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기업의 남녀차별과 자유권 침해

..PAGE:1성별의 차이 :남녀 평등, 불평등에 관한 문제기업에서 남녀차별??..PAGE:22Thank you기업의 정의기업이란??영리(營利)를 얻기 위하여 재화나 용역을 생산하고 판매하는 조직체영리 : 재산상의 이익을 꾀함. 또는 그 이익..PAGE:33Thank you기업의 정의기업에서 남녀 차별?이윤을 추구하는 조직체에서남자를 여자보다 선호하는 것이과연 아무 이유 없이 단지남자라는 성별의 차이 때문일까??..PAGE:44공기업의 여성 차별 사례..PAGE:55특수한 공직에서의 여성 차별 사례??작년 남성만 병역의무를 진다는 것이 헌법에 위배된다는 위헌소송 판결이 있었는데 그 결과가 여성은 신체적으로 군생활에 장애물이 많고 또 상명하복,군대식 문화 때문에 성희롱,성폭행 등에 노출될 위험이 있기 때문에 여성에게 병역을 부과하는 건 부적합하다라는 이유로 합헌 판결이 났었다.애초에 군대라는 집단에 여자가 부적합하다면 여성 장교가 존재한다는 것부터 문제가 있다고 생각한다. 여러 여성단체들의 요구에 의해 원래 존재하지 않았던 여성 장교가 생겨났고 여성들만을 위한 여러 가지 요소들이 존재하지 않았었으니 불편 할 것은 당연하다. 이것이 과연 남녀 차별의 사례인가??..PAGE:66사회에서 유리천장??..PAGE:77채용에서의 남녀차별??..PAGE:88채용에서의 남녀차별??Thank youhttps://www.youtube.com/watch?v=vdKzKUSXX84토론..PAGE:99채용에서의 남녀차별??Thank youhttp://www.tuning09.co.kr/todayissue/4643393여성 CEO..PAGE:1010채용에서의 남녀차별??Thank you..PAGE:1111저자명 : 이영안문서유형 : 학술논문학술지 : 공공 인적자원과 정책 vol.3발행정보 : 중앙공무원교육원주제분야 : 교육 > 교육학서지링크 : 국회도서관 31p채용에서의 남녀차별??..PAGE:1212정규직 여성을 임금에 따라 일렬로세웠을 때 중간에 있는 ‘중위임금’이 남성 정규직 중위임금보다얼마나 적은지 측정한 것임금에서의 남녀차별??..PAGE:1313사적자치의 원칙??사법상(私法上)의 법률관계는개인의 자유로운 의사에 따라 자기책임하에서 규율하고,국가는 이에 간섭하지 않는다는 근대 사법의 원칙.거래는 개인의 자유로운 의사에 따라 결정되어 자기책임하에 규율된다...PAGE:14Q&A..PAGE:15이윤을 추구하는 집단에서 스스로 자기 집단에 더 이윤을 잘 가져다 줄 것 같은 사람을 뽑는 것을 과연 남녀차별이라고 할 수 있는가?남녀 할당제 같은 제도들이 오히려 경제생활에 관한 자유권을 침해 당하는 것이 아닌가??토론주제실제로 업무공백등으로 피해가 있음4동영상 중 육아휴직의 공백을 다른 사원이 피해를 보며 매꿈6정규직 여성을 임금에 따라 일렬로 세웠을 때 중간에 있는 ‘중위임금’이 남성 정규직 중위임금보다 얼마나 적은지 측정한 것한국의 주요 산업군은 제조업 , 조선 , 철강 , 기계와 같은 중공업이었고여기에 더해 , IT , 소프트웨어 산업이 효자산업이 될 것이라는 전망이다. 이러한 전자 기계 공학 산업이 한국에 부를 가져다줬고 평균임금도 타직업군에 비해훨씬 높다. 인문계열과 비교해보면 그 차이는 더욱 극단적이다. 중요한 것은 이러한 산업은모두 공과기반계열이며 공과계열의 경우 남녀 비율을 봤을때 대부분이 남성이라는 사실이다. 이러한 국내 산업비율과 그에 대한 성비를 고려한 수치여야만 위 자료가 유효한 것일 수 있다. 여기에 더해 , 국내 기업군의 창업자가 대부분 남성이라는것도 임금차이에 기인하는 요소 중 하나로 볼 수 있다.

