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유럽의 건축

유럽의 건축목 차고대시대건축 에게 건축 미케네 건축 그리스 건축 로마 건축중세시대건축 초기 기독교 건축 비잔틴 건축 로마네스크 건축 고딕 건축근대시대건축 르네상스 건축 바로크 건축 로코코 건축근세시대건축 신고전주의 건축 낭만주의 건축 절충주의 건축고대시대 건축에게 건축 (BC 3000년경~) 궁궐 건축의 중심. 크노소스 궁전은 크레타 문명 융성기의 유산으로 B.C 17∼15세기에 만들어진 것이며, 크레타섬의 북쪽 해안 가까이에 있다. 위 사진은 북쪽 입구이며 열주 사이로 수소의 조각이 보인다. 기둥하부가 가늘며, 프레스코 기법을 이용한 사실적이고 화려한 벽화가 있다.미케네 건축미케네 건축은 에게 건축의 융성․쇠퇴와 밀접하게 연관되어 있다. 유적은 그리 많이 남아 있지 않은 편이나, 아치 대용품으로 사용한 3각 형태의 상인 방에 사자 조각을 한 미케네의 사자문과 아트레우스의 보고가 있고, 특히 티린스 궁전의 생활 중심지인 메가론은 그리스 고대 신전 건축의 모태이다.미케네 문명의 중심지. BC 1400~1200년에 번영.사자문그리스 건축B.C.1100 ~ B.C.30년. 서양문화의 근원인 그리스의 헬레니즘 문화를 배경으로 한 고대 그리스에서 전개된 건축양식. 대표적인 건축물 바사이의 아폴로 신전, 올림피아의 제우스 신전, 파이스툼의 헤라 신전, 아테네 아크로 폴리스에 있는 파르테논 신전, 에렉테온 신전 등파르테논신전로마 건축 (고대후기)실용성(내부공간)울 중시. 기둥과 들보로 이루어진 그리스 건축과 에트루리아의 분묘나 성문에 사용한 아치형식 , 궁륭식. 정치적, 군사적 강대함을 과시하기 위해 대규모 건축물을 건설. 대표적인 건축물 콘스탄티누스 황제의 바실리카 , 개선문, 카라칼라 황제의 목욕장,하드리아누스 황제의 별장,콜로세움,트라야누스 황제의 기념주,갈의 수도교 등갈의 수도교콜로세움중세시대건축초기 기독교 건축313년 ~ 9세기경. 로마의 문화와 그리스도교 종교 문화가 합쳐져 만들어진 양식. 로마 신전의 기둥을 그대로 실내에 이용하여 건축. 조화와 형식에 대해서는 관심을 두지 않았음. 대표적인 건축물 바실리카 성당, 카타콤, 세례당 등비잔틴 건축330년 ~ 1453년. 동로마 지역에서 전개된 건축양식. 로마건축에 동양적인 건축요소를 혼합한 건축양식. 궁전과 교회 건축에서 발전. 대표적인 건축물 콘스탄티노플의 성셀기우스와 바커스성당(527) 및 성소피아 성당 (532～537), 라벤나의 성비탈레 성당(526～547), 베니스의 성마르코성당(1042～1085) 등성마르코 성당로마네스크 건축 (8세기말~ 13세기 초)피사성당(Pisa, 1062～1350)더램 성당고딕 건축13세기초~ 15세기 . 벽체는 엷어지고 창의 면적을 확대 취약화된 벽체를 역학적으로 보호하기 위하여 지골궁륭을 적용. 궁륭․입구․창 등에서 첨두형 아치 사용. 성당 안 공간 구성을 시각적으로 강조.밀라노 성당1386-1577)근대시대건축르네상스 건축 (15세기초~16세기)기둥, 반원형 아치, 원통형 볼트, 돔이 다시 사용 구조 기술을 건축표현의 수단으로 사용 선과 면을 바탕으로 한 건축. 원이 가장 완전한 기하학적 형태.미켈란젤로의 성베드로 궁전샴보르궁전바로크 건축17세기초 이탈리아에서 발생되어 17, 18세기에 걸쳐 로마를 중심으로 이탈리아, 프랑스, 독일, 영국 등의 유럽국가에서 전개된 건축양식, 바로크 건축은 고전적 법칙의 무시라 할 수 있다. 또 하나의 특징은 극적 효과의 추구이다.성로렌쪼성당베르사유 궁전성파울성당로코코 건축18세기 초부터 1770년까지 프랑스를 중심으로 전개. 영국, 독일 등에 영향, 종교와 절대왕권으로 공적 생활위주로 전개된 바로크 양식과는 대조적으로 개인의 사적 생활을 위주로 전개, 섬세하고 우아하며 개인생활에 쾌락을 주는 개인위주의 소규모 공간창조에 열중, 실내를 곡선과 곡면을 이용하여 우아하고 화려하게 장식더비경상수시궁근세시대건축신 고전주의 건축프랑스 대혁명(1789), 산업혁명(18세기 후반)으로 시작 시대를 초월하는 절대적인 미는 그리스와 로마의 건축이라 믿고 그리스와 로마양식을 모방, 그리스와 로마의 건축을 정확하게 복원하는데 주력하여 내부의 기능을 무시한 외피의 형식을 중시.개선문대영박물관니콜라이교회낭만주의 건축형식에 구애받지 않는 자유로운 감정을 존중 주관적 서정주의에 기초를 둔 민족주의 구조와 실용에 중점 두고 근대적으로 접근 고대보다는 당시와 시간적으로 가까우며 자기 국가와 민족의 기원으로 삼고 있던 중세의 고딕양식에 주목국회의사당퀼른성당절충주의 건축다양한 과거의 건축양식을 개인의 취향에 따라 선택. 그리스, 로마 위주의 신고전주의 건축과 고딕위주의 낭만주의 건축처럼 일정한 양식에 국한되지 않고 과거의 모든 양식을 이용.파리 오페라하우스젬퍼의 국립 가극장브라이톤 궁{nameOfApplication=Show}

