*형* 스토어

*형*

개인

팔로워0 팔로우

소개

등록된 소개글이 없습니다.

전문분야 등록된 전문분야가 없습니다.

판매자 정보

학교정보

입력된 정보가 없습니다.

직장정보

입력된 정보가 없습니다.

자격증

입력된 정보가 없습니다.

판매지수

판매중 자료수

19개
전체 판매량

88개
최근 3개월 판매량

1개
자료후기 점수

-
자료문의 응답률

-

전체자료 19개

Drying_of_Solids 고체의 건조 결과레포트_엑셀파일

Drying of Solids1.목적 고체의 건조를 통해 건조특성곡선을 측정하고 항률 건조기간에서의 경막 전열계수 및 경막물질 이동 계수를 구함. 여러 가지 변수를 설정하고 그 변수를 변화 시켰을때의 고체의 건조가 어떤 양상으로 변하는지를 실험을 통해 알아본다.2.이론1)재료의 함수율 수분을 함유하고 있는 고체를 열에 의하여 고체중의 수분을 기화증발시켜 제거하는 조작이다. 이때 습윤재료의 중량을 ,건조재료의 중량을 이라고 하면 수분(x)과 함수율(w)은 각각 다음과 같은 식으로 정의 된다. , 고체 중의 습윤기체와 평형상태에서 남아 있는 수분 함량을 평형함수율이라 하고, 고체가 가진 전체 함수율과 평형 함수율의 차를 자유 함수율이라 하는데, 일정한 온도와 습도의 공기를 사용하여 건조하는 경우 제거되는 함수율이다. 평형 곡선에 있어서 상대습도100%와 만나는 점의 평형함수율을 결합수분이라 하고, 그이상의 수분을 비결합 수분이라 한다.2)건조특성 수분을 함유한 고체 물질을 건조할 때 세 가지의 건조 과정을 거친다.1)재료가 예열되고 함수율이 서서히 감소하는 재료 예열기간2)재료의 함수율이 직선적으로 감소하고 재료가 일정한 항률 건조기간3)함수율의 감소가 느리며 평형에 도달할 때까지의 기간으로서 감률건조기간함수율 감소곡선의 구배로부터 건조속도를 구한다.

공학/기술| 2011.10.08| 9페이지| 2,000원| 조회(197)

고체의 건조, Drying_of_Solids

미리보기

닫기
아스피린 제조 결과 레포트_엑셀포함

1. 실험목표 유기산이 알코올과 반응하여 에스테르를 형성하는 에스테르화 반응의 원리를 이용하여 아스피린을 합성해보고 생성물의 질량을 통해 반응속도식을 결정해본다.2. 실험이론⑴ 아스피린의 역사 화학식으로는 HOOC-C6H4-OCOCH3 이다. 가정상비약으로 잘 알려져 있는 대표적인 비피린계 해열․진통제로 화합물의 이름은 아세틸살리실산이며 아스피린이라는 상품명으로 사용되고 있다. 약간 신맛을 지닌 무취의 백색 결정으로 알갱이나 분말로 만들어지며 물에 잘 녹지 않는다. 또한 습기를 흡수하여 탈아세틸이 일어나서 살리실산과 아세트산으로 된다. 1853년 독일에서 처음 만들어졌으며 현재까지 흔히 사용되는 약물이며, 발매 당시의 상품....6. 결과 138.12 102.1 180.2 60 위 식에서 보면 살리실산 138.12g과 아세트산무수물 102.1g을 반응시키면 산질산180.2g을 얻음을 알 수 있다. 아스피린의 이론수득량 : 수득률 = 7. 고찰이번 실험은 유기산이 알코올과 반응하여 에스테르를 형성하는 에스테르화 반응의 원리를 이용하여 아스피린을

공학/기술| 2011.10.08| 12페이지| 1,500원| 조회(178)

