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michaelis constant 실험

Enzyme kinetics: Determination of the Michaelis constant효소vs촉매인체의 대사과정은 빠르게 진행되므로, 체내의 물질대사속도도 높아져야 한다. ①촉매 반응물의 반응을 매개한 후 그 자체는 아무런 화학적 변화를 일으키지 않는 물질로, 반응 시 생성물질의 양을 변화시키지 않고 오직 활성화에너지만 변화시켜 반응의 속도만 바꿔준다. (ⅰ)근접성 촉매는 반응물 사이의 충돌횟수를 증가시킨다. 압력이 높아지고 부피가 줄어들 때, 더 효과가 크다. (ⅱ)방향성 반응물들의 충돌 시 충돌방향이 화학반응을 일으킬 수 있도록 배열해 준다. (ⅲ)활성화에너지 더 많은 수의 분자가 활성화에너지 장벽을 넘을 수 있는 상태로 만들어, 유효 충돌횟수가 늘어날 수 있도록 한다. (ⅳ)온도 일반적인 무기촉매들이 관여하는 반응의 경우, 온도가 올라가면 반응속도도 증가한다.②효소 대부분 분자량이 20kDa이상인 단백질로, 생체 내에서 일어나는 여러 가지 화학반응의 촉매역할을 수행한다. (ⅰ)구조 -단순단백질효소: 단백질로만 이루어진 효소, 주로 가수분해 효소들이 많다. -복합단백질효소(holoenzyme): 주효소(apoenzyme)+비단백물질(cofactor) ┏inorganic cofactor: Mg²⁺,Fe²⁺,Mn²⁺,Cu²⁺ 등 ┖organic cofactor: NAD⁺,FAD,CoA ⇒주효소에 비공유결합시: 조효소(coenzyme) 공유결합 시 :보결분자단(prosthetic group) →기질과 효소를 구성하는 아미노산들의 R기 사이에 수소결합,이온결합,소수 성결합,van-der-waals결합, 공유결합 등을 형성한다. ' (ⅱ)작용방식 ㄱ)근접성과 방향성 반응속도를 촉진시키는데 중요하다. 방향이 서로 정확하게 두 면이 노출이 되도록 해줘서 두 마주보는 면이 합쳐지기 좋도록 만들어 줄 수 있다.ㄴ)desolvation 반응속도를 촉진시키는데 중요하다. 원래 기질(효소가 촉매시키는 특정한 반응 분자나 분자 그룹) 주변에는 물 분자가 감싸고 있다. 원래 기질에 반응할 수 있는 부분이 물분자와 interaction을 하느라 실제 반응에 참여를 못한다. 그런데 효소가 붙으면서 감싸고 있던 물분자 부분을 다 제거해 준다. 기질에 있던 다양한 R기들이 노출이 되면서 반응성을 나타내게 된다. 즉, 물을 빼줌으로써 반응하기 좋은 상태로 만들어준다. 그래서 반응속도를 촉진시켜 줄 수 있다. ㄷ)기질특이성 기질결합부위(active site)의 자리들이 3차원으로 기질을 인식하기 때문에 기질결합부위와 정확하게 들어맞는 기질만이 결합할 수 있다. ㄹ)활성화에너지 -유도적합설; '효소+기질'결합 시, 효소의 기질결합부위 모양에 가벼운 변화가 일어나 기질이 꼭 들어맞게 된다. -전이상태인식; 기질결합부위의 모양은 기질과 산물의 중간단계(전이상태)물질의 모양을 취한다. (ⅲ)성질 단백질로 이루어져 있어, 온도와 pH에 민감하다.MM equation의 탄생MM equation의 탄생Lineweaver-Burk double reciprocal plotMM equation의 해석경쟁적 억제(competitive inhibition)비경쟁적 억제(noncompetitive inhibition)다기질 효소의 분석(MM equation의 활용)(1)삼합체 형성 메커니즘(2)핑퐁 메커니즘Procedure우리 실험에서 Michaelis constant를 구하기 위해 urea가 수용액에서 가수분해 통해 carbon dioxide와 ammonia를 형성 하는 과정에서의 속도를 구한다. 퍼센트 농도별 urea solution을 준비하고 cobar3 chem unit이라는 장치를 이용해 반응속도를 농도별로 측정한다. 구한 데이터를 이용해 urea 의 Michaelis constant값을 구한다.Thank You{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2015.03.07| 16페이지| 2,000원| 조회(91)