경영/경제| 2015.04.20| 15페이지| 2,000원| 조회(282)

기업, 남녀차별, 자유권, 역차별, 기업에서의 남녀차별

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루미놀의 화학 발광 예비 리포트

제목 : 루미놀의 화학 발광1. 실험 날짜 : 2010년 6월 4일2. 목 적화학 반응에 의하여 빛이 방출되는 것을 관찰하고 이해할 수 있다.3. 기구 및 시약분별 깔때기여러 성분이 섞여 있는?임의의 용액 속에서 원하는 물질을 추출할 때 사용하는 도구로, 성분을 포함한 용액과?섞이지 않으면서?원하는 물질을 잘 녹이는?용매를?이용하여 원하는 물질을 추출 할 때 사용된다.클램프철제스탠드에 고정함으로써 실험기구들을 입체적으로 지탱하게 하는 것을 돕는 금속제 집게.플라스크부피측정·반응·증류 등에 사용되는 이화학 실험용 기구를 말하는데, 보통 얇은 유리로 만들어진 가는 원통형의 목부와 여러 가지 모양으로 된 몸통부를 가진 용기이다.4. 시약 조사Luminol혈흔(血痕)의 감식(鑑識)에 널리 쓰이는 질소 헤테로고리 화합물이다. 과산화수소나 하이포염소 산염 등으로 산화하면 육안으로도 구별이 가능한 자청색(紫靑色)의 발광현상이 나타난다.루미놀 시약루미놀 0.1g, 탄산나트륨무수물 5.0g, 30% 과산화수소수 15.0mℓ, 증류수 100mℓ 또는 루미놀 0.1g, 0.5% 과산화나트륨수 100mℓ로 만든 시약Na2CO3탄산의 나트륨염으로 보통 소다 또는 탄산소다라고도 부른다. 무수물은 백색 분말의 흡습성이 강한 소다회이며, 1수화물·7수화물·10수화물이 알려져 있다. 유리·비누 등의 제조원료로 사용되 며, 알칼리로서 종이 제조 등에 사용된다.증류수물을 가열했을 때 발생하는 수증기를 냉각시켜?정제된 물을 말한다.(NH4)2CO3탄산칼슘과 황산암모늄의 혼합물을 가열, 승화시켜 만드는 무색의 결정물이다. 공기 중에 방치하면 암모니아를 발생시키는 특징이 있다. 무수물은 아직 얻지 못하고 있으며, 각종 암모늄의 제조원료 내지는 분석용 시약 등에 사용된다.NaHCO3빵, 과자의 제조 시 제품을 팽창하게 하여 맛을 좋게 하고 연하게 하여 소화가 잘 되도록 하기 위한 식품첨가물이다. 식품에 알칼리제, 팽창제, 완충제 등으로 사용된다.CuSO4무색 또는 회색의 가루이다. 물속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(II)가 된다. 20 0℃로 가열한 진한황산에 구리를 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다.H2O2수소와 산소의 화합물로 옅은 푸른색을 띠며 희석한 용액은 무색이고 물보다 점성이?큰 액체이 다. 분석 시약의 산화제, 견사나 양모 등의 표백제, 플라스틱 공업에서 비닐 중합의 촉매로도? 사용된다.5. 이 론화학발광화학반응에 수반하여 생기는 발광으로, 1670년 브란트가 노란인[黃燐]이 공기 중 어두운 곳에 서 미약하게 청록색으로 발광하는 것을 보고 밝혀냈다. 보통 열을 수반하지 않는 냉광(冷光)으 로 광화학 반응의 역으로 간주된다.화학루미네선스라고도 한다. 