공학/기술| 2008.06.04| 31페이지| 2,500원| 조회(557)

유럽의 건축, 시대별 유럽 건축, 유럽건축역사

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질소순환을 질소고정-질산화작용-질산염감소-탈질소반응 과정을 통해서설명.

nitrogen cycle (질소 순환)① nitrogen fixate (질소 고정)② nitrification (질산화 작용)③ nitrate reduction (질산염 감소)④ denitrification (탈질소반응) 이 과정이 어떤 과정인지 질소화학반응을 통해서 설명.nitrogen cycle (질소 순환)모든 생물은 단백질이나 다른 여러 가지의 필수 유기분자를 구성하는데 있어서 질소원자를 필요로 한다. 78%가 질소로 구성된, 매우 큰 질소저장소인 공기가 존재함에도 불구하고, 질소는 흔히 생물체에 대한 제한이자로 작용한다. 그 이유는 대부분의 생물체가 기체상태의 실소(N2)를 이용할 수 없기 때문이다.식물이 단백질을 만들기 위해서는 고정된 형태 즉, 화합물 형태로 결합된 질소를 확보해야만 하며, 가장 많이 이용되는 형태가 질산이온(NO3-)형태이다. 그럼에도 불구하고 암모니아(NH3) 요소와 같은 다른 형태의 화합물이 자연계나 농업 등에서 성공적으로 사용된다.▶ 질소순환 메카니즘①토양 속의 유리 질소: 질소 동화 세균류의 작용으로 식물체에 공급(단백질 형태로)예) 뿌리혹 박테리아, 아조토박터②식물체 내의 질소: 동물이 먹이로 이용한다.③NH3(NH4+): ㄱ. 동식물의 사체, 배설물은ㄴ. 토양 속의 아질산균이 NH3(NH4+)를 NO2-(아질산 이온)으로 바꾸고 질산균은 NO3-(질산 이온)으로 변화 시킨다.④탈질소 작용 : 탈질소 균이 토양 속에서 질산이온을 환원시켜 질소 가스(N2)로 만들어대기 중으로 돌려보낸다.① nitrogen fixation (질소 고정)질소분자(N2)는 상온에서 다른 원소와 쉽게 결합하지 않는 기체로서, 질소원자가 다른 원자와 결합할 수 있도록 질소분자를 쪼개는 데에는 많은 에너지가 요구된다. 생물권에서 이와 같은 질소를 고정시키는 방법(공기중의 유리된 질소로부터 질소화합물 즉, NH3등을 만드는 과정)으로 3가지가 존재한다.첫째는, 번개에 의한 질소의 고정이다. 번개의 거대한 에너지는 질소분자를 붕괴시켜, 대기 중의 산소와 결합할 수 있게 한다. 이렇게 해서 형성된 질소산화물은 비에 녹아들어 질산으로 전환되어 지표면에 도달된 후, 식물에 이용된다. 이와 같이 대기 중에서 번개에 의해 고정되는 질소의 양은 전체 질소고정량의 5~8%로 추정된다.둘째는, 인간에 의한 산업적 질소고정방법이다. 제1차 세계대전 직전에 독일에서, 전통적인 화약의 제조에 필요한 질산에 대한 수요는 질소고정공업의 발달을 가져왔다. 이 공정에서 수소(보통 천연가스나 석유로부터 얻음)와 질소가 반응하여 암모니아(NH3)가 형성되는데, 반응이 효율적으로 진행되기 위해서는 높은 온도(600℃), 거대한 압력, 촉매 등이 있어야만 한다.