아스피린, 아스피린 제조

미리보기

닫기
GC 크로마토그래피_결과레포트

1. 실험목적일정한 시간간격으로의 농도변화를 GC로 정량분석한 후, 이로부터 얻어진값을 이용하여 반응속도를 구한다.2. 실험이론1) 크로마토그래피란?큰 넓이를 가진 정지상과 이것에 접하여 흐르는 이동상 사이에 분리하고자하는 성분을 분배시키는 물리적 분리법2) GC(기체크로마토그래피)가스크로마토그래피는 시료를 기화시켜 고정상에 채워져 있는 분리관 위에 주입하고 비활성 기체 이동상의 흐름을 따라 분리 되면서 고정상과 이동상 사이에물리? 화학적 작용에 의해 분배되면서 분리된다.※ 조건. 기체 크로마토그래피 분석법에 적합하기 위해서는 화합물은 충분한 휘발성과열적안정성. 화합물을 이루는 모든 분자 또는 부분적인 분자들이 400~450℃ 또는 그 이하의온도에서 기체 상태 혹은 증기 상태로 존재하면, 이 화합물들은 이러한 온도에서 분해될 수 없으며 이 화합물은 기체 크로마토그래피(GC)에 의해 분석될 수 있다.→ 시스템고순도 기체들이 GC에 공급되고 이들 기체(운반 기체)중의 하나는 주입기로흘러 들어가고 컬럼을 통과한 후 검출기로 향하게 된다. 시료는 일반적으로주사기 또는 외부 시료처리장치에 의해서 주입기로 도입된다.주입기는 일반적으로 휘발성의 시료들이 증기화 될 수 있는 150~250℃의 범위로가열된다. 증기화된 분석물질은 운반기체에 의해 컬럼으로 이동하게 되며 컬럼은 온도 조절 오븐에서 유지된다. 분석 물질들은 그들의 물리적 성질들, 컬럼의 온도와 성분에 따라 결정된 속도로 컬럼을 통과하게 된다. 각각 용리 되어져 나오는 순서대로 가열된 검출기로 들어가게 된다. 그 후 분석물과 감지기와의 상호작용에 의해서 전기적 신호가 발생된다. 최종적으로 데이터 시스템에 의해서 신호의 크기가 기록되고 시간에 상관하여 크로마토그램을 만들 수 있게 된다.3) 정량분석정확한 정량 결과를 얻기 위해서 크로마토그램의 각 피크는 대칭적이고 각각완전히 분리되어야 한다.3. 실험 장치4. 실험 준비물① GC(Gas Chromatography)② 초시계③ 합성교반기④ 온도계⑤ 가열기⑥ 메스실린더⑦ 비커⑧ 3구라운드플라스크① 염화트리페닐메틸() :② 메탄올() :③ 벤젠④ 피리딘5. 실험방법① 염화트리페닐메틸(트리틸), 메탄올 , 벤젠, 피리딘을 취해 섞는다.② 용액을 교반기에 넣고, 교반기의 온도를 설정한다.③ S/W를 켜서 합성을 하고, 20분마다 혼합용액 소량을 채취한다.④ 농도변화를 GC분석기를 사용하여 정량 분석한다.① 시료온도(초기 )에 맞춰 초기시간을 2분으로 조절한다.② 보다 정도 낮게 최종온도를 로 설정한다.③ 주입구(시료주입부분) 설정을 한다. 이 때, 시료는 , 온도는 boiling point 보다높게 설정한다.④ 검출기 온도를 로 설정하면 자동점화 S/W ON이 들어온다.⑤ 준비상태에 불이 들어오면 시료를 주입한다.⑥ 이 때, 시료를 두 번 정도 넣었다 빼며 헹군다.⑦ 주입 후 빠르게 start버튼을 누른다.6. 결과값① 0분② 30분③ 60분④ 90분. 