반응속도론, 효소속도론, michaelis constant

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(20110314)유사분열 1조 ppt

유사분열 (Mitosis) 의 관찰목 차 이론 실험 방법 및 재료 동영상 참고 문헌이 론 1. 세포주기 [Cell cycle] 2. 염색체 [Chromosome] 3. 체세포분열 [Mitosis]하나에서 둘로 ! I’m your father~:D 1. 세포주기 [Cell cycle] 세포 분열의 필요성1. 세포주기 [Cell cycle] 세포 주기 : 간기 + 분열기 간기 : G1 기 , S 기 , G2 기2. 염색체 [Chromosome] 세포의 구조와 기능을 조절하는 유전 정보는 DNA 에 있다 . DNA 는 단백질과 함께 염색체를 구성한다 .2. 염색체 [Chromosome] 유전물질을 담고 있다 . 염색체는 아세트산카민 과 같은 염색약에 의해 염색이 잘 되어 세포분열 시 잘 관찰된다 .二倍體 , Diploid 특정의 생물이 정상적으로 생존하기 위하여 필요한 유전자 를 전부 갖춘 1 개의 기본적인 염색체 를 1 게놈 (genome) 이라고 부른다 . 이 기본수의 2 배 , 즉 2 게놈 (genome) 을 갖는 개체를 , 이배체 라 부른다 . 고등생물의 체세포는 보통 부모의 쌍방에서 받은 상동염색체 를 1 개씩 갖고 있기 때문에 이배체이다 .3. 체세포분열 (Mitosis) 몸을 구성하고 있는 세포를 체세포 라고 한다 . 체세포 분열은 분열 전의 세포와 분열 후의 세포가 동일한 염색체와 유전 형질을 가진다 .(2n- 2n)유사 분열 ( 체세포 분열 )간기 [interphase] 1. G1 기 : 분열이 끝나서 새로 생긴 딸세포가 크기 등을 키우는 기간 2. S 기 : 다음에 올 분열을 위해 유전자를 두배로 복제 , 합성하는 기간 . 염색사 형태로 있어서 염색체가 보이지 않음 3. G2 기 : 분열기에 필요한 단백질 , 예를 들어 분열장치를 구성하거나 , 염색체 응축 등에 필요한 단백질을 합성하고 공급하는 기간전기 [prophase] 염색체가 나타남 . 핵막 , 인 사라짐 . 방추사 나타나 염색체 동원체에 부착 ( 핵의 대사활동 가장 활발 ) 염색체 - 두개의 염색분체로 됨 ( 각 염색분체에는 동일한 DNA 들어 있다 .)중기 [metephase] 방추사가 완전히 형성 ( 방추사의 양극은 서로 반대쪽에 위치 ) 염색체가 세포 중앙 ( 적도면 ) 에 배열 염색체의 크기와 모양을 볼 수 있는 최상의 시기 ( 염색체가 최대로 응축 )후기 [anaphase] 염색분체가 분리되어 방추사에 끌려서 양 끝으로 이동 ( 각 염색분체는 딸염색체로 언급됨 ) 염색체의 이동은 분당 약 1 마이크로미터 ( 양극까지 완전히 이동하려면 10~60 분 소요 ) 방추체 ( 양극 ) 의 거리가 두배로 멀어짐말기 [telophase] 전기의 역과정 ( 딸세포 핵막 생성 , 