*민* 스토어

*민*

개인

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

8개
전체 판매량

93개
최근 3개월 판매량

0개
자료후기 점수

평균C
자료문의 응답률

-

전체자료 8개

폐수농도측정

수질 분석 실험과목 : 수 질 분 석 실 험전공 : 환 경 공 학 과학번 : 200437028이름 : 신 민 진실 험 조 : 7조실 험 일 : 2005년 3월15일제 출 일 : 2005년 3월 22일교수님 : 이 순 홍 교수님1) 실험 제목 : UV를 이용한 현탁 폐수의 농도 측정2) 실험 목적 : 시료속의 탁도를 측정하기 위함3) 사용기기 및 시약25㎖볼륨플라스크, 메스실린더, 냉각관, 피펫, 1ℓ비커, 핫플래이트, 삼각플라스크,스탠드, USV, 마그네틱바, 석영셀, 피펫필러, 카올린10㎎, 증류수100㎖,vacuum grease4) 실험 원리탁하다는 말은 빛의 통과를 방해하거나 가시심도를 제한하는 부유물질을 포함하고 있다는 뜻이다. 탁도는 물의 탁한 정도를 표시하는 것으로 여러 가지 부유물질에 의 하여 생겨나고 그 크기 범위는 콜로이드 분산질로부터 굵은 분산질에 이르며, 난류도 에 따라 달라진다.탁도는 수중의 현탁물질들에 의해서 빛이 흡수되거나 산란되는 정도를 측정하는 것 이다. 탁도는 현탁물질의 직접적인 정량방법은 아니다.탁도는 빛의 흡수나 산란의 강도에 따fms 광학적인 방법으로 측정된다.5) 실험 방법① 카올린 용액 1000ppm 농도로 만든다.② 만든 카올린 용액을 각각 주어진 농도로 희석하여 맞춘다.시료 1시료 2시료 3시료 4시료 57조1000ppm500ppm250ppm100ppm0③ 준비된 미지농도 시료와 함께 UV를 사용하여 흡광도를 측정한다.④ 시료 1~5의 농도와 각각의 흡광도로 검량선식을 구하고,검량선을 작성한다.⑤ 미지농도의 흡광도로 검량선을 이용하여 농도를 구한다.※ 시료 제조(카올린 용액 만드는 법)① 매스실린더, 피펫을 이용하여 카올린과 증류수량에 맞게 준비한다.② 카올린과 증류수를 삼각플라스크에 넣고 스트링을 위해 마그네틱바를함께 넣은 후 냉각관을 설치하여 핫플레이트에서 스트링해주면서가열하여 카올린을 완전히 해리시킨다.6) 결과※ 계산식 (검량선식 구하는 법)Y = aX + b ( X는 미지시료의 흡광도인 0.521 이다.)a =b =Y : 시료의 농도X : 시료의 흡광도N : 자료의 수(5)시료의 농도 (Y)시료의 흡광도 (X)1000ppm1.290500ppm0.560250ppm0.271100ppm0.1180ppm0UVS를 이용하여 시료의 농도에 따른 시료의 흡광도를 이용하여 주어진 식에대입한다.대입해서 계산을 해보면a ≒ 772.8618b ≒ 23.9124가 나온다.따라서 a값과 b값을 대입하면Y ≒ 772.8618 × 미지시료의 흡광도(X) + 23.9124 이다.