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비전해질에 대한 발표자료 등비혼합물에 대해서 자세하게 설명되어있음

Nonelectrolyte용매 (solvent) : 다량인 물질 액체 물 용질 (solute) : 소량인 물질 고체 다른 액체용액의 성질 ① 총괄성 (colligative properties) : 구성물질의 입자 수에 의존하는 물리적 성질 ② 가성성 (additive properties) : 구성물질의 성질의 합에 의존하는 성질 ③ 구조성 (constitutive properties) : 분자 내의 원자의 배열, 수, 종류에 따르는 성질SolutionNonelectrolytes-substances that do not yield ions when dissolved in water and there fore do not conduct an electric current through the solution 2. Electrolytes-substances that form ions in solution, conduct the electric currentNonelectrolytes(비전해질)Electrolytes(전해질)총괄성이 규칙적 이온생성 X → 전류전도 X총괄성이 불규칙적 이온생성 O → 전류전도 OExpressionSymbolDefinitionMolarityMMole (gram molecular weights) of solute in 1 liter of solutionNormalityNGram equivalent weights of solute in 1 liter of solutionMolalitymMoles of solute in 1000g of solventMole fractionxRatio of the moles of one constituent of a solution to the total moles of all constituents (solute and solvent)Equivalent weightsg/EqThe equivalent weight of an element or radical is equal to its atomic weight or formular weight divided by the valence it assumes in compounds.Ideal Solution-No shrinkage and no expansion in the mixing process -The final volume of the solution represents an additive property of the individual constituentsRault's LawHenry's LawReal SolutionCohesive attraction Adhesive attractionPositive deviation부착력 응집력 B를 가함으로써 A의 상호작용을 감소시킴 → 증기압 ↑ 최대값을 갖는다 Ex) 벤젠 – 에틸알콜, 이황화탄소 – 아세톤, 클로로포름 - 에틸알콜Negative deviation부착력 응집력 B를 가함으로써 A의 희석효과 → 증기압 ↓ A와 B가 강하게 결합 → 증기압을 더욱 감소시킴 최소값을 갖는다 Ex) 클로로포름 - 아세톤Distillation of Binary MixturesAzeotrope응집력 부착력부착력 응집력① 증기압곡선 : 부편차 공비 혼합물의 끓는점이 높다 → 공비혼합물은 플라스크에 남고 A, B는 증류된다② 증기압곡선 : 정편차 공비혼합물의 끓는점이 낮다 → 공비혼합물은 증류가 되고 A, B는 플라스크에 남는다.2가지 성분을 분리하는 방법 : 분별칼럼(fractionating column) → 상승하는 증기가 응축된 증기나 흘러내리는 액체와 만나서 완전히 분리된다. 휘발성이 더 큰 물질은 그대로 상승. 휘발성이 낮은 물질은 액체로 하강 섞이지 않는 두 액체의 혼합물 → 두 액체의 분압이 대기압을 조금 넘어가면 끓기 시작 → 낮은 온도에서 정제가능Colligative propertiesThe properties depend mainly on the number of particles in a solution. Vapor pressure lowering Freezing point depression Boiling point elevation Osmotic pressureVapor pressure loweringFreezing point depressionBoiling point elevationOsmotic pressureThe excess pressure, or pressure greater than that above the pure solvent, that must be applied to the solution to prevent the passage of the solvent through a perfect semipermeable membraneπ=ρgh π=cRT π=mRTChoice of Colligative PropertiesBoiling point elevation Freezing point depression Osmotic pressurePharmaceutical Application - osmosisOral Osmotic (OROS)waterDelivery orifice{nameOfApplication=Show}

의/약학| 2008.04.29| 26페이지| 4,000원| 조회(233)

총괄성, 증류, 공비혼합물, 비전해질

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