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[건축, 토목] 국토이용계획

{학 번98????제 출 자담당교수서 럴왕교수제 출 일`03. 6. 18과 목난들아리{국토의 계획 및 이용에관한 체계개편과 과제{{경희대학교 건축공학과{순 서{.추진배경, 경 위 및 향후계획.추 진 배 경.추 진 경 위.향 후 계 획.국 토 계 획 체 계 개 편.도 시 (군) 기 본 계 획 성 격.도 시 (군) 관 리 계 획 성 격.광 역 도 시 계 획 성 격.도시계획 수립기한 등에 관한 규정.용도지역·지구체계 및 행위제한 개편.용 도 지 역 · 지 구 개 편.용도지역별 건폐율 및 용적율 상한선.기반시설연동제 및 제2종지구단위계획,개발행위허가제, 토지적성평가제 도입.기 반 시 설 연 동 제 도 입.제 2 종 지 구 단 위 계 획 제 도 도 입.개 발 행 위 허 가 제 도 입.토 지 적 성 평 가 제 도 입{{추진배경, 경위 및 향후계획추진배경`90년대부터 도입한 준농림지역 등 완화된 토지이용규제200만호 주택건설에 필요한 토지공급에 상당히 기여역기능으로 난개발 등 일부부작용 초래⇒ 난개발 방지하며 지속적인 국토개발이 가능한 조치필요「난개발 방지 종합대책(2000. 5. 30)」발표제4차 국토종합계획에서 제시한 「환경과 개발의 통합」실현위해준농림지역의 관리강화, 도시지역의 과도한 고밀도 개발억제⇒ 토지이용체계 일원화함으로써 국토이용체계 개편추진경위{일 시내 용비 고2000. 6. 20국토정비기획단 구성운영(난개발방지 종합대책)2000. 8. 18「21세기 국토이용체계 개편방안」공청회 개최관계전문가, 지자체, 시민단체 등과 의견수렴- 수도권, 광역시, 주변도시 등에만 3년내 수립의무- Time-Zoing, 제2종지구단위계획 도입2002. 2. 4법률제정·공포2002. 3. 15「국토이용체계 개편에 따른 세부운영방안」공청회 개최- 하위규정 정비하기 위한 세부운영방안 결정향후계획{일 시내 용비 고2002. 2∼7하위규정 정비2002. 8∼12법률시행 대비 지역에 따른 적합한 조례 제정2003. 1. 1법률 시행{국토계획체계 개편{⊙국토종합계획지 역 계 획부문별계획- 광역권개발계획- 수도권정비계획- 다른 법률에 의한 지역개발계획- 국가기간 교통망- 주택, 수자원- 환경·문화·관광- 공업배치 등시·도 종합계획도시(군)기본계획도시(군)관리계획도시(군)기본계획 성격공간구조와 장비발전방향을 제시5년마다 타당성 여부를 검토하여 정비적정 개발밀도계획을 수립, 지구단위계획구녁 및 기반시설부담구역으로 지정도시(군)관리계획 성격현행 도시계획과 같은 성격의 집행적 계획으로서 토지용도 부여, 기반시설 설치 등에 관한 계획 (목표연도 10년, 5년마다 재정비)광역도시계획 성격둘 이상의 시·군에 대해 공간구조 및 기능을 상호 연계시키고, 광역시설을 체계적으로 정비하기 위해 수립도시계획 수립기한 등에 관한 규정수도권의 시·군, 광역시와 인근 시·군은 2005년까지, 기타 시·군은 2007년까지 수립{용도지역·지구체계 및 행위제한 개편용도지역·지구개편용도지역 개편국토이용관리법 → 도시·준도시·준농림·농림·자연환경보전지역국토계획법 → 도시·관리·농림·자연환경보전지역용도지구 개편현재 도시지역에만 적용되는 경관·미관·고도·방화·방재·보존·시설보호·취락 지구를 전 국토에 확대적용개발법률에 의한 중첩지정 방지토지이용에 관한 지역·지구·구역을 새로확정 또는 설치할 경우에는 도시 (군)계획위원회의 심의를 거쳐 건교부장관과 협의 또는 승인을 받도록 함용도지역·지구·구역의 변경을 의제하는 개발계획은 도시(군)계획위원회에서 심의토록 함용도지역별 건폐율 및 용적율 상한선{용 도 지 역건폐율(%)용적률(%)비 고도시지역주거지역70500. 취락·비도시 개발진흥지구, 수산자원 보호구역, 산업단지 및 농공단지, 집단시설지구 건폐율은 80%이하. 개발진흥지구, 농공단지 용적률은 200% 이하. 용도지역 미지정 또는 미세분지역은 자연환경 보전지역, 도시지역은 녹지 지역, 관리지역은 보전관리지역의 규 정을 각각 적용상업지역901500공업지역70400녹지지역20100관리지역보건관리지 역2080생산관리지 역2080계획관리지 역40100농 림 지 역2080자연환경보전지역2080{기반시설연동제 및 제2종지구단위계획,개발행위허가제, 토지적성평가제 도입기반시설연동제 도입도입목적 : 개발이익의 일부를 환수하여 기반시설을 합리적으로 공급기반시설부담구역과 개발밀도관리구역기반시설부담계획기반시설계획, 총 소요비용, 각 기반시설부담 개발행위자의 부담분 및 부담시기, 부족분의 충당방안, 해당지자체의 지원사항 포함제2종지구단위계획제도 도입도입목적 : 난개발 방지계획내용도로·학교·공원 등 기반시설의 배치와 규모, 가구 또는 획지의 규모와 조성계획, 건축물의 용도제한, 건폐율, 용적률, 건축물의 높이의 최고한도, 최저한도, 교통정리계획 포함계획의 원활한 수립을 위한 행위제한 완화

