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금 나노 입자의 합성

금 나노 입자의 합성나노입자(붉은색)가 비소를 끌어당겨 물을 정화하는 상상도실험 목적금 나노 입자를 합성하고, 그 물리적 성질의 변화를 관찰한다.나노입자크기에 대한 정의 0.1μm (100nm) 보다 작은 입자 -1st generation nanoparticles : 100nm -2nd generation nanoparticles : 10nmBuckminster fullereneFootballPlanet earth나노입자2. 특성에 관한 정의나노입자3. 나노입자의 특징 - 분해의 과정에서 생성되기 힘들다 - Small size effect - Large surface effect나노입자4. 나노입자의 합성방법 - bottom-up - Top – down - Mixed금 나노 입자금 나노 입자는 금의 입자 크기가 nanometer scale 에 있는 것으로 1nm 부근의 값에 분포되어 있으면 된다.콜로이드보통의 분자나 이온보다 크고 지름이 1nm~100nm 정도의 미립자가 기체 또는 액체 중에 응집하거나 침전하지 않고 분산된 상태를 콜로이드 상태라고 하며, 콜로이드 상태로 되어 있는 것 전체를 콜로이드라고 한다.콜로이드의 분류1. 상태에 따른 분류 - sol : 유동성이 있는 상태 - gel : 반고체 상태 2. 물과 친화력에 따른 분류 - 소수콜로이드 - 친수콜로이드 - 보호콜로이드3. 전하에 따른 분류 - 양성 콜로이드 - 음성 콜로이드콜로이드 용액의 성질1. 브라운 운동 - 콜로이드 입자가 분산매의 충돌에 의하여 불규칙하게 움직이는 무질서한 운동 2. 입자의 크기 때문에 나타나는 성질 - 틴들현상 : 콜로이드 입자가 빛을 산란시켜 용액에서 빛의 진로가 밝게 보이는 현상틴들현상- 흡착 : 질량에 비해 겉넓이가 넓어서 입자 표면에 다른 분자나 이온이 쉽게 붙는 성질 - 투석 : 콜로이드와 전해질의 혼합액을 투석막에 넣고 맑은 물에 담가둘 때 전해질만 물쪽으로 다 빠져 나오고, 투석막 속의 콜로이드 입자들은 빠져나오지 못하고 남게되는 현상3. 입자가 전하를 띠고 있기 때문에 나타나는 현상 - 전기이동 : 대전된 콜로이드가 어느 한쪽의 전극으로 끌리는 현상 - 엉김 : 소수콜로이드에 전해질을 넣으면 콜로이드 입자들이 전기력에 의해 서로 덩어리로 뭉쳐 엉기게 되는 현상- 염석 : 친수콜로이드는 수용액에서 안정하므로 소량의 전해질에 의하여 앙금으로 되지 않고 다량의 전해질을 가할 때 앙금이 생성되는데, 이것을 염석이라고 한다.실험방법실험 A. trisodium citrate를 이용한 금 나노 입자의 합성 증류수로 깨끗하게 씻어 건조한 유리기구를 준비한다 10.3ml의 1%(w/w) 용액을 500ml플라스크에 옮긴다. 이때 1% 용액은 미리 준비된 것을 사용해도 된다. 수용액이 들어있는 플라스크에 240ml의 증류수를 더하고 잘 흔들어 준다. 젓게로 저어주면서 활발하게 끓을 때까지 기다린다.여기에 25ml의 38.8mM trisodium citrate을 재빨리 섞는다 용액의 색깔변화가 있는지 눈으로 관찰한다. 15분 동안 용액을 젓개로 저어주면서 활발하게 끓인다. 플라스크를 가열기에서 떼어내어 용액을 상온에서 식힌다.실험B. 를 이용한 금 나노입자의 합성 증류수로 깨끗하게 씻어 건조한 유리기구를 준비한다. 5mg을 500ml 비커에 담고 메탄올에 녹인다. 금당량의 15배 이상인 를 더하고 잘 흔들어 준다. 젓게로 저어주면서 활발하게 끓을 때까지 끓인다. 용액의 색깔변화를 눈으로 관찰하여 적는다 용액 부분을 따라내고 침전을 증류수로 두번깨끗하게 씻어낸다.실험C.금 나노 입자의 물리적 성질 나노 입자 0.5mg을 1M NaOH 수용액 5 ml에 넣는다 일반적으로 나노 입자는 용매에 잘 녹지 않으므로 침전이 될 수 있다. 그럴경우 에서 약 30분간 가열하면서 초음파 처리를 한다. 분광광도계를 사용하여 용액의 UV-VIS 스펙트럼을 얻는다. 흡수의 최대값이 되는 파장을 조사한다.{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2008.05.15| 20페이지| 1,000원| 조회(2,090)