미지시료의 흡광도는 0.521로 구했으므로 다시 대입해서 Y값을 구해보면Y ≒ 426.5734 이다.따라서 위의 그래프에 표시하면 된다.7) 결론 및 고찰2학년이 되어 처음 한 실험이었다. 솔직히 긴장도 되고, 정말 잘하고 싶은맘이 굴뚝같았다. 실험에 앞서 수질전공 조교형들이 실험방법 및 주의할점에대해 설명해 주셨다. 설명만 듣고는 이해안되는 부분도 있었으나 실험에들어서고, 프린트를 보면서 하나하나 이해할 수 있었다.실험에 앞서 준비된 실험기기들을 살펴보고, 그 실험기기들을 한번 사용해보았다. 우리조에서 시범으로 내가 피펫을 사용하였는데, 사용하면서우리조원과 얘기하며 한눈을 파는순간 쨍그랑 하고 매스실린더가 깨져버리고말았다. 정말 한순간에 일어난 일이였다. 앞으로는 절대 실험을 할때에는한눈 팔지 않으리라고 굳게 다짐했다.조교형들이나 프린트를 보게 되면 오차가 없을 시 그래프는 0부터 시작하여일직선으로 나오는걸로 되어 있었다. 그러나 우리조의 실험에 따르면일직선이 되지 않는다. 오차가 있었단 얘기다.내가 생각했을 때, 처음 핫플레이트에서 카올린 용액을 만들 때, 가루가다 녹지 않았었다. 또, 흡광도를 구하기 위해서 농도를 다르게 하는 과정에서용액의 양이 일정하지 않았다. 이런 점에서 오차가 있었던 것 같고또, 흡광도를 구하기 위해 UVS에 석영셀을 이용해서 넣을 때, 석영셀의투명한 부분이 제대로 닦이지 않았거나, 석영셀안에 다른 먼지나,농도가 다른 카올린용액이 약간 묻어있어서 그러한 결과값이 나왔다고생각한다. 석영셀을 실리콘 오일로 발라서 깨끗하게 닦아주었으면흡광도의 오차가 줄었을 것 같다는 생각이 들었다.내가 생각했던 것보다 시간은 오래 걸렸지만그래도 그리 어려운 실험은 아니었다. 조금만 더 주의하고 신경을 썼더라면더 완벽한 실험을 할 수 있었을텐데...라는 생각이 실험이 끝나고 나서야들었다. 앞으로 있을 실험에서는 더 신중하게 해야겠다.※ 탁도계의 주의사항① 깨끗하고 흔들림이 없는 곳에 올려둔다.② 안정화시키기 위해 측정전에 RATIO ON 상태에서 30분, RATIO OFF 상태 에서 60분간 미리 켜둔다. 보통 24시간동안 켜둔다.③ 이물질이나 지문도 측정값에 영향을 끼칠 수 있으므로 sample cell은 손으로 만지지말고 뚜껑을 잡고, 휴지 등으로 제거한 다음, 실리콘오일을 발라 oiling cloth로 얇게 발라준다.④ sample cell을 다룰 때는 항상 뚜껑을 잡는다.⑤ 한방향으로 측정한 값이 정확하다고 볼 수 없으므로 1/8정도로 돌려가며 처 음 잰값에 ±0.01NTU정도 되도록 여러번 잰다.⑥ 적은 양의 시료를 측정할 때는 cell adapter를 사용한다.⑦ 차가운 시료를 cell에 담으면 김이 서릴 수 있으므로, room temperature에 짧은 시간동안 넣어 온도를 높여주되, 가능한 한은 온도를 높여주지 않는다.⑧ 부유물질이 존재할 수 있으므로 균일해지도록 섞어주는데, 심하게 흔들지는 않는다.