오늘날 공업적으로 고정된 질소의 대부분이 비료로 사용되는데, 최초 산물인 암모니아를 직접 사용하기도 하나, 대부분 요소나 질산암묘늄(NH4NO3)과 같이 더 가공된 형태를 사용한다. 식량생산을 위한 농업의 발달은, 공업적으로 고정된 질소생산량(화학비료 생산량)의 끊임없는 증가를 가져왔는데, 아마도 그 양은 오늘날 생물권에서의 모든 질소고정량의 1/3에 해당하는 것으로 추정되며, 이러한 사실은 생물권 스스로의 기능에 대한 인간의 과도한 간섭 내지는 침입을 나타낸다.이러한 생위의 유해로운 부작용으로, 질소비료 성분이 농장으로부터 인근의 하천이나 호소에 유입되어 조류의 폭발적인 증가(물꽃현상, algal blooming)를 초래하는 경우를 종종 볼 수 있다.셋째는, 미생물에 의한 질소의 고정이다. 완두콩, 알팔파(목초의 일종), 토끼풀등의 콩과식물의 뿌리혹에는 Rhizobium 속의 그람음성의 간균들이 공생하는데, 이 세균들은 그들 자신뿐만 아니라 숙주인 콩과식물을 위해서도 대기 중의 질소를 고정할 수 있는 능력이 있다. 이 밖에 어떤 방선균은 공과식물이 아닌 다른 식물과 공생하면서 질소고정을 하며, 기타 Azotobacter나 Clostridium과 같은 세균은 토양에 독자적으로 존재하면서 질소고정능력을 발휘한다. 약간의 남조류는 질소고정 능력이 존재하여 논과 같은 준-수중한경의 비옥도를 유지시키는데 중요한 역할을 한다.이들 질소고정 세균들은 자신의 ATP와 nitrogenase를 이용하여 공기 중의 질소를 암모니아 형태로 고정시키는데, 이는 다시 이들 세균이나 식물에 필요한 단백질이나, 질소를 필요로 하는 다른 유기화합물로 합성된다. 한편, 질소고정 세균들과 공생관계를 이루지 못한 식물들은 토양으로부터 질소성분 - 주로 질산이온 형태(NO3-) - 을 흡수하여 단백질 등 필요한 물질을 합성하게 된다.② Nitrification (질산화 작용)암모니아는 앞에서 살펴본 바와 같이 식물의 뿌리를 통해서(콩과식물) 혹은, 식물의 잎을 통해서 흡수될 수 있다(식물의 잎을, 방사성 동위원소로 표지된 암모니아 가스에 노출시켰을 때 이를 흡수하여 단백질로 합성시킨다). 그러나, 부패 미생물에 의해 발생된 암모니아의 대부분은 질산태로 전화된다.이 과정은 두 단계에 의해 완성되는데 첫 번째 단계로, Nitrosomonas 속 세균이 암모니아를 아질산태(NO2-)로 산화시키로, 두 번째 단계에서 Nitrobacter 속 세균이 아질산태를 질산태(NO3-)로 산화시킨다. 이들 두 집단은 이 과정에서 발생되는 에너지를 가지고 생활하며, 탄소원으로는 CO2를 이용하기 때문에 화학적 자가영양 세균이며 질화세균이라 한다. 에너지를 얻기 위한 그들의 이러한 활동을 통해 질소는, 식물의 뿌리에 쉽게 이용될 수 있는 형태(질산태)로 전환된다.유기물질의 광물질화작용으로 방출한 암모니아성질소(NH4+)는 질산화박테리아에 의해 아질산성 질소(NO2-, nitrite)을 걸쳐 질산성질소(NO3-)로 산화된다.