공학/기술| 2004.05.22| 6페이지| 1,000원| 조회(456)

토지, 건축, 국토이용계획, 국토, 이용

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[화학공학] 화공기초실험 술폰화

제출일 : (5-6-04)술폰화Object방향족 화합물은 비교적 용이하게 직접 술폰화가 가능하므로, 이에 도입된 술폰기가 다른 치환기로 되어 중간체를 얻는데 편리하므로 흔히 사용되는 반응특히 벤젠(C6H6)는 방향족 화합물로 공명구조를 가지고 있어 안정하여 다른 물질과 화학반응이 일어나기 어려운데 술폰기(SO3)를 첨가하여 술폰 이탈 반응 후 삼산화황이 제거되어 비치환방향족 고리가 됨.술폰화는 염료나 세제의 합성에 응용됨.Theory발연황산(fuming sulfuric acid)황산 안에 7%의 SO3을 함유하는 용액의 일반명. 삼산화황은 하전되지 않았을지라도 삼산화황은 친전자체.{{{{벤젠의 술폰화 반응{벤젠 sulfur trioxide benzenesulfonic acidHSO4-{{{벤젠 sulfur trioxide sigma complex benzenesulfonic acid안트라퀴논의 술폰화 반응{{+ {{안트라퀴논 sulfur trioxideAnthraquinone- sulfonic acidNaCL첨가후{Sodium anthraquinone - sulfonateExperimentReagent{안트라퀴논발 연 황 산식 염{Setting{A :4구플라스크B :모래중탕C :냉각기D :분액깔대기E :교반기F :온도계Method{10.4g의 건조한 Anthraquinone을 10g의 발연황산(20%)에 용해시킨다{30분간 140 로 가열하고 계속 이 온도에서 1.5시간 동안 교반한다.이 시간동안 적하깔대기로 3.8g의 발연황산(40%)를 가하고 다시 140 로한시간 동안 반응시킨다{냉각 후 100ml 80 의 물을 주입한다{이를 여과하고 소량의 뜨거운 물로 씻은 후 물은 잘 제거한다.{Anthraquinone- -sulfonic acid의 진한 갈색 용액이 얻어진다.{뜨거운 용액 100ml에 10g의 식염을 가하고 1시간 동안 교반시킨 후 수냉한다.{Sodium anthraquinone- -sulfonic가 황색결정으로 수냉한다.{나트륨 염을 여과하고 소량의 식염수로 씻고 건조한다.{중량을 측정하고 수율을 측정한다.Resultsodium anthraquinone-{beta``sulfonate의 무게{거름종이 5장6.14g증발접시 무게60.2gsodium anthraquinone-{beta``sulfonate+ 증발접시 + 거름종이 5장74.85gsodium anthraquinone-{beta``sulfonate의 무게(74.85-60.2-6.14)g = 8.51gAnthraquinone : H2SO4 : sodium anthraquinone-{beta``sulfonate = 1 : 1 : 1{구 분물 질무 게반 응 물Anthraquinone10.4g발열황산3.8g생 성 물sodium anthraquinone-{beta``sulfonate8.51g수득률/오차{Anthraquinone의 분자량C14H8O2 (208 g/mol)sodium anthraquinone-{beta``sulfonate의 분자량310 g/molsodium anthraquinone-{beta``sulfonate의 이론상 생성량10.4g ×{{ 310} over {208 }= 15.5gsodium anthraquinone-{beta``sulfonate의 실제 생성량8.51g수 득 률{{8.51} over {15.5}× 100 = 54.9%오 차{{15.5-8.51 } over {15.5 }× 100 = 45.09%Discussion10.4g의 anthraquinone에 3.8g의 발열황산을 넣고 가열하는 과정에서 실험서에서 제한한 140도씨를 넘기게 되어 3구플라스크내에서 작은 폭발에 의해 플라스크 바닥이 깨졌다.⇒ 온도계가 플라스크 위로 잘 보이도록 설치해야 하겠고. 온도계가 용액에 정확하게밀착되도록 셋팅해야 한다처음부터 다시 시작한 실험에서는 온도에 유의하였고 그후 교반기로 교반하면서 색깔의 변화도 보았고 마지막 에스필레이터로 여과하는 것까지 무난히 이루 어졌다.두 번째 여과하는 과정에서 거름종이를 너무 많이 사용해서 여과가 좀 더디게 되기도 했다.ConclusionAnthraquinone 10.4g과 발열황산 3.8g으로부터 sodium anthraquinone-{beta``sulfonate 8.51g을 얻었다.수득률은 54.9%, 오차 45.09%Reference공대 복사실에서 구입한 실험서.(프린트물)일반화학, Ralph A Burn, 녹문당(2003. 2. 25)http://cafe.daum.net/memofchemicalE

공학/기술| 2004.05.22| 5페이지| 1,000원| 조회(486)