빛의 형태로 에너지를 발산하는 화학반응을 말한다. 화학반응에 관 여하는 물질이 들떠 발광하거나, 들뜬분자 또는 들뜬원자가 함께 존재하고 있는 다른 분자나 원 자에 충돌하여 이것을 들뜨게 하여 발광시키는 경우 등이 있다. 대부분 열을 수반하지 않는 냉 광으로 광화학 반응의 역이라고도 여겨지고 있으며, 형광과도 비슷하다. 1670년 브란트가 노란인이 공기 중 어두운 곳에서 미약하게 청록색으로 발광하는 것을 보고 밝혀냈다.그 이후 염화나트륨 수용액에 격심하게 염화수소를 통과시키거나, 기체 암모니아에 염화수소를 반응시킬 때, 피로갈롤과 폼알데하이드의 혼합 알칼리 용액을 과산화수소로 산화시키는 경우 등 많은 화학발광이 발견되었다. 또 유기화합물 중 루미놀의 강알칼리성 용액을 과산화수소·과산화 황산염·헥사사이아노철(Ⅲ)산칼륨 등으로 산화시키면 낮에도 보일 정도로 강한 청자색 빛 발광 이 나타난다.이 중 과산화수소인 경우는 약하지만 오래 계속되는 발광이 나타나며, 특히 헤민·카탈라아제 등 구리나 철을 함유하는 착화합물에 의하여 촉진된다. 이들의 발광은 생체 내 산화·환원이나 생물 발광과의 관계를 암시하고 있는 것으로 여겨지고 있어, 이에 대한 많은 연구가 진행 중이다.혈흔 검사법① 혈액인지의 여부,② 혈액이라면 사람의 혈액인지의 여부,③ 사람의 혈액이라면 그 혈액형의 종류 등을 검사하여야 한다.①에 관해서는 우선 벤티딘법이나 루미놀법으로 혈흔인지 아닌지의 예비적 시험을 하고, 양성인 것에 대해서 헤모크로모젠 시험법 등을 행한다.②에 대해서는 헤모글로빈침강소 시험법과 혈청침강소 시험법이 있다. 전자로 할 때는 ①의 후 반의 시험을 생략해도 된다.③의 경우에는 흡수시험이나 그 밖의 특별한 방법을 사용해야 하며, 상세한 분류까지는 시험하 기 어렵다. 의복에 묻은 혈흔의 혈액형을 결정할 때에는 착용자에 의한 분비물 ·배설액오염의 영향을 생각해야 한다. 그 밖에 출혈량, 출혈 때의 체위, 혈액의 출소 등의 검사가 있다.루미놀 시험범죄수사에서 혈흔을 찾는 법의학적인 검사법으로서 루미놀용액과 과산화수소수의 혼합액에 혈 액 속의 헴을 작용시키면 약 424nm 파장에 해당하는 청백색의 강렬한 화학발광을 나타내는데, 이것으로서 혈흔의 유무를 판단한다. 그러나 루미놀과 섞여 있는 과산화수소와 반응하여 산소를 떼어줄 수 있는 성질이 있으면 혈흔이 아닌 다른 물질과도 반응이 일어날 수 있다. 따라서 보다 정확한 혈흔검출을 위해서는 그 밖의 다른 시험을 추가하여 확인할 필요가 있다. 루미놀은 예비 검사이기 때문에 혈흔이 존재한다는 확인만 할 뿐 유기물에 반응하여 특유의 청백색 발광을 나 타내기도 하기 때문에 추가 검사가 반드시 필요하다.이와 같이 특이성의 측면으로 볼 때는 다소의 약점이 있으나 조작이 간단하고 예민성이 뛰어나 잠제혈흔 및 교통사고 현장과 같이 광범위한 지역의 혈흔검사에는 빼놓을 수 없는 시험이다.루미놀의 화학 발광 반응 메카니즘과산화수소는 촉매에 의해 분해되면 산소와 물로 나누어지고 이때 나온 산소는 루미놀을 산화시켜 청백색의 화학발광을 낸다. 루미놀이 청백색의 화학발광을 나타내는 반응을 루미놀 반응이 라고 부른다.

