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[자연과학]0.1N-NaOH 1000ml 제조 및 Factor 구하기

실 험 날 짜 : 2006년 3월 31일학 번 : 045071이 름 : 허 진 주※ 실험 주제 : 0.1N-NaOH 1000ml 제조 및 Factor 구하기Ⅰ. 서론농도의 개념과 액체 시료의 조제 시 N농도의 결정 방법을 이해하고 초자 기구를 이용한 시약의 조제 방법을 익힌다. 또한 그에 따른 NaOH수용액(NaOH표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다.?Ⅱ. 재료 및 방법1. 재료1) 0.1N-NaOH 1000ml 제조NaOH, Distilled Water(증류수), 1000ml Beaker 1개, 1000ml V-Flask 1 개, Funnel 1개, 세척병, 유리막대2) 0.1N-NaOH 1000ml의 Factor 구하기0.1N-HCl, Methyl Red(0.04% MR in 96% Ethanol), Buret, Beaker 3개, 10ml Pippet 1개,1ml Pippet 1개, 유리막대 3개, Chemical Balance2. 방법1) 0.1N-NaOH 1000ml 제조① 실험 재료를 준비한다.② 1000ml Beaker에 500ml 증류수를 넣는다.③ Chemical Balance에서 NaOH 4.28g을 측정한다.?NaOH⇒ 100%:4g=93%:x, x=3.72, ∴넣을 NaOH = 4.28g④ Beaker에 측정한 NaOH를 넣고, 유리막대로 잘 저어준다.⑤ Funnel을 이용해 V-Flask에 넣는다.⑥ 증류수로 Beaker를 여러 번 헹궈준다.⑦ 1000ml V-Flask의 meniscus를 맞춘다.⑧ 이것을 Funnel을 이용해 시약병에 넣는다.⑨ 시약병에 lavel을 붙인다.2) 0.1N-NaOHl 1000ml의 Factor 구하기① Beaker 3개에 0.1N-HCl을 10ml Pippet을 이용해 10ml를 취하여 각 각의 Beaker에 넣는다.② 1ml Pippet으로 MR을 적당량 Pippeting한 후, Beaker에 3~4방울 떨어뜨린다.③ Buret에 0.1N-NaOH을 넣고 눈금을 읽는다.④ 각 각의 Beaker에 0.1N-NaOH을 점적하면서 Beaker를 잘 흔들어 준다.⑤ ④을 반복한다.⑥ 색깔이 연한 핑크색에서 투명색으로 변하는 종점(End Point)를 찾아 눈금을 읽는다.⑦을 이용해 F′을 구한다.( 0.1×10×0.9699=0.1×V′×F′)[V,F=HCl, V′=넣은 NaOH, F′=NaOH의 Factor]⑧ 세Beaker의 계산 결과의 평균을 낸다.실 험 날 짜 : 2006년 3월 31일학 번 : 045071이 름 : 허 진 주※ 실험 주제 : 0.1N-NaOH 1000ml 제조 및 Factor 구하기Ⅲ. 결과 및 고찰0.1N-NaOH 1000ml 제조 후 이것l의 Factor을 구하기 위해서 세 Beaker에 담은 0.1N-HCl양은 10ml이고 여기에 Pipette 으로 MR을 Pipetting하여, Beaker에 3~4방울 떨어뜨린 후 Buret으로 제조한 0.1N-NaOH를 넣고 조금씩 적정 하였더니, 들어간 0.1N-NaOH 양이 A = 8.2, B = 8.1,C = 8.3이었다. 각각의 Factor를 구해 보면,A : 0.1×10×0.89207=0.1×8.2×F′ ∴F′=1.08789B : 0.1×10×0.89207=0.1×8.1×F′ ∴F′=1.10132C : 0.1×10×0.89207=0.1×8.3×F′ ∴F′=1.07478이었다. 세 개의 평균이 제조한 0.1N-NaOH의 Factor이다. 평균이 1.088로 구하는 0.1N-NaOH의Factor는 1.088이다. 이것을 표로 나타내 보면,Beaker0.1N-HClNaOH 처음 부피NaOH 나중 부피넣은 HCl의 부피Factor′A102516.88.20.96524B1016.8128.10.83731C10125.58.30.87365평균(Factor) : 1.0880.1N-NaOH의 FactorFactor가 1이 나와야 하지만 실험 결과는 1.088로 오차가 0.088로 나왔다. 이것은 첫째로 구한 0.1N-HCl의 Factor가 정확하지 못한데 이유가 있다. 0.1N-NaOH의 Factor를 구하기 위해서는 0.1N-HCl의 Factor를 이용하기 때문에 0.1N-HCl의 Factor의 정확도가 요구된다. 그러나 실험기구의 이용이 익숙하지 않은 이유와 기구상의 문제로 확실하지 않았던 0.1N-HCl의 Factord의 이용이 실험결과에 오차가 생기게 하였다. 둘째로, Buret으로 0.1N-NaOH를 점적 할 때, Buret에 바셀린을 발라 흡착시키고 고무마개 까지 끼고 실험을 했음에도 불구하고, Buret으로 0.1N-NaOH가 조금씩 새었다. 그래서 넣은 0.1N-NaOH의 양에 오차가 생기게 되었고 그로인해 1에 가까워야할 Factor값에 0.088이라는 오차가 생기게 되었다. 또 하나의 이유는 0.1N-HCl와 MR의 혼합 용액에 0.1N-NaOH를 점적 할 때, 약간 핑크색이던 용액의 색깔이 갑자기 투명한색으로 변할 때의 부피, 즉 End Point를 잘 찾아야 하는데 Buret의 사용이 익숙하지 않아서 잘 찾지 못했다는 것도 오차가 생긴 이유 중에 하나이다.

자연과학| 2006.05.07| 2페이지| 1,000원| 조회(2,133)

naoh, 시약제조, factor

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