자연과학| 2008.06.04| 4페이지| 1,000원| 조회(2,152)

질소 고정, 질소 순환, 질산화 작용, 질산염 감소, 탈질소반응

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고액비에 따른 pH와 EC 비교

고액비에 따른 pH ? EC의 비교Ⅰ. 서론1.1. 연구배경1.1.1. pH(수소이온농도)의 연구배경용액 속의 수소이온 농도.수소이온지수 · 페하 · pH라고도 한다. 수소 지수로서 나타낸다. 용액 1ℓ 속에 존재하는 수소이온의 그램이온수를 의미하며, 페하(pH)라는 기호로 표시한다. 수소이온은 매우 작은 값이므로 사용하기가 매우 불편하다. 따라서 수소이온을 간단한 값으로 표시하기 위하여 수소이온의 역수에 상용 로그 값을 취하여 사용한다. 수소이온농도와 수산화이온농도의 곱은 수용액의 액성에 관계 없이 항상 일정하다.순수한 물일 경우 1기압 25℃에서 수소이온의 농도가 약 10-7그램 이온인 점을 기준으로 해서 pH=log 1/[H+]=7을 중성, pH가 7보다 작을 때 이 용액은 산성이며, pH가 7보다 클 때에는 알칼리성이라고 한다. 물고기가 살고 있는 담수의 pH는 6.7∼8.6이며, pH는 폐수처리를 할 경우, 중화·응집 등 화학적 처리를 할 때 중요한 구실을 한다. pH 값을 측정하는 데는 전위차측정법, 비색측정법 등이 있다.1.1.2. 전기전도도의 연구배경물질 내에서 전류가 잘 흐르는 정도를 나타내는 양.고유전기저항의 역수로서, 도전율이라고도 한다. 단위는 皮/m(모매미터) 또는 皮/cm(모매센티미터) 또는 S/m(지멘스매미터)이다. 단, 전선 등 도선의 전기전도율은 보통 국제적으로 정해진 표준연동의 전기전도율과의 비를 백분율로 나타내므로 퍼센트 전기전도율이라고 한다. 일반적으로 전기전도율은 전하를 운반하는 입자의 수, 그 하전량과 이동도의 곱에 비례한다. 이것들의 양은 전기적 조건·온도·압력·빛 등의 외적 조건에 의해서 변하고, 물질의 구조에 크게 좌우된다. 금속 등에서는 크고 절연체에서는 작으며, 반도체에서는 그 중간값을 취한다. 또한 전기전도율을 전기전도도라고도 하는데, 전기전도도는 전기저항의 역수, 즉 콘덕턴스를 뜻하는 경우도 있다.1.2. 연구목적이번 실험에서 우리 조는 토양의 고액비에 따른 수소이온농도와 전기전도도의 변화를 알아보고 변화에 H(수소이온농도)개념중요한 많은 문제에서 작은 농도의 수소이온이나 수산화이온을 취급할 필요가 있고 이들 농도를 표시하는 방법은 불편하지만 필요하다. 이를 위하여 1909년 Sorensen은 묽은 농도의 H+이나 OH-을 표시하는데 매우 편리한 방법을 제안하였는데 이 방법은 H+이나 OH-의 농도를 음의 대수로 표시한 것이다. Sorensen이 음의 대수를 택한 이유는 흔히 취급되는 농도가 1보다 작기 때문이다. 따라서 농도가 변할 때 이에 해당하는 농도의 음의 대수(log)가 반대로 변한다는 것에 언제나 주의해야 한다. 즉, pH의 감소는 H+농도의 증가이다.pH = -log[H+], pOH = -log[OH-]2.1.2. 용도별 pH허용범위수도 측면에서는 다음과 같은 이유들로 pH 6.5～8.6이 권장된다.1) 관 및 급수장치의 부식 면에서 pH 7.0 에 가까운 정도가 바람직하다.2) 지나치게 높으면 염소살균효과가 저하된다.3) 너무 낮으면 응집효과에 악영향을 미친다.물의 종류pH 허용범위음용수수산용수(하천)수산용수(해역)폐수(해역 이외에 방류하는 경우)폐수(해역에 방류하는 경우)5.8 ~ 8.66.5 ~ 8.57.8 ~ 8.35.8 ~ 8.65.0 ~ 9.0음용수 수질기준(pH 5.8~8.5)은 인간건강에 미치는 유해한 영향과 수처리 및 급수통계에 미치는 영향을 고려하여 설정된 것이다.