자연과학| 2013.03.26| 2페이지| 1,000원| 조회(1,172)

루미놀의 화학 발광 예비 리포트, 루미놀의 화학 발광 예비, 루미놀의 화학 ..

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금속의 상대적 반응성 예비 리포트

제목 : 금속의 상대적 반응성1. 실험 날짜 : 2010년 05월 28일2. 목 적금속의 산화반응을 이해하고 이를 이용하여 금속의 상대적 반응성을 알아본다.3. 기구 및 시약비커: 이화학(理化學) 실험용 기구로 액체를 담는 용기이다. 유리, 자기, 철기, 폴리에틸렌 등으로 만들며 모양에 따라 톨비커, 삼각비커 등이 있다.원래 비커는 술잔을 뜻하였으나, 후에 액체를 담는 용기를 뜻하게 되었다. 액체를 담아 반응시키기 위해서 가열·냉각·교반 등의 조작을 한다. 보통 얇은 경질유리로 되어 있으며, 액체를 붓는 주둥이가 달려 있다. 작은 것은 용량 1∼3 mℓ의 마이크로비커로부터 큰 것은 10ℓ 정도의 것까지 있다.구경(口徑)에 비하여 키가 큰 것을 톨비커라 하고, 전체적으로 원뿔 모양에 가까운 것을 삼각비커(코니컬비커)라고 한다. 경질유리로 만든 것 외에도 보통유리·착색유리·파이렉스·석영유리 등으로 만든 것도 있으며, 그 밖에도 자기·백금·법랑철기 등으로 만든 것도 있다. 또 플루오린화합물용으로는 폴리에틸렌으로 만든 것이 쓰인다.핀셋: 두 개의 강판을 이어서 그 선단으로 물건을 집는 도구,보통 질이 좋은 강에 니켈 도금을 해서 만든다. 일상생활을 비롯하여 의학 ·생리학 ·화학 ·기계공학 등의 많은 분야에서 널리 사용되는데, 각기 목적에 따라서 선단을 구부리는 정도가 다르다.미소한 물체를 다룰 때, 정밀기계에서 손가락이 닿지 않는 부분, 위생상 손가락이 직접 닿지 않아야 되는 경우 등의 조작에 손가락 대용으로 널리 사용된다. 또한 전기적으로 절연하고 싶을 때 상아제(象牙製)를 사용하는 경우가 있듯이, 특수한 목적에 따라 황동 ·스테인리스강 ·니켈제의 것도 사용된다.시험관: 간단한 화학반응에 주로 사용되는 기다란 원통형의 실험기구로, 1.5cm 안팎의 지름, 15∼20cm의 길이를 가지며 유리를 이용해 만들어 투명한데, 실험조건을 달리해가며 여러 번 실험해야 하는 경우에 그 사용이 편리하다.일반적으로 밑이 둥글고 1.5cm 안팎의 지름, 15∼20cm의 길이를 가지며 놓지 말고 항상 시험관대에 꽂아 놓는 것이 안전하다.4. 시약 조사Cu: 동(銅)이라고도 하며, 금, 은 등과 함께 메달, 화폐를 만드는 데 쓰인다.적색 광택을 가진 금속으로서 전성(얇게 펴지는 성질), 연성(가늘고 길게 늘어나는 성질)이 뛰어나 비교적 가공하기가 쉽고 적당한 강도도 가지고 있다. 열 및 전기전도율은 금속 중에서 은 다음으로 커서 전선이나 열선의 주재료로 쓰인다.그 자체로도 널리 이용되지만 아연을 첨가한 황동, 주석을 첨가한 청동, 주석과 알루미늄을 첨가한 알루미늄청동 등 합금으로도 많이 쓰인다. 특히, 구리선은 전선에 많이 쓰이고 구리판은 구리의 우수한 열전도성과 내식성(耐蝕性)을 이용하여 냄비와 일반 용기를 만드는 데도 사용되며, 청동은 동전을 만들 때 사용된다.구리는 자연적으로도 산출되고 광석에서 추출하는 방법(제련)도 비교적 간단한 편이어서 여러 금속 중 가장 먼저 이용되었다. 이것은 고대 유적에서 구리가 발굴되고 석기시대 다음으로 동기시대(銅器時代)를 이룬 것에서 알 수 있다. 중세에는 전쟁에 필요한 무기 등을 제작하는 데 이용하였고 산업혁명 시기에는 각종 기계의 발달로 기계용 재료로 널리 사용되었다. 