메탄올 분자량 : 32.04g. 메탄올 밀도 : 0.79g/ml. 메탄올의 초기농도실험 분석 Data (염화트리페닐메틸에 대한 peak면적)시간(min)0306090면적(mV*sec)1380.342509.422059.411284.33. 시간에 따른 염화트리페닐메틸 농도0분일 때 농도 [ppm] =. 염화트리페닐메틸의 분자량 : 278.775g/mol시간(min)0306090농도(ppm)2400043631.333580722330.66. 시간에 따른 염화트리페닐메틸 농도를 []으로 환산시간(min)0306090농도()0.08610.15650.12840.0801- 염화트리페닐메틸 농도에 관한 반응차수를 구한다.① 속도식을 가정한다.② 메탄올 농도(염화트리페닐메틸의 10배) → 메탄올 농도는 상수③()④ 몰수지식⑤ 속도식⑥ 양론식 (액체)⑦ 몰수지식, 속도식, 양론식을 결합위식의 양변에 자연대수를 취하면대를 도시한 기울기에서 염화트리페닐메틸(A)에 관한 반응차수 α를 구하게 된다.◎ 유한 차분법- 수치 해석법의 일종- 수치 미분공식은 독립변수의 자료들이 등 간격으로 주어질 때 이용염화트리페닐메틸농도 (mol/L)0.08610.15650.12840.0801- 초기점 :- 중간점 :- 최종점 :t=0= 0t=30t=60t=90t(min)(mol/dm3)00.0861-2.45225300.1565-1.85470.000705-7.2573600.1284-2.0526-6.37E-04-7.3587900.0801-2.52448-0.0193-3.9477대를 도시하면 다음과 같다.-9.4977.5076 E-053.044 E-051.654추세선으로 그리면이고,이 된다.이 반응이 메탄올에 관하여 1차라면는으로 일정하다고 가정하고를 구하기 위하여 풀면속도식은7.고찰이번실험은 일정한 시간간격으로의 농도변화를 GC로 정량분석한 후, 이로부터 얻어진값을 이용하여 반응속도를 구하는 것이다. 이번실험은 도구나 시료를 준비하는데는 큰 어려움이 없었으나 GC의 그래프가 제대로 안 나왔었다. 우리조는 메틸 알코올 100ml와 벤젠과 피리딘 각각 30ml를 준비하고 염화트리페닐메틸 98% 2.4g을 준비하여 혼합을 시켰다. 교반기 쓰는법을 몰라서 조교님을 기다렸다가 조교님이 오시고 실험을 하였다. GC기계를 사용하는것은 처음에는 조교님이 해주시고 나머지는 우리가 확인하는 것으로 실험을 하였다. 처음에는 자동 저장이 된다는 것을 몰라서 다른이름으로 저장을 하였다가 데이터가 이상해서 조교님께 질문하고 나서 제대로 저장을 하였고 또한 삭제된 줄 알았던 데이터를 찾아서 무사히 실험을 맞추었다. 하지만 무엇이 잘못되었는지 다른 조와 비교하여 우리조의 그래프는 염화트리페닐메틸의 그래프가 너무 작게 나오는 현상이 발생했다. 결과값은 일단 염화트리페닐메틸은 시간에 따른 면적값을 구하여 시간에 따른 염화트리페닐메틸의 농도값을 구하였다. 면적값은 염화트리페닐메틸의 면적값으로 정했다. 그리고는 유한차분법을 하여 α값과 ln k값을 구하여 속도식을 구하였다.