※ 탁도측정방법탁도 측정방법은 기기분석법과 육안법이 있다. 기기분석법은 혼탁입자들에의하여 산란도를 측정하는 네펠로법(Nephelometry)을 이용하는 것으로네펠로법-혼탁도-단위(Nephelometry Turbidity Unit : NTU)를 사용한다.육안법은 혼탁도에 의하여 빛의 통과가 방해받는 정도를 측정하는 방법으로 젝슨-혼탁도-단위(Jackson Turbidity Unit : JTU)를 사용한다. 이와같이측정하는 방법이 근본적으로 다르므로, 기기 분석법에 의한 측정결과와육안법에 의한 측정결과에는 약간의 차이가 나타나게 되며, 그 정도는혼탁입자들의 특성에 따라 달라진다.분석법범위기기분석법 : 네펠로법(Nephelometry)0～40육안법Jackson candle turbidimeter100～1000(짧은 관)Jackson candle turbidimeter25～1000(긴 관)병표준법(Bottle standard)5～100① 네펠로법(nephelometry)기기에 의한 혼탁도의 측정에는 네펠로법의 원리를 이용하고 있다.이 기기 에서는, 광원으로 시료를 쪼이고, 입사광 행로의 90°각도에서산란된 빛의 세기를 판독장치를 가진 하나 또는 두 개의 광전검출기 (photoelectric detector)를 사용하여 측정한다. 표준으로는 보통 특수한 formazin 고분자 현탁액을 사용한다. 결과는 쉽게 구해지며, 일반적으로육안법으로 구한 결과와 거의 유사하다. formazin 표준을 사용하면,40NTU가 40JTU와 거의 같아진다.㉠ 원리특정한 조건하에 있는 검수의 산란광 세기와를 같은 조건하에서standard reference suspension(표준현탁기준액)에 의한 산란광의 세기와비교하여 그 빛의 투과도(90°로 꺽임)를 Nephelometer를 써서 측정 산란광의 세기가 높으면 탁도가 높다.탁도가 높은 물 : 간섭이 커서 이 방법이 부적당탁도가 낮은 물(0-50도): 정확한 측정이 가능, 육안법으로 구한 결과와 거의 유 사㉡ 방법 - Formadine 탁도표준액을 사용하는 측정법수중에 분산한 포루마딘(formadine) 고분자의 입자는 표준카오린의 입자에비해 입자가 균일하고 분산성이 좋아 광산란성에 있어서 재현성이 뛰어나탁도표준물질로 사용. 단, 포르마딘 탁도표준액은 산란광 측정법에만 쓰인다.② Jackson candle turbidimeterJackson candle turbidimeter 는 혼탁도의 측정을 위한 표준 기기이다.이 기기는 세 개의 주요부분으로 구성되어 있으며, 검정된 유리관과 받침대 및 초(candle)로 이루어져 있다. 불이 켜진 초 위에 관을 놓고 초의 불꽃 외형선이 불분명해질 때까지 시료를 넣는다. 혼탁도는 검정된 관으로부터 직접 읽는다. 분석자는 이 기기의 사용에 충분히 익숙해지기까지는 각 시료에 대하여 여러번 검정된 관으로부터 혼탁도를 읽어야 믿을 만한 결과를 얻을 수 있게 된다.

