들어 내지 못하는 인간에게 지구의 탄생이란 멀어도 한 참이나 먼 신의 영역이다.여기서는 이미 제시된 지구 탄생에 대한 가설을 되짚어 보고 그것에 대한 나만의 의견을 덧붙여 볼 생각이다. 물론 천체물리학 등에 대한 지식의 전무하다 시피 한 내가 전문적인 용어를 구사한다는 것은 무리다. 게다가 그 생각이라는 것이 남들이 보기에 허점투성이의 코미디로 느껴질 수도 있겠지만 이번 기회를 빌어 지구 탄생에 대해 한번 깊이 생각해 보는데 의의를 둘 것이다.2. 본론1) 지구에 대하여태양계에 속하는 행성 중의 하나. 대기에 둘러싸여 있고 산소와 물이 있어 생물이 번성할 수 있다. 지구의 질량은 태양계 행성 중 목성·토성·해왕성·천왕성 다음으로 크다. 태양까지의 평균거리는 약 1억 5000만 km(1AU)이며, 금성과 화성 사이에 위치한다. 지구는 완전한 구가 아닌 회전타원체에 가깝지만 적도 반지름 약 6378km, 극 반지름 약 6357km로 그 차는 약 20km에 불과하여 편평도는 매우 작다. 현재는 인공위성 관측 등에 의해 지구의 모양이 보다 정밀하게 밝혀지고 있다.지름1만 2800Km태양과의 거리1억 4960만Km자전 주기24시간 56분공전 주기365.25일이동 속도초속 30Km위성1개2) 지구의 탄생에 관한 가설① 고온기원설(高溫起源說)고온기원설에 따르면 지구를 형성한 물질은 원래 태양과 마찬가지로 뜨거운 상태에 있었으며, 중력의 작용으로 응집되어 구형(球形)을 이룬다. 시간이 지나면서 무거운 금속인 철 ·니켈은 중심부에 모여 지구의 핵(core)이 되었고, 가벼운 규산염은 맨틀을 만들었으며, 그 후 지구의 온도가 내려가자 지구 표면에서는 그 일부가 냉각 ·고결되어 지각(地殼)이 형성되었다. 그리고 지각은 서서히 수축되어 주름살을 형성하며 바다와 육지가 만들어졌다.지각의 두께가 불균일한 것은 맨틀의 대류과정에서 불필요한 찌꺼기가 암석의 정출작용(晶出作用)을 통하여 지구표면의 특정지점으로 집중 분출되었기 때문인데, 이로써 대륙이 형성되었다.② 저온기원설(低溫起源說)저온기원설에서는 태양을 둘러싼 두터운 가스와 우주진의 덩어리가 중심에 있는 태양의 중력(引力)과 가스 내부의 마찰과 열의 방출로 점차 냉각되어 태양의 자전 면내로 집중된 원반(圓盤)상태, 말하자면 토성의 고리와 같은 상태를 가정한다. 그 후 이 원반은 몇 개의 고리로 분리되어 보데의 법칙에 따른 분포를 나타내기에 이르렀다. 이중에 태양에서부터 세 번째의 고리가 내부의 마찰과 인력에 의하여 한 점으로 집중되어 원시지구를 형성한다. 그리고 점차 그 크기가 커지며 안정된 구형으로 변했다. 지구 내부에서는 중력 또는 압력의 에너지가 열에너지로 변환되고(보일-샤를의 법칙과 비슷한 작용에 의해), 방사성원소의 붕괴로 생긴 열에 의해 내부온도가 점점 올라갔다. 이 때 순수한 철과 니켈은 규산염이나 산화물에 비하면 그 비중이 큰 데다 더 낮은 온도에서 융해되므로, 아직 용해되지 않아 굳은 상태인 규산염 상태의 물질 속으로 낙하하여 지구중심에 모인다. 이것이 핵(코어)이 되었고, 나머지가 맨틀이 되어, 지구는 물질분포가 균일한 구에서부터 몇 개의 층을 가진 행성으로 진화하였다. 그 동안에도 지구의 내부온도는 더욱 상승하여 규산염물질의 융해점 가까이까지 접근하고, 지구내부압력의 복잡한 분포와 규산염물질의 분포에 의해 이번에는 맨틀상부가 부분적으로 융해된다. 지구가 탄생하여 이 단계에 이르기까지의 시간은 약 1억 년이 걸렸다.③ 데카르트의 성운설프랑스의 수학자인 데카르트가 생각해 낸 설로서, 코페르니쿠스의 지동설보다 100년 늦게 발표된 학설이다. 우주의 시초는 모든 것이 뒤섞여 있었다. 이 가운데는 바탕이 되는 세 종류의 원소가 포함되어 있었다. 이 원소가 소용돌이처럼 서로 빙빙 돌고 있던 중, 같은 물질끼리 뭉쳐서 각기 다른 천체가 되었다. 