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아닐린점 실험 보고서 ppt

아닐린 점2조목적석유의 종류에 따른 아닐린 점을 측정하여 각 탄화수소의 특징 및 차이를 분석해본다.실험에 관한 이론석유의 성분 석유는 위의 그림에서 보이는 바와 같이 대부분 탄소와 수소로 되어 있으며 그밖에 질소, 산소, 황 성분이 미량 함유 되어 있다.실험에 관한 이론아닐린(아미노벤젠 · 페닐아민 ) 화학식 C₆H₇N. 벤젠의 수소 하나가 아민기로 치환되어져 있는 화합물 정제한 아닐린은 상온에서 특유의 냄새가 나는 무색액체 끓는점184°C, 녹는점 -6°C, 밀도1.0215g/ml 물에는 3%밖에 녹지 않지만, 에탄올·에테르·벤젠 등 유기용매에는 녹는다.니트로벤젠을 주석 또는 철과 염산으로 환원시켜 얻거나 니켈, 구리 등을 촉매로 하여 환원시킨다.실험에 관한 이론아닐린 점이란 무엇인가? 용해력이 없는 [Aniline]과 시료가 같은 부피로 균일하게 섞이는 최저온도를 말한다. 아닐린점은 방향족계가 가장 낮은 값 파라핀계가 가장 높은 값 나프텐계 및 올레핀 계가 중간 값 을 보인다. 같은 계열에서는 분자량이 클수록 아닐린점이 높음. 일반적으로 아닐린점이 낮을수록 방향족 성분이 많으며 용해력이 커진다. 결과적으로 이 값을 측정하여 가솔린과 같은 경질(輕質) 광유의 성분을 판단할 수 있다.실험에 관한 이론C6H6CnH2n-6방향족탄화수소C6H12시클로알칸 CnH2n지방족 고리탄화수소 시클로파라핀계고리모양 탄화수소C2H2 C3H4알킨 CnH2n-2아세틸렌계C2H4 C3H6알켄 CnH2n올레핀계불포화 탄화수소CH4 C2H6알칸 CnH2n+2포화탄화수소 (파라핀계)사슬모양 탄화수소실험에 관한 이론여러가지 탄화수소 알케인 [alkane, 파라핀계탄화수소) 사슬모양 탄화수소로서 포화탄화수소이며 치환반응을 한다. 일반식 CnH2n+2. 가장 간단한 알케인은 탄소 하나로 이뤄진 메테인. 석유 중에 포함되어 있는 탄화수소 중 가장 광범위하게 분포되어 있음 파라핀계는 탄소수가 증가하면 휘발성과 용해력이 떨어진다. 예)메탄(CH4),에탄(ethane：C2H6),프로판(propane：C3H8)실험에 관한 이론여러가지 탄화수소 알켄 [alkene, 올레핀계 탄화수소] 분자 내에 한개의 이중결합을 가진 사슬 모양의 불포화탄화수소 첨가반응을 한다. CnH2n 가장 간단한 에틸렌(ethylene：C2H4)의 명칭에서 유래하여, 올레핀계를 에틸렌계 탄화수소라고도 부른다.실험에 관한 이론여러가지 탄화수소 나프텐계 탄화수소(cycloparaffin 시클로파라핀) CnH2n 분자내에 1개의 고리구조를 가지고 있으며 포화되어 있는 고리모양 탄화수소. 파라핀계 탄화수소와 같이 석유 속에 가장 많이 포함되어 있다. 화학적 성질은 파라핀계 탄화수소와 비슷하여 안정도가 높으며, 같은 탄소수의 n-파라핀보다 비점이 높고 비중도 크다.실험에 관한 이론여러가지 탄화수소 방향족 탄화수소 (aromatic hydrocarbons, CnHn) 벤젠고리를 포함하는 탄화수소. 벤젠에서 시작되어 그 유도체로서 수많은 방향족 탄화수소가 있다. 