그리고 19세기 말 전기가 산업적으로 이용되면서 주로 전선을 비롯한 전기재료로 쓰였고 20세기에 들어와서 채광, 제련, 가공기술이 발달함에 따라 산업계에서 더욱 중요한 위치를 차한다.구리는 천연으로는 드물게 홑원소물질(자연구리)로서 산출되기도 한다. 예를 들어 경상북도 영양 지구의 현무암 구멍 속에 자연구리가 채워져 있다. 하지만 대부분 산화물, 황화물 또는 탄산염으로 산출되며 이것을 제련하여 사용한다. 우리나라에서는 황동석이 주요광물로 산출되며 경상남도 마산, 고성, 함안 지역이 구리광 지대로 알려져 있다.Mg: 마그네슘은 자연상태에서는 단일원소로 존재하지 않고 규산이나 황산이나 탄산들과 함께 결합한 염의 형태로 많이 존재한다. 특히 지각을 구성하는 8대 원소(산소>규소>알루미늄>철>칼슘>나트륨>칼륨>마그네슘) 중 하나이다.인체 내에서을 포함하여 많은 쌍떡잎식물에서 볼 수 있다. 이 경우에는 토양 중에 탄산고토석회와 같은 마그네슘 함유율이 높은 비료를 주면 된다.Zn: 17세기경 인도에서 처음으로 금속 아연이 만들어졌으며, 아연과 구리의 합금을 놋쇠(황동)라 한다. 지각을 이루는 중요한 원소로 널리 분포하고 있다.인체 내에서의 아연아연은 인체 내에서 세포를 구성하고 생리적인 기능을 조절하는 대표적인 무기물질 중 하나이다.아연은 인슐린과 핵산, 단백질을 합성하는 효소의 활성에 필요한 물질로, 육류나 해조류에 많이 포함되어 있다. 만약에 섭취가 부족하게 되면 출산 시 기형아나 저체중아를 낳을 수 있으며 성장발육에 문제를 일으키게 된다. 그러나 과잉섭취 시에도 미네랄불균형 등의 문제가 발생한다.식물체 내에서의 아연식물체 내에서 발생하는 유해한 활성산소를 제거하는 효소 sod의 구성 성분으로, 망간이나 마그네슘 등과 같이 효소를 활성화시키는 역할을 한다.아연이 결핍되면 단백질 합성이 억제되어 엽록체에 그라나의 발육이 나빠지고 동시에 액포가 발생한다. 또한 식물 잎에는 갈색의 작은 반점이 나타나고 잎이 작아지면서 생육이 저해된다. 또한 엽맥과 엽맥 사이에 황백화 현상이 나타나서 담녹색이나 흰색에 가까운 황색을 띤다.CuSO4: 1가의 황산구리(Ⅰ) 및 2가의 황산구리(Ⅱ)가 알려져 있다.① 황산구리(Ⅰ): 황산제일구리라고도 한다.?화학식 Cu2SO4. 무색 또는 회색의 가루이다. 물속에 넣거나 습한 공기 중에 방치하면 황산구리(Ⅱ)가 된다. 200℃로 가열한 진한황산에 구리를 녹여, 알코올로 처리하면 얻을 수 있다.② 황산구리(Ⅱ): 황산제이구리라고도 한다.?화학식 CuSO4. 푸른색의 투명한 결정으로 비중은 2.286이다. 건조한 공기 중에 두면 서서히 수분을 잃고 가루가 된다. 가열하면 45℃에서 2분자의 물, 110℃에서 4분자의 물, 다시 250℃에서 모든 물분자를 잃고 무색의 무수물이 된다. 황산구리(Ⅱ)에 수산화나트륨을 넣고 가열하면 염기성산화구리가 되어 검은색으로 바뀐다.무수물로 존재하에 0℃에서 26.9g, 100℃에서 68.3g 녹으며, 알코올에는 조금 녹는다. 포화수용액으로부터 결정을 석출시킬 때의 온도에 따라 함수염의 상태가 달라진다.즉, －3.9℃에서 1.8℃까지는 2수화염, 1.8∼48.1℃에서는 7수화염, 48.1∼67.5℃에서는 6수화염, 그 이상의 온도에서는 1수화염을 얻는다. 천연으로는 키저라이트로 존재하며, 랭바이나이트·폴리할라이트·블뢰다이트 등 복염(複鹽)으로도 산출된다. 마그네슘의 산화물·수산화물·탄산염 등을 황산과 반응시켜, 그 용액을 증발·농축하여 결정을 석출시키면 얻을 수 있다.