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염산의 적정 데이터 통계적 처리사전 보고서

1. Title염산의 적정 & 데이터 통계적 처리2. Purpose- 수산화 나트륨 표준용액으로 염산을 적정하여 적정의 결과를 통계적으로 처리하여 그 통계적 수치들로부터 정밀도를 얻을 수 있다3. Principle & Theory1)적정- 용액 중에 있는 A와 B 두 물질이 반응하여 생성물 R을 만든다고 가정하면“aA + bB -> rR"A의 농도는 다음과 같은 방법으로 측정할 수 있다 농도를 정확히 알고 있는 용액 B를 뷰렛으로 용액 A에 있는 A 가 모두 반응할 때까지 첨가한 후 첨가된 B 용액의 부피를 기록한다. 그러면 반응식에 표시된 대로 화학 양론적 관계로부터 용액 속에 원래 들어 있던 A의 양을 계산 할 수 있다 이러한 측정을 적정이라 하며 B물질을 적정액 A 물질을 적정되는 화학종이라 한다. 적정은 적절한 시간 내에 적정이 이루어 질 수 있도록 반응이 충분히 빨라야 한다. 반응 과정이 명백해야 하고 적당한 화학 양론적 관계가 적용될 수 있도록 반응이 완결 되어야 한다.2) 종말점- 적절한 위치에서 적정을 중지할 수 있도록 지시하는 방법이 필요한데 이때의 위치를 종말점이라 하며 시각적으로나 기기를 사용하여 알아낼 수 있다 시각적으로 알아낼 수 있는 방법에는 자가지시와 지시약에 의한 것이 있다 종말점은 당량점과 일치하는 것이 이상적이나 실제로는 정확히 일치되는 경우가 드물다 즉 적정액의 총량과 적정된 화학종의 총량이 일치되어야 한다. 그러나 그 차이가 아주 적으면 이때 생기는 오차는 사실상 무시된다.3) 자가지시- A 또는 B중 어느 하나가 충분히 강한 색깔을 내는 것이며 반응에 의하여 A가 업어지거나 B가 과량으로 첨가되어 나타나거나 하며 종말점이 표시되는 것이다 자가지시가 힘들 때 종말점에서 색깔 변화를 일이키는 물질인 지시약을 첨가하여 종말점을 알아낼 수 있다.4) 적정곡선- 적정되는 화학종의 농도 또는 그 농도의 함수를 첨가하는 표준용액의 부피에 대한 그래프로 적정가능성을 평가하는데 가치가 있다. 농도에 대한 함수로는 주로 화학종의 몰농도의 대수 값의 음수가 사용 된다 이것을 P로 표시하는데 이를 식으로 표시하면PH = log[H+] 이다5) 적정용액- 일정한 조성을 가지고 공기 중에서 매우 안정한 고도의 순수한 물질(일차 표준물질)의 무게를 달고 적당히 용해시켜 일정한 부피로 묽혀서 만들 수 있다 취한 무게로써 정확한 농도를 계산할 수 있다 이러한 용액을 표준용액이라 한다.적정 용액으로 쓰이는 산과 염기들은 거의 모두가 강산이나 강염기이다6)- 강산에 대한 강염기의 적정- 염산과 수산기 이온은 각각 강산과 강염기이고 완전히 해리 된다 이들의 적정반응은 수소이온과 수산기 이온으로부터 물이 생성되는 것으로 간단히 줄 일수 있다 여기서 나트륨이온과 염소이온은 아무 반응에도 참여하지 않는다.