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[공업물리 실험] 분배평형 평가A+최고예요

결과Report1. 목적 : 혼합할 수 없는 용매사이에 용질의 평형분배에 관한 것으로 상 가운데 용질의 결합과 해리 및 분배계수에 대해 알 수 있다. 또 이를 정량적으로 기술하는 방법을 공부하고, 이를 축출조작에 연관지어 본다. 불균일상 평형에 있는 계에 대한 질량작용의 법칙을 확인한다.2. 결과①. Data sheetⅰ. 1차 실험구 분Benzoic Acid 2.0g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 1.0g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 0.5g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 0.25g+ Toluene 50ml적 정[Ca(OH)2]적 정 량(ml)8.66.04.21.8추 가 량(ml)11.410.010.110.1Total(ml)20.016.014.311.0역적정 : [HCl](ml)11.89.810.410.3ⅱ. 2차 실험구 분Benzoic Acid 2.0g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 1.0g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 0.5g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 0.25g+ Toluene 50ml적 정[Ca(OH)2]적 정 량(ml)9.16.34.32.0추 가 량(ml)10101010Total(ml)19.116.314.312.0역적정 : [HCl](ml)10.110.010.010.2②. 지시약/시약 만들기ⅰ. 페놀프탈레인 용액고체 페놀프탈레인 0.1g + 95% CH3CH2OH 9ml ) 여기에 증류수 를 더하여 100ml를 만들어 사용한다.ⅱ. 0.1N Ca(OH)21 N = 74g / 1000ml0.1 N = 0.74g / 100ml☞ Ca(OH)2는 2당량이므로 ÷2를 해주면 0.37g 이 된다.ⅲ. 0.1N HCl1 N = 36g / 1000ml0.1 N = 0.36g / 100ml☞ 질량이므로 부피로 바꿔주면 부피 = 질량/밀도밀도가 1.19 이므로 부피 = 0.36 ÷ 1.19 ≒ 0.3 ml③. 위의 계산에 사용된 식들ⅰ. 물층의 안식향산의 농도= NBa(OH)2×mLBa(OH)₂× 분자량(안식향산) ×100mg시료ⅱ. 톨루엔의 안식향산의 농도 = 물층을 바탕으로1 - (물층에 녹은 농도)ⅲ. 평형분배계수 K = CSA' / CSB'④. 안식향산의 농도와 분배평형계수와의 상관관계? 물층에 녹아있는 안식향산의 농도가 높을수록 분배평형계수 K는 커지며? 톨루엔층에 녹아있는 안식향산의 농도가 높을수록 분배평형계수 K 는 작아진다.? 그러므로, 분배평형계수는 물층의 농도에 비례하고 톨루엔층의 농 도에 반비례한다.구분Benzoic Acid 2.0g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 1.0g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 0.5g+ Toluene 50mlBenzoic Acid 0.25g+ Toluene 50ml1차실험2차실험1차실험2차실험1차실험2차실험1차실험2차실험물층에 녹아있는 안식향산 농도50%55.51%58.56%76.86%68.32%100%78.08%97.6%톨루층에 녹아있는 안식향산 농도1.0g1.11g0.59g0.77g0.34g0.5g0.19g24.4g물층에 녹아있는 안식향산 질량50%45.49%41.44%23.14%31.68%0%21.92%2.4%톨루층에 녹아있는 안식향산 질량1.0g0.89g0.41g0.23g0.16g0g0.06g0.6g분배평형계수 K(Ca/Cb)1.01.221.4133.322.157X3.56240.663. 고찰< 연습문제 풀이 >가. 안식향산이 녹아있는 벤젠 용액25.00㎖를 적정하는데 0.105N Ba(OH)2 용액 24.08㎖가 소요되었다.(지시약은 페놀프탈레인).이 벤젠 용액의 안식향산 농도를 계산하라. 또, 이 벤젠 용액150㎖ 를 들려면 안식향산 몇 g 이 필요하겠는가?☞ N V = N＇V＇0.105N × 24.08㎖ = x N × 25㎖∴ x = 0.101N(x/122)/0.15 = 0.1M∴ x = 1.83g나. 안식향산 2.05g 이 용해된 50.00㎖의 벤젠 용액을 증류수 50.00㎖에 혼합하여 두 상간에 평형이 되도록 하였다. 평형에 있는 물층에서25.00㎖를 꺼내어 0.105 N Ba(OH)2 용액으로 적정하였더니 18.46㎖가 소요되었다. 물층과 벤젠층의 안식향산농도와 평형 분배계수를계산하라.☞ 벤젠층 농도 = (2.05g/122g)/0.05L = 0.336N물층 농도 = 0.105N × 18.46 = x × 25㎖x = 0.0775N분배 상수 k1 = 벤젠층/물층 = 0.336/0.0775 = 4.34분배 상수 k2 = 물층/벤젠층 = 0.775/0.336 = 2.31 Ｘ 10-1다. 안식향산의 농도에 따라 평형 분배계수가 크게 달라졌다면 이는 무엇을 뜻하는가?☞ 분배계수는 농도에 의존하고 반응후 남아 있는 비추측물의 양을 제 시해준다. 그러므로 농도에 따라서 농도에 따른 분배계수의 변화로 회합여부를 확인할 수 있다. 따라서 분배계수가 달라졌다면 농도에 따라 계수의 크기가 달라질 수 있다.- 2차 실험에서 실험값의 오차가 나왔다. 이 값은 1차 실 험보다 훨씬 큰 오차값이 나왔고, 이는 지시약과 시약 제 조, 그리고 Ca(OH)2적정과 HCl의 역적정시 미비한 오차 에 의해 나왔다고 추측할 수 밖에 없다.

공학/기술| 2004.12.06| 5페이지| 1,000원| 조회(592)

물리, 분배평형, 공업물리

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[취업과 진로 기업 연구] 취업과진로 과제 중 E1기업 연구