화공, 실험, 술폰화

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[화학공학] 화공기초실험 산화반응

제 출 일 : (3-17-04)실험제목 : 산화반응조 원 :소 속 :목 적(Object)유기물의 산화기구를 관찰함.나프탈렌으로부터 프탈산을 합성하고 수율을 구함.이 론(Theory)유기화합물의 산화는 다음의 두가지 종류에 의하여 이루어짐.산소의 부가반응{OCH2{{= CH2 ＋{1 over 2O2 CH2-CH2(C6H5)3CH ＋ {1 over 2O2 (C6H5)3COH탈수소 반응C2H5OH ＋ {1 over 2O2 CH3CHO ＋ H2O위의 두 반응이 동시에 일어나거나 두 분자 축합반응을 수반한 탈수소반응 및 산소 부가, 탄소연쇄의 절단을 수반하는 반응들도 중요한 산화반응임.{CH4 ＋ O2 CH2O ＋ H2OCH3 ＋ O2 CH=CH ＋ 2H2O{無水프탈산＋ 4.5O2 ＋ 2H2O ＋ 2CO2보통 유기화합물을 산화시키는 산화제에는 여러 종류가 있으며 유기물의 구조, 촉매, 반응조건에 영향을 받아 생성물에 차이가 있으며 반응액의 액성과 산화제의 종류에 따라 산화상태가 다름.일반적으로 널리 사용되는 산화제로는 KMnO4, KCr2O7, CrO3, HNO3, MnO2, Cl2, H2O2, NaClO 및 oleum 등이 있음.일반적으로 크롬산의 작용으로 수산기를 카르보닐기로 산화시키고, 과망간산염은 이중결합 화합물을 예민하게 산화시키며 알데히드를 카르복실산으로 산화시킴.실 험(Experiment)Reagent{녹는점/끓는점 단위(섭씨온도)구 분비중녹는점끓는점특 징나프탈렌(C10H8-128g)1.1480.287217.96백색결정, 휘발성, 상온에서 승화, 벤젠·알코올·에테르에 녹고 물에는 녹지 않음황산수은(HgSO4-296.67g)···백색의 입자모양 또는 결정상 분말, 희박산에 녹으며 물을 첨가하면 분해됨. 빛을 차단하여 저장해야함황산(H2SO4-98.07g)1.8410.46210∼338수용액 속에서 약 90%이상의 농도를 가진 것을 진한황산이라함, 끈기가 있는 무색의 기름모양 액체. 가열시 290섭씨온도에서 삼산화황을 발생하고 분해하기 시작해서 317도에서 끓음.수산화나트륨(NaOH-40g)2.133281388무색인 무른고체. 가열하여고 산화물이 되지 않음. 흡습용해성, 물에 녹으면 열발생. 수용액은 강한 알칼리Instrument수증기 증류기 장치응축기냉각기가열기구 등{Setting방 법(Method){나프탈렌 10g, 황산수은 5g, 진한황산 150g을 200㎖ Retort에 넣고, 나프탈렌의 입자표면이 용해하여 용액이 될 때까지 서서히 가열한다.