방향족 탄화수소는 다른 탄화수소 비해 비중이 크며 매우 안정하다. 불포화 탄화수소이므로 산소, 수소, 할로겐 등 다른 분자와 비교적 반응하기 쉬우며 벤젠, 톨루엔, 크실렌 등은 중요한 석유화학원료로 사용된다예) 벤젠고리에 알킬 곁사슬이 붙은 톨루엔 자일렌, 2개 이상의 벤젠고리가 단일결합으로 결합한 바이페닐·테레프탈 등이 있다.실험에 관한 이론아닐린점 이론값실험 도구 및 방법실험 도구 피펫 온도계 삼각플라스크 비커 magneticbar hotplate 스탠드 파라필름 은박지시료: 아닐린(C₆H₇N), n-헵탄(C7H16), n-헥산(C6H12), 시클로헥산(C6H12), 톨루엔(C6H5-CH3), 무수황산나트륨(Na2SO4), 수산화칼륨(KOH)실험 도구 및 방법실험에 사용되는 시약 시클로헥산(C6H12) 무색 액체 고온 고압의 상태에서 니켈을 촉매로 하여 벤젠에 수소를 첨가하여 만든다. 에탄올․에테르 등과는 임의의 비율로 섞이지만, 물에는 녹지 않는다. 분자량은 84.16, 녹는점 6.5℃, 끓는점 80.8℃, 비중 0.7786 n-헵탄 (H3C(CH2)5CH3) 분자량은 100.20 비점은 98.4℃이다. 9종류의 이성질체가 존재한다.실험 도구 및 방법실험에 사용되는 시약 n-헥산 (CH3(CH2)4CH3) 분자량 86.18 비점 69°C 밀도 0.6548 g/ml 반응성이 매우 약하고 무극성이다. 톨루엔 (C7H8) 특이한 냄새가 나는 무색 액체 인체한 유해한 물질이기 때문에 주의가 필요하다!! 분자량 92.14, 녹는점 －95℃, 끓는점 110.8℃, 비중 0.87(15℃) 물에는 녹지 않지만 에탄올·에테르·벤젠 등 대부분의 유기용매에는 약간 녹는다.실험에 관한 이론탈수제 물질에서 수소원자와 산소원자를 2대 1의 비율(즉, 물분자)로 빼앗는 능력이 있는 물질을 말하는데, 물질 속에 함유되어 있는 수분을 빼내거나 또는 화합물을 분해하여 그 속의 산소와 수소를 제거하는 데 쓰인다. 황산, 금속나트륨, 염화칼슘, 염화아연, 무수황산소오다 등이 쓰임. 탈수 이유 실험실에서 쓰는 아닐린과 시료들은 순수한 물질이 아니기 때문에 물에 잘 녹지 않는 아닐린이나 시료들을 혼합하기 위해 물을 최소화 해주기 위해서 탈수를 합니다.실험 도구 및 방법실험 방법v 1.꽂음용 유리관 2.교반봉 3.온도계 4.코르크 마개 5.가열기 6.시험관 7.바깥관 8.받침대standard 실험기구이지만 우리 실험실 여건상 비슷한 모델을 임의적으로 만들어줘야한다.실험 도구 및 방법수산화 칼륨 2gn-헵탄 or n-헥산 or 시클로 헥산 or 톨루엔 20g무수황산나트륨 2g교반기를 이용하여 탈수시킨다.아닐린 10ml각 탄화수소 10ml여기서 부턴 저희가 실제로 했던 실험 방법입니다.아닐린 20ml실험 도구 및 방법교반하면서 냉각시킨다☜ 백탁 현상이 나타난다.!!온도를 측정한다.실험 도구 및 방법실험 방법 아닐린점 측정 1) 사용할 플라스크의 수분을 깨끗이 닦아 건조시킨다. 2) 탈수시킨 헵탄의 상층액을 10㎖ 취하고. 아닐린도 같은 방법으로 10㎖를 취해 플라스크에 넣어 중탕시킨다. 