{◈ 회사 소개국내 최초로 대규모 LPG수입 사업을 추진하여 가스시대의 새 장을 연 주식회사 E1은 1984년 9월 6일 설립된 이래 현재까지 깨끗하고 편리한 LPG의 원활한 공급을 통하여 쾌적한 환경, 편리한 생활, 풍요로운 사회를 만들고자 노력하고 있습니다.국내 LPG수입량의 50%이상을 공급하고 있는 주식회사 E1은 여수와 인천에 대규모 수입기지를 두고 있으며, 이중 인천기지는 2000년 6월에 세계 최초로 해저 암반 저장방식으로 건설하였습니다.아울러 지방 주요 거점에 5개의 지사와 전국적으로 200여 곳의 충전소를 두고 있어 안정적인 LPG국내공급을 위한 전국적인 유통망을 확보하고 있습니다. 수출확대에도 노력해 1994년 '1천만불수출의탑', 1997년 '5천만불수출의탑'을 수상한 데 이어 2000년에는 '1억불수출의탑'을 수상하였습니다. 아울러 1997년에는 기업을 공개, 상장함으로써 투명하고 건전한 경영의 의지를 다졌습니다.1984년 무재해 목표를 설정하고 체계적이고 철저한 안전관리를 본격적으로 추진함으로써 2004년 3월 3일부로 무재해 20년의 대기록을 달성하였습니다. 1994년 업계 최초로 ISO 9002 인증을 획득하였으며, 2003년 6월 ISO 9001(국제품질경영시스템 인증규격)로 전환함으로써, 품질관리, 저장, 공급 및 안전서비스 체계에 있어 국제적 신뢰성을 인정 받고 있습니다. 1999년에는 안전보건관리 초일류기업인증을, 2001년에는 업계 최초로 안전보건경영인증인 KGS/OHSAS 18001인증을 획득함으로써 명실공히 최고의 안전관리 모범사업장으로 대외적으로 높은 신뢰성을 인정 받았습니다.경유자동차로 인한 환경 문제와 새로운 LPG수요개발의 일환으로 저공해 LPG 자동차 기술 개발 및 보급 활동에 앞장서고 있습니다. E1은 다른 LPG수입사와 함께 2002년 LPLi 엔진을 국내 최초로 개발하여 국내 연구기관과 공동으로 LPLi엔진을 장착한 저공해LPG버스를 2003년도에 개발 완료하고, 현재 상용화를 위한 연구개발을 추진 중입니다ltex가스주식회사로 상호 변경11.04 인천기지 무재해 5배 달성장 수상11.22 제3회 가스안전촉진대회 산업포장 수상199701.10 노사협력 우량기업으로 선정08.27 기업공개 및 상장12.01 오천만불 수출의 탑 수상199812.31 원전에너지 주식회사 흡수 합병199901.06 업계 최초 여수기지 무재해 10배수 (15년) 달성08.26 안전보건관리 초일류기업 인증 획득12.23 LPG 도입 판매량 2,000만톤 돌파200006.12 세계최초 해저암반 저장방식의 인천 LPG수입기지 준공11.31 제37회 무역의 날 ‘1억불 수출의 탑’ 수상12.22 업계 최초 KGS 18001 / OHSAS 18001 인증 획득200103.03 제35회 납세자의날 재정경제부 장관상 수상200203.05 제2회 대한민국 가스산업대상 고객만족부문 대상 수상04.01 삼성동 아셈타워로 본사 사무실 이전200306.30 ISO 9001로 전환11.11 LG그룹에서 계열 분리200403.03 여수기지 무재해 20년 달성03.19 제20기 정기주총에서 ‘주식회사 E1’으로 사명 변경04.01 LG전선그룹 계열사로 편입04.21 CI 선포◈ 비 젼{{{◈ 2004년도 회사 경영방침☞ 신사업 가시화경쟁우위 확보신규 C.I. 조기 정착{◈ 조직도{◈ E1의미Energy’는 ‘환경과 인간을 위한 미래에너지’를 축약한 말로써 환경을 위한 청정 에너지인 LPG의 공급을 통해 깨끗한 미래를 열어가겠다는 주식회사 E1의 다짐과 나아가 단순한 연료나 동력차원의 에너지가 아닌 환경, 건강, 지식, 문화에너지 등 인간의 삶을 윤택하고 풍요롭게 하는 다양하고 역동적인 ‘삶의 에너지’를 창조하는 기업으로 성장하려는 회사의 미래상을 담았습니다.“1”은 자만과 자기도취의 First,Best가 아닌 고객에 대한 최고의 서비스(First Service)를 제공한다는 E1의 자신감과 자긍심을 표현하였습니다.또한 한자로는 利源,利元으로 나타낼 수 있으며, 고객의 이로움이 원천이요 으뜸이므로 고객에게 최고의 서비Mentor 제도2. Global 역량 강화☞ 단기 해외 연수. 해외 예비 인력 Pool. 어학지원 제도3. 직무 역량 강화☞ 직무교육 실시, Cyber Learning 실시◈ 복리후생 체계☞보험 및 연금· 4대보험 (국민,건강,산재,고용), 단체상해보험, 개인연금☞주택 자금 및 생활안정자금 융자· 전세자금 : 2,000만원 한도, 연1%, 10년 원리금 균등분할상환·구입자금 : 3,000만원 한도, 연1%, 10년 원리금 균등분할상환·생활안정자금주택자금 미수혜 지방사업장 직원 : 3,000만원 한도, 연2%, 7년 원리금 균등분할 상환주택자금 수혜 직원 : 1,000만원 한도, 연3%, 7년 원리금 균등분할 상환☞ 학자금·국내 중,고,전문대,대학(해외유학자녀 포함)에 재학중인 자녀를 가진 임직원에 등록금 전 액 지원·유치원,초등학교 입학자녀 입학축하금 지급☞경조금·경조금 및 경조휴가 : 결혼, 회갑, 칠순, 사망, 풍수해 등☞의료지원·의료비지원본인 및 배우자 : 의료비 100% 실비 지원자녀 : 의료비 50% 실비 지원·건강검진종합검진 : 40세 이상 직원(매년) / 35~39세 직원 및 40세 이상 배우자(격년)일반검진 : 35세 미만 직원☞여가지원·주5일 근무제도(토요휴가제) 및 하계휴가·휴양소지원콘도(강촌콘도 및 국내 유명 콘도)LG생활연수원(백암온천)·체력단련비 : 월 10만원 한도내 실비 지원·동호회 활동 지원(극예술연구회, 농구, 등산, 낚시, 토탈레저 등)☞기타·기념품 지급 : 장기근속, 생일, 회사창립기념일, 근로자의날·교통비 및 중식대 지급◈ 회사 윤리 규범회사는 세계 LPG업계의 선도자가 되기 위하여 고객, 주주, 종업원을 최고의 가치로 하고 자율과 책임에 기초하여 자율경영을 도모한다. 