나노, 입자, 합성, Bottom, nucleation, nanometer

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전기 분해와 도금

전기 분해와 도금차례 실험 목표 이론 실험 기구 및 시약 실험 방법 주의 및 참고 사항 실험 결과의 처리 참고 문헌실험 목표 전기 에너지를 이용해서 일어나는 화학 반응에 대하여 알아본다 .이론 전기분해 [ 電氣分解 , electrolysis] 자발적으로 산화 · 환원반응이 일어나지 않는 경우 전기에너지를 이용하여 비자발적인 반응을 일으키는 것을 전기분해라고 한다 . 전기분해 시에 (-) 극에서는 (+) 이온이 환원되고 , (+) 극에서는 (-) 이온이 산화된다 .전기분해에서의 양적 관계 1833 년 패러데이는 전류에 의해 생성된 생성물과 소모되는 물질의 양은 물질의 종류와 관계없이 전하량에 비례함을 밝히고 전자 1 몰을 공급하기 위해 전해질 용액에 흘려보내는 전하량을 1 패러데이 (1F) 라고 정의하였다 . 즉 , 1 몰의 Ag + 를 환원시켜 1 몰의 Ag 금속을 얻으려면 1F 에 해당하는 전하량이 필요하며 이 값은 전자의 전하량 1.6022×10 -19 C 에 아보가드로의 수를 곱한 값으로 약 96500C( 쿨롬 ) 에 해당한다 .산화환원반응 전자를 주고받으며 산화와 환원이 동시에 일어나는 반응으로 , 예를들어 , 금속이 산과 같은 전해질 용액에 녹으면 물질 사이에 전자를 주고 받는 반응이 일어나는데 , 여기서 어떤 원자나 이온이 전자를 잃고 산화하면 이 전자를 얻어 환원되는 다른 원자나 이온이 항상 존재한다 .전기도금 [ 電氣鍍金 , electroplating] 전기분해의 원리를 이용하여 물체의 표면을 다른 금속의 얇은 막으로 덮어 씌우는 방법 .실험 기구 및 시약 구리 전극 ( 가로 세로 1×7 cm 크기 ) 탄소 전극 ( 건전지를 분해하면 얻을 수 있다 ) 100 mL 비커 1 개 유리관 ( 직경 약 10mm, 길이 약 5cm 로 양쪽이 뚫린 것 ) : 탄소 전극을 집어넣을 것 출력이 3.0V 이상인 직류 전원 직류 전압계 직류 전류계 0.1M 황산 구리 용액 100mL실험 방법 1) 100mL 비커에 0.1M 황산 구리 용액 약 80mL 를 채운다 . 2) 구리 전극과 탄소 전극의 표면을 고운 사포로 닦아서 표면을 깨끗하게 만들고 , 구리 전극의 무게 mg 까지 정확하게 잰 후에 두 전극을 모두 용액에 담근다 . 두 전극이 모두 용액에 5cm 정도 잠기도록 한다 . 탄소 전극은 유리관에 넣 어서 사용하는 것이 좋고 , 두 전극이 서로 닿지 않도록 한다 . 3) 3.0V 이상의 직류 (D.C.) 전원의 (-) 극은 구리 전극에 연결하고 , (+) 극은 탄소 전극에 연결한다 .4) 전압계를 병렬로 연결하고 , 전류계를 직렬로 연결한다 . 5) 스위치를 켜서 전류를 흘려주면서 정확하게 30 분 동안 반응을 진행시키 면서 1 분 간격으로 전류와 전압을 기록한다 . 6) 구리 전극을 꺼내서 말린 후에 무게를 측정한다 .주의 및 참고 사항 1) 유리관 안에 탄소 전극을 넣어서 구리 전극과 탄소 전극이 서로 닿지 않도록 한다 . 탄소 전 극을 유리관에 넣지 않고 실험할 경우에는 탄 소 전극에 가까운 부분의 구리 전극에서 구리 가 너무 많이 석출되어서 전극에서 떨어져버 릴 가능성이 있다 .2) 전류계는 내부 저항이 작을수록 좋고 , 전압계는 내부 저항이 큰 멀티미터 ( multimeter ) 를 사용하 는 것이 좋다 . 3) 직류 전원으로 건전지를 사용하면 내부 저항이 커서 전압이 낮아지므로 직류 변환기 (D.C. Adapter) 와 같은 일정 전압 전원을 사용하 는 것이 좋다 .실험 결과의 처리 1 분 간격으로 측정한 전류를 그래프에 표시해서 면적을 계산하여 흘려준 전기량을 계산한다 . 1A 는 1 초 동안 1C 의 전기량이 흐를 때의 전류의 양을 나타낸다 .참고 문헌 표준 일반화학 실험 ( 제 6 개정판 ), 대한화학회 일반화학 ( 제 7 판 ), 사이플러스{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2008.05.15| 15페이지| 1,000원| 조회(605)