결과적으로 종말점에서의 용액은 소금의 용액과 같은데 이것은 ph에 그다지 영향을 주지 않는다.7) 약한 일 염기산에 대한 강염기의 적정- 초산과 같은 약한 일 염기산의 적정은 적정곡선의 모양이 다르고 변곡점이 2개 있다 첫째 변곡점은 적정이 절반을 지났을 때 있는데 이때의 ph는 약산의 pka값과 거의 비슷하다 두 번째 변곡점은 당량점이다수산화 나트륨이 적정 용액으로 사용된 경우에는 이 점에서 용액은 약산의 나트륨 염을 포함하고 있다 이 염은 강전해질이고 완전히 해리 한다 나트륨 이온은 적정에 아무런 영향을 주지 않으나 약산의 음이온은 염기이므로 결과적으로 용액은 염기성 반응을 나타낸다. 적정되는 산이 약산일수록 그 짝 염기는 강염기이며 당량점에서는 ph값이 커진다.8) 산 염기 지시약- 산 염기의 종말점은 보통 산 염기 지시약을 사용하여 구한다. 이러한 지시약들은 약한 유기산 또는 염기들이고 가역적인 산 염기 해리반응에서 해리된 형태의 용액 색깔과 해리되지 않은 용액 색깔이 다른 특징을 가지고 있다 이 색깔 변화는 일정한 ph범위에서 관찰되는데 이것을 지시약의 ph변색 범위라 하며 대게 1-2ph단위의 범위를 가진다.정확히 당량점을 지정하기 위해서는 적절한 지시약을 사용하고 당량점의 ph에 해당하는 확실한 색조가 나타날 때까지 적정하는 것이 필요하다 이러한 경우에는 종말점과 당량점이 일치한다. 이런 이상적인 상황은 거의 실현되기 어렵다 그러므로 적정의 결과 이 두 점들의 차이에 미치는 영향을 조사하는 것이 중요하다.9) 산 염기 적정 법에 대한 표준용액- 적정용액으로 사용할 염산은 진한 염산을 적당량의 물에 묽힌 다음에 이것을 표준화하며 얻는다. 이러한 목적으로 사용할 수 있는 일차 표준물질을 구할 수는 있다 그러나 역시 적정에 사용할 수산화나트륨용액을 우선 표준화한 다음에 이것을 표준 용액으로 하여 산 용액을 표준화하는 것이 더 필요하다적정 용액으로 사용할 수산화나트륨 용액을 준비하고 표준화하려면 더 자세한 논의가 필요하다 염기 용액은 탄산기가 반드시 업어져야 하는데 이것은 적정용액은 강염기로서 작용하는데 탄산기 이온은 약염기이기 때문이다 실험실의 공기와 물에 탄산가스가 포함되어 있고 이것은 염기성 용액에 의해 흡수가 잘 되므로 수산화나트륨 용액을 만들고 보관하는 데는 특별한 주의가 필요하다완전히 탄산기가 없는 용액을 만들어 사용하기 위해서는 더욱 정교한 조치들이 있어야 한다. 그러나 탄산기가 적게 들어 있는 용액이면 대체로 적당하다 이것은 50% 수산화나트륨을 먼저 만들어 묽혀서 사용하면 된다. 이용액에서 탄산나트륨은 불용성이므로 침전이 생겨서 가라앉는다. 윗부분의 탄산기의 농도가 매우 낮은 많은 용액을 뽑아 쓰면 된다.