{냉각기를 Retort(가지 달린 플라스크)에 연결하고 온도를 300 로 올린다.주의 : 반응 중 증류되는 프탈산이 냉각응고 되어 관을 막으면, 계속 발생되는 SO2, CO2가스 때문에 폭발의 위험이 있으니 주의한다.{Retort로부터 나오는 유출물을 냉수가 들어있는 용기에 여과하고 찬물로 세척한다{묽은 NaOH 용액에 용해하여 미반응 나프탈렌을 제거하고 남은 액을 HCl로 1:1 산성화시킨다.{결정이 석출되면 뜨거운 물 또는 알코올로 재결정하여 백색의 프탈 산(무색)을 얻는다.{프탈산을 84 ∼ 200 로 가열하여 무수프탈산을 얻는다.결 과(Result)실험치{A. 석출 전의 거름종이 무게(2장)1.7gB. 석출 후의 거름종이 무게5.15g석출된 무수프탈산의 무게 = B - A5.15-1.7=3.45g이론치 수득량 계산(반응에 의해 생성되는 무수 프탈산의 무게)나프탈렌과 무수프탈산은 1:1반응이므로나프탈렌의 질량/나프탈렌의 분자량 = 무수프탈산의 질량/무수프탈산의 분자량10g / 128g/gmol = Xg / 166g/gmolX = (10g×166g/gmol) ÷ (128g/gmol) = 12.97gMt = 12.97g수득률 계산Mp = 실험치/이론치 × 100= 3.45g/12.97g × 100 = 26.60(%)상대오차 계산상대오차 = ｜3.45-12.97｜ / 12.97 × 100 = 73.4%토 의(Discussion)우선 우리 조는 실험치를 얻지 못하여 선배들의 자료를 도용하였다실험에 대하여 완벽히 이해하지 못함으로서 발생하는 실험기구 셋팅상의 문 제가 있었다.Retort와 냉각기를 연결할 때 Retort 의 위쪽에 연결해야 하거늘 냉각기를 옆으 로 난 관에 연결하여 발생하는 기체가 냉각기를 타고 나오는데 문제가 있었다.Retort로부터 나오는 유출물을 냉수가 들어있는 용기에 여과하여야 하거늘 아무 것도 없는 플라스크에 담으려 하여 여과물을 얻지 못했다.그 후 모래중탕으로 온도를 240도 까지 올린후 검은 기체가 발생하며 냉각 기를 통해서 플라스크로 여과가 될 것을 기대하고 있었는데 반응이 없었다.온도의 상승이 더디어서 분센버너를 두 개를 이용하여 하나는 바닥에 정상 적으로 두고 하나는 스탠드에 고정하여 모래중탕기의 측면을 가열하였는데 온도를 높이는데 효과가 좋았다.실험도중 유독가스가 자주 발생하여 호흡에 곤란이 있었으며 차기 실험에 반영하겠다환풍기를 유독가스의 발생부위에 적극활용하겠다마스크를 준비하여 만일의 상황에 대비하겠다.