산화, 도금, 패러데이, 전하, 전기분해, 환원

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열의 일당량

열의 일당량전류의 열 작용으로 발생된 열량을 측정하여 열의 일당량을 측정한다실험에 필요한 이론적 배경 실험 장치 실험 방법 주의사항열의 일당량열 에너지 관계식의 유도 열용량 - 물당량실험에 필요한 이론적 배경열 에너지(Heat energy)열의 형태를 취한 에너지. 물체를 이루는 원자와 분자의 미시적 운동에너지와 위치에너지를 모두 더한 양.전기에너지 → 회전날개의 역학적 에너지 →액체에 대하여 일 →열 에너지로 전환관계식의 유도열용량 - 물당량만일 질량을 직접 측정하지 못하면 체적 vi와 밀도 pi에 의해 다음과 같이 산출할 수 있다.실험 장치물열량계 전압계 전류계 온도계 스톱워치 메스실린더 비커(250) 전원 전열기실험 방법실험은 열량계의 물당량 측정과 열의 일당량 측정의 두 단계로 나누어서 한다. 물 열량계의 물통의 질량 , 교반기의 질량 , 전열기의 질량 을 각각 측정하여 정도까지 기록한다. 물통에 물을 넣고 (전열기가 완전히 잠길 만큼 충분히 물을 넣어야 한다) 물이 든 물통의 질량을 측정하고, 이로부터 물통의 질량 를 빼면 물의 질량 이 나온다. 수은온도계가 물 열량계에 삽입될 때 물 속에 잠기는 부분을 온도계의 눈금으로 확인한다. 작은 메스실린더를 준비하여 물을 넣고 위의 온도계를 같은 눈금만큼 꽂았을 때 메스실린더의 수면 변화를 읽으면 물에 잠기는 부분의 부피 를 알게된다. 수은온도계를 구성하고 있는 유리와 수은은 각각의 밀도 와 각각의 비열를 곱한 값이 서로 비슷하며 그 값이 대략 이 된다. 따라서 온도계의 물에 담긴 부분의 물당량은 이 된다.4) 그림 1과 같이 배선을 완료한 후 예비조정으로서 잠깐 동안 스위치 를 넣고 전원과 가변저항을 적절히 조절하여 정도가 되로록 한 다 음 스위치를 끈다. (주의: 전열기가 물 속에 충분히 잠겨있지 않을 경우에는 절대로 전 류를 통하지 말 것) 이상 준비가 다 되었으면, 교반기를 서서히 상하로 움직여서 물을 저은 다음, 물의 온도 을 읽어서 기록한다. 다음, 스위치를 넣는 동시에 스톱워치로 시간을 측정하기 시작하고, 교반기로 서서히 물을 교반하면서 1분마다 전류 와 전압 를 넣어서 기록한다. 전류와 전압이 약간씩 변동할 수 있으므로 나중에 평균을 취하도록 한다.물의 온도가 약 정도 상승하였을 때 전원 스위치를 끄고 동시에 스톱워치를 멈추어서 시간 를 읽어서 기록한다. 스위치를 꺼도 물의 온도가 계속해서 어느 정도까지 상승하므로 계속 교반기로 천천히 물을 교반하면서 최고 온도에 도달했을 때의 온도 를 읽어서 기록한다. 이상에서 구한 측정값들을 사용하여 식 (4)로부터 열의 일당량 를 계산한다. 이를 문헌값 와 비교해서 % 오차를 구한다.주의 사항정확한 온도계의 부피를 측정하여야 한다. 2. 물을 순환 시킬 때 조심해서 교반기가 니크롬선에 닿지 않도록 한다. 3. 뚜껑이 움직이지 않게 잘 고정 시킨다. 4. 온도를 잘 측정하여야 한다. 5. 전압, 전류를 잘 관찰하면서 교반기를 사용하여야 한다.{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2008.05.15| 13페이지| 1,000원| 조회(271)