자연과학| 2012.04.06| 4페이지| 1,000원| 조회(458)

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염소이온의 은 적정법

1. Title염소이온의 은 적정법(Mohr법)2. Purpose- 은이온을 Mohr법으로 적정할 때에는 크롬산이온의 존 재하에 염소이온이 은이온으로 적정된다은 이온에 의한 염소이온의 적정은 당량점 근처에서 유색 침전이 나타나서 알게 되는 종말점에 의해 영향을 받는다.1856년에 Mover는 이러한 목적으로 크롬산이온의 사용법을 소개하였다3. Principle & Theory(1) Mohr법- 질산은 표준용액으로 염소이온을 정량하는 경우 지시약으로 크롬산칼륨 용액을 사용하는 방법을 Mohr법이라 한다 예를 들면 염화나트륨 용액에 K2CrO4 용액을 소량 가해 놓고 질산은 표준용액을 첨가하면 염화이온의 염화은의 백색침전으로 침전한 후에 질산은 표준액에 의해서 크롬산은의 적갈색 침전이 생기므로 이 점을 종점으로 한다이것은 크롬산은이 용해도가 크기 때문이다Mohr법은 가장 널리 사용되고 있는 방법으로서 CI- Br- 및 CN-등의 적정에 사용되고 있으나 I-, SCN- 에는 부적합하다이 방법은 액성이 거의 중성이 되지 않으면 안되므로 용액이 산성일 때는 NaHCO3로 중화되고 알칼리성 일때는 HNO3로 중화 시킨후 적정해야 한다(２) 침전적정- 침전의 생성반응을 이용하는 적정을 침전적정이라고 한다 침전 반응이 일어난다고 하며침전적정이 항상 가능한 것은 아니고 다음과 같은 조건이 만족할 때에만 가능하다① 정량하고자 하는 화학종의 시료용액에 적당한 침전제 용액을 적가할 때 일어나는 침전속도가 빨라야 한다② 이 반응이 일정한 화학양론에 따라 완전히 일어나야 하고 난용성 침전이 생겨야 한다③ 적정 반응의 당량점을 쉽게 구할 수 있어야 한다- 침전 속도가 느릴 경우에는 역적정법을 이용 할 수도 있다 그리고 당량점을 적당한 시약이 없을 때 다른 물리 화학적 방법을 이용할 수 있다 그런데 가장 큰 문제가 되는 것을 많은 침전반응이 화학양론에 따라 일어나지 않는다는 것이다 많은 침전반응 중에서 은이온과 할로겐 이온의 침전반응은 비교적 화학 양론적으로 일어나므로 침적 적정이 가능하다(3) 은 적정법- 은 이온을 사용해 적정하는 방법을 은 적정법이라고 한다 이러한 적정들은 염소이온 또는 난용성 은 염을 생성하는 음이온들 및 은 자체를 측정하는데 이용된다- 염화은을 포함하는 많은 은염들은 민감하고 강한 빛에 노출되면 분해된다.