수산 측면에서는 pH 6.5~8.6을 넘으면 영양소가 결합하기 시작해서 식물에 섭취되지 않게 되고 어류 생산이 저하되기 때문에 수산이용목적이 있는 수역에 대해서는 pH 6.5~8.6으로 설정하고 있다.하천에서는 유황성분이 많은 곳을 제외하고 대부분 pH 6.5~8.5의 범위 내에 들어온다. 일본 수질환경기준의 D유형과 우리 나라 V등급 이하에서는 공장폐수 등의 유입으로 인해 pH를 저하시키는 경우가 많고 또한 회복이 곤란한 것을 고려하여 산성 쪽으로 약간 낮춘 것이며, 한편 콘크리트 등으로 제조된 공공시설의 부식 발생을 방지하기 위해 최저한계로 pH 6.0~8.5로 설정하였있어 수확감소 현상이 일어나지 않도록 pH 6~8.5로 설정되었다. 호소의 경우는 식물 플랑크톤 등의 영향으로 광합성이 왕성한 시기, 즉 여름의 한낮 등에는 탄산가스의 흡수, 산소의 방출로 pH 9정도로 될 때고 빈번하다.2.2. 전기전도도2.2.1. 전기전도도전해질은 용액 중에서 양이온과 음이온으로 전리하며 용액에 전도성을 준다. 용액의 전도성에서도 옴의 법칙이 성립한다. 즉, R(저항)인 용액에 담근 한 쌍의 전극 간에 전위차 E를 적용하였을 때 용액에 흐르는 전류 는 저항의 역수 에 비례한다. 이를 전도도(conductance)라 하며 단위는 U(mho)이다.( l : 길이(cm), A : 일정한 단면적(cm2), R : 도체의 저항(Ω) )r은 도체의 비저항(specific resistance)이고 단위면적 1cm2 단위 길이 1cm의 용기 저항에 해당하는 비례상수이다.2.2.2. 전기전도도와 이온의 상호작용이온의 활동도 계수는 낮은 농도에서는 c1/2에 의존하며, 또 개별적인 이온의 성질이 아닌 이온의 전하 형태에 의존한다. 이러한 c1/2 의존 관계는 관심 대상 이온 주위의 이온 분위기를 가지고 설명할 수 있다.이온의 이동할 때의 영향을 고려하기 위해서는 이온 분위기를 구형의 전하구름이라고 보는 것이 좋다. 이온 분위기를 형성하는 이온들은 중심의 이동하는 이온을 무한히 빨리 쫓아가면서 조절되지 않으며, 따라서 이동하는 이온의 전면에는 불완전한 이온 분위기가 형성되고 꼬리에는 불완전하게 쳐진 이온 분위기가 남는다. 그리하여 전체적으로는 이온 분위기의 중심이 이동하는 이온보다 조금 뒤쪽으로 옮겨진 것과 같은 효과가 나타난다. 이온과 전하 구름의 전하들은 서로 반대이므로 결과적으로는 중심 이온의 이동 속도가 느려진다. 이와 같은 이온들의 이동도 감소를 완화 효과라고 부른다. 이 개념을 확인하는 한 가지 방법은 대단히 높은 교류 주파수에서 전도도를 측정하는 것이다. 이때는 중심 이온이 대단히 빠르게 앞뒤로 왔다 갔다 하므로 이온 환경에 의한 항력 효과가 평다 다른 또 하나의 영향을 미친다. 이미 배운바와 같이 이온이 용액 속을 통과할 때는 점성 항력을 받는다. 이온 분위기가 존재할 때는 이 이온 분위기가 중심 이온과 반대 방향으로 이동하므로 이 저항 효과가 더 커진다. 전기 이동 효과라고 부르는 이 효과는 점성 항력을 크게 하여 주고 표류 속력을 낮추어 주기 때문에 전도도를 낮추어준다. 이들 효과를 정량적으로 수식화하기는 대단히 복잡하지만, Debye-Huckel-Onsager 이론을 이용하여 Debye-Huckel 이론과 비슷한 수준의 정량적 근사식을 얻을 수가 있다.Ⅲ. 실험재료 및 방법3.1. 기기 및 장치pH 미터 비이커, 유리막대등pH 미터는 두 전극사이의 전위를 측정하는 원리를 이용한다. 