열량계, 질량, 물당, 수은온도계, 물통, 전열기

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산화-환원 적정

산화-환원 적정과망간산법차례이론 _ 산화-환원 반응 _ 산화제, 환원제 _ 적정 _ 표준물질 _ 표준화 _ 지시약 2. 초자 시약 3. 실험방법 및 주의사항 4. 참고문헌1. 이론서로 다른 종류의 분자들이 서로 가까이 다가오게 되면 한 분자로부터 다른 분자로 전자가 옮겨가는 화학 반응이 일어날 수 있는데, 이처럼 분자 사이에 전자가 옮겨가는 반응을 산화-환원 반응(Oxidation-reduction reaction)이라고 한다. 산화-환원 반응에서 전자를 잃어버리는 분자는 “산화”되었다고 하고, 그 전자를 받아들이는 분자는 “환원”되었다고 한다. 전자를 내어주어서 다른 분자를 환원시키는 분자를 환원제(전자주개)라고 하고, 전자를 받음으로써 다른 분자를 산화시키는 분자를 산화제(전자받개)라고 한다. 예) 철이 공기 중의 산소와 반응해서 산화철이 되는 경우산화 (산화수 0 → +3)환원 (산화수 0 → -2)한 반응물(적정제, titrant) 용액을 다른 반응물 용액에 첨가하여, 반응을 완결시키는데 필요한 적정제의 부피를 측정하는 과정을 적정(titration)이라 한다. 그리고 적정을 멈추어야 할 때, 즉 화학 반응이 완전히 끝나는 때를 알 수 있게 해주는 것이 지시약이다. 정확하게 알려진 농도를 가진 용액을 표준용액(standard solution)이라 부르고, 1차 표준 물질(primary standard)의 정확한 양과 반응하는 용액의 부피를 정확하게 측정하여 용액의 농도를 결정하는 과정을 표준화(standardization)라고 한다. 이렇게 표준화된 용액은 2차 표준 물질(secondary standard)이 되고, 미지 용액들의 분석에 사용된다.2. 초자 시약부피플라스크(100mL) 삼각플라스크(250mL) 피펫(10mL) 갈색 시약병 온도계 뷰렛(50mL) 물중탕 용기(500mL)와 전열기(500mL) 화학저울 눈금 실린더(100mL)표준용액옥살산 나트륨수용성인 녹색의 광택이 있는 적자색 결정. 비중은 2.703이다. 단맛이 있으나 수렴미가 남는다. 공기 중에서는 안정하고 용해도는 10g의 물에 0℃일 때 2.83g, 10℃일 때 6.15g, 75℃일 때 32.25g이다. 200℃로 가열하면 산소를 발생하며 망간산캄륨과 이산화망간이 되고, 다시 삼이산화망간이 된다. 또 진한 용액에 강한 알칼리 용액을 작용시켜도 산소를 발생하며 용액은 망간산칼륨 가 되어 녹색으로 변한다. 염산과 반응하여 염소를 발생하고, 진한 황산에 의하여 폭발을 일으키므로 위험하다. 망간산캄륨을 염소 또는 이산화탄소로 산화시키거나 격막을 써서 전기 분해하여 양극에 생긴 용액을 농축하여 냉각시키면 결정으로 얻어진다. 산화제로 쓰이는데, 용액의 산성-중성-알칼리성에 따라 산화하는 모양이 달리진다. 산성인 경우가 산화력이 강하여 응용 범위도 넓다. 과망간산염의 적정, 유기합성, 살균소독, 표백제 등의 원료로 사용된다.과망간산칼륨수산(蓚酸)나트륨이라고도 한다. 백색의 결정성 분말이며, 분자량 134.0이다. 물에는 조금 녹지만, 에탄올과 에테르에는 녹지 않는다. 가열하면 400℃ 이상에서 일산화탄소를 방출하고 분해하여 탄산나트륨이 된다. 옥살산의 수용액에 탄산나트륨 또는 수산화나트륨을 가하면 생긴다. 피혁의 무두질제(劑) 등으로 사용된다.