공학/기술| 2004.05.22| 5페이지| 1,000원| 조회(539)

산화반응, 화공, 실험

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[화학공학] 화공기초실험 알킬화

제 출 일 : (3-24-04)실험제목 : 알킬화 반응조 원 :소 속 :목 적(Object)벤젠으로부터 에틸벤젠을 합성함알킬화(Alkylation)의 원리를 이해함.이 론(Theory)유기화합물의 분자내에서 알킬화제의 작용으로 알킬기를 도입하는 반응을 알킬화반응이라 함알킬화제로는 할로겐화알킬, 알코올, 올레핀 등이 사용되며 때로는 에테르, 에스테르, 폴리 알킬벤젠 등도 사용됨.알킬화반응은 실험실에서 여러 가지 유기화합물을 합성하는 데 중요할 뿐 아니라, 유기합성공업의 중요한 단위조작으로서 염료 의약품 향료 합성수 지 합성고무 등을 제조하는 데 널리 응용되고 있음알킬화되는 원자는 보통 유기화합물을 구성하고 있는 탄소 질소 산소 등 이지만, 수은 붕소 등과 같은 금속원자도 있으며, 이들 원자의 종류 및 화 합물의 형태에 따라 알킬화반응의 방법이 다양함.{대체로 알칼화반응속도는 느리므로 반을물의 농도와 반응온도와 압력을 조 절한 것이며 H2SO4, HCl, HF, AlCl3, FeCl3, BF3 등의 촉매를 사용하여 반 응속도를 촉진시킴.{ArH ~+~ RX~ --AlCl_3 -- > ~ArR~+~HX⇒ 이 반응을 Friedel-Crafts 반응이라 한다.{AlCl3와 같은 Lewis Acid(HF, FeCl3, SnCl3, BF3등 ) 존재 하에서 방향족 화합물에 알킬 및 아실기를 치환시키는 Friedel-Crafts 반응에서는 여러 가 지 반응조건, 즉 반응온도, 압력, 촉매 등의 영향이 커서 배위 방향이 이에 따라 변화가 일어남.{실 험(Experiment)Reagent{녹는점/끓는점 단위(섭씨온도)구 분특 징벤젠(C6H6)분자량78벤졸(benzole)이라고도 한다. 분자식 C6H6. 독일어의 Benzol 에서 이름을 따옴. 1825년 M.패러데이가 석유가스 속에서 발견하였고, 33년에는 독일의 화학자 E.미처리히가 벤조산과 석탄의 건류에 의하여 벤젠을 합성함. 석탄을 건류할 때 생성되는 가스 및 타르 속에, 또 석유 유분(溜分)의 분해생성유 및 개질유 속에 존재. 석유원료 속에도 미량이 존재.특유한 냄새가 나는 무색 액체, 휘발성`알코올 클로로포름 에테르 이황화탄소 사염화탄소 아세톤 등의 유기용매에 녹지만, 물에는 잘 녹지 않음. 질산과 진한 황산과의 작용으로 니트로벤젠을 생성. 철을 촉매로 하여 할로겐을 작용시키면 할로겐화벤젠이 생기고, 진한 황산과 가열하면 벤젠술폰산이 생김. 이상과 같은 치환반응에 비하여 첨가반응은 비교적 일어나기 어렵지만, 니켈이나 백금을 촉매로 하여 접촉환원시키면 시클로헥산을 생성하고, 빛의 존재하에 염소를 작용시키면 벤젠헥사클로리드(BHC)를 생성.녹는점5.5끓는점80.1브롬화에틸(CH3CH Br)분자량108.97브롬에탄 또는 브롬에틸, 무색의 액체, 비중 1.4708(15 )물에는 잘 녹지 않으나, 에탄올 에테르 등 유기용매(有機溶媒)와는 임의의 비율로 섞임. 