그 첫째는 빛나는 원소로부터 태양과 항성이 생기고, 둘째는 투명한 원소로부터 하늘이 생겼다. 그리고 셋째는 불투명하고 빛을 반사하는 원소로부터 행성과 혜성이 생겼다고 생각하였다. 이 설에 의하면, 태양과 지구는 같은 배에서 태어난 형제와 같은 사이라는 것이다.④ 뷔퐁의 충돌설데카르트의 성운설이 나오고 다시 100년쯤 지난 후에 프랑스의 생물학자 뷔퐁이, 지구는 태양에서 갈라져 나온 것이라고 주장하였다. 모든 혜성은 먼 곳에서부터 와서 태양 근처를 지나간다. 그런데 그 중의 하나가 태양 곁으로 다가가서 태양의 표면을 스치고 지나가면서 그 부분을 깎아 내었다고 한다. 마치 원판의 가장자리를 대패로 깎았을 때, 그 대패밥이 주위로 흩어지는 것과 마찬가지로, 태양의 표면에서 떨어져 나간 크고 작은 몇 개의 조각이 공간을 돌기 시작하였다. 그리하여 그러한 조각들이 뭉쳐서 행성이 되고, 그 중의 하나가 지구가 되었다는 것이다. 이 설에 따르면, 지구는 태양의 피와 살을 나눈 자식이 된다.⑤ 진스의 조석설1916년 영국의 천문학자인 진스는 다음과 같은 학설을 발표하였다. 즉, 처음의 태양은 행성을 거느리고 있지 않았다. 그런데 이 태양의 근처를 다른 항성이 지나가게 되었다. 다른 항성이 태양에 접근하자, 항성의 인력이 태양에 작용하기 시작하였으며, 따라서 태양의 표면이 약간 들어 올려지게 되었다. 이와 같은 현상을 조석의 작용이라 하며, 이것은 지구의 해면이 달의 인력으로 높아지는 것과 같은 이치이다. 태양 아주 가까이에 항성이 접근하였더니 항성의 인력으로 태양의 내부에서 뜨거운 가스가 끄나불처럼 끌려 나왔다. 이 가스의 끄나불은 항성이 지나갈 때 받은 힘으로 말미암아 태양에 휘감기듯이 돌기 시작하였다. 그 모양은 양쪽 끝은 가늘고, 가운데는 굵었다. 시간이 지남에 따라 가스로 된 끄나풀이 끊겨서 몇 개의 불덩어리가 되었다. 이 불덩어리가 하나하나의 행성이며, 차차 식으면서 굳어져 현재와 같이 된 것이다. 또 그 행성이 태양의 주위를 도는 도중에 태양의 인력으로 행성에서 위성이 튀어나왔다. 지구와 달도 이렇게 탄생하였는데, 이와 같은 진스의 학설을 조석설이라 한다.앞서 말한 것처럼 지구 탄생에 대한 가설은 이것 외에도 수도 없이 많다. 그러나 지구의 기원을 생각할 때 태양계 내의 다른 행성들의 기원과 모순 되지 않아야 한다는 점, 태양이 포함된 은하계의 물리적 조건에 적합해야 한다는 점 등을 고려하면 타당성이 있는 지구의 기원설은 크게 줄어든다. 대표적인 지구의 성인설(成因說)로는, 지구가 고온의 가스덩어리에서 형성되었다고 한 I.칸트와 P.S.라플라스로부터 근대의 H.O.알벤으로 이어지는 고온기원설(高溫起源說)과, 태양계의 행성이 저온상태의 우주진(宇宙塵)과 가스덩어리에서 발생하였다고 하는 C.F.바이츠제커와 O.Y.슈미트의 저온기원설(低溫起源說) 등이 있다. 그러나 고온기원설은 물과 산소 ·질소 가스 등이 왜 높은 온도에서 외부로 흩어지지 않고 지각 내에 잔류하였는가 그리고 맨틀의 열전도도(熱傳導度)로 봤을 때 지구와 행성계의 나이 45억 년 동안에 어떻게 지구가 수십만 ℃에서 지금의 온도로 냉각되었는가 하는 점을 밝혀주지 못했다.3) 지구의 탄생 과정① 태양의 탄생약 50억년 전 은하계에서 별 하나가 초신성 폭발을 일으켰다. 초신성 폭발에 의한 충격파는 주위의 가스를 압축했고 그 후 가스에 밀도의 불균형이 생기고 수축을 시작하여 별이 탄생되었다. 그것이 우리 태양이다. 우주 공간을 떠도는 가스가 모여 수축해 나가면 내부가 고밀도, 고온도가 된다. 그러면 중심부에서 수소와 수소가 결합하여 헬륨이 되는 핵융합이 일어나고 대량의 에너지를 발생하여 원시 태양이 빛나기 시작했다.원시 태양이 수축해 나가는 과정에서 주위에 남은 가스는 별의 회전에 의하여 서서히 원반 모양으로 되어갔고 이것이 원시 태양계 성운이다. 원시 태양계 성운에서는 먼지가 모여 미행성이 만들어졌다.