그러므로 은적정을 행할 때에는 반드시 직사광선이 닿지 않도록 해야 한다- 적갈색을 나타내는 크롬산은과 흰색을 나타내는 염화은 반응은 경쟁반응이기 때문에 함께 나타나지만 용액을 저어주면 곧 사라지게 된다 이것은 더 난용성인 염화은으로 바뀌기 때문이다 당량점에 접근하면 침전이 엉키게 되므로 빨리 가라앉는다적정은 반드시 실온에서 진행되어야 한다 크롬산의 용해도는 온도 상승에 따라 현저하게 증가하므로 높은 온도에서는 종말점이 늦게 나타난다.-염화은의 종말점염화은은 흰색 용해된 크롬산 이온은 노란색 크롬 산은은 붉은색이다 염화은의 종말점은 처음 나타내는 붉은색의 크롬산 은에 의해 알 수 있다사실상 염소 이온이 염화은으로 침전하고 나면 그 다음 방울의 질산은 용액은 크롬산은의 침전을 일으키게 한다 이때는 지속적인 적갈색이 생기며 종말점을 표시하는 것이다- 적정의 오차적정중 원하는 지점에서 크롬산은의 침전이 생성되기 위해서는 크롬산 이온의 농도와 ph를 적절히 조절해야 한다 육안으로 검출하기 위해서는 어느 정도 과량의 크롬산은이 필요하므로 정확한 당량점을 지난 후에 색깔이 나타난다 이와 같은 적정의 오차를 두가지 방법으로 보정 할 수 있다 하나는 전혀 염화이온을 넣지 않고 바탕적정을 하는 것이다붉은색을 형성하는데 필요한 은의 부피를 염화이온의 적정에서 구한 VAg+ 로부터 뺸다또 다른 방법은 미지시료를 적정하는 것과 유사한 조건과 염화나트륨 표준용액을 사용하여Mohr법 으로 질산은을 표준화하는 것이다(4) 시료 용액의 ph를 6.5 ~10.0의 범위로 조정해야 하는 이유?- 더 염기성에서는 적정제인 은이온이 갈색의 침전이 산화은이 되고 더 산성인 쪽에서는 지시약으로 가한 CrO42- 가 CrO72-로 되어 CrO42-의 농도가 감소되기 때문에 크롬산은 침전을 만드는 데는 원래 적정량보다 과량의 은을 가하여야 하므로 큰 오차가 생긴다.그러므로 적정액이 염기성이면 질산으로 산성이면 탄산수소나트륨 같은 것으로 완충용액을 만들어서 유지할 수 있다- 적정은 반드시 실온에서 진행되어야 한다 크롬산은의 용해도는 온도의 상승에 따라 현저히 증가하므로 높은 온도에서는 종말점이 늦게 나타난다.4. Apparatus & Reagents- 수산화나트륨 용액- 메틸오렌지- 0.1N 표준 질산은 용액- 염화나트륨- 5% 크롬산칼륨 요액- 탄산수소나트륨- 질산* 수산화나트륨- 몰질량 : 40.00- 주의 : 인체에 유독함 섭취했을 경우 구토발생미세먼지등과 함께 흡입 했을 때 호흡기에 영향 미침- 사용 : 산을 중화할 때 사용석유 제련에서 유황을 제거할 때 사용