공업적으로는 키저라이트를 160℃ 이상으로 가열한 다음 물에 녹여 여과하고, 다시 농축하여 결정화시킨다. 또, 간수·천연함수(天然鹹水)·칼륨 공업폐수 처리액 등으로부터도 분별결정(分別結晶)에 의해서 얻는다. 무수염은 함수염을 적열(赤熱) 탈수하여 만든다.ZnSO4: 화학식 ZnSO4. 묽은 황산 용액으로 제조된 것은 7수화염 ZnSO4 ·7H2O로 80℃ 전후에서 가열·탈수하면 1수화염 ZnSO4 ·H2O가 얻어지며, 39∼70℃의 가열·탈수에 의하여 6수화염 ZnSO4·6H2O이 얻어진다.무수염은 무색의 분말로, 비중 3.474이다. 740℃로 가열하면 분해하여 산화아연이 된다.물에 잘 녹고 100g의 물에 대하여 0℃에 42g, 100℃에서 61g 용해한다. 글리세롤에 녹지만 알코올에는 녹지 않는다. 1수화염 ·6수화염은 무색의 분말이고, 7수화염은 무색의 결정이다. 비중은 1수화염이 3.28, 6수화염 2.072, 7수화염 l.966이다. 7수화염은 가열하면 결정수에 용해하며, 공기 중에서는 풍해(風解)한다. 이밖에 5수화염·2수화염 등도 있는데, 그 성질은 아직 잘 알려지지 않았다. 아연화(亞鉛華) ZnO(또는 아연)에 황산 H2SO4를 작용시키면 ZnO＋H2SO4 → ZnSO4＋H2O 와 같은 반응에 의하여 얻는다.공업적으로는 황화아연을 하소하여 제조하며, 전기아연 제조 때의 부산물로도 얻는다. 공업상 중요한 안료(顔料)이며, 리띤 환경을 만들어, 음식물이 들어왔을 때 세균을 죽이고, 음식물이 부패하지 않도록 도와주는 역할을 한다.염산은 공업적으로 염소와 수소에서 직접 합성한 염화수소를 물에 흡수시켜서 만드는데, 이것을 합성염산이라 한다. 또 유기화합물을 염소화할 때 부가적으로 얻는 경우도 있는데, 이것은 부생(副生) 염산이라 하며, 불순물로 인해 착색되어 있다.5. 이 론금속의 산화와 환원:산화 반응 ; 산소와 결합하는 반응,?전자를 잃는 반응환원 반응 ; 산소를 잃는 반응,?전자를 얻는 반응금속의 이온화 경향 ; 금속이 전자(-)를 잃고 양이온이 되려는 경향???양이온이 되면 전자를 잃었으므로 산화된 것이다.이온화 경향이 클수록 양이온이 잘 되고 산 화 잘 됨?이온화 경향이 작을수록 양이온이 잘 안되고 환원 잘 됨금속의 반응성: 금속원자가 산화되어 양이온이 되려는 경향으로, 두 금속 사이의 single-displacement reaction 여부를 결정한다.다음 표는 금속의 반응성이 큰 순서대로 나열한 것이다.금속금속 이온반응성KK+찬물과 반응함.CaCa2+NaNa+MgMg2+수증기와 반응함.AlAl3+ZnZn2+FeFe2+NiNi2+산과 반응함.SnSn2+PbPb2+(H)H+CuCu2+산과 반응하지 않음.HgHg2+AgAg+PtPt+AuAu3+나트륨은 수소보다 반응성이 매우 크기 때문에 나트륨을 물에 넣으면 수소의 자리를 차지하고 물에 녹아들어간다.2 Na (s) + 2 H2O (l) -> 2 NaOH (aq) + H2 (g)금속과 공기(산소) 및 물과의 반응성:금속과 공기(산소)와의 반응금속은 그 종류에 따라 공기 중에서 쉽게 산화되는 것도 있고, 오랜 시간 동안 공기 중에 노출되더라도 거의 산화되지 않는 것도 있다.금속이 공기 중의 산소와 반응할 때의 반응성은 대체로 금속의 이온화 경향 순서와 같으며, 밀도가 작을수록 반응성이 커지는 경향을 보인다.다음 표는 몇 가지 금속과 공기(산소)와의 반응을 나타낸 것이다.금속반 응나트륨Na(0.97)공기 중에서 산화된다.자르면 흐려진다