이에 따라 자유롭고 공정한 경쟁을 지향하는 자유 시장경제 질서를 존중하고, 상호신뢰와 협력을 바탕으로 모든 이해관계자와 공동의 이익을 추구함으로서 세계적인 초우량 기업으로 영속 발전하기위해 모든 임직원에게 가치판단의 기준을 제시하고 지켜야 할 구체적인 행동기사의 정보나 영업비밀을 취득하지 않으며 정당하게 입수된 경쟁사 정보일지라도 부당하게 외부에 누설하지 않는다.(2) 경쟁사가 보유한 기술, 생산, 영업 등 모든 분야의 유·무형자산을 도용하거나 무단 침해하지 않는다.(3) 객관적인 근거없이 광고등을 통해 경쟁사에 대한 비방이나 비교행위를 하지 않는다.2.2 법규 및 상관습의 존중2.2.1 회사의 모든 사업활동은 법규 및 관습을 존중하면서 정당한 방법으로 수행한다.2.2.2 'OECD 뇌물방지협약' 및 '국제상거래 뇌물방지법'을 숙지하고 이를 잘 준수한다.2.2.3 감사담당은 회사내 임직원 교체시 윤리규정, 시행규칙, 뇌물 방지 협약 및 법에 대한 교육을 실시하고 관련자에 대한 실천 및 준수서약서를 징구하여야 한다.3.공정한 거래3.1 평등한 기회부여3.1.1 회사는 투명하고 공정한 거래가 이루어 질수 있도록 자격을 구비한 모든 업체에게 거래처 등록 및 선정에 참여할 수 있도록 평등한 기회를 부여한다.3.1.2 우수한 거래선을 적극 발굴. 육성하고, 거래선 등록 및 선정은 객관적이고 공정한 심사기준에 따라 합리적인 방법으로 수행하여야 한다.3.2 공정한 거래절차3.2.1 모든 거래는 상호 대등한 위치에서 공정하게 이루어질 수 있도록 거래조건 및 거래절차에 대해 충분한 협의를 거친다.3.2.2 거래에 필요한 정보는 적절한 절차를 거쳐 적기에 상호 제공하며, 거래결과는 공정한 기준에 따라 정기적으로 평가하여 상호 보완한다.3.3 우월적 지위를 이용한 부당행위 금지3.3.1 거래선에서 구입할 의사가 없는 제품을 일방적인 밀어내기 식으로 판매하는 행위.3.3.2 거래선에게 책임을 돌릴 만한 사유가 없음에도 불구하고 반품을 거절하거나 주문한 물품의 수령거부 또는 지연 및 부당하게 검사에서 불합격처리하여 반품하는 행위3.3.3 대금지급기일, 지연이자 지급 등 대금결제 조건에 대하여 법적의무를 이행하지 않는 행위3.3.4 정당한 사유 없이 계속 거래관계에 있는 거래선과의 관계를 부당하게 중단하거나 거래 수량 또는 내용을 현저히재산의 보호4.4.1 회사재산에 대해 중요하고 긴급한 사태가 발생했거나 발생할 가능성이 있는 경우, 이를 신속히 보고하고 적절한 조치를 취한다.4.4.2 공금의 횡령 및 유용, 비품·집기 등의 유출, 소프트웨어의 무단복제 및 사용 등 회사 재산을 사적이익을 위해 사용하지 않는다.4.4.3 회사가 그 정보를 공개하기 전에, 회사 내부인이라 할지라도 업무와 관련된 정보를 승인 받지 않는 자에게 누설하지 않는다.4.5 본인 또는 명의신탁에 의한 회사와의 이해상충 회피4.5.1 회사와의 사전 협의 없이 담당직무와 이해관계가 있는 사업체 또는 협력업체의 운영에 관여하거나 출자하지 않는다.4.5.2 회사의 경쟁업체 또는 협력업체에 이중으로 고용되거나 회사의 이익과 상충되는 상담·조언 등을 제공하지 않는다.4.5.3 회사와 이해관계가 상충될 가능성이 있는 외부업체를 직접 운영 또는 출자하거나 타 회사에 고용되는 경우 회사에 사전보고하고 승인을 얻어야 한다.4.6 이해관계자로부터의 경제적 이익 수수금지4.6.1 회사와 이해관계가 있는 자로부터 직무수행상의 공정성을 저해할 수 있는 어떠한 형태의 경제적 이익(금품, 용역, 향응, 기타 편의 등)도 제공받거나 제공할 것을 요구하지 않는다.4.6.2 인사 및 채용과 관련하여 금품을 수수하거나 이를 강요 또는 묵인하지 않는다.4.7 직무수행상의 비윤리적 행위금지4.7.1 재직 중에 직무상 이해관계자로부터 퇴직 후 피고용을 약속 받거나 이를 요구하지 않는다.4.7.2 직무상 이해관계자와 개인적인 사업상 계약을 체결하거나 자산 임차 금전대차 등의 거래를 하지 않는다.4.7.3 상위자는 그 조직 또는 하위자에게 개인적 용무 등을 시키거나 묵시적으로 요구하지 않는다.4.8 정직·공정한 보고4.8.1 사실과 다르게 문서·계수를 조작하거나 허위. 과장 보고함으로써 상위자 및 관련부서의 판단, 의사결정을 오도하지 않는다.5.임직원에 대한 책임5.1 인재의 육성5.1.1 임직원을 자율적이고 창의적인 인재로 육성할 수 있도록 적절한 보직을 부여함과다.