자연과학| 2012.04.06| 3페이지| 1,000원| 조회(1,356)

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탄산기의 측정

1. Title탄산기의 측정2. Purpose- 탄산기 이온은 약한 이산염기이며 강산으로 측정 할 수 있다이러한 성질을 이용하여 직접 적정법과 역적정법으로 적정을 해 본다3. Principle & Theory(1) 산 염기 적정법에 대한 표준용액- 적정용액으로 사용 할 수산화나트륨 용액은 강염기로 작용하는데 탄산기 이온은 약 염기이기 때문에 염기 용액은 탄산기가 반드시 없어져야 한다. 완전히 탄산기가 없는 용액을 만들어 사용하기 위해서는 정교한 조치들이 있어야 한다그러나 탄산기가 적게 들어있는 용액이면 대체로 적당하다 이것은 50% 수산화나트륨을 먼저 만들어 묽혀서 사용하면 된다.이용액에서 탄산나트륨은 불용성이므로 침전이 생겨서 가라앉는다. 윗부분의 탄산기의 농도가 매우 낮은 맑은 용액을 뽑아 쓰면 된다.50%용액은 물과 같은 무게의 수산화나트륨을 녹여서 만들 수 있다(주의 : 열이 많이 남)50% 저장 용액을 묽히는데 사용하는 증류수는 반드시 금방 끓여서 탄산가스를 제거한 것을 사용해야 한다. 다른 방법으로는 탈 염기를 바로 통과한 물을 사용하여도 좋다(2) 탄산기 이온- 탄산기 이온은 약한 이산염기이며 강산으로 적정하여 측정할 수 있고 적당한 이온을 사용하면 탄산기 이온을 탄산수소 이온까지 적정하는 것이 가능하다그러나 더 신뢰 할 수 있는 결과와 더욱 선명한 종말점은 탄산수소 이온 과정의 방해 없이 탄산까지 적정을 하여 구 할 수 있다.종말점의 선명도는 용액을 끓여서 탄산을 제거하면 증가하는데 이때 탄산가스가 휘발된다.(3) 직접적정법과 역적정법- 표준산 용액을 지시약의 색깔이 바뀔 때까지 첨가하면 된다.용액을 끓이고 나서 적정을 완결한다. 만일 메틸오렌지를 지시약으로 사용하면 종말점을 마지막으로 설정하기 전에 반드시 용액을 실온까지 식혀야 한다.- 과량의 표준 산 용액을 첨가하고 용액을 끓인 다음 실온까지 식히고 과량의 산을 표준 수산화나트륨 용액으로써 선명한 종말점까지 적정한다.처음 용액에 표준산 용액을 과량으로 첨가한 경우에 연한 붉은색이 나타날 정도의 메틸 오렌지 지시약을 넣어도 된다.녹기 쉬운 탄산기 시료의 역적정은 편리하다마그네슘과 칼슘의 탄산염과 같이 난용성의 경우에는 역적정은 필수적이다- 직접 적정과정 또는 역적정과정에서 시료에 있는 수산기 이온 또는 탄산수소 이온은 모두 함께 적정된다. 직접적정에서 적정시약은 반응이 완결 될 때까지 분석 물질에 첨가한다.역적정이 더 편리한 경우도 있다 역적정은 분석물질에 기지의 시약의 과량 가한 다음 두 번째 시약을 이용하여 첫 번째 시약의 과량을 적정하는 방법이다역적정의 종말점이 직접적정의 종말점보다 선명하거나 분석 물질과의 반응을 완결시키는데 첫 번째 시약의 과량으로 필요한 경우에는 역적정이 가장 유용하다4. Apparatus & Reagents- 0.1 N 표준염산(HCl)- 0.1 N 표준 수산화나트륨 (NaOH)- 탄산나트륨(Na2CO3)- 메틸 오렌지- 페놀프탈레인* 염산(HCl)- 몰질량 : 36.46,- 공기중 증발- 주의 : 산의 증기 흡입과 강산 섭취, 접촉으로 인해 화상을 입을 수 있다- 사용 : 염화물 생성에 사용 금속물질의 산세척에 사용유기체의 합성에서 촉매 용매로 사용보일러와 열 변환 장비에서 석유와 가스를 처리할 때 사용* 수산화 나트륨- 몰질량 : 40.00- 용액의 %에 따라 d, mp, bp가 다르다- 주의 : 인체에 유독함 섭취했을 경우 구토 발생미세먼지등과 함께 흡입했을때 호흡기에 영향을 미침- 사용 : 산을 중화할 때 사용석유제련에서 유황을 제거할 때 사용비스코레이온 셀로판을 만들때 사용* 메틸 오렌지- 몰질량 : 327.33- 사용 : 0.1% 수용액의 지시약,ph 3.1에서는 빨강 4.4 에서는 노랑 대부분의 무기산강염기의 적정에 취함 물의 알칼리를 측정유기산에는 무용함 직물의 프린팅이나 염색에 사용5. ProcedureA 직접적정과정(1) 시료 용액 25ML을 피펫으로 뽑아서 150ML 삼각플라스크에 담고 3~5방울의 메틸오렌지 지시약 용액을 첨가하여라. 표준 염산 용액으로 지시약의 색깔이 노란색에서 주황색으로 되기 시작할 때까지 적정하여라.(2) 끓을 때까지 용액을 가열하여 약 30초가량 계속 끓인 다음 실온까지 식혀라만일 지시약의 색깔이 희미해진다면 지시약 용액을 3방울 더 첨가하여라.(3) 메틸 오렌지 종말점까지 적정을 계속하여라.(4) 만일 고체 시료를 받았으면 건조한 시료내의 탄산나트륨 %을 계산하여라처음부터 액체시료를 받았으면 전체시료 중의 탄산나트륨의 mg을 계산하여라(5) 최소한 2회이상 적정을 반복하고 결과를 평균화하여라.B 역적정과정(1) 시료 용액 25ML을 피펫으로 뽑아서 150ML삼각 플라스크에 담아라

자연과학| 2012.04.06| 3페이지| 1,000원| 조회(1,242)

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Introduction of Chemical boat결과 보고서