에탄올을 브롬화수소산 및 황산과 함께 가열하면 얻음. 강한 자극성이 있으며 허용량은 공기 중에서 200ppm이다. 유기합성시에는 에틸화제로 사용되며, 또 마취제로도 사용됨.녹는점－115.5끓는점38.4염화 알루미늄(AlCl3)녹는점190.2순수한 것은 무색의 결정이나, 보통은 철로 인해서 착색되어 있음. 공기 속에 방치하면 수분을 흡수하고, 가수분해되어, 염화수소의 흰 연기를 발생함. 가열하면 승화하여 기체가 되는데, 기체속에는 Al2Cl6로 존재함. 승화점 183 이다. 대부분의 유기용매에 녹아 프리델-크래프츠반응을 일으킴. 물과는 폭발적으로 반응하여 다량의 염을 만듬. 이 경우 수용액에서는 수화물을 석출하지 않음.염화칼슘 (CaCl2)녹는점772천연으로는 복염(複鹽)으로서 타키하이드라이트 등의 광물로서 산출됨. 또, 바닷물 속에 0.15% 함유되어 있음. 무수물은 조해성이 있는 사방정계의 백색결정. 물에 대한 용해도는 크며, 1g의 물에 74.5g 녹음. 알코올 아세톤 등에도 녹음. 공업적으로는 암모니아-소다법(솔베이법)을 시행할 때, 암모니아 증류탑의 폐액(廢液)을 농축하여 식염을 회수할 때 다량으로 얻음.끓는점1,600Instrument4구플라스크, 버너, 교반기, 온도계, 분액깔대기, 고무관, 냉각기Setting{ 알킬화 반응방 법(Method){플라스크에 벤젠 50g과 브롬화에틸 22g을 넣고 환류냉각기를 장치한다.{염화알루미늄 6g을 서서히 가하고 플라스크를 때때로 흔들어준다.{BrH 가스의 발생이 적어지면 수증기 중탕에서 가열하여 온도를 올린다{1시간 동안 반응물을 환류 시킨다{반응이 완결되면, 얼글 75g, 물 50ml 와 conc HCl 12g의 혼합 물에 교반하면서 냉각된 반응 혼합물을 가하면 알루미늄화합물 은 용해하고 분액깔대기에서 물에 불용인 벤젠층을 분리한다.{분리한 벤젠층을 5~6g의 염화칼슘으로 건조시키고 분별증류장 치에서 서서히 증류하여 80~85 에서 벤젠을 회수하고 85 이 상에서 유출되는 액은 다시 모아 다시 분별증류하면 132~138 에서 에틸벤젠이 유출된다.결 과(Result){구 분반 응 전반 응 후반 응 물벤젠 (Benzene)50 g브롬화 에틸 (ethyl bromide)22 g염화 알루미늄 (Aluminum Chloride)6 g생 성 물에틸 벤젠 (rthyl benzene)1.32 g이 실험의 반응식C6H6 + C2H5Br C6H5C2H5 + HBrC6H6 : C6H5C2H5의 생성비는 1 : 1벤젠의 ㏖ = {50g over 78g= 0.641㏖C6H5C2H5의 이론적 수득량 = {0.641㏖ times 106g= 67.95 g수율(%) : {1.32g over 67.95g times 100= 1.94 %토 의(Discussion)실험간 유독가스 배출에 대비마스크를 준비하여 착용함후드를 유독가스 발생예상지역에 설치함

공학/기술| 2004.05.22| 7페이지| 1,000원| 조회(628)