염색체가 풀어져 염색사 형성 , 인 생성 , 방추사 소멸 ) 유사분열 결과 생긴 두개의 핵은 염색체의 조성이 서로 동일하고 부모핵과도 동일 딸핵은 다시 간기로 들어감세포질 분열 동물세포 : 적도 부근에서 세포막의 함입 식물세포 : 세포 중앙에서 형성된 세포만이 바깥쪽으로 확장 ( 세포판 → 세포벽 )체세포 분열에서의 DNA 량의 변화 체세포 분열의 가장 중요한 의의 : 분열 후 원래의 체세포와 똑같은 두 개의 새로운 체세포를 만들어 냄 ( 염색체 수 , 염색체에 있는 DNA 의 양과 같아야 함 )Materials apparatus - 양파 ( 근단 ), 거즈 , 항온조 , petri dish, acetocarmine, tip, pipette, 침 , 고무 달린 연필 , beaker, distilled water, 고정액 (acetic alcohol), 1N HCl, 70% EtOH, 광학현미경 , slide glass, cover glass, squirt bottle(distilled water), filter membrane - 염색 1. Slide glassProcedure - 근단의 채취 1. 양파의 구근을 물이 담긴 beaker 에서 발근시킨다 . 2. 1~2cm 정도 자랐을 때 잘라서 고정액 (acetic alcohol= ethanol 3: acetic acid 1) 에 12 시간 이상 담근다 . 3. 70% EtOH 로 씻은 후 70% EtOH 에 담가 냉장고에 보관한다 .- 해리 1. 1N HCl 을 55 도로 가열한다 . 2. 거즈에 근단을 싸고 55~60 도 정도로 유지된 1N HCl 용액에 넣고 8 분간 방치한다 . 3. 근단을 물이 담긴 petri dish 로 옮긴다 .- 염색 1. Slide glass 위에서 근단 끝 1mm 만 남기고 잘라 낸다 . 2. acetocarmine 을 한 방울 떨어뜨리고 2 개의 침으로 근단을 잘게 찢는다 . 3. Cover glass 를 덮고 고무 달린 연필로 조심히 힘껏 친다 . 4. 여과지를 덮고 오른손 엄지손가락으로 세게 눌러 근단 표본을 완전히 편 후 (squash method) 현미경으로 관찰한다 .(x400)참 고 문 헌 생물 , 생명의 과학 - 교보문고 (157~168) http://user.chollian.net/~dgran/bio2/bio4-1.htm http://100.naver.com/100.nhn?docid=725475 http://blog.naver.com/genetic2002.do?Redirect=Log logNo=20007974556 http://www.nanolifes.com/health_01.htm 생명과학 8 판 , Campbell 外 , 바이오 사이언스 , 2010, p228~240동 영 상{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2011.03.30| 24페이지| 1,500원| 조회(160)