자연과학| 2004.12.30| 6페이지| 1,000원| 조회(2,388)

지구, 교양, 지구과학, 지구의 탄생, 지구의 기원

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[일반화학실험] 종이 크로마토그래피 평가A좋아요

종이 크로마토그래피학과학년반조학번성명실험일제출일1. 실험기구: 메스실린더, 시험관, 고무마개, 크로마토그래피용 거름종이, 유리모세관, 유리막대혼합수용액, 유기용매, 증류수2. 크로마토그래피(Chromatography): 시료를 정지상과 이동성 각각에 대한 분배계수의 차이를 이용하여 분리하는 방법.- 크로마토그래피의 장점① 재현성이 크다 → 신뢰도가 높다② 빠르다③ 여러 가지를 동시에 분석 가능하다.④ 아주 작은 양(nano gram)도 분석 가능하다.- 크로마토그래피의 단점① 시료의 확산을 피할 수 없다.- 크로마토그래피의 기본 원리① 이동상과 정지상에 분배되는 정도가 다름② 연속 추출 방법- 크로마토그래피의 결과에 영향을 미치는 요인① 용매의 종류② 용매의 PH - 이번 실험과는 관련없는 인자지만 단백질을 주성분으로하는 시료에서는 중요한 인자이다③ 온도 - 분자의 운동속도에 영향을 준다.④ 이동거리에 따라3. 실험 방법① 크로마토그래피용 종이 두장을 준비하여 각각 끝단으로부터 1cm의 간격으로 연필로 선을 긋는다② 유기용매에 사용할 종이는 위에서 그은 선으로부터 6cm의 간격으로 선을 긋고, 물에 사용할 종이는 10cm의 간격으로 선을 긋는다.③ 각각의 종이에 모세관을 이용하여 혼합용액으로 2~3mm정도의 점을 찍는다.④ 유기용매에 사용할 종이는 마개에 테이프로 종이를 붙이고 약 1cm 정도가 잠기도록 조정하여 마개를 닫는다.⑤ 물에 사용할 종이는 유리막대에 테이프로 붙여 약 1cm 정도가 잠기도록 조정하여 메스실린더에 걸친다. 종이에 묻힌 시료가 유리벽에 닿지 않도록 주의한다.4. 관찰된 사항을 기록 하여라용매반점의 색용질 이동거리용매 이동거리Rf 값유기 용매빨간색파란색노란색오렌지색2.64.62.14.060.430.770.350.67물빨간색파란색9.19.4100.910.945. 시료반점의 크기가 너무 크면 안 되는 이유는 무엇이며, 시료반점이 용매에 잠기면 어떻게 될까?반점의 크기가 너무 크면 시료의 확산 영역이 넓어져서 분리된 시료가 서로 중첩되기 쉽고, 반점이 용매에 잠기면 한쪽 방향으로 확산이 이루어지지 않고 시료가 용매에 용해되어 정확한 시료의 분리를 기대할 수 없다.6. 시료의 반점을 표시하기 위하여 만년필이나 볼펜을 쓰지 않고 연필을 쓰는 이유는 무엇인가?흑연은 다른 물질과 반응성이 거의 없지만 볼펜의 잉크는 유기용매에 녹아서 시료와 같이 전개될 수 있고 화학물질이므로 시료와 반응할 수도 있어 정확한 결과를 얻을 수 없다.7. 전개 전에 전개조를 용매로 포화시키는 이유는 무엇인가?물은 휘발성이 비교적 작으므로 전개조의 입구를 막아 포화시키지 않아도 되나 유기용매의 경우 휘발성이 커서 전개조를 포화시키지 않으면 용매가 종이위에서 확산하지 않고 증발하여 시료 분리에 시간이 많이 걸린다.8. 혼합물 용액으로부터 한 가지 성분을 순수한 상태로 얻으려면 어떻게 하면 좋겠는가?크로마토그래피를 이용하여 혼합물 용액을 전개한 후 말려서 원하는 부분을 잘라낸다. 잘라낸 종이를 다시 용매 담가 종이에 전개되어 있는 성분이 용매에 녹아나오도록 하여 순수한 물질을 얻는다.9. Rf 값이 큰 물질의 성질은 Rf 값이 작은 물질에 비하여 어떤 성질이 있겠는가?Rf 값이 크다 - 이동상과 성질이 유사하다.Rf 값이 작다 - 정지상과 성질이 유사하거나 이동상과 다르다.유리: 초자(硝子)라고도 한다. 일반적으로 융해된 액체를 냉각하면 일정한 온도에서 응고하여 결정(結晶)으로 되지만 어떤 종류의 것은 냉각해도 응고·결정화하지 않고, 온도가 낮아짐에 따라 점차 점성(粘性)이 증가하고, 나중에는 굳은 고형물이 된다. 이와 같이 된 비결정 고형물을 일반적으로 유리상태에 있다고 하며, 특히 무기물로서 이와 같은 상태가 된 것을 유리라고 한다. 유리가 될 수 있는 무기물에는 여러 종류의 것이 있는데 셀렌