경영/경제| 2004.12.10| 14페이지| 1,000원| 조회(576)

취업과진로, E1, 기업연구, 가스회사

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[물류학 개론] SCM이란

1. SCM(Supply Chain Management)1.1 정의supply chain이란 고객-소매상-도매상-제조업-부품/자재 supplier등의 공급활동의 dusthorn조를 나타낸다.supply chain managment란 "불확실성이 높은 시장변화에 supply chain전체를 기만하게 대응시켜dynamic하게 최적화를 도모하는 것"이다.구체적으로는 이제까지 부문마다의 최적화, 기업마다의 최적화에 머물렀던 정보, 물류, 현금에 관련된 업무의 흐름을 SupplyChain 전체의 관점에서 재검토하여 정보의 공유화와 Business Process의 근본적인 변혁을 꾀하여 SupplyChain전체의 Cash Flow의 효율을 향상 시키려고하는 Management Concept이다.다시말해 공급망 관리란 원재료의 수급에서 고객에게 제품을 전달하는 자원과 정보의 일련의 흐름 전체를 경쟁력 있는 업무의 흐름으로관리하려는 관리 시스템으로 정의할 수 있다.이는 단순히 데이터를 처리하는 전사적 자원관리(ERP)에 지능을 부여하는 것과 같다.즉 기업의 병목(bottleneck)이 되는 계획(흔히 ''풀리지 않는 문제(NP-complete)'' 라고 하는)을 고려하고 있기때문이다.이러한 공급망관리를 효율화하기 위해서는 사내와 사외의 공급망을 통합하여 계획하고 관리해야 하며, 각 단위 시스템의통합/연동이 반드시 필요한 요소로 고려되어야 한다.팔린다는 보증이 없음에도 불구하고 “부분”적인 목표를 앞세워 활동하는 것은 과잉생산, 기회손실에 의한 Loss를 삭감할 수 없다.Supply Chain전체의 효율성과 서비스의 실현이 효과적으로 최대의 수익을 초래하고, 높은 고객서비스의 제공으로 연결된다.이것들을 실현가능하게 하는 것이 새로운 경영전략이라고 생각되는 Supply Chain Management (SCM)이다.그 실천을위해서는 전략 구축의 Paradime이 필요하다.생산한 제품은 반드시 팔린다고 하는 예측가능성을 전제로한 패러다임에서 시장 변화에 민감하게 대응하기 위하여 불에는 제조단계 외부의 가치사슬 또는공급체인 관리를 더 중요하게 인식하게 되는 경향이 있다.그 이유는 다음과 같다.첫째, 부가가치의 60-70%가 제조과정 외부의 공급체인 상에서 발생한다.미국의 경우 제조업의 물류비용은 업종에 따라 10-15%에 이른다.일반적으로 고객이 주문 후 납품까지의 주문 사이클타임 중에서순수 제조 소요기간보다 공급체인 상에서 소요되는 시간이 훨씬 길다.제조업체들이 공장자동화나 CIM구축을 위해 막대한 투자를 하고있으나 고객만족 효과는 주문처리, 물류관리, 구매 조달 등에서 개선의 여지가 더욱 크며 적은 규모의 투자로 개선이 가능하다.둘째, 부품 및 기자재 공급의 납기 및 품질의 불확실성과 수요 및 주문의 납기, 수량 등의 불확실성을 제조업체내에서 수동적으로흡수하여, 생산계획을 편성하고 재고를 관리하여 리드타임을 단축하고 재고 및 재공을 감축하는 데에는 한계가 있다.따라서, 최근에는이러한 외부로부터의 변동을 저코스트의 정보를 활용하여 감소시키는 적극적인 방안을 강구하게되었다.세째, 일반적으로 Bullwhip(소채찍) 효과라고 알려져 있는 정보전달의 지연 및 왜곡 확대 현상에 의해 공급체인의 가장 마지막단계인 소매단계의 고객으로부터의 주문 및 수요 행태의 변동에 관한 정보가 도매상, 지역 유통센터 등의 공급체인을 거슬러 전달되는과정에서 지연 및 왜곡이 누적되어 납기지연, 결품, 과잉 재고 등의 문제가 발생한다.특히, 시장 및 제품 정보가 확산되어 경쟁이격화되고 가격할인 및 판촉활동 등의 공격적인 마케팅 전략이 구사됨에 따라 고객 및 유통 업체들의 행태가 종래보다 더욱 동태적으로변화하게 되어 불확실성 전파 및 정보왜곡 효과가 더욱 증폭되고 있다.따라서, 공급체인상의 정보공유 및 전달, 상호협력 및 조정이 중요한 과제로 부각되고 있다.넷째, 생산, 부품 조달 및 구매, 보관 및 물류, 운송, 판매 및 유통 등의 기업 활동이 이 글로벌화 됨에 따라 공급체인상의리드타임이 길어지고 불확실해졌다.또한, 부품조달 비용, 인건비, 금융비용, 생산성, 운송더욱 다양하게 되었다.이러한 Mass Customization에 따라 로지스틱스 대상 품목이 많아지고 재고 및 물류관리가 복잡해지며 주문관리, 생산계획,정보관리 및 추적관리가 복잡해진다.동시에 리드타임이 길어지고 불확실해지며 재고가 증가하고 주문충족도가 악화되는 등 공급체인의 효율이급속히 저하되게 되었다.이에 따라 공급체인관리의 중요성이 부각되게 되었다.여섯째, 기업간의 경쟁이 치열해짐에 따라 코스트 및 납기의 개선이 시급하게 되었다.특히, 고객지향, 고객만족, 시장요구에 대한적응을 위해 공급체인의 혁신 요구가 증대되고 있다.더구나, HP, Digital, Dell, Walmart, 미국 섬유산업,식료품업계, 의료제품업계, 자동차업계 등에서의 최근의 공급체인관리 성공 사례들이 공급체인관리 기법의 확산을 촉진하고 있다.