유사분열, 일반생물실험

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무기세미나

Stereochemistry of cobalt(Ⅱ) comlpexes eletronic spectraPurpose1. Co(Ⅱ)와 KSCN 조성에 따른 흡광도 분석2. Co(Ⅱ) compound 입체 화학 이해Reagents & Apparatus비커, 부피플라스크, 피펫, 유리 셀Theory1. 전이금속최외각 전자 껍질인 d 또는 f인 오비탈에 전자가 완전히 채워지지 않은(=부분적으로 채워진) 전자배치를 갖는 원소① 이온이나 화합물 (고유의 색깔을 띰)② 착이온을 형성 (금속착물)d orbital2. 착물(Complex)1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자 이온 분자 또는 원자단 등이 방향성을 갖고 입체적으로 배위결합하여 하나의 원자집단을 이루는 것배위결합 (결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한쪽 원자로부터 제공 )3. Co(Ⅱ) d7, Co 착물 특징①철보다 단단하며 반응성이 작음②약간 푸른색 띠는 회백색 금속③다른 전이금속이온보다 더 쉽게 Tetrahedral착물 형성④입체화학 : 대부분 사면체형 또는 팔면체형(Oct→Tet 궤도함수E 바뀜, dz2 과 dx2-y2 오비탈이 축을 따라 배향됨)⑤단순 화합물에서 +2가형태로 많이 존재(+3가상태는 비교적 불안정)⑥착물의 구조 및 색4. 결정장 이론①전이 금속 화합물을 설명하기 위함②전이 금속 이온이 자유롭고 기체 상태에 있다고 가정 즉, 금속의 궤도함수와 리간드의 d 궤도함수 간에는 상호작용이 없다고 가정③리간드를 단순히 점전하로 보고, 갈라짐에너지와 찍지음 에너지를 비교하는 이론이다.결정장 이론에 따른 착이온 형성 과정5. 리간드장 이론①결정장 이론에 공유성을 추가한 이론이다.②결정장 이론에서 설명하지 못했던 분광학적 계열을 설명할 수 있다.③또한 착물의 색을 설명 할 수 있게 되었다.d-오비탈에 미치는 리간드장의 효과d-궤도함수인 금속 혹은 용매에 리간드 접근→리간드와 궤도함수 반발→불안정화→△만큼의 E가 서로 다른 상태로 분리6. 분광학적 계열리간드가 d전자에너지를 분리시키는 정도의 척도I¯ < Br¯ < S¯ < SCN¯ < Cl¯ < NO2¯ < N3¯ < F¯ < OH¯ < C2O42¯

자연과학| 2011.03.30| 2페이지| 1,500원| 조회(117)