생활/환경| 2007.10.25| 7페이지| 1,000원| 조회(452)

실험, 탁도, 카올린, 현탁, 사용기기

미리보기

닫기
DO측정

실 험 보 고 서과목 : 수 질 분 석 실 험전공 : 환 경 공 학 과학번 : 200437028이름 : 신 민 진(7조)제 출 일 : 2005년 5월 3일교수님 : 이 순 홍 교수님1. 실 험 제 목용존 산소(Dissolved Oxygen) 측정 , 윙클러-아지드화나트륨 변법2. 실 험 목 적수돗물과 증류수의 용존 산소량 측정3. 실험기기 및 시약사용기기 - 300ml BOD병(2개), 500ml 볼륨플라스크, 콕크달린 피펫, 지지대, 핫플레이트, 메스실린더, 마그네틱바, 시험관꽂이, 깔때기시약 - 황산망간용액(1ml), 요오드화칼륨 아지드화 나트륨용액(1ml), 황산(2ml), 티오황산나트륨 용액, 전분지시약(1.5ml)4. 실 험 방 법① 준비된 2개의 300ml BOD병에 증류수 300ml와 수돗물 300ml를 채운다.② 채운 뒤 병 안에 남아있는 산소를 빼주기 위해 마개 뒷면으로 두들겨 주고, 두 병의 속에 기포가 없는 것을 확인 한 후 마개를 닫는다. 일직선으로 닫을 경우 기포가 들어갈 수 있으므로 비스듬히 기울여 닫고 300ml에 맞춰 물을버린다.③ 3.1g의 티오황산나트륨 결정을 증류수 500ml에 용해시킨다. 그리고 500ml 볼륨플라스크에 넣은 후 마크네틱바를 넣고 핫플레이트의 자기장만가동한다.④ 정확히 300ml에 맞춘 BOD병에 마개를 열고, 준비된 황산망간용액 1ml를 채취해 두 가지의 병에 첨가한다.⑤ 알칼리성 요오드화 칼륨-아지드화 나트륨용액 또한 1ml 첨가하여 준다.이번에 마개를 닫을 때도 기포가 들어가지 않도록 주의한다. 300ml에 2ml가추가 되었으므로 넘치는 양이 있을 것이다.⑥ 그 후에 흔들 때에는 병목을 잡고 세차게 흔들어준다.(안에 기포가 없기에 잘 안섞임)⑦ 이렇게 혼합되어 있는 용액을 침전물이 침전 될 때까지 기다린다.⑧ 침전물이 생긴 용액에 황산을 넣는다. 황산은 강산이고 위험하기 때문에 앞에 조교 형께서 첨가 해주었다. 그 후에 다시 병을 막고 흔들어 준다.⑨ 혼합된 용액에 전분지시약 1.5ml 첨가해준다.⑩ 콕크달린 뷰렛 위에 깔때기를 꽂은 후 0.00ml에 맞춘다. 천천히 콕크를열면서 색깔의 변화를 본다. (청색 → 무색)5. 결과용존산소(mg/L) = a × f ××× 0.2※ 용존산소 계산법a : 전정에 소비된 0.025N-티오황산나트륨용액(ml)f : 0.025N-티오황산나트륨용액의 역가 → 1V: 전체의 시료량(ml) → 300mlV: 적정에 사용한 시료량(ml) → 200mlR : 황산망간용액과 알칼리성 요오드화칼륨-아지드화나트륨용액 첨가량(ml)→ 2ml◎ 수돗물: 10.8ml (티오황산나트륨용액)의 값이 나왔다.수돗물의 용존산소 = 10.8ml × 1 ××× 0.2 = 10.854mg/L◎ 증류수: 9.1ml (티오황산나트륨용액)의 값이 나왔다.증류수의 용존산소 = 9.1ml × 1 ××× 0.2 = 9.15 mg/L6. 결론 및 고찰이번 실험은 물 속에 들어있는 산소의 양을 측정하는 실험이었다. 역시다른 때와 마찬가지로 조교 형께서 실험 방법과 주의사항에 대해서 설명해주셨다. 실험하는데 약간 까다로운 요소들이 있었다. BOD병을 닫을 때공기 한 방울만 들어가도 실험 오차가 크다는 조교형의 말에 우리 모두BOD병을 닫을 때 세심하게 닫으려고 애를 많이 썼다. 그리고 마개로 병을톡톡 쳐 줄때에도 공기방울이 잘 빠지지 않아 꽤나 고생했다.내가 생각했을 때 이번 실험에서 가장 애를 먹은 부분이 바로 이것이다.BOD병의 마개를 열었다 닫았다 해야 했으므로 그러한 과정에서 어떠한이물질이 튀어 들어갈지도 모르고, 병뚜껑을 닫을 때에도 공기방울이 생겨실험의 오차를 많이 나게 할지도 모르는 부분이었기 때문이다.티오황산나트륩 결정을 증류에 넣고 녹일 때에 다 녹지 않아 다시 녹여야했다. 솔직히 말해서 왜 그런지 처음엔 잘 몰랐으나, 원래 시료를 먼저 넣고 증류수를 넣어 500ml를 만들었어야 했는데, 우리 조는 증류수를 먼저 500ml 넣고 거기에 티오황산나트륩 결정을 넣었다. 그래서 다시 실험하여 다 녹인후, 실험을 다시 할 수 있었다.병에 침전물이 생기자 조교 형들께서 황산을 넣어 주셨다. 이 때 황산용액을받고서 그 용액이 300ml를 넘으므로 뚜껑이 닫히면 용액이 넘친다. 이 때이 BOD병의 주위와 마개부분을 깨끗이 씻어줘야 하는데 다른 것도 아니고황산인 터라 서로 실험용 장갑을 끼고, 조심스럽게 막 씻었다. 이런 저희를

생활/환경| 2007.10.24| 4페이지| 1,000원| 조회(597)