공학/기술| 2011.10.08| 9페이지| 1,000원| 조회(311)

반응속도, 크로마토그래피, GC

미리보기

닫기
CSTR_결과레포트

1. 실험목적직렬로 연결된 연속 흐름 반응기(CSTR)를 이용하여 염화칼륨(KCL) 용액의 반응에 따른 농도변화를 전도도의 증감을 통해 구함으로써 시간의 변화에 따른 각 연속 흐름 반응기의 특성과 반응 메카니즘을 이해함.2. 이론 및 원리1) CSTR(Continuous Stirred Tank Reactor)이 반응기는 반응기에 원료가 도입되면 순간적으로 완전히 혼합이 일어나서 공간적으로 균일한 상태를 이룬다. 따라서 반응기 배출흐름의 상태는 반응기 안에서의 상태와 같다. 이 반응기는 완전혼합 반응기 또는 역혼합 반응기(back-mixing reactor)라고도 하며, 강한 교반이 필요할 때 주로 사용하며 구조가 간단하고 온도조절이 쉬운 이로운점이 있다.2) Macroscopic Mass Balance식(1)where,: 염화칼륨의 부피: 염화칼륨의 농도: 희석액의 흐름용량: Generation Term: 유입: 유출(1) 희석용액의 유입만 있는 경우 식(1)로부터여기서이고이므로∴식(2)(2) 정상상태의 경우, 식(1)로부터이므로식 (3)3) 전도도의 측정전해질 용액에 전압을 걸어주면 각 이온은 반대 부호의 전극 쪽으로 이동한다. 따라서 전해질의 용액의 농도가 크면 전도도가 커진다. 이 전도도는 Weatston bridge를 이용하여 전극 양단 사이의 저항을 측정하여 구할 수 있다.전극반응에서 발생하는 이온농도의 변화에 따른 저항변화를 피하려면 특별한 방법이 요구된다. 그러므로 일반적으로 전도도 측정에는 약 60-10,000 ㎐ 진동수 범위의 교류를 이용한다.3. 실험 장치4. 실험 준비물○ Stirred VessAel (위 실험장치에 사진첨부)○ Stop Watch○ KCL (0.1mol)5. 실험방법(1) 1,2,3번 반응기를 여러번 세척한다.(2) KCL 73.5g을 10L의 증류수에 넣어 0.1mol KCL을 만든다.(3) 증류수를 1,2,3번 반응기에 채운다.(4) 0.1mol KCL을 1번 반응기에 투입한다. 이때 바로 stop watch로 시간을 잰다.(5) 3분 간격으로 각각의 반응기의 전도도를 측정한다.6. 실험결과1) 실험유량 : 100cc/min, 교반기 속도 : 60rpm시간(min)Reactor1Reactor2Reactor3Reactor400.220.160.140.0120.572.10.430.0240.82.90780.0262.73.71.20.0285.34.61.90.04107.25.62.90.24128.46.84.21.1149.27.75.61.51610.28.97.32.61810.79.88.94.72011.110.510.56.52211.411.112.18.22411.511.412.69.22611.811.813.610.32811.911.913.810.93012.812.014.311.43212.912.014.511.93412.912.215.112.23613.112.615.712.63813.412.715.912.64013.312.716.013.04212.212.015.112.74413.012.214.812.84612.912.214.712.94812.813.314.812.25012.812.214.812.22) 