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과산화수소농도측정 실험 결과

6. 실험 결과a) 이론적으로 계산되어져서 나온 값...표준 KMnO4 용액의 제조 0.05M Na2C2O4 100ml 제조0.02M KMnO4 250 ml 분자량 : 134 g/mol분자량 : 158 g/mol 134 × 0.05 = 6.7 g158 × 0.02 = 3.16 g 100 ml --> 6.7 g × 0.1 = 0.67 g250 ml --> 3.16 g × 0.25 = 0.79 g5C O +2MnO +16H = 8H O + 10CO +2Mn위 반응에서 KMnO 와 Na C O 사이의 반응비는 2 : 5 임을 알 수가 있다.. 그러므로 반응에 사용되는 부피도 같은 비로 반응할 것이다.. 반응에서 0.05M 의 Na C O 25ml 와 황산과 증류수의 혼합액 30ml가 서로 섞였으므로 위 반응에는 Na C O 용액 25ml만이 적정에 이용되었다고 할 수 있다. 결국 이번 적정 실험에 쓰인 Na C O 용액의 몰 수는 몰농도와 사용된 부피와의 곱이므로 0.05M ?0.025ml로 계산하여 0.00125M이라는 결론이 나온다.. 이것은 다시 KMnO 와 Na C O 사이의 몰 수 비율에 맞추어 계산하여야 하므로 0.00125M에 2 KMnO mol : 5 Na C O mol을 곱해 주어야 한다.. 즉.. 수식으로는이라는 식이 성립이 되는 것이다.. 이 식의 값은0.0005 KMnO mol이다.. 위 실험은 직접 적정이므로 0.02.M의 KMnO 용액이 Xml와 반응 했을 때.. 0.0005 KMnO mol수가 나와야 한다.. 즉..0.02M ? Xml = 0.0005 KMnO mol가 되어야 한다. 이를 계산하면 원래 완전 적정에 이용되어야 할 KMnO 용액의 부피는 0.025L 즉... 25L가 되는 것이다.. 우리 조는 실험에서 22.5ml KMnO 용액이 적정에 이용되었으므로 직접 실험에 의해 측정된 종말점과 이론적인 당량점 사이에는 2,5ml가 차이나게 되는 것이다..b) 측정에 의해서 나온 값..실험에서 측정 결과 나온 값은 표준 KMnO 용액 22.5ml가 반응에 사용되었다.. 그리고 위 실험에서는 적정 오차는 2.5ml로 나왔다..c) 과산화수소의 농도 결정..2Na+ + 5C O + 2H = H C O + 2Na2MnO + 5H C O + 6H = 2Mn + 5CO + 8H O위 반응으로부터 과산화수소와 2MnO 사이의 반응비는 5 : 2 라는 것을 알 수 있다...과산화수소 반응도 역시 직접적정이므로 KMnO 용액과 반응하여 완전히 소멸되어야 한다.. 그러므로 ... 반응할 KMnO 용액의 몰 수를 먼저 구하여야 한다..0,02M KMnO 용액의 몰농도 ? 적정까지 사용된 KMnO 용액의 부피 (5.5ml) = KMnO 용액의 몰 수가 된다.. 식에서...

공학/기술| 2009.05.30| 2페이지| 1,000원| 조회(1,126)

실험, 과산화수소, 과산화수소측정결과

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