환경, DO, 전분지시약

미리보기

닫기
COD측정

수질 분석 실험과목 : 수 질 분 석 실 험전공 : 환 경 공 학 과학번 : 200437028이름 : 신 민 진실 험 조 : 7조실 험 일 : 2005년 3월22일제 출 일 : 2005년 3월 29일교수님 : 이 순 홍 교수님1) 실험 제목산성 100℃에서 과망간산칼륨에 의한 COD2) 사용기기 및 시약냉각관, 전기곤로, 둥근바닥플라스크, 피펫, 뷰렛, 메스실린더, 삼각대,삼각플라스크, 비커, 마그네틱바, 0.025N-과망간산칼륨 용액, 황산,0.025N-수산화나트륨(옥살산나트륨)용액, 질산은용액3) 실험 원리 및 정의(이론)시약제조(산성)① 0.025N-과망간산칼륨용액과망간산칼륨(KMnO)0.8g을 증류수를 가해 전량을 1.100ml로 한다.(잘 씻은 갈색병에 보관한 후 암실에서 하루밤 재운 후에 사용한다.)② 0.025N-수산나트륨(옥살산나트륨)용액옥살산나트륨(NaCO: Mw = 134, 당량 = Mw/2)을 150~200℃, 1~1.5시간건조 후 데시케이터에서 방냉 1.675g(정확히) → 증류수를 가해 전량을 1L로한다.③ 황산(1+2)황산과 증류수의 부피 비율을 1 : 2로 한다. 주의해야 할 점은 반드시 증류수에황산을 넣어야 한다. 만일 황산에 증류수를 첨가하면 튈 염려가 있어 화상을입을 수 있다.④ 질산은 분말시약 있는 그대로 사용4) 실험 방법① 200~300ml 둥근바닥 플라스크에 시료 적당량(1ml)을 취하여 증류수를 넣어전량을 100ml로 한다.② 황산(1+2) 10ml를 넣고, 질산은 분말 약 1g을 넣고, 0.025N-과망간산칼륨액10ml를 정확히 넣고 녹을 때 까지 교반한다.③ 둥근바닥 플라스크에 냉각관을 붙인다.④ 수욕조의 수면이 시료의 수면보다 높게 하여 끓는 수용중에서 30분간 가열한다.⑤ 냉각관의 끝을 통하여 물 소량을 사용하여 씻어준다.⑥ 냉각관을 떼어 낸다.⑦ 0.025N-수산나트륨용액 10ml를 정확하게 넣는다.⑧ 60~80℃를 유지하면서 뷰렛에 0.025N-과망간산칼륨용액을 채운다.⑨ 한 방울씩 떨어뜨려 액의 색이 엷은 홍색을 나타낼 때까지 적정한다.5) 결과COD 구하는 식COD(mg/L) = (a-b) × f × 1000/v × 0.2a : 시료 적정에 소비된 0.025N-과망간산칼륨용액(ml)b : 바탕시험의 적정에 소비된 0.025N-과망간산칼륨용액(ml)f : 0.025N-과망간산칼륨용액 역가(factor)v : 시료의 양(ml)우리 조에서 구한 값에 대한 COD값COD(mg/L) = (6.3 - 1) × 1 × 1000/1 × 0.2= 1060mg/L6) 결론 및 고찰이번 실험은 1학기 분석화학실험 과목의 마지막 실험이었다. 마지막실험이니만큼 더욱 더 열심히 하고자 하는 생각에 막 바빠졌다. 하지만기분만 너무 들뜬 것 같아서 실험을 망칠까봐 다시 침착해 지기로 했다.우리 조는 조교 형들의 설명을 듣고, 합의 하에 실험에 다시 착수하였다.우리 조는 계획을 세운 후 각자 맡은 실험에 따라 하나씩, 하나씩 실행했다.솔직히 생각보다 어려운 실험은 아닌 것 같았다. 그래서 생각보다 빨리 할 수있었지만, 시료를 넣을 때 실수를 해서 다시 실험을 하게 되었다. 그래서실험이 다른 조에 비해 늦어졌다. 하지만 그 때까지만 해도 우리는 실험을잘 했다고 생각했기 때문에 그리 문제되지는 않았다. 그리고 나중에교수님께서 들어오셔서는 우리 조가 적정을 하고 있을 때 조언을 주셨다.우리조의 장인 순석이형이 적정을 하고 있었는데, 교수님께서 한 방울씩,한 방울씩 떨어뜨리는 방법을 알려주셨다. 그래서 뷰렛을 이용하는 방법을다시 알게 되었다. 여태까지는 자동적으로 조금씩 나오게 하였으나,교수님께서 알려주신 방법이 더 정확할 것 같았다. 다른 실험을 할 때에는이러한 방법을 써야겠다고 생각했다.모든 실험이 끝나고 우리의 적정치는 6.3이 나왔다. 우리 조가 적정을 하고있을 때에 조교 형들께서 이번 COD 실험은 오차가 굉장히 커질 수 있다고말해 주셨다. 그러면서 원래는 COD값이 100이 나와서 결과치가 정확하게

생활/환경| 2007.10.24| 3페이지| 1,000원| 조회(559)