실험유량 : 200cc/min, 교반기 속도 : 60rpm시간(min)Reactor1Reactor2Reactor3Reactor400.230.140.120.0120.681.70.330.0241.02.70.560.0263.43.70.900.0286.54.91.50.04109.06.72.50.271210.59.03.71.21411.610.46.31.91612.610.88.13.61813.311.510.66.82013.511.712.39.42213.812.013.111.12413.112.413.611.72613.212.614.011.82813.312.514.612.63013.812.714.812.93213.812.615.313.23413.512.615.713.23613.412.516.313.23813.512.716.213.14013.312.616.413.24212.812.716.713.24413.012.716.713.44612.912.916.713.14813.413.916.813.25013.512.816.812.97. 고찰이번실험은 직렬로 연결된 연속 흐름 반응기를 이용하여 염화칼륨 용액의 반응에 따른 농도변화를 전도도을 통해 구함으로써 시간의 변화에 따른 각 연속 흐름 반응기의 특성과 반응 메카니즘을 이해하고자 한다. 우리조는 교반기 속도는 그대로 유지하면서 유량에 변화를 줘서 실험을 하였다. 제일 오래 걸리는 실험이라고 해서 어려운 실험인줄 알았는데 방법은 쉽고 시간만 오래 걸리는 실험이었다. 실험 처음에 실험기계를 다루는 방법을 익히고 교반기를 세척하여 전도도를 0으로 맞추는 작업을 하려고 증류수통에 호스를 넣었다. 하지만 증류수가 안 들어가서 실험시간을 지연을 시켰었다. 이유는 모터가 증류수를 빨아들이는 힘이 적었기 때문에 일어났다. 실험 하기 전에 교반기 세척을 하였는데 전 실험에서 제대로 세척이 안 됐는지 전도도가 약간 올라가 있었다. 증류수로 깨끗이 세척하여 전도도가 0.01인 상태에서 실험을 하였다. 실험 시간 기록은 2분마다 하였고 4곳의 교반기의 전도도가 일정해질때 까지 측정하였다. 위 실험결과 그래프는 시간에 대한 전도도율을 구해 놓은 그래프이다. 시간이 지남에 따라 처음에는 첫 번째 교반기의 전도도가 제일 높고 4번째 교반기의 전도도가 제일 낮은 것을 볼 수 있다. 내가 생각하기에는 원래 용액을 넣어서 교반하여 넘겨주는 것이라서 처음에 들어오는 교반기에서만 전도도가 계속 높을 것이고 마지막 교반기의 전도도가 계속 낮을 것이라고 생각하였는데 위의 실험결과 그래프처럼 중간에 역으로 바뀌는 것은 생각과는 달랐다.이번 실험에도 오차가 있었는데 먼저 4번째 교반기의 전도도율을 구하는 곳에서 가끔식 호수가 막혀 제대로 물이 배출이 안됐던 적이 있었는데 그걸 모르고 실험값을 재었었다. 그래서 4번째 교반기의 값은 약간의 오차가 있을 것이라 예상이 된다. 두 번재로 결과 값을 보면 두 번째 실험의 전도도 값이 첫 번째 보다 큰데 이유는 첫 번째 실험 후 시간상에 의해 기계가 충분히 세척이 안 됐었던것 같다. 세 번째로 전도도율을 측정할 때 정확한 값이 나오기보단 약간 흔들려서 어림잡아 측정한 값들도 있었다. 네 번째로 전도도율을 구할 시에 같은 시간에 재야 하지만 우리 기계는 단추를 하나씩 눌러서 확인하는 것이라 동시에 수치를 재지 못했다.