Stereochemistry of c

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Heat in Combustion

Heat in Combustion봄베 열량계 (Bomb calorimeter) 를 사용하여 벤조산과 그 밖의 유기 시료들의 연소 엔탈피를 구해본다 . PurposeName Formula Mw Mp Bp D(g/mol) Benzoic acid C 6 H 5 COOH 122.13 122.4 249 1.32 Naphthalene C 10 H 8 120 80.3 217.97 0.975 Sucrose (sugar) C 12 H 22 O 11 342.20 186 1.58 Reagent Apparatus Bomb calorimeter, 펠릿 압축기 , 온도계 , 시료 종이 , 퓨즈선어떤 물질이 산소와 반응하여 완전 연소할 때에 생기는 열량 물질 1mol 이 완전히 탈 때에 방출하는 반응열로 나타냄 열량계의 단열조건 하에서 일어나는 온도 변화로 측정 Heat in Combustion ( 연소열 )System계를 구성하고 있는 입자들의 운동에너지 ( E k ) 와 위치에너지 ( E p ) 의 합 U = Ek + Ep 계 (system) 의 전체 에너지 ( 열 + 일 ) Δ U = q + w 계의 내부에너지 값은 현재 상태에만 의존하는 상태함수 이다 . Δ U= Uf - Ui 내부에너지 (U)“ 고립된 계의 내부에너지는 일정하다 .” Δ U = q + w Δ U = q 열역학 제 1 법칙 ( 에너지 보존법칙 ) 엔탈피 (Enthalpy) H = U + pV 계의 내부에너지 와 계가 바깥에 한 일 에 해당하는 에너지를 합으로 정의한 상태함수물체의 온도를 1 ℃ 높이는데 필요한 열량 내부에너지의 변화는 일정부피 의 경우 공급된 열과 같다 Δ U= q= Cv Δ T ( dv = 0 ) 열용량일정부피 , 일정압력 열용량 물질의 온도가 올라가면 내부에너지가 증가Hess’ law 전체 엔탈피 변화는 간접적인 경로의 각 단계에 대한 엔탈피 변화의 합 으로 표시할 수 있음 ( 상태함수 )열량계 (Calorimeter) 열량계 상수 Cv 발열량이 알려진 물질 ( 벤조산 ) 의 일정량을 태워서 측정 Δ U=q= Cv Δ T ( dv = 0 )열량계 반응과 등온 표준상태 반응 Δ U c Δ U t Δ ∫ Cdt엔탈피의 정의에 따라 H ≡ U + pV 에서 실제기체의 표준 엔탈피와 에너지는 각각 압력이 0 인 극한 상태인 이상기체의 엔탈피와 에너지와 같음 Δ pV = (n 2 -n 1 )RT 로 계산할 수 있다 H=U t1 +(n 2 -n 1 )RT 계산 방법m : 캔 안의 물의 질량 C H 2 O : 1g 당 물의 Heat capacity, 0.999cal/g ∙K C 0 : Bomb Calorimeter 의 Heat capacity ∴ Cv = m ∙ CH 2 O + C 0 열량계 전체의 Heat capacity, Cv1 차적으로 도화선의 역할 퓨즈선이 시료를 감싸 태우면서 발생한 연소열로 봄베 열량계의 열용량과 순수시료들의 연소열 열용량을 구할 수 있음 Fuse wire 의 열량 = 2.3cal/cm Fuse wire 사용Benzoic acid : -3226.9 (kJ/mol) C 6 H 5 COOH(s) +15/2 O 2 (g) ↔ 7CO 2 (g) + 3H 2 0(l) Naphtalene : -5156.3 (kJ/mol) C 10 H 8 (s) +12O 2 (g) ↔ 10CO 2 (g) + 4H 2 0(l) Sugar : -5645 (kJ/mol) C 12 H 22 O 11 (s) +12O 2 (g) ↔ 12CO 2 (g) + 11H 2 0(l) Standard Enthalpy of combustion, Δ cH º1g 보다 적은 시료로 펠릿 압축기에 의해 펠릿을 만든다 . 펠릿의 무게를 달고 시료접시 안에 놓아둔다 . 퓨즈 선을 10cm 정도 잘라서 두 회로의 끝에 붙이고 펠릿과 확실히 닿게 조절한다 . 통의 뚜껑을 덮고 조인 후 통을 산소 탱크와 연결시키고 산소 압력이 25 기압이 될 때까지 천천히 유입시킨다 . 산소탱크의 벨브를 잠그고 연결선의 압력을 풀고 통을 옮긴다 . Method약 2000ml 정도의 물을 온도 조절하여 열량계 캔에 넣고 무게를 잰 뒤 캔을 단열 재킷안에 놓는다 . 점화도입선을 연결하고 통을 캔의 물속에 담근다 . 단열재킷의 뚜껑을 닫고 온도계를 삽입한다 . 연소 반응이 끝나면 벨브를 열어 압력을 낮춘 다음에 뚜껑을 연다 . 산화되지 않고 남은 퓨즈선은 길이를 측정한다 . 벤조산으로 두 번 실험 후 , 나프탈렌으로 두 번 실험한다 .{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2011.03.30| 18페이지| 1,500원| 조회(306)

열량계, 화학실험, 물리화학실험, 열용량

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Viscosity Of Liquid(액체의 점성도)