화공, 실험, 알킬화, 기초실험

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[화학공학] 화공기초실험 디아조화

제 출 일 : (3-31-04)실험제목 : 디아조化 및 짝지움조 원 :소 속 :목 적(Object)염료 및 유기안료 중에 가장 큰 비율을 차지하고 있는 아조화합물의 제조에 있어서 디아조화 및 짝지음 반응은 대단히 중요하다.디아조화와 짝지음 반응에 의하여 염료를 합성함과 동시에 이 반응이 미치 는 여러 가지 조건을 검토한다.이들 반응의 염색에의 응용을 통하여 저분자물이 고분자 화합물에 흡착되는 과정에 관하여 관찰한다이 론(Theory){구 분내 용디아조화 반응방향족 1차 아민(Ar-NH2)에 염산의 존재하에서 아질산을 반응시키면 디아조늄염(Ar-N2Cl)을 생성한다.이 디아조化 번응의 일차적인 방법으로서는 아민 1몰을 약 10배 량의 H20와 약 2.5몰의 염산에 용해시키고 얼음으로 냉각하여 0˚C 근처에서 교반하면서 계산량의 아질산소다(NaNO2)수용액을 가한다.그러나 sulfanilic acid와 같이 SO3H기를 가지며 물과 염산에 거의 녹지 않는 아민을 디아조化할 경우에는 가성소오다 또는 탄산소오다를 사용하여 물에 녹이고 이것에 NaNO2를 가한 용액을 묽은 염산 중에 주입시켜 디아조化를 행한다. 또 염기성이 극히 작고 염산에 용해하지 않는 아민은 이엇을 conc H2SO4 중에 녹여서 nitrosile sulfuric acid를 사용하여 디아조化 할 경우도 있다.{구 분내 용짝지음 반응디아조늄염은 일반적으로 반응성이 크므로, 저온에서도 다른 방향족 아민류, 페놀류 등과 각각 산성 및 알칼리성에서 반응시켜 짝지음을 일으키고 아조 화합물을 생성한다.예를 들면,Ar-N2Cl + {-OH → Ar-N={-OH여기서, 디아조늄염을 만드는 아민류를 짝지음 성부이라고 한다.나프톨 염색디아조化 및 짝지음 반응을 염색과정에 응용한 실예로서의 나프톨 염색은 특수한 염색법이긴 하지만 셀률로우스 섬유 등의 염색에 널리 사용되고 있다. 우선 Naphthol AS류를 가성소다 용액에 용해하고 이 용액에 섬유를 침투하여 미리 짝지음 성분을 섬유에 흡착시켜 놓는다. 다음에 base류를 디아조化한 디아조늄염 용액 속에 이 섬유를 넣고 짝지음 반응을일으켜 섬유 상에서 염료를 합성한다.짝지음 성분과 디아조 성분의 조합에 따라 각종, 특히 적색의 염색이 가능하다. 또한 끝으로 섬유의 표면에 묻은 염료를 씻어버리고, 특히 마찰 견뇌도를 향상시키기 위하여 soaping을 한다.실 험(Experiment)Reagent{녹는점/끓는점 단위(섭씨온도)구 분특 징Sodium carbonate(탄산나트륨) Na2CO3녹는점852일반적으로 탄산소다 또는 소다라고 하는 탄산나트륨은 화학공업에서 쓰이는 가장 중요한 제품의 하나로서 공업적으로는 암모니아 소다법으로 만들어지며 역사적으로는 르블랑법, 전기분해법도 쓰인적이 있다. 비누, 유리, 수산화나트륨, 탄산수소나트륨의 제조원료로 쓰이며 제지, 물감공업, 시약, 의약품 등에 쓰인다.비중2.533굴절률1.535Sulfuric acid(황산)H2SO4녹는점10.49산화황을 더 녹인 것을 발연황산이라고 한다. 수용액에서는 약 90%이상인 농도를 가진 것을 진한 황산이라고 하고, 이보다 훨씬 낮은 농도인 것을 묽은 황산이라고 한다. 부식성의 물질로 흘렸을 때의 응급처치는 다량의 물로 씻어낸 후 최종적으로묽은 NaHCO3용액으로 씻어낸다. 