공학/기술| 2011.10.08| 5페이지| 1,000원| 조회(158)

직렬, CSTR, Continuous Stirred T

미리보기

닫기
PFR_결과레포트

1. 목적◎ 산업에서 사용되고 있는 관류형 반응기에서 온도, 농도, 유속의 변화에 따라반응 속도에 미치는 영향을 고찰하고 CSTR과 비교해본다.2. 실험이론◎ 반응기란??화학반응을 진행시키기 위해 사용하는 기구이며 반응장치라 한다. 또 이 반응기는반응을 자유롭게 제어할 수 있게 만들어져 있다. 조작방식에 따라 회분식, 연속식,반회분식으로 분류된다.① 회분식 : 한 번 원료를 넣으면 목적을 달성할 때가지 반응을 계속하는 방식② 연속식: 계속해서 원료를 공급하고 제품을 끌어내는 방식③ 반회분식: 처음에 원료를 넣고 반응이 진행됨에 따라 다른 원료를 첨가하는 방식◎ 관형반응기(tubular reactor)가늘고 긴 직관, 코일 모양 또는 U자형 곡관의 한쪽 끝에서 반응원료를 공급하고다른 끝으로 반응생성물을 유출시키는 형식의 반응장치이다. 가열 ·냉각은 관의외부에 장치한 자켓 또는 외관에 의하거나 또는 관을 가열로 속에 장치한다.반응유체의 흐름이 피스톤 흐름에 가까워서 체류시간의 불균형이 없고 연차반응등에 의한 지나친 부반응을 방지할 수 있다. 기계구조가 단순하고 내압구조를쉽게 만들 수 있는 외에 전열면적을 잡기가 쉬우므로 온도조절이 쉽고 심한반응열의 제거나 급격한 가열 ·냉각이 가능하다.또, 처리능력이 크며 용량을 바꾸기 쉽지만 긴 반응시간이 필요한 경우에는 장치의규모와 압력 손실이 너무 커지는 결점이 있다. 석유의 열분해반응 등에도 이용된다.◎ 반응속도상수(k)사실은 상수가 아니고, 단지 반응에 참여하는 성분들의 농도에 무관한 것이다.또한 k를 비반응속도, 속도상수라 부른다. 이 양은 거의 항상 온도에 크게 의존한다.촉매의 존재 여부에 의존하며 기상반응에서는 전압의 함수가 될 수 있다. 이 실험에서와같이 액체반응 계에서는 이온강도나 용매의 종류와 같은 다른 파라미터들의 함수가될 수도 있다. 온도 이외의 이러한 변수들이 비반응속도에 미치는 영향은 초임계 물과같은 초임계 유체에서의 경우를 제외하면 온도가 미치는 영향보다 훨씬 작다. 결과적으로k는 온도에만 의존한다고 응한 A의 몰수최대 전화율 : 1.0(완전 전화율)가역반응일 때 최대 전화율 : 평형 전화율 Xe(Xmax = Xe)◎ 이론대표적인 연속 이상 반응기의 모델에는 관형반응기(PFR)와 연속 교반 탱크형반응기(CSTR)가 있다. 관형반응기는 그 생긴 모양이 관 모양이어서가 아니라 반응기안에서의 물질의 흐름이 관에서의 흐름과 같은 반응기이다. 반응기에 도입된물질의 흐름이 축방향 혼합 없이 방사 방향만의 혼합이 일어나며 흐르는 플러그흐름인 반응기이다. 그래서 플러그 흐름 반응기(PFR)라고도 한다. 이때 상태(온도, 조성, 유속)는 한 단면에서는 일정하다고 보며 입구로부터의 거리에따라서는 연속적으로 변하게 된다. 반응공학적 측면에서 체류시간 분포, 반응속도, 속도상수를 결정하는 방법은 다음과 같다.다음과 같이, 반응차수를 아는 이성분 반응계를 생각해 본다.관형 반응기에서의 양론식과 반응속도식을 조합해 보면where,반응의 속도식은 반응기로부터의 배출농도 그리고 그 관류반응기의 공간속도만알면 왼쪽항을 적분하여 속도상수를 알아낼 수 있다.다른 온도에서의 속도상수는 아레니우스식으로 구할 수 있다.※ Arrhrenius eqn :where, k : 볼츠만 상수Z : 빈도인자(frequency factor)여러 온도에서 반응속도 상수를 구한 후 가로축을 온도의 역수, 2세로축을 ln k로그래프를 그린다. 