Viscosity Of LiquidPurpose Ostwald 점성도계와 공낙하법을 이용하 여 각 액체의 점성도를 측정하고 열역학적 값들을 알아본다 .Reagent Apparatus Reangent Apparatus 온도계 , 스탑워치 , 항온조 , pinchcock, Ostwald 점도계Theory 1. Viscosity( 점성 도 ) 유체의 흐름에 대한 저항의 척도 , 한 액체층이 다른 층을 지나 이동할 때 겪는 저항을 말한다 . 단위 : poise(dyne*sec/cm) 유리벽과 분자의 마찰력에 의해 생긴다 . 점성도가 클수록 유체의 흐름 속도가 느려진다 . 표면에 바로 인접한 층은 거의 움직이지 않으며 중심부로 갈수록 속도가 빨라진다 .Viscometer 의 종류 Cannon – Fenske viscometer 역류형 Cannon – Fenske viscometer Redwood viscometer 세관식 Viscometer 회전 원통식 Viscometer 플로트식 Viscometer Ostwald ViscometerOswald Viscosity 일정 부피의 용액이 길이와 반지름이 알려진 점도계를 흐를 때의 시간을 측정한다 . 그 다음 기준물질과 비교한다 . 이 때 Poiseuille 식으로 어떤 액체의 절대 점성도가 계산 가능해지고 기준물질과 비교하여 상대적인 점성도를 결정한다 . 특정 온도에서 상대 점성도를 측정할 때 액체가 흘러내리는 시간과 25 ℃에서 같은 부피의 물이 동일한 점성도계를 흘러내리는 시간을 측정한다 . Cf. 점성이 아주 큰 액체의 점성도를 측정에는 적합하지 않음 - 공 낙하법 이용Poiseuille's law η = π ∙ r 4 ∙ t ∙ ΔP 8 ∙ l ∙ V R : 모세관의 내부 반지름 t : 흐름시간 L : 모세관의 길이 V : 흐른 액체의 부피 ΔP : 액체가 모세관 속을 흐르게 하는 구동압력 (dyne/㎠) ※ 외부 압력을 고려 하지 않는 식 ( 외부압력 고려 : P 2 + P 1 Ⅹ 1 포함 ) 2 P 0 위 식에서 r, l, V 는 일정하므로 상수 K 로 치환 , 압력 차는 액체의 밀도 , 중력가속도 , 해당 면적에 연관 중력가속도 일정 , 모세관 내의 수준을 모든 액체에 일정하게 유지 ∴ 압력차는 밀도에 비례 η 1 = K ․ t 1 ․ ρ 1 η 2 = K ․ t 2 ․ ρ 2* Poiseuille's law 유도 ( Newton, 의 점성흐름 법칙 ) 반경 r 과 r+dr 의 두 원통을 고려할 떄 두 원통 층 사이의 마찰 견인력은 Newton 의 식에따라 [ F'/A = η․ d ω / dr ] 정상 상태에서는 마찰견인력은 아래로 향하는 힘과 균형을 이룬다 . [ F = P( ∏r 2 )] * Stokes law [ F=-6∏µ r ω ] 침강력 ( 중력 - 부력 ) = 마찰저항 Stokes law 은 구체의 반지름을 r, 속도를 ω 기체 또는 액체의 점성률을 μ 라 하면 인 크기의 저항력이 작용한다는 것이다 . η : liquid of viscosity* Newton, 의 점성흐름 법칙 F'/A = η․ d ω / dr * Stokes law F=-6∏µ r ω 마찰력 F 를 다른 표현으로 나타낼 수 있다 . m′ 은 점도계의 volume X density 로 나타낼 수 있고 density ρ 는 점도계의 ρ 1 과 liquid 의 p2 차이로 나타낼수 있다 . 결국 식이 성립하고 변하지 않는 상수들을 K 라 하면 η rel ( 상대점성도 ) = η 1 /η 2 = t 1 ․ ρ 1 / t 2 ․ ρ 2상대 점성도 η rel ( 상대점성도 ) = η 1 /η 2 = t 1 ․ ρ 1 / t 2 ․ ρ 2 우리가 결국 이 실험에서 구해야 하는 데이터는 시간과 밀도2. 실험의 원리 액체와 기체는 각각의 내부 마찰의 차이가 있기 때문에 다른 점성도를 가진다 . 