끝으로, 최근 ERP(Enterprise Resource Planning) 등에 의해 기업내 프로세스가 정보화, 통합되고EDI(Electronic Data Interchange), Internet 및 WEB, 전자상거래 등의 기술이 급속히 발전되고있다.이에 따라, 공급체인간의 정보공유 및 전달과정을 혁신하고 공급체인간의 프로세스를 적극적으로 통합할 수 있게 됨에 따라 관련 개념 및기법의 보급이 확산되고 있다.공급체인관리를 위해서는 공급체인관련 프로세스 및 제품설계를 혁신하는 공급체인 리엔지니어링, 공급체인상의 업체간의 전략적 제휴,공급체인관리를 위한 조직의 개선, 공급체인간의 정보 공유 및 프로세스의 통합, 공급체인 네트워크의 전략적 설계, 공급체인 계획 및관리 시스템 구축 등의 방안이 있다.이들 각 방안들은 대개 공급체인상의 부서 및 업체간에 정확한 정보를 신속하게 전달, 공유하고,구매 조달, 운송 및 보관, 유통 및 판매 등의 업무 프로세스를 네트워크 및 정보기술에 의해 통합하는 작업을 수반한다.따라서, 공급체인관리 및 통합을 위한 새로운 SI사업기회가 창출되고 있다.1.3 SCM의 성공요소한 조직내에서 새로운 시도를 할 때에는 많은 저항과 무는 서비스 분야에서 자타가 인정하는 자사의 강점을 보유하고있어야 한다.아울러 SCM의 파트너로서 공급망의 경쟁력 강화에 기여할 수 있는 우월성을 보유하고 있어야 한다.이러한 우월성이 있을때 다른 참여자들이 SCM의 파트너올서 가치와 매력을 느껴 적극적으로 비지니스 파트너가 되기를 원하고 자사와 같은 우월성을 지닌 좋은파트너들이 참여하게 되어 SCM을 성공적으로 이끌 수 있다.◆ 중요성의 인식SCM이란 서로 다른 조직/회사들이 새로운 관계를 설정하고 하나처럼 원활하게 움직이는 것이므로 각 참여자들이 그 중요성을 인식하고SCM추진에 비중을 두는 것이 매우 중요하다.이것은 SCM에서의 비지니스 파트너 관계설정이 각사의 전략적 목표와 일치하고, 또한 각 참여자들이 자사가 SCM에서 맡은 분야에서핵심적 역할을 탁월하게 수행할 수 있는 장기 목표와 계획을 가지고 있어야 한다.즉 모든 참여자들은 자사의 노력과 성과가 전 공급망의성패에 결정적인 영향을 미칠 수 있다는 사실을 깨닫고 전략적 비지니스 파트너로서의 중요성과 책임감을 인식, 전략적으로 비중있게추진하는 것이 필요하다.◆ 독립성/의존성SCM에 참여하는 모든 파트너들은 각자가 각 분야에서 우월성을 지닌 하나의 독립된 사업자이다.SCM의 각 참여자들은 자사의 사업경쟁력 강화를 위하여 다른 참여자들을 보완적인 파트너로서 필요하게 되고, 이를 효과적으로 이루기 위하여 전략적인 파트너 관계를모색하게 된다.따라서 각 파트너들은 서로가 상호 보완적인 자산과 기술을 보유하고 있어서 어느 참여자라도 단독으로 해 낼수 없는 일을SCM을 통한 공동의 노력으로 효율적으로 해 낼수 있게 되고, 그것이 경쟁력을 확보하는 길이다.◆ 적극적인 투자SCM을 성공적으로 실현하기 위하여서는 전 참여자들간의 신뢰를 바탕으로 한 전략적 제휴관계의 형성이 필수적이므로 이를 위하여 모든참여자들의 자발적이고 적극적인 노력이 선행되어야 한다.즉 각 파트너들은 이러한 노력을 가시화하기 위하여 상호간의 필수적인 투자를적극적으로 함으로써 SCM의 비지니스 파트너로서 문제해결 사례와 사내 변혁활동 등의 전략적 정보까지 확대하게 되면 SCM의 파트너관계는 더욱 공고해지고 SCM의 효과도더욱 커지게 될 것이다.이와같은 정보제공과 정보공유 마인드와 이를 물리적으로 연결해 주는 전자상거래(ElectronicCommerance)기반이 갖추어져야 한다.◆ 업무 연계/통합파트너들은 다른 파트너들과 접점이 되는 업무들을 상대방 업무와 유기적으로 연계하고 필요한 작업을 통합하고 공동으로 하는 작업방법을개발하여 모든 작업이 원할히 이루어 지도록 하여야 한다.여기에는 각 파트너간에 각각의 조직 레벨에서 커뮤니케이션이 원할히이루어지도록 다수의 계층 조직원들이 광범위하게 연결되어야 한다.이러한 광범위한 커뮤티케이션을 통하여 파트너들은 서로 상대방으로 부터 배울수 있는 기회를 갖게 되어, 각 파트너들은 SCM추진을통하여 스스로가 교사가 되고 학생의 위치가 되기도 한다.이는 장래 비지니스 환경에서 강점을 갖는 학습조직의 유연성을 갖추는 길이기도하다.◆ 제휴의 제도화SCM에 참여하는 파트너들은 SCM추진을 위한 전략적인 제휴를 자사내에서 공식화하고 또한 그 추진의 책임과 의사결정 과정을 명확히하여 업무규정을 제도화하여야 한다.이렇게 함으로써 일단 채택된 제휴관계가 SCM을 주도한 특정인을 초월하여 제도적으로 유지되고,나아가 경영자나 관리자가 바뀌더라도 지속적으로 SCM이 추진되어 다른 파트너들의 신뢰를 쌓을 수 있고 또한 그 효과를 더해 갈 수있다.SCM의 추진이 인사이동이나 일시적인 변덕으로 인하여 중단 된다든지 변질되게 되면 그 동안의 투자와 노력은 물거품이 되고 다른파트너와의 신뢰는 돌이킬수 없는 지경으로 악화될 것이다.파트너간에 신뢰가 쌓임으로 해서 더욱 핵심적인 깊이 있는 업무의 제휴가이루어 지고 그 효과도 배가하게 된다.◆ 정직성/도덕성SCM이란 나무를 키우기 위한 흙이라고 할 수 있는 파트너간의 신뢰는 그 성패를 좌우한다고 할 수 있다.따라서 파트너들은상호신뢰를 증진하고 SCM추진의 정당성을 더해 줄 수 있도록 서로에게 존경 받을 수 있는