중탕장치를 설치할 때 온도계가 플라스크의 중앙에 오도록 한다. 3) 두 층이 서로 섞이도록 계속 교반을 해주며 분당 1~3℃의 속도로 서서히 가열한다.실험 도구 및 방법실험 방법 4) 두 층이 완전히 혼합되면 분당 0.5~1℃의 속도로 냉각시키며, 여기서 혼합액 전체가 갑자기 백탁되는 온도가 아닐린점으로 기록한다. 이때 교반은 계속 해주어야 한다. 5) 위와 같이 연속 3회 정도 실험을 한다. 6) 마찬가지로 시클로헥산, 그리고 경유도 같은 방법으로 아닐린점을 측정한다. 이때 연속 3회의 실험 값이 0.1℃가 넘게 차이가 나면 다시 실험을 해야 한다.실험 도구 및 방법백탁 되는 순간결과 분석10.5 ℃31.0 ℃67.8 ℃65.3 ℃3차헥산헥탄시클로 헥산톨루엔1차65.9 ℃67.2 ℃30.3 ℃10.9 ℃2차65.0 ℃68.1 ℃30.5 ℃10.5 ℃평균값65.4 ℃67.7 ℃30.6 ℃10.6 ℃결과 분석결과 분석헥산헵탄시클로헥산톨루엔실험값 (평균값)65.4℃67.7℃30.6℃10.6℃이론값65.8℃67.7℃30.0℃11.4℃오차0.4℃0℃0.6℃0.8℃오차율0.6%0%2.0%7.0%결과 분석10.6결과분석헵탄은 아닐린점의 평균값이 67.7 ℃ 이므로 ………파라핀계 탄화 수소 라고 볼 수 있다. 헥산은 아닐린점의 평균값이 65.4 ℃ 이므로 ………파라핀계 탄화 수소 라고 볼 수 있다. 여기서 알 수 있는것은 헵탄이 헥산보다 아닐린 점이 높게 나왔으므로 일반적으로 헵탑이 더 분자량이 클 것이라고 예상할 수 있다. 실제 분자량을 비교하면 헵탄이 헥산보다 분자량이 더 크다. 그리고 아닐린점이 높으므로 방향족성분은 거의 들어있지 않거나 없을 것이라고 예상해 볼 수도 있다. 용해력도 좋지 않을 것이다.결과분석헵탄이나 헥산에 비해 값이 아닐린점 값이 상당히 낮으므로 파라핀계가 아닌 나프탄계로 예상해 볼 수 있다. 시클로 헥산은 아닐린점의 평균값이 30.8 ℃ 이므로 나프탄계 탄화 수소 라고 볼 수 있다. 용해력은 파라핀계보다 클것으로 예상된다.톨루엔은 아닐린점의 평균값이 10.6℃ 이므로 방향족 탄화 수소 라고 볼 수 있다. 아닐린점이 낮을수록 방향족 성분이 많으며 용해력이 커진라는 이론에서 생각해 볼때 톨루엔은 방향족 성분이 많을것이며 용해력도 클 것이라고 생각된다.결과분석오차의 가능성눈으로 확인할 수 밖에 없는 백탁현상 탈수 온도 유지.1 온도유지.2실험을 통해 알게된 점아닐린점을 이용하는 이유는 가솔린과 같은 경질(輕質) 광유의 성분을 아닐린 점을 통해 분석하여 그것이 파라핀계인지 나프탄계인지 방향족인지 파악하여 필요한데 쓰일 수 있을 것이다. 즉, 아닐린점은 성분된 탄화수소의 특징들을 알 수 있게 된다. 한 예를 들자면 용해력을 알게 되어 용제가 수지를 녹일 수 있는 능력의 척도로도 이용되는 것이 있겠다.참고문헌네이버 백과사전{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2010.10.29| 31페이지| 1,000원| 조회(748)

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