1. TitleIntroduction of Chemical boat2. Procedure① 필름 boat 모양으로 그려서 오린다② 필름에 네임펜으로 각자 그리고 싶은 그림을 그린다③ 주어진 칼을 이용하여 일정 크기로 자른다④ 보트를 이용하여 필름 끝부분에 시약을 붙인다⑤ 완성한 보트를 물에 띄워 어떻게 움직이는지 관찰한다.3. Result1) 원모양2) 8자형4. Discussion & feeling- 이번 실험은 스스로 움직이는 보트이다 이 실험은 표면장력을 이용한 실험으로 표면장력에 의해 보트가 앞으로 나아가면서 시료를 보트 뒤 어느방향에 묻히냐에 따라 보트의 이동 경로가 달라지는 것이다먼저 보트를 원하는 크기로 잘라 보트의 끝에 camphor시약을 묻혀 8자형 모드에 물을 붓고 띄운다 먼저 결과에서 보면 원모양은 보트의 왼쪽에 camphor시약을 묻혀 물에 띄운 사진이다 왼쪽에 camphor시약을 묻히게 되면 왼쪽은 물이 보트를 잡아당기는 힘이 감소하고 오른쪽은 물과 보트의 인력이 그대로 유지 되기 때문에 진행 방향이 시계방향이 되고 8자형 모드에서는 한쪽 원만 계속 회전한다 다음으로 8자형을 살펴보면 보트의 뒤쪽에 전부 camphor시약을 붇혔다 그러면 보트의 뒤쪽 전부가 표면장력이 작아지므로 진행 방향은 앞으로 직진이 된다 따라서 8자형 로드를 그대로 따라가면서 8자를 그리낟 우리조는 원모양과 8자형을 해 보았다 이 밖에도 다른 경로도 존재한다camphor시약을 보트의 오른쪽 뒤쪽에 묻히면 시계반대방향으로 진행하게 되고 8자형 로드의 바깥쪽으로만 이동하는 것을 확인 할 수 있다이 motion또한 해보려고 했지만 경로대로 이동하지 않았다초반에 보트를 만들어서 많이 띄워 봤을때 모두 앞으로 나아가지 않았었는데 여러번의 시도 끝에 보트가 나아가지 않는 이유를 알 수 있었다첫 번째는 camphor시약을 충분히 뭍혀야 하는데 너무 약간만 묻혀서 보트와 물 사이의 잡아 당기는 힘을 이기지 못했다 두 번째는 가능한 한 보트의 가로 길이가 좁으면 앞으로 더 잘 나아가는 것을 확인 할 수 있었다원모양과 8자형 중에서 8자형의 보트가 가로길이가 더 좁았는데 더 빠른 속도로 이동했다그리고 마지막으로 보트를 한번 띄우고 난후 다시 다른 보트를 띄우기 전에 물을 갈아주면 더 좋다앞에 보트가 이동하면서 물에 camphor 시약이 섞여 있으므로 물의 표면장력이 많이 감소했을 것이다물을 갈지 않고 다른 보트들을 계속 띄웠을때 보트의 주변이 모두 표면장력이 약해진 상태이므로 이동하지 않는다제자리에서 빙글빙글 돌기만 하는 보트도 있었다이 반응의 원리인 표면장력을 다시 살펴보면 예전에 어릴때 종이를 물에 띄우고 종이 뒤쪽에 비누를 떨어뜨리면 종이가 앞으로 이동하는 것을 알수 있다 원래는 보트의 모든면에 수직으로 표면장력이 작용하는데 뒤쪽에 계면활성제인 비누를 떨어뜨리면 앞은 물과 보트의 인력이 그대로 유지되는 반면 뒤는 물이 보트를 잡아당기는 힘이 감소하면서 앞으로 이동하게 된다

자연과학| 2012.04.06| 3페이지| 2,000원| 조회(460)

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Oscillating Reaction을 측정하고 기록하기결과 보고서 평가B괜찮아요