의/약학| 2004.02.06| 3페이지| 1,000원| 조회(4,463)

크로마토그래피, 화학실험, 종이크로마토그래피

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[일반화학실험] 용해도 및 분별결정 평가A좋아요

용해도 및 분별결정학과학년반조학번성명실험일제출일? 용해도(Solubility): 일정한 온도에서 용매 100g 중에 녹을 수 있는 용질의 양을 g수로 표시한 것, 이 값은 온도와 압력, 용매와 용질의 종류에 따라 다르다.? 혼합물의 분리: 그 물질의 특성(밀도, 용해도, 끓는점, 녹는점 등)을 이용하여 분리① 여과: 상태가 서로 다른 물질의 분리② 증류법: 끓는점의 차이- 단순증류, 분별증류 → 두 가지 이상의 물질이 무시할 수 없을 정도로 녹아있을 때③ 분별결정, 재결정: 용해도 차이④ 크래마토그래피: 흡착력의 차이.?1. 실험 기구 및 시약: 비이커, Buchner 깔때기, 감압거름 플라스크, 아스피레이터,,, 유리막대, 가열기(?)?+ 2→+ 22. 실험방법:①18g을 13㎖물에 넣고 가열하면서 녹인다.②10g을 25㎖물에 넣고 가열하면서 녹인다.③ 녹인 후 ①과 ②를 섞어 1ℓ 용량의 비이커에 물을 넣고 위 시료를 담은 비이커를 담가 식힌다.④ 완전히 식은 시료를 여과기에서 여과시킨 후 걸러진 침전물의 질량을 측정한다.(여과지를 들어내어 여과지와 침전물의 질량을 한꺼번에 잰 후 여과지 무게를 따로 재서 뺀다)※ 여과기 사용방법① 깔때기 보다 약간 큰 크기의 여과지에 증류수를 뿌리고 유리막대로 대각선 방향으로 골고루 눌러가면서 부착시킨다.② 깔때기의 고무마개를 감압플라스크에 끼우고 파라핀을 이용하여 밀봉시킨다.③ 아스피레이터를 수도와 연결한다.3. 측정한 값들을 기록하여라.(1) 사용한의 무게 18g(2) 사용한의 무게10g(3) 재결정 후의의 무게19.63-3.56(여과지무게)=16.07g물의 무게를 5%로 가정했을 때15.26g(4) 반응식으로부터 계산한의 무게+ 2→+ 2①:= 0.0608mol②:= 0.1341mol과이 1:2로 반응하므로가 반응제한물질이다.∴은 0.0604mol 생성된다. 0.0608mol= 17.8752g(5)의 수득률4. 수득률이 좋지 않으면 그 이유를 설명하여라.- 여과기에 걸러진 용액 중에 침전이 되지 못한 물질이 많이 남아있다. 즉 용액이 완전히 식지 않아서 침전물 생성이 충분히 되지 못했다.