기본 원리는 유리전극과 비교전극을 사용하여 전위측정으로 수소이온의 활 성도를 결정하는 것이다. 가장 보편적인 복합전극은 유리와 비교전극 을 단일 전극으로 결합시켰다. 유리전극은 수소이온에 민감하여 수소 이온농도의 변화를 전위로 변환시킨다. 비교전극은 일정한 전위를 갖 는다. 이들 전위의 차이는 mV로 나타내며, 이는 용액의 pH 와 직선 관계를 보인다. pH 미터의 척도는 전압을 pH로 직접 읽을 수 있도록 제작되어 있다저울은 소수점 이하의 작은 g까지 측정 할 수 있다.실험대에 영점을 잡고 무거운 물건을 올린다거나 손을 기대거나 하면 값이 정확하지 않을 수 있다.3.2. 실험방법시료를 10g씩 저울로 무게를 측정한다.채취한 시료를 100ml or 200ml 비커에 취한다.각 비커에 비율에 맞게 증류수를 넣어준다.(S/L 1:1, 1:2.5, 1:5, 1:10, 1:20)유리막대로 저어주면서 30분정도 방치한다.시간을 고정한 후 일정한 고액비의 변화에 따른 pH와 EC의 변화를 측정하고,각 각 시료의 평균 값 을 구한다.3.3. 실험조건1) 이번실험은 고액비에 따른 pH와 EC의 변화를 측정하는 것이기 때문에 고액비를 일정한 비율에 맞게 맞추고 시간에 변화를 준다. (시간은 30분으로 한다.)2) 시료는 학교 주변은온농도 측정결과(토양)구분수소이온농도1:114.45024.460평균4.4551:2.514.63024.610평균4.6201:514.77024.780평균4.7751:1014.88024.980평균4.9301:2015.06025.070평균5.065[자료1] 토양의 고액비에 따른 수소이온농도 그래프2) 전기전도도 측정결과(토양)구분전기전도도(ms/m)1:110.050020.0700평균0.06001:2.510.030020.0300평균0.03001:510.010020.0100평균0.01001:1010.018020.0190평균0.01851:2010.011020.0120평균0.0115[자료2] 토양의 고액비에 따른 전기전도도 그래프(토양)4.2 음식물의 수소이온농도와 전기전도도 측정결과1) 수소이온농도 측정결과(음식물)구분수소이온농도1:115.23024.920평균5.0751:2.514.82025.180평균5.0001:515.00025.150평균5.0751:1015.08025.400평균5.2401:2015.08025.130평균5.105[자료3] 음식물의 고액비에 따른 수소이온농도2) 전기전도도 측정결과(음식물)구분(ms/m)전기전도도1:116.570026.7000평균6.63501:2.514.980024.5700평균4.77501:513.280021.6100평균2.44501:1010.960021.0100평균0.98501:2010.340020.4900평균0.4150[자료4] 음식물의 고액비에 따른 전기전도도 그래프4.3 토양과 음식물의 비교[자료5] 고액비에 따른 토양과 음식물의 수소이온농도 비교(그래프)[자료6] 고액비에 따른 토양과 음식물의 전기전도도 비교(그래프)7) 고찰이번 실험은 지난주와같은 수소이온농도와 전기전도도 실험이였지만 지난수는 시간에따른 비교였고, 이번주는 고액비에 따른 변화를 측정하는 것이다. 지난 시간에 사용한 토양의 양이 부족하여서 우리 학교주변의 일반토양과 음식물로 실험을 하였다. 전체 시료량은 10g으로 하고 고액비를 1:1로 한 것만 30g으로 했다. 했다.

생활/환경| 2007.06.24| 10페이지| 1,000원| 조회(1,481)

pH, EC, 전기전도도, 수소이온농도, 고액비

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