COD, 황산, 나트륨, 증류수, 옥살산, MW

미리보기

닫기
알칼리적정실험

실 험 보 고 서과목 : 분 석 화 학 실 험전공 : 환 경 공 학 과학번 : 200437028이름 : 신 민 진(5조)제 출 일 : 2005년 5월 12일교수님 : 배 준 현 교수님1. 실 험 제 목Preparation of Carbonate - Free 0.1N-sodium HydroxideStandardization of Sodium Hydroxide against Oxalic acid⇒ 0.1N-NaOH용액 조제 및 표정(알칼리적정실험)HO + CO→ HCO―△→ CO↑ + HO2. 실험기기 및 시약용량플라스크 500mℓ, 삼각플라스크 6개, 비커 2개, 증류수, NaOH,매스실린더, 깔때기, 뷰렛, 페놀프탈레인, HCO?2HO,3. 실 험 방 법① Oxalic acid(수산)HCO?2HO(H.W-126.3)0.12g을 각각 3개씩 평취하여 250mℓ flask에 넣고 증류수 20mℓ에용해시킨다.(3회 적정)0.20g을 각각 3개씩 평취하여 250mℓ flask에 넣고 증류수 20mℓ에용해시킨다.(3회 적정)② ①번 용액에 지시약으로 phpht 지시약 2~3방울을 가한다.(산성이므로 무색)③ 조제된 0.1N-NaOH용액을 buret에 넣고 ②번 용액을 각각 적정한다.(무색 → 자주색)15초 이상 분홍색이 유지되면 실혐을 중지한다.⇒ 적정치 기록 3회 평균치 ⇒ factor 값 결정4. 이론※ 0.1N-NaOH 용액 조제40g/ℓ (1N-NaOH) ―0.1N→ 4.0g/ℓ ―500㎖→ 2.0g/500㎖(N ××= 2.0g NaOH)⇒ NaOH 2.0g을 평취하여 소량의 증류수(끓여서 식힌 증류수)에 녹인 다음500㎖ 용량플라스크에 표선까지 채운다.⇒ 부렛에 넣고 0.0㎖(맨 윗선) 표선에 맞춰 놓는다.(적정 준비)※ 알칼리성 물질을 표정하는 산성 물질들HCl, HCO, KHCHO, KH(IO), benzoic acid반응식 : NaOH ＋ HCl → NaCl ＋ HO2NaOH ＋ HCO→ NaCO＋ 2HONaOH ＋ KHCHO→ KNaCHO＋ HONaOH ＋ KH(IO)→ KNa(IO)＋ HO5. 결과factor =× 당량가 × 1000※ factor 계산법◎ 0.20g HCO?2HO 3회 측정시1회 : 30.2㎖, 2회 : 26.3㎖, 3회 : 29.3㎖평균치 : 28.6㎖factor =× 2 × 1000 = 1.107㎖◎ 0.12g HCO?2HO 3회 측정시1회 : 18.1㎖, 2회 : 18.3㎖, 3회 : 17.4㎖평균치 : 17.93㎖factor =× 2 × 1000 = 1.059㎖6. 결론 및 고찰이번 주에는 알칼리를 적정하는 실험을 하였다. 역시 다른 때와 마찬가지로 교수님께서 실험 방법과 주의사항에 대해서 설명해 주셨다. 우리 조는교수님의 설명과 실험 방법에 따라 실험을 시작했다. 먼저 NaOH를 평취할때, 각각 0.12g과 0.20g을 평취하였는데 흡습성이 너무 강하였다.그래서 평취지에 싸와서 최대한 공기와 접촉이 없도록 하였는데도 종이에달라붙어서 삼각플라스크에 넣는데 정말 힘들었다. 그래서 처음에는교수님께서 설명해 주신 내용과 다르게 넣어버렸다. 그래서 넣지 못한 소량이있었고, 손으로 막 넣으려고 해서 이물질도 소량 들어간 것으로 파악된다.그러다가 나중에 교수님이 가르쳐주신 방법대로 종이에 물을 약간씩 흘리면서했더니 완전히 들어간 것 같았다. 하지만 종이에 증류수 양을 정확하게 쏟아부었기 때문에 소량의 증류수도 덜 들어간 것 같았다. 그래서 이번 실험에서오차가 크게 나타난 것 같다. 앞으로는 이런 작은 것 하나도 교수님 말씀에따라서 실험을 해야겠다. 그리고 적정을 할 때에 한 방울씩 하는데 실수하여 많이 들어가 버린 것 같았다. 다행이도 색이 변하지 않아서 그대로 실험을진행하였다. 그래서 이번 실험은 적정치를 정확히 구하는게 문제였는데처음에 말한 것처럼 NaOH를 삼각플라스크에 넣을 때 잘 못한 것이 가장 큰문제인 것 같다.이번 실험 역시 그리 어려운 실험은 아니었으니 우리의 부주의와 교수님의말씀을 잘 듣지 않은 것이 이번 실험 오차의 가장 큰 이유이다.