경영/경제| 2004.12.10| 9페이지| 1,000원| 조회(629)

물류, SCM, 물류학개론

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[공업물리실험] 3성분계 상평형도 실험결과

3성분계 상평형도...최종 결과 레포트1. 실험목적물, 톨루엔, 아세톤으로 이루어진 3성분 액상계의 상평형도(phasediagram)를 결정하고, 이를 정삼각형 좌표계에 나타낸다.2. 실험방법 및 이론1) 삼각형 상평형3성분 계에 대해서는 F = 5 - P 이며 따라서 자유도가 4까지 올라갈 수 있다. 온도와 압력을 일정하게 유지시키는 조건 하에서도 두 개의 자유도(세 성분 중 두 성분의 몰 분율)가 남게 된다. 상평형이 조성에 따라 어떻게 변하는가를 보여주는 가장 좋은 방법은 삼각형 상 평형 그림을 이용하는 것이다.3 성분 계의 성분들의 몰 분율을 합하면 1이 되어야 한다. 즉 X1 + X2 + X3 = 1 이 되어야 한다. 등변 삼각형의 성질을 이용한 삼각형 상평형 그림은 이 조건을 자동적으로 충족시켜준다. 이것은 등변 삼각형의 세변에 각각 평행하게 측정한 임의의 한점 (삼각형 내부의) 까지의 거리의 합은 그 삼각형의 변의 길이와 같기 때문이다.삼각형내의 어느 점에서 각 변에 그어진 수직선분의 길이는 그변의 반대쪽 꼭지점에 있는 성분의 조성 퍼센트를 나타낸다. 따라서, 그림 1에서 삼각형의 꼭지점 A, B, C는 각 100% A, 100% B, 100% C를 표시하며, AB 면에 평행한 선분(XY)위의 점들은 모두 AB변에 대한 수직거리가 동일하므로, C성분의 조성은 동일하다. 또한 정삼각형 좌표계에서 각 성분의 조성을 구하는 예를 보인다. P점에서의 C성분의 조성은, P점에서 꼭지점C에 대응하는 AB변과 평행한 직선을 그어 이 선과 AB변과의 수직길이 로부터 구할 수 있다. 이와 같은 방법으로 A 및 B의 조성도 구할 수 있다.그림2에서 보이는 바와 같이 꼭지점을 지나는 선분위의 점에서는 다른 두 성분의 비율이 같아진다. 즉, CN 선분위의 점들은 모두 A와 B 성분의 같은 비율로 포함되어 있음을 나타내고 있다. 이는, CN 선분상의 점 L , L′, L"에서 CA변과 CB면에 각각 수직선을 세우면 삼각형의 닮은꼴에 의해의 관계가 성립되기 때문이다2) 액한 벤젠으로 나뉜다. 이 혼합물에 초산을 조금씩 넣어주면, 초산은 두 층사이에 분배되고, 아울러 소량의 물이 벤젠층에. 소량의 벤젠이 물층에 각각 용해된다. 이 두 층의 조성은 그림3의 tie line의 끝 점 a와 b로 나타내어진다. 이를 혼합계의 전체조성이 G점으로 나타내어지는 경우 처음에 만들어진 벤젠- 물 혼합물 조성은 A점과 G점을 연결한 선이 BW변과 만나는 점H에 해당될 것이다. 그리고 평형상태에 있는 두 층의 상대적인 양은 지렛대 원리에 의해의 비율로 나타내어진다.초산을 더 넣어주면, 두 층의 조성은 각각 c와 d점으로 변한다. 두 층의 조성은 점점 서로 유사해지므로 tie line의 길이는 점점 짧아진다. 초산을 계속 넣어주면 한 층은 점점 줄어들고, 다른층은 점점 많아진다. 계속 넣어주면 나중에는 한 층이 완전히 없어져서 한 상으로 된다. 두 상에서 한 상으로 변하게 되는 경계조성을 나타내는 B,a,c,p,d,b,W를 이으면 용해도 곡선(solubility curve)이 얻어진다. 이 곡선 안쪽에는 두 액체층, 바깥쪽에는 단일 액체층이 형성되며, 용해도 곡선의 모양과 크기는 온도에 따라 달라진다. 두 층의 조성이 같게되는 점을 주름점(plait point) 혹은 임계점(critical point)이라 부른다. 초산을 첨가하여 전체 조성이 임계점과 B점사이를 지나게 되면, 물 층이 없어지며, 임계점과 W점 사이를 지나게 되면 벤젠층이 없어지게 된다.* 물, 톨루엔, 아세톤의 총양을 각각 X, Y, Z ㎖라고 하면물의 wt % = 0.998X /(0.998X + 0.866Y + 0.792Z)실온에서 물-톨루엔-아세톤 3성분계의 상평형도를 결정한다.1. 125㎖삼각플라스크에 물1㎖와 톨루엔 9㎖를 넣으면 두 층으로 나누어지며, 물 층은 아래쪽에 있게 된다.2. 삼각 플라스크를 마개로 막고 세게 흔들어 주면, 뿌옇게 흐리게 되고,세원두면 다시 두 층으로 나누이는 것을 확인한다.3. 세게 흔들어 줄 때 보이는 뿌옇게 흐리는 현상이 사라질 때까지 뷰렛에는 현상이 없어지는 조성을 지나치지 않도록 유의하여야 한다.4. 만일 아세톤의 첨가량이 많아 적정의 종말점을 지나쳤으면 소량의 물이나 톨루엔을 가하여 두 층으로 분리되는 것을 확인한 후 다시 아세톤으로 적정한다. 첨가된 물이나 톨루엔의 양과 그때가지 가해진 아세톤의 양을 알아야 상평형도를 그릴 수 있다.5. 적정의 종말점에 있는 용액에 1㎖의 물을 가하고 흔들어 준 후 세워두면, 다시 두 층으로 분리된다. 이를 아세톤으로 다시 적정한다. 이 과정을 10회 반복하여 실험한다. 가해진 물의 양과 아세톤의 양을 정확히 읽고 기록한다.6. 위 1-5)의 실험과정이 끝나면 다음 혼합 용액(물9㎖와 톨루엔1㎖를 혼합한 용액)에서 1-5)의 과정을 반복하여 실험한다. 이 5)의 과정에서는 1㎖의 물대신 1㎖의 톨루엔을 가하면서 아세톤으로 적정한다.3. 시약 및 기구물, 톨루엔, 아세톤물(H2O) : 분자량=18.016, 밀도=1.00, 끊는점=100, 어는점=0톨루엔(C7H8) : 분자량=92.13, 밀도=0.866,끊는점=110.62, 어는점= -94.99아세톤(C3H6O) : 분자량=58.08, 밀도=0.791,끊는점=56.0, 어는점= -95.0뷰렛, 뷰렛 받침대, 125ml 삼각 플라스크, 마개4. Data sheet①. 물(1㎖)+톨루엔(9㎖)+아세톤(?)실험순서물톨루엔아세톤11ml9ml15.6ml22ml9ml6.0ml33ml9ml3.6ml44ml9ml2.9ml55ml9ml2.9ml66ml9ml2.5ml77ml9ml2.4ml88ml9ml2.3ml99ml9ml2.3ml1010ml9ml2.2ml실험순서물톨루엔아세톤19ml1ml14.9ml29ml2ml5.0ml39ml3ml3.8ml49ml4ml3.4ml59ml5ml3.2ml69ml6ml2.9ml79ml7ml2.8ml89ml8ml2.5ml99ml9ml2.5ml109ml10ml2.3ml②. 물(9㎖)+톨루엔(1㎖)+아세톤(?)5. 두 개의 각각 wt%와 몰분율(1). 톨루엔 고정후의 각각 물질의 무게%와 몰%(아래의 번호들92+0.792*15.6/58)=0.156@톨루엔wt%=7.794/21.147=0.047톨루엔mol%=0.085/0.353=0.241@아세톤wt%=12.355/21.147=0.584아세톤mol%=0.213/0.353=0.603 @물wt%=1.996/26.897=0.074물mol%=0.111/0.491=0.226@톨루엔wt%=7.794/26.897=0.29톨루엔mol%=0.085/0.491=0.173@아세톤wt%=17.107/26.897=0.636아세톤mol%=0.295/0.491=0.601 @물wt%=2.994/30.746=0.097물mol%=0.166/0.595=0.279@톨루엔wt%=7.794/30.746=0.097톨루엔mol%=0.085/0.595=0.143@아세톤wt%=19.958/30.746=0.649아세톤mol%=0.344/0.595=0.578 @물wt%=3.992/34.041=0.117물mol%=0.222/0.691=0.321@톨루엔wt%=7.794/34.041=0.229톨루엔mol%=0.085/0.691=0.123@아세톤wt%=22.255/34.041=0.654아세톤mol%=0.384/0.691=0.556 @물wt%=4.99/37.336=0.134물mol%=0.277/0.785=0.353@톨루엔wt%=7.794/37.336=0.209톨루엔mol%=0.085/0.785=0.108@아세톤wt%=24.552/37.336=0.657아세톤mol%=0.423/0.785=0.539 @물wt%=5.998/40.314=0.149물mol%=0.333/0.875=0.381@톨루엔wt%=7.794/40.314=0.193톨루엔mol%=0.085/0.875=0.097@아세톤wt%=25.532/40.314=0.658아세톤mol%=0.457/0.875=0.522 @물wt%=6.986/43.213=0.162물mol%=0.388/0.963=0.403@톨루엔wt%=7.794/43.213=0.18톨루엔mol%=0.085/0.963=0.088@아세톤wt%=28.433/43.213=0051=0.081@아세톤wt%=30.254/46.032=0.657아세톤mol%=0.522/1.051=0.497 @물wt%=8.982/48.852=0.184물mol%=0.499/1.137=0.439@톨루엔wt%=7.794/48.852=0.16톨루엔mol%=0.085/1.137=0.075@아세톤wt%=32.076/48.852=0.656아세톤mol%=0.553/1.137=0.486 @물의wt%=9.98/51.592=0.193물의mol%=0.554/1.222=0.453@톨루엔wt%=7.794/51.592=0.151돌루엔mol%=0.085/1.222=0.07@아세톤wt%=33.818/51.592=0.656아세톤mol%=0.583/1.222=0.477(2). 물을고정시킨후 각각 물질의 무게%와 몰%(아래번호는 실험순서입니다) @물wt%=0.998*9/(0.998*9)+(0.866*1)+(0.792*14.9)=8.982/21.649=0.495물mol%=0.499/0.711=0.702@톨루엔wt%=0.866/21.649=0.04톨루엔mol%=0.009/0.711=0.013@아세톤wt%=11.801/21.649=0.603아세톤mol%=0.203/0.711=0.285 @물wt%=0.226물mol%=0.632@톨루엔wt%=0.173톨루엔mol%=0.024@아세톤wt%=0.601아세톤mol%=0.344 @물wt%=0.279물mol%=0.586@톨루엔wt%=0.143톨루엔mol%=0.033@아세톤wt%=0.578아세톤mol%=0.381 @물wt%=0.321물mol%=0.55@톨루엔wt%=0.123톨루엔mol%=0.042@아세톤wt%=0.556아세톤mol%=0.408 @물wt%=0.241물mol%=0.52@톨루엔wt%=0.116톨루엔mol%=0.049@아세톤wt%=0.643아세톤mol%=0.431 @물wt%=0.222물mol%=0.495@톨루엔wt%=0.128톨루엔mol%=0.056@아세톤wt%=0.65아세톤mol%=0.449 @물wt%=0.206물mol%=0.472@톨루엔wt%=0.