의/약학| 2004.02.06| 2페이지| 1,000원| 조회(3,858)

용해도, 화학실험, 분별결정, 용해도 및 분별결정

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[일반화학실험] 밀도 측정

밀도 측정학과학년반조학번성명실험일제출일1. 액체의 밀도 측정액체시료의 온도빈 실린더의 무게액체를 넣은 실린더의 무게액체의 무게액체의 부피시료의 밀도시료의 평균 밀도12 ℃63.8 g117.0 g53.2 g50 ㎖1.06 g/㎖15 ℃ 에서 1.04 g/㎖2. 고체의 밀도 측정고체의 무게물의 온도고체의 부피시료의 밀도시료의 평균 밀도2.5 g12 ℃1 ㎖2.5 g/㎖20 ℃ 에서 2.7 g/㎖3. 액체시료 및 고체 시료의 실제 밀도와 측정값과의 오차는 몇 % 인가?? 퍼센트 오차 : ｌ측정값 - 실제값ｌ / 실제값 × 1001) 액체 시료 - 실제 밀도: 15℃에서 1.04g/㎖- 측정 밀도: 12℃에서 1.06g/㎖- 오차: ｌ1.04 - 1.06ｌ/ 1.04 × 100 = 1.92%2) 고체 시료- 실제 밀도: 12℃에서 2.5- 측정 밀도: 20℃에서 2.7- 오차: ｌ2.5 - 2.7ｌ/ 2.7 × 100 = 7.4%4. 눈금 실린더를 물로 씻지 않고 시료 용액으로 씻어야 하는 이유는 무엇인가?그냥 세척할 때는 물을 사용하지만 실험도중에 물을 사용해서 세척하면 실험기구에 물이 묻어 있게 되므로 그 기구에 시료를 담았을 때 묻어있는 물과 시료가 섞여서 농도가 희석되어 실험치의 오차가 생기기 때문이다.5. 밀도(density)와 비중(specific gravity)을 비교하여 설명하여라.각각 상이한 물체들의 질량과 부피 사이의 차이점을 비교하는데 밀도라는 단위를 사용한다.즉 어떤 물체의 질량을 M, 부피를 V라면 밀도는 D=M/V가 된다.거의 모든 물체는 가열되면 일반적으로 팽창하므로 밀도는 온도에 따라서 변하게 된다. 따라서 밀도에 대한 정확한 표시를 해 주기 위해서는 밀도 측정시의 온도를 표시해 주어야 한다.비중이란 어떤 물체의 단위중량과 순수한 물 4℃일때 단위중량의 비를 말하며, 순수한 물 4℃일 때 물의 비중은 1.0이다. 즉, 물을 기준으로 하여 다른 물체와 비교한 것이 비중이다.밀도에서와 마찬가지로 비중도 측정을 실시한 때의 온도를 명시하여야 정확한 표현이라고 할 수 있으며 비중 측정에서는 단위가 제거되었다는 점이 밀도와 차이가 나는 점이다.6. 오차 발생 이유? 온도 보정이 이루어지지 않아 측정값과 실제값의 정확한 비교가 이루어지지 않았다.

의/약학| 2004.02.06| 2페이지| 1,000원| 조회(2,812)

화학실험, 밀도, 액체밀도, 고체밀도

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