이때의 직선부분의 기울기로부터 E/k를 절편으로부터 ln Z를얻을 수 있으므로 이로부터 임의 온도에서의 속도상수를 알 수 있게 된다. 체류시간 분포는, 반응물 도입농도를 어느 순간 펄스형으로 증가시키고 배출액에서의그 농도가 체류시간에 따라 어떻게 변하는지를 관찰하면 알 수 있다.◎ mass balance이 반응의 반응식은 다음과 같다초산에틸에 대하여 물질 수지를 구하면,ㆍㆍㆍㆍㆍㆍ (1)where,: NaOH의 부피유속: 초산에틸 수용액의 부피유속: 반응기의 부피: 초산에틸을 기준으로한 반응속도: 초산에틸의 유입농도: 초산에틸의 유출농도따라서,ㆍㆍㆍㆍㆍㆍ (2)또, NaOH의응기 도입부로부터 같은 거리에 있는 모든 유체 요소가반응기 안에서 똑같은 시간동안 머물러 있는 흐름이다. 이를 가능한 한 만족시키기위해 나선형의 감긴 반응기를 만듦으로 방사방향 혼합을 최적화 하였다.계단함수를 이용하면 얼마나 플러그 흐름양상이 이루어지는가를 쉽게 알 수 있다.탈이온수와 전도용액을 사용하여 전해질 용액의 투입량을 순간적으로 증가시켜(계단함수 변화를 주어)공급한다. 이때 출구에서 전도도를 측정하면 관류흐름반응기에서의 플러그 흐름 양상을 분석할 수 있다.3. 실험장치 및 작동순서① 시료 A, B 용액 공급 Tank- 두 종류의 반응물질을 반응기로 보내주기 위하여 장치 하부에 2개의 Tank가설치되어 있다.- 실험에 사용될 시약은 7항의 참고자료 실험 예를 참고하여 제조하여 준다.② 시료 A, B 용액 공급 펌프- 시료용액을 반응기로 보내주는 화학용 pump가 설치되어 있다.- pump 의 전원 S/W는 전면 패널 위에 각각 설치되어 있다.- 유량조절을 정확하게 유지하기 위하여 공급라인 중간에 by-pass 밸브 3개가부착되어 있다.③ 공급되는 반응물 시료 용액의 예열 장치와 유량계- 반응기로 보내지는 원료용액은 각각의 라인에서 예열 시켜 보내줄 수 있도록 하였다.- 유량계 위쪽으로 예열 장치 pipe를 설치하여 보온재로 마감하였다.- 예열 장치 온도는 별도의 온도 조절을 하여 예열 하도록 하였다.- 예열온도는 반응기로 보내지는 inlet의 온도 측정으로 가능하다.- 반응기로 보내지는 반응물 용액의 유량을 각각 측정 할 수 있는 유량계가 장치의전면에 달려 있습니다.- 용액의 유량을 조절하는 Valve가 유량계의 전면에 달려 있다.④ 반응용액의 외부가열 항온 수조- 두 반응물 용액이 반응기로 투입되어 반응기를 지날 때, 반응기 주변의 온도를일정하게 유지시켜 줄 필요가 있다.- 이 장치는 water jacket형 항온조이다.- 항온수조의 온도 조절은 전자식 자동온도조절 방식으로써 항온조 하단의 Waterbath내의 Heater를 조절할 수 있다.- 항온조k로 저장하도록 하였다.⑦ 전도도계- 전도도계를 사용하여 생성물을 분석하도록, 전면에 전도도계를 장착하였다.① 준비작업- 장치의 좌측 전기조작 판넬 위의 모든 S/W가 off 상태에 있나 확인한다.- 장치에 전원을 공급하여 주기 위하여 220V 용량의 전선으로 배선된 콘센트에장치에 달린 플러그를 연결한다.- 장치좌측의 ⑪번 물 공급탱크로 증류수를 부어 항온조 내로 물을 받는다.(감겨 있는 관이 잠기는 수위까지)- 관형반응기내 온도설정은 전면에 있는 항온조 콘트롤러에 의해 설정을 한다.② 시료공급- 시료 탱크의 콕을 열어 놓는다.- 반응기내로 시료를 공급하면서 예열 장치의 온도를 설정한다.- 예열 장치의 온도설정은 전면에 있는 항온조 콘트롤러에 의해 설정을 한다.