공학/기술| 2003.11.25| 12페이지| 1,000원| 조회(1,548)

3성분계, 상평형도, 상평도

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[공업물리 실험] 중화열 측정

중화열 측정 최종결과 레포트※서론1.실험 목적화학반응에 대한 반응열을 측정함으로써 화학반응에 따르는 에너지 변화를 알아내는 방법을 습득하고자 한다.반응열의 하나인 중화열은 산과 염기를 중화시킬 때 산과 염기의 강약에 따라, 또는 농도에 따라, 해리 과정에 소요되는 에너지가 달라 약간 다르다.본 실험은 강염기인 수산화 나트륨 0.1몰을 여러 가지 산으로 중화시킬 때 발상 되는 열량을 측정하는 것으로써 세가지의 목적이 있다.1). 화학반응에서 방출 또는 흡수되는 열량을 어떻게 측정할 것인가?2). 어떤 반응에 수반되는 열량과 다른 반응에서의 열량은 어떤 관계가 있는가?3). 이 지식을 어떻게 활용할 수 있을 것인가?2. 이론1).중화열: 산성 용액과 염기성 용액이 반응하여 중성이 될 때 발생하는 에너지 H+ + OH- → H2O + 열2).중화반응과 열①중화 반응시 온도 변화:용액이 중화되었을 때 온도 변화가 가장 크다.②중화열과 H+,OH-이온의 수: 중화에 관계하는 H+,OH-의 수와 발생하는 열은 비례.3). 용액의 중화 여부①지시약의 색 변화: 지시약의 색 변화로 중화점 측정.②용액의 온도 변화: 용액의 온도가 가장 높을 때 중화되었음.③ 중화 반응의 확인☞ 중화점을 알기 위해서는 일반적으로 지시약을 사용한다.?강한 산과 강한 염기 : 메틸오렌지, 페놀프탈레인?약한 산과 강한 염기 : 페놀프탈레인?강한 산과 약한 염기 : 메틸오렌지?약한 산과 약한 염기 : 적당한 지시약이 없음. pH미터나 정밀한 전류계로 전류를 측정하여 중화점을 찾는다.4)발열 반응: 화학 반응시 열을 방출하는 반응.?에너지 관계: 반응전 물질 > 반응후 생성 물질?발열 반응의 예: 중화 반응,연소 반응,금속과 산의 반응,산화 반응.5)흡열 반응: 화학 반응시 열을 흡수하는 반응.?에너지 관계: 반응전 물질 < 반응후 생성 물질?흡열 반응의 예: 물의 전기분해,염화마그네슘과 탄산나트륨의 반응,질소와 산 소의 반응.6)중화시 생성된 물의 양과 발생하는 중화열의 양은 비례한다.7)중화점을 찾(Tf)까지 변한 열량은 다음 식과 같다.Q=CΔT여기서 ΔT는 온도의 변화를 표시한다.ΔT=(Tf - Tr)예를 들어 쇳조각이 1℃올라가는데 6.70J이 필요하다면, 이 쇳조각의 열용량은 6.70J이다. 이 쇳조각을 25.0℃에서 35.0℃올리는데 요구되는 열용량은 다음 식으로 구한다.Q=CΔT=6.70J/℃×(35.0℃-25.0℃)=67.0J이와같은 온도변화는 열량계와 주위와의 열 교환 때문에 측정하기가 간단하지 않으므로 그래프 상의 외연장법을 이용한다.열량계에 실온보다 낮은 온도의 물을 담을 경우 주위와의 열 교환으로 물의 온도는 서서히 올라 간다.이와 반대로 실온보다 높은 온도의 물을 열량계에 담았을 경우 물의 온도가 서서히 내려 간다.또 실온보다 높은 온도의 물과 실온보다 낮은 온도의 물을 섞는 순간의 평균온도를 직접 측정한다는 것은 사실상 불가능하다.액체의 온도를 일정한 시간 간격마다 측정하여 시간의 함수로 도시하면 외연장법에 의하여 섞기 직전의 각 액체의 온도와 섞은 직후의 평형온도를 알아낼수 있다.열량계는 주위와 열을 주고받는 일이 적도록 만들어져 있고, 열량계를 실온과 가까운 온도에서 사용하여, 주위로 방출하는 열량이나 주위에서 얻은 열량이 무시할수 있을 정도로 작다고 볼수 있기 때문에 실험과정은 단열과정으로 본다.10) 비열 (Specific Heat)보통은 1g인 물체의 열용량, 즉 1g인 물체의 온도를 1℃ 높이는 데 필요한 열량을 말한다. 공업 방면에서는 1kg 물체의 열용량을 말할 때도 있다. 열량 단위를 cal로 나타낼 때 물의 비열은 1이 된다. 그리고 이 값은 수소 등 일부를 제외하면 예외적으로 크며, 물이 많은 물질 중에서 온도변화가 잘 일어나지 않는 물질임을 나타낸다. 비열은 물질을 다른 물질과 구별시켜주는 고유한 특성이며, 그 값은 물질마다 다르다. 대체로 액체의 비열이 크고, 고체의 비열이 작다.일반적으로 물체의 비열은 온도에 따라 변화한다. 고온 및 극단적인 저온일 때는 별개로 하고, 상온 부근에서는 물질에 따라 고유한 -(aq) = H2O(ℓ), ΔH°(298K) = -55,835 J/mol그러나 산과 염기의 강약에 따라, 또는 농도에 따라, 해리 과정에 소요되는 에너지가 달라 중화열이 약간 다르다.산의 H+ 1mol과 염기의 OH- 1mol이 중화될 때 생성되는 에너지를 중화열 (Heat of neutralization)이라고 부른다.예를 들면, 염산과 수산화나트륨 수용액의 중화열은 다음과 같다.NaOH(aq) + HCl(aq) ? NaCl(aq) + H2O(ℓ)이때 엔탈피를 이용하여 중화열을 구하여 보면ΔH 〓 ΔH(NaCl) + ΔH(H2O) - ΔH(NaOH) - ΔH(HCl)〓 (-407.270)+(-285.830)-(-470.114)-(-167.159)〓 -55.827 [kJ/mol]위 반응에서의 엔탈피 계산에서 음(-)의 값이 나온 것은 이 반응에서 중화열이 발생했다. 즉 열의 방출이 있는 발열반응이라는 것을 말하여 준다.