점성도는 물질의 구조와 물질의 온도에 따른 기능이라고 볼 수 있다 . 이러한 점성도는 알고 있는 액체로 채워진 튜브에 공이 떨어지는 속도의 비율을 측정함으로써 알아 낼 수 있다 .3. 점성도에 영향을 주는 요인 1) 온도 액체 : 온도상승 ⟶ 분자 사이 결속력 감소 ⟶ 마찰 저항 감소 ⟶ 점성도 감소 기체 : 온도상승 ⟶ 운동량 증가 ⟶ 마찰저항 증가 ⟶ 점성도 증가 2) 압력 압력의 증가 ⟶ 마찰력증가 ⟶ 점성도 증가3) 기체와 액체의 온도와 압력에 따른 Viscosity 차이 첫 번째 그래프 : 300K 일 때 기체의 압력에 따른 Viscosity( 비례 ) 두 번째 그래 프 : 1atm 일 때 기체의 온도에 따른 Viscosity( 비례 ) 세 번째 그래프 : 액체의 온도에 따른 Viscosity ( 반비례 )4. 점성도의 특성 일반적으로 점성도는 온도가 증가함에 따라 감소 점성도의 온도 의존 관계를 보면 , 기체의 경우 η 이 √ T 에 비례하지만 액체의 경우는 온도가 증가 하면서 감소한다 . 액체의 점성도의 온도 의존성은 다음과 같은 Arrhenius 식과 유사한 식으로 표현4. 점성도의 특성 혼합물의 조성비에 따른 점성도를 보면 조성에 따라 점성도가 다른 것을 알 수 있다 . 이는 조성에 따라 점성도가 변한다는 것인데 이것은 물과 메탄올 간의 분자 결합에의한 것으로 볼수 있다 . 점성도가 최대로 나타나는 부분이 점성도가 최대라고 할 수 있다 . ( 낮은 온도에서 물 은 압 력이 증가할수록 점성도 가 감소 )밀도를 알고 있는 작은 공이 기준 액체 및 점성도를 측정하려고 하는 시료 액체 속에서 일정한 거리를 낙하하는 데 걸리는 시간을 측정한다 . 점성이 꽤 큰 액체들은 공 낙하법이 정확하다 . ex) 글리세린 공 낙하법공 낙하법 계산 ds : 공의 밀도 d 1 , d 2 : 낙하하는 두 액체의 밀도 t1, t2 : 공이 액체 속에서 낙하하는데 소요되는 시간 단 , 온도변화는 점성도에 영향을 미치므로 일정한 온도에서 실험해야 한다 .Oswald Viscosity 실험방법 항온조에 물을 받아 온도를 20 ℃ 로 유지한다 . Ostwald 점도계를 세척하고 증류수 13.3ml 를 점도계안에 넣는다 . 점도계의 얇은 관 위쪽에 고무관을 연결하여 압렵을 이용해 증류수를 위쪽 눈금까지 끌어올린다 . 고무관을 제거하여 증류수를 흘러내리게 한 후 , 위쪽 눈금에서 아래쪽 눈금까지 이동하는게 걸린 시간을 stop watch 를 이용해 5 회 측정 항온조의 온도를 변화시키며 위 1 ~ 4 의 과정을 반복 증류수를 에탄올과 아세톤으로 변경하여 1~5 번의 과정반복 ( 물질 변화시 ostwald 점도계를 5 분간 dry 시킨다 .)Oswald Viscosity 실험 영상공 낙하법 실험방법 실험 기구를 설치한 다음 항온조에 물을 넣고 25 ℃ 유지 25 ℃가 유지되면 가득 용액을 채운 다음 공기가 주입되지 않도록 한 후 구슬을 넣는다 . 공이 떨어지는 시간을 초시계로 잰다 각각의 순수한 물과 에탄올 , 아세톤을 25 ℃에서 5 ℃만큼 상승시키면서 속도를 구한다 .Reference 물리화학 , LAIDLER MEISER, 자유아카데미 1997, pp1024 ~ 1034 물리화학 , Robert.G.Mortimer , P 756~759 http://en.wikipedia.org/wiki/Hagen%E2%80%93Poiseuille_equationThe end Thank you{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2011.03.24| 22페이지| 1,500원| 조회(434)

화학실험, 물리화학실험, 점성도, Viscosity

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