- 다음 그림의 밸브를 조절하여 시료의 유량을 조절한다.- 펌프 전원을 넣기 전 V1, V4번과 V3, V6 밸브를 열어 놓는다.- 펌프 전원을 넣는다.- V1, V4 번의 밸브를 서서히 열어 주면서 유량계의 부자가 다 떠오를 때까지로밸브를 열어 놓는다.- V2, V5 번의 밸브를 조절하여 부자가 300 눈금의 위로 오도록 조절한다.- V3, V6 번의 밸브를 조절하여 원하는 유량으로 조절한다.4. 실험방법① 두 개의 자장 용기에 각각 0.5N NaOH와 0.05N의 초산 에틸을 채운다.(이때 초산에틸의 밀도는 0.898g/mL, 분자량은 88g/mol 이므로 10mL의 초산에틸2000mL의 증류수를 가해야 0.05N의 수용액이 된다.)② 뷰렛에 각각 NaOH와 HCl 표준 용액을 넣는다.③ 각 반응물의 유속을 변화시키면서 실험을 한다.④ 정상 상태에 도달하면 일정량의 반응 용액을 취하여 HCl로 적정한다.5 .실험결과항온조의 온도:40℃유량[cc/min]온도[℃]NaOH초산에틸InletOutlet채취량[ml]적정량[ml]10010036.437.91022.715015035.137.11026.520020032.234.71027.1항온조의 온도:43℃유량[cc/min]온도[℃]NaOH초산에틸InletOutl1750.114543℃ Ca0.13750.1230.114반응기의 부피를 알기 때문에,와 농도에 관해 plot하여 추세선으로부터 반응상수k를 구할 수 있다. PFR의 Design Equation을 하면여기서 PFR의 경우 시간에 관한 농도의 변화가 없으므로,이 된다. 따라서 다음과 같은 식으로 정리된다.의 관계를 이용, 위 데이터 에서의 τ을 계산하면τ5.23083.48722.6154공간시간과 1/농도를 나타내면 반응속도상수k를 구할 수 있다.1)온도43℃일때기울기의 역수가 반응속도상수 k에 해당된다. 따라서 43℃에서의 반응속도상수는 1/-1.760(-0.56808)이다.2)온도 40℃일때기울기의 역수가 반응속도상수 k에 해당된다. 따라서 40℃에서의 반응속도상수는 1/-1.729(-0.57807)이다.4)위의 결과를 종합해 화학반응에 미치는 영향을 고찰해본다.화학반응은 우선 반응속도에 의해 많은 것이 결정된다. 특히 이 반응속도는에 의한 형태이므로, Reactant와 반응속도상수에 따라 비례하게 된다. 여기서 반응속도상수는,아레니우스 식에 의해 다음과 같이 표현된다.에 의한 식으로, 온도에 의한 영향이 굉장히 크다. 따라서 반응속도상수는 온도에 의존하는 함수이므로, 화학반응에는 온도에 의한 영향이 존재한다.6. 고 찰이번실험은 Tubular flow reactor 안에서 CH3COOC2H5와 NaOH의 반응을 온도와 유량의 변화에 따른 conversion의 변화를 측정한다. 그리고 이 conversion의 변화로부터 반응속도상수를 구해서 반응 속도식을 구하는 것이었다. 우리조는 온도를 40도와 43도에서 실험을 하였다. 하지만 40℃의 실험의 경우 43℃의 실험이 끝나고 온도를 35℃로 낮추어 실험을 진행하였지만 물의 식는 시간이 있어서 직접 재었을때 40℃라 40℃라 써 놓았다. 실험은 수산화나트륨과 초산에틸 반응의 전화율을 알아보는 실험으로써 두 물질을 같은 유속으로 유입하여 일정 시간동안의 반응에 대한 생성물에서 반응물로 들어간 수산화나트륨이 반응을 하었는데,

공학/기술| 2011.10.08| 11페이지| 1,000원| 조회(196)

반응기, 산업, PFR, 관류형 반응기

미리보기

닫기