이 반응은 H+과 OH-으로부터 H2O가 생성되는 반응이므로, 알짜 이온 반응식을 다음과 같이 쓸 수도 있다.H+(aq) + OH-(aq)? H2O(ℓ)이 알짜 이온 반응식의 엔탈피 변화를 구하여 보면ΔH°(298K) 〓 ΔH(H2O) - ΔH(H+) - ΔH(OH-)〓 (-285.830)-(0)-(-229.995)〓 -55.835 [kJ/mol] 이다.묽은 용액에서는 NaOH 및 KOH와 같은 강염기와 HCl 및 HNO3 과 같은 강산과의 반응열이 그 산 또는 염기의 본성에 무관하다.중화열의 일정성은 강산과 강염기 및 중화에 의해 생성된 염의 완전 이온화의 결과이다. 그러므로 묽은 강산 용액을 묽은 강염기 용액에 가할 때, 유일한 화학반응은 위의 알짜 이온 반응식인 다음과 같다.H+(aq) + OH-(aq)? H2O(ℓ)ΔH°(298K) 〓 -55,836J/mol중화열 측정의 화학반응 알짜 이온 반응식이 H+(aq) + OH-(aq)? H2O(ℓ) 와 같으므로 앞으로 필요한 모든 중화열량은 위의 것과 비슷하게 된다. 그러나 약산이나 약염기의 고 생성물의 에너지를 Ep라하고 생성물의 부피를 Vp라고 하자. ΔE=Ep - Er이고, ΔV=Vp - V로 표시되므로 다음 식을 얻는다.qp= ΔE + pΔV = (Ep - Er) = P(Vp - Vr)다시 위 식을 정리하면 다음 식이 된다.qp =(Ep + pVp) - (Er + pVr)여기에서 qp는 반응물과 생성물의 Ep +pVp의 양의 차이와 같다.이것은 qp가 반응이 일어날 때 E + pV의 특성 값의 변화와 같다고 할 수 있다.qp 〓Δ(E + pV)이 특성 값을 엔탈피, ΔH라 정의하여 다음과 같은 식으로 표시된다.qp 〓 ΔH즉 내부에너지가 엔탈피인 것이다.그러므로 우리기 실험에서 사용되는 중화열의 이론치는 생성 엔트로피의 변화와 같다.3.실험기구 및 시약Dewar병, 온도계, 피펫, 타이머시계, 메스실린더, 비커, 0.2N NaOH, 1.0N HCl, 1.0N, CH3COOH, 증류수※시약 및 기구의 특성☞ Dewar병:1881년 A.F.바인홀트가 고안한 것을 1892년 J.듀어가 개량하였기 때문에 듀어병이라 한다. 경질유리가 이중벽으로 되어 있는데, 그 내부는 전면에 은도금을 하고, 이중벽 사이는 진공으로 한 용기이다. 진공으로 전열 및 대류를 방지하고, 은도금으로 복사열을 방지하여 우수한 단열효과를 얻으므로 흔히 액체공기의 저장 등 보온을 목적으로 하는 물체를 넣어서 사용하며, 열량계의 단열용기로서 반응열의 측정에 사용하는 일도 있다. 대형인 것 중에는 금속으로 만든 것도 있다.☞ 수산화나트륨(NaOH)순수한 것은 무색의 투명한 결정이지만, 보통은 약간 불투명한 흰색 고체다. 탄산나트륨 등의 불순물을 함유하고 있다. 상온에서는 사방정계이다. 완전히 탈수시킨 수산화나트륨의 녹는점은 328℃이지만, 보통은 약간의 수분이 들어 있어 318.4℃이다. 끓는점 1,390℃, 비중 2.13이다☞ 염산(HCl)보통 무색이고 농도 35 % 이상의 것을 진한 염산이라고 한다. 진한 염산은 습한 공기 중에서 두드러지게 발연하고 자극적인 냄새가 나는 용액이며 1.0N CH3COOH용액의 중화열 측정① 건조된 Dewar병에 0.2N NaOH용액 500㎖를 넣는다.② 용액을 저어 주면서 0.05℃이내로 일정한 온도가 3회 이상 얻어질 때까지 20초 마다 온도를 읽는다.(Ti2)③ 온도가 일정해지면 1.0N CH3COOH용액 100㎖를 빨리 가한다.☞이때 주의해야 하는 것은 가하는 CH3COOH 용액의 온도는 열량계 속에 있는 NaOH 용액의 온도와 비슷해야 한다.④ 다시 일정한 온도가 될 때까지 20초마다 온도를 읽어 일정해진 온도를 측정한 다.(Tf3)⑤ 측정한 두 온도와 실험1에서 결정한 열용량으로부터 중화열을 계산한다.⑥ 중화열의 측정은 두번 이상 반복한다.5. 결과 정리물을 채웠을 때의 열량계의 열용량과 산 및 염기 용액을 채웠을 때의 열량계의 열용량은 서로 같다고 가정한다. 앞에서 언급한 바와 같이 측정과정은 단열과정으로 간주한다.열량계의 열용랑은 얼음물이 얻은 열량이 Dewar병 및 그 안에 든 500ml의 물이 잃은 열량과 같다는 사실을 이용하여 계산한다. 4.18×100×(Tf1-Ti1)=C'×(T1-Tf1)여기서 Tf1는 열량계의 최종온도, Ti1는 얼음으로 차게한 물의 최초온도, T1는 열량계의 온도변화, C'는 열량계와 물 500ml를 합한계의 열용량으로써 그 단위는 J/deg이다. 계산에 필요한 열용량은 C'가 아니다. 왜냐하면 중화열을 측정할 때는 사용한 용액이 600ml로서, 100ml의 물에 해당되는 열용량을 고려해 주어야 한다. 용액의 전체 부피가 600ml인 열량계의 열용량 C를 얻기 위해서는, C'에 418 J/deg를 더해 주어야한다.C=(C'+418) J/deg이 실험에서는 0.2N 염기 용액 500ml에 들어 있는 염기 0.1몰을 1.0N산 용액 100ml에 들어 있는 산 0.1몰로 중화시킨다. 열량계의 온도는 0.1몰의 산과 염기의 중화반응에서 발생되는 열에 의해 높아지게 된다. 열량계의 열용량 C 에다 온도의 상승폭 T를 곱하면 중화시 발생된 열량이 계산된다. 몰당 중화열은

공학/기술| 2004.12.06| 16페이지| 1,000원| 조회(1,021)

열량계, 물리, 열용량, 중화열측정

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