먹었을 때에는 위에 구멍이 날 수 있으므로 절대 마셔서는 안된다. 묽은 황산은 Zn, Fe, Mg, Al등과 작용하여 수소를 발생하나, 차고 진한 황산은 작용하지 않는다. 또 유기물 특히 히드록시기를 가진 방향족 화합물과반응하여 술폰산을 만든다. 황산은 공업적으로 용도가 넓다. 비료, 폭약, 물감, 석유의 정제, 석탄제조, 철강공업, 방직, 제지, 식품 공업등에 쓰인다. 탈수, 건조에도 사용된다.밀도1.834끓는점317Hydrochloric acid(염산)HCl밀도1.19염화수소의 수용액으로 염화수소산이라고도 한다. 공업적으로는 수소와 염소의 혼합가스를 석영 또는 불침투성 흑연으로 만든 반응관 중에서 반응시킨다. 이와같이 만든 것을 합성 염산이라 한다. 많은 금속을 상온에서 녹이고 수소를 발생한다. 휘발성이 크기 때문에 과량의 염산은 가열하여 쉽게 제거할 수 있다. 시약, 무기약품, 새소류의 제조, 의약품, 이외 다방면에 이용된다.끓는점110Sodium nitrite(아질산나트륨) NaNO2녹는점276.9질산나트륨에 납을 가하여 녹이거나 수산화나트륨 수용액에 산화질소를 흡수시켜, 농축 결정시키면 얻어지는 무색 마름모 결정이다. 용융염에서 덩어리모양 결정을 육성시킬 수 있다. 퀴리온도 163℃ 이하에서는 강유전체이고, 이 온도 이상에서는 강유전성을 잃는다. 320℃이상에서는 분해한다. 흡습용해성을 가진다. 물에 대한 용해도는 85.5g/100g(25℃)이다. 물감제조, 염색, 유기합성 등에 쓰인다.비중2.168Instrument4구 플라스크, 물중탕, 냉각기, 분액깔대기, 온도계{술폰化 실험장치Setting방 법(Method){↑디아조화반응↓300ml 비커에 나프티온 산 4.9g을 넣고 H2O 100ml를 가하여 가열 용해.{얼음으로 냉각시켜 5℃로 하고 HCl 4.4ml를 메스실린더로 주입{나프티온산이 석출됨 이 용액을 5℃로 유지하면서 교반하고 NaNO2 1.4g을 50ml의 물에 용해시킨 용액을 서서히 주입한다{30분동안 교반을 계속하면 디아조 화합물이 담황색침전으로 생성{이 서스펜션을 짝지음 반응에 이용{↑짝지움반응↓500ml의 비커에 나프티온 산 4.9g을 취하고 Na2CO3 6.4g을 물 100ml에 용해.{이 용액에 위 실험의 서스펜션을 잘 교반하면서 가한다.{짝지음은 즉시 일어나면 염료의 Na 염이 생성된다. 물중탕에서 가온하고 이것에 NaCl 40g을 가하여 용해하고 방치하여 냉각한다.{생성물을 여과하고 여과액을 증발접시에 옮겨 물중탕 중에서 건조한다.{↑전처리↓나프롤 3ml를 로우드액 2ml와 잘 혼합한 후 온수 40ml를 가하여 일단 끓여서 녹이고 약 50℃까지 냉각.{물을 가하여 전량이 200ml의 용액으로 되도록 한다.{↑염색↓Fast Scarlet G Base 1.0g을 온수 10ml 및 HCl 2ml에 녹이고 찬물 15ml를 가한다.{다시 물로 냉각시켜 유리막대를 이용하여 교반하면서 NaNO2 0.5g을 H2O 5ml에 용해시킨 용액을 한꺼번에 가한다.{10분간 방치한 후 초산 나트륨 1g을 물 5ml에 녹인 용액을 가하고 전량이 200ml가 되게 한다.{이 디아조화 액 200ml를오 물로 희석하고, 이에 전처리한 면포를 침적한다.

공학/기술| 2004.05.22| 6페이지| 1,000원| 조회(733)

화공, 실험, 디아조화, 박성진

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