1. TitleOscillating Reaction을 측정하고 기록하기2. Procedure① 다음 시약들을 제조하여 준비한다 (0.25M malonic acid, 0.6M NaBrO3 , 2M HNO3 7.5×10-4 Ru , 6×10-4M Ru)② 교반기 Pt electrode, digital multi meter을 준비한다③ 100ml비커에 다음 용액을 넣고 교반한다< Malonic acid (6ml) HNO3(8ml) 증류수(6.6ml) NaBrO3 (6.4ml) Ru(5ml)④ 위의 7.5×10-4 Ru 대신 6×10-4M Ru 5ml을 넣고 교반한다⑤ 7.5×10-4 Ru 은 색 변화를 눈으로 관찰하고 6×10-4M Ru은 교반후 주기적 색변화를 관찰하고 디지털 멀티 미터의 값등을 기록한다3. Result- 디지털 멀티 미어 측정 그래프- 실험시 용액의 색변화 - - 4. Discussion & Feeling...- 이번 실험은 Oscillating Reaction 즉 진동 반응으로 진동 반응 중 대표적인 bz반응을 실험해 보았다이 실험은 일정한 주기로 색이 변하는 것을 확인하고 비커에서 일어나는 반응을 관찰 진동주기와 진동시간을 측정해 보는 것이다앞의 과정에 나와 있듯이 시료의 정해진 양을 넣고 교반하면서 색 변화를 관찰하고 디지털 멀티 미터를 이용하여 진동 주기를 관찰한다처음 실험 했을때는 주황색에서 색이 변하지 않고 계속 정지 해 있었다 그리고 조교님께서 제일 마지막에 산을 넣으라는 말씀에 실험을 다시 하였지만 반응이 일어나지 않았다실패의 원인을 NaBrO3의 시약의 이상으로 인해 반응이 일어나지 않은 것이다 다시 다음 실험 때 관찰하였는데 산을 넣기 전에는 용액이 주황색이 되었다가 산을 첨가하니깐 용액의 색이 에메랄드 색으로 변화하였다 그리고 계속 교반하면서 관찰하니 용액이 노란색으로 변화하였다가 다시 주황색이 되고 이를 반복하였다 디지털 멀티 미터에 찍힌 그래프를 관찰해 본 결과 에메랄드 색일때 그래프가 제일 높은 지점을 나타냈고 점차 주황색이 되면서 그래프가 내려갔다 이렇게 살펴볼때 그래프의 위축은 시간임을 알겠는데 Y축은 왜 이렇게 나타났는지 궁금 했다 그래서 자료를 찾아보았다위의 그래프에서 살펴보면 br-의 그래프에서 그래프의 제일 높은 지점에서 br-가 제일 높다 실험의 반응색을 살펴보면 더 이해하기 쉽다Br2는 주황색을 띄는데 br-은 색을 띄지 않는다 Br2가 되면 용액이 주황색이 되고 Br-가 되면 용액의 주황색이 사라진다 주황색이 사라졌을때 에머랄드 색을 띄는 이유는 Ruthenium이 과산화 나트륨과 같은 알칼리 산화 용매에 녹는데 용융된 루테늄은 녹색을 띤 과루테늄산 이온을 포함하고 있으며 물에 녹아 안정된 루테늄산 이온의 들어있는 등색 용액이 된다고 한다용액이 노란색이 부분은 반응 중간체인 Br2 주황색과 루테늄의 에메랄드 색이 섞이면서 그렇게 보이는 것이다 BZ반응이 산성제인 Ru 이온과 같은 금속 이온 촉매화에 산화제인 BrO3-가 말론산과 같은 유기물질을 산화시키는 과정에서 반응 중간 물질인 Br-의 양이나 금속이온의 산화 상태가 진동하는 반응을 말한다 이로써 살펴볼때 BZ반응은 자기 촉매 반응이 성립되는 실험이므로 반응 중간체인 Br- 가 생성 되었다가 다시 반응에 쓰이면서 반응을 촉진시키는 것이다

자연과학| 2012.04.06| 3페이지| 2,000원| 조회(457)

oscillating reaction, Br2

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