생활/환경| 2007.10.24| 4페이지| 1,000원| 조회(394)

NaO, ho, IO, HCO, KHCHO, 알칼리적정

미리보기

닫기
화학 지시약

※ 목 차 ※? 1. 일시 및 장소? 2. 실험 목적? 3. 준비물 소개? 4. 가설 설정? 5. 실험 순서? 6. 실험 활동 및 결과? 7. 실험을 통하여 알게 된 점 및 느낀 점산 염기 물질에 따른 지시약의 색 변화? 1. 실험 일시 및 장소①일시 : 9월 23일 목요일②장소 : 안양대학교 대신관 2층 실험실③교과서 : 제 10장 산-염기의 용액평형의 산-염기 적정? 2. 실험 목적여러 가지 물질에 여러 가지 지시약을 취함으로서 변하는 색들을 이용해 산성인 물질과 염기성인 물질을 구별하는 것이다.? 3. 준비물 소개①시험관 10개와 시험관대를 준비한다.②산성물질 3가지, 염기성물질 3가지, 응용물질 2가지를 준비한다.③지시약 4가지 준비하되, pH변색범위가 모두 다른것으로 준비한다.④지시약과 시약을 시험관에 넣을 수 있는 Pipet을 준비한다.? 4. 가설 설정산-염기 정적에서 산성을 띤 물질과 염기성을 띤 물질들에 여러 지시약을 넣었을 경우 그 색깔은 산성과 염기성 물질들이 다를 것이다.? 5. 실험 순서1. 지시약의 해리 상수 H Ind )+ HO ↔ HO+ Ind)K Ind =2. 시약(용액)을 준비한다.①산성 물질 3가지0.1N-HCl (Hydrochloric acid)0.1N-HSO(Sulfuric acid)0.1N-CHCOOH (Acetic acid)②염기성 물질 3가지0.1N-KOH (Potassium Hydroxide)0.1N-NaOH (Sodium Hydroxide)0.1N-NHOH (Ammonium Hydroxide)③응용 물질 2가지수돗물, 비눗물3. 지시약)의 변색범위 표지시약변색 범위color changeAcidBaseMethyl Orange3.1 ~ 4.4redyellowMethyl Red4.2 ~ 6.3redyellowBromothymol Blue6.0 ~ 7.6yellowbluePhenolphthalein8.3 ~ 10.0colorlessred violet4. 실험 과정 (procedure)①stand + Test tube(시험관) 10개를 준비한다.②산성 물질 3가지, 염기성 물질 3가지, 응용물질 2가지를 각각 pipet으로 10㎖씩 취해 시험관에 넣는다.③각 시험관에 지시약으로 Methyl Orange, Methyl Red, Bromothymol Blue, Phenolphthalein을 2~3방울씩 가해 흔들어 섞은 후 색깔을 관찰,기록한다.? 6. 실험 활동 및 결과시약지시약Acid colorBase color수돗물중성세제(비눗물)0.1N-HCl0.1N-HSO0.1N-CHCOOH0.1N-KOH0.1N-NaOH0.1N-NHOHM.OredredredyellowyellowyellowyellowyellowM.RredredredyellowyellowyellowyellowredB.T.ByellowyellowyellowblueblueblueblueyellowP.P.Tcolorlesscolorlesscolorlessred violetred violetred violetcolorlesscolorless? 7. 실험을 통하여 알게 된 점 및 느낀 점①실험을 통하여 알게 된 점여러 산-염기 시약에 여러 지시약을 넣음으로써 그 색깔이 확연히틀리다는 것을 알게 되었다. 그리고 pH에 따른 색깔도 다르다는것을 알게 되었다.②느낀 점실험을 했을 때 정확한 색깔이 아니라 비슷한 색으로 나오는 것이 있었다. 아마도 그것은 용액과 지시약의 양이 정확하지 않아 그런 것 같다.오랜만에 실험을 하게 되어 재미있었다.이번 실험에서 질서 있는 모습을 보여드리지 못해 부끄럽다.시험관이 깨지는 사고도 있었는데 조심히 하여 다루어야겠다.무색과 무색의 결합이 색깔을 띠어 신기했다.

자연과학| 2007.10.24| 4페이지| 1,000원| 조회(369)

물질, 산성, 염기, 지시, 염기성

미리보기

닫기