옥살산나트륨황산은 흡습성이 강해 황산과 반응하지 않는 물질이라면 그 물질의 수분을 빼앗는 용도로 사용할 수 있다. 또 고온의 진한 황산은 산화력이 강해 구리나 은 등을 산화시킨다. 보통 98%의 황산을 포함하는 용액을 진한 황산이라 하는데, 이를 묽힐 때는 각별한 주의가 필요하다. 황산은 매우 강한 산이기 때문에 진한 황산에 물을 부으면 굉장한 열이 발생한다. 따라서 묽은 황산을 만들 때에는 물에 진한 황산을 조금씩 가하는 방법을 사용해야 한다. 황산은 공업적으로 백금이나 오산화바나듐 촉매를 이용해 만든다.황산과산화수소과산화수소는 물, 에탄올, 에테르에 잘 녹으며 수용액에서 수소이온이 일부 해리되어 약한 산성을 띤다. 진한 과산화수소는 독성이 있으며 강한 자극성이 있으므로 매우 조심스럽게 다루어야 한다. 시판용은 30~35%의 수용액이며 강한 산화력을 가진다. 촉매반응으로서 알칼리 금속, 중금속 및 이산화망간과 같은 무기물에 의해 산소와 물로 쉽게 분해 되므로 실험실에서 반응속도 관찰에 많이 쓰인다. 과산화수소의 분해 반응은 알칼리성에서는 쉽게 분해되나 산성에서는 비교적 안정하여 인산과 요산은 오히려 과산화수소의 분해를 억제한다.3. 실험방법 및 주의사항실험 A. 과망간산 칼륨 용액의 표준화 1) 순수한 옥살산 나트륨 약 0.7g의 무게를 화학저울로 정확하게 측정해서 100 mL 부피플라스크에 넣고, 소량의 증류수로 완전히 녹인 후에 눈금까지 증류수를 채우고 잘 섞어서 표준 용액을 만든다. 2) 피펫으로 표준 용액 1-mL를 정확하게 취해서 250ml 삼각플라스크에 넣고, 60 mL의 증류수와 1:1 황산 5 mL를 넣어준다. 3) 삼각플라스크를 온도가 70~80 ℃ 정도인 물중탕에 넣어서 잘 흔들어 주면서 과망간산 칼륨 표준 용액이 담긴 뷰렛을 이용해서 적정한다. 과망간산 칼륨을 너무 빨리 넣지 않도록 한다. 삼각플라스크를 흔들어 주면 과망간산 칼륨의 엷은 자주색이 없어진다. 그러나 종말점이 가까워지면 색깔이 없어지는 시간이 점점 길어질 것이다. 과망간산 칼륨 용액 한 방울을 넣어서 엷은 자주색이 30초 이상 남아 있으면 종말점으로 한다. 4) 적정 실험을 두 번 더 반복해서 과망간산 칼륨 용액의 정확한 농도를 결정한다.실험 B. 과산화수소 용액의 정량 3% 과산화수소 수용액 5mL를 정확하게 취해서 100 mL 부피플라스크에 넣고 증류수를 눈금까지 채운다. 2) 이 용액 10 mL를 정확하게 취해서 250 mL 삼각플라스크에 넣고 용액의 부피가 약 100 mL가 되도록 증류수로 묽힌 다음 1:1 황산 10 mL 를 넣는다. 3) 뷰렛에 0.02 M KMnO4 표준 용액을 넣고, 상온에서 삼각플라스크를 잘 흔들어주면서 적정한다. 실험 A와 감은 방법으로 종말점을 결정한다. 4) 적정을 두 번 더 반복해서 과산화수소 용액의 농도를 결정한다.주의 및 참고 사항 KMnO4 용액은 햇빛을 받으면 분해되기 때문에 갈색시약병에 보관하는 것이 좋다. 2) 종말점에서의 색깔을 정확하게 알아내기 위해서 250 mL 삼각플라스크에 같은 부피의 증류수를 담고 과망간산 칼륨 용액 한 방울을 넣은 용액을 준비해두면 좋다.4. 참고문헌표준 일반화학실험 (제 6 개정판) - 대한화학회, 천문각 화학용어사전 - 화학용어사전편찬회, 일진사 일반화학 (7th Edition) - 대학화학교재연구회, 사이플러스 두산백과사전{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2008.05.15| 18페이지| 1,000원| 조회(356)

전자, 산화, 분자, 반응, 반응물, 환원

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등전위선

등전위선 ( Equipotential Line)목적 이론 실험장치 실험방법 주의사항 차례목적 유리판 위에 엷은 금속 막을 입힌 도체판에 전류를 흐르게 하여 , 그 위에 등전위선을 그리고 , 전기장과 등전위선에 관한 성질을 공부한다 .전기장 (Electric field) 전위차 (Voltage) 등전위선 (Equipotential line) 전기력선 (Electric lines of force) 이론전하로 인한 전기력이 미치는 공간이다 . 전기장의 세기는 전기장 내의 한 점에 단위양전하 (+1C) 를 놓았을 때 그 전하가 받는 전기력의 크기로 정한다 . 전기장의 방향은 고전위인 양극에서 저전위인 음극으로 향한다 . 전기장 (Electric field)도체 ( 導體 ) 내에 있는 두 점 사이의 전기적인 위치에너지 ( 전위 , Electric potential) 차이 . 전위차 (Voltage)전기장 내에서 전위가 같은 점을 연결하여 생기는 선을 일컫는다 . 등전위선과 전기력선은 항상 서로 직교하며 , 등전위선의 간격이 밀할수록 전기장의 세기가 더 강하다 . 등전위선 ( Equipotential line)전기장 내에서 단위양전하가 이동해 가면서 그리는 직선이나 곡선으로 , 곡선 위의 모든 점에서의 접선방향이 그 점에서의 전기장 방향이다 . 전기력선의 밀도는 전기장의 세기와 비례하고 , 전기력선의 방향은 양전하에서 음전하로 향한다 . 전기력선 (Electric lines of force)실험장치 등전위선 측정장치 , 검류계 , 전원장치 , 고정 검침봉 , 이동 검침봉 , 여러 모양의 전극실험방법 등전위선 측정장치를 준비한다 . 2) 각각의 전극체에 전원을 연결해 전류가 어느 정도 흐르게 전원을 조정하고 전원을 OFF 로 놓는다 . 3) 검류계에 이동 검침봉과 고정 검침봉을 연결한다 . 검류계의 영점조정을 한다 . 4) 전원을 ON 으로 하고 전류계에 전류가 흐르는 것을 확인한 다음 , 고정 검침봉을 적당한 곳에 고정시킨다 .5) 이동 검침봉의 끝점을 적당히 이동하면서 검류계의 바늘의 이동상태를 본다 . 바늘이 심하게 이동하지 않는 곳은 이동 검침봉이 고정 검침봉과 등전위인 점에 가까이 왔음을 의미한다 . 다시 정밀하게 그 근처에서 움직여 가며 검류계의 바늘이 영점이 되는 위치를 찾는다 . 그래프 용지에 잘 표시 하여 두고 하나의 등전위점을 그린다 . 여러개의 등전위점을 찾은 후 연결하여 하나의 등전위선을 그린다 . 6) 고정 검침봉의 위치를 적당한 위치에 이동하여 놓고 5) 의 실험을 반복한다 . 7) 전극체를 다른 모양으로 교체하여 5),6) 의 실험을 반복한다 .주의사항 유리판은 엷은 금속 막으로 증착 되어 있으므로 긁혀서 벗겨지지 않게 주의한다 . 전극체와 유리면 사이에 이물질이 끼지 않게 주의한다 . 이동 검침봉의 끝점이 눕지 않도록 주의한다 . 실험도중 전극체가 이동해서는 안되므로 전극체가 움직이지 않도록 주의한다 .{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2008.05.15| 14페이지| 1,000원| 조회(776)

등전위선, 전위, 전기장, 전기력, Electric, 양전

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