자연과학| 2013.03.26| 5페이지| 1,000원| 조회(281)

금속의 상대적 반응성 예비 리포트, 금속의 상대적 반응성 예비, 금속의 상대..

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불꽃반응 결과 리포트

시료황산 구리질산 리튬질산 스트론튬질산 나트륨질산 바륨질산 칼륨질산 칼슘포함된 금속원소구리(Cu)리튬(Li)스트론튬(Sr)나트륨(Na)바륨(Ba)칼륨(K)칼슘(Ca)불꽃색청록색빨간색진한 빨강색노란색황록색보라색주황색사진8. 토의실험 목적금속의 산화반응을 이해하고 이를 이용하여 금속의 상대적 반응성을 알아본다.실험 진행 및 결과이번 실험은 각각의 금속원소가 포함된 시료를 불꽃에 반응시켜서 나타나는 색을 관찰하는 실험이었다. 실험에 필요한 각각의 시료를 기름종이에 덜어 와서 잊어버리지 않게 이름을 써놓고 실험에 임하였다. 알코올램프를 라이터로 점화하고 끝을 말아 수저모양으로 만든 니크롬선으로 시료를 떠서 불꽃에 넣어서 나오는 불꽃색을 관찰하였다. 그다음 니크롬선을 염산에 15초 정도 담근 후 다시 다른 시료를 묻히고 불꽃에 넣어서 나오는 불꽃색을 관찰하기를 계속 반복하여 모든 시료의 불꽃색을 관찰했다.관찰 결과 구리의 불꽃색은 청록색 이였고 리튬의 불꽃색은 빨간색 이였고 스트론튬의 불꽃색은 진한 빨간색 이였고 나트륨의 불꽃색은 노란색 이였고 바륨의 불꽃색은 황록색 이였고 칼륨의 불꽃색은 보라색 이였고 칼슘의 불꽃색은 주황색 이었다.오차가 큰 것과 이유이번 실험에서의 오차는 불꽃색을 보고 색을 판단할 때 개인마다 기준이 다르기 때문이라고 생각한다. 같은 색을 보고도 자주색이라고 할 수도 있고 보라색이라고 할 수도 있다. 비슷한 불꽃색의 금속들은 불꽃색만으로는 구분할 수 없다. 불꽃색이 비슷한 경우 분광기를 이용하여 원소를 구별해 낼 수 있다.실험과정 중 행동의 이유①질산이온의 사용 이유이번 실험의 시료들을 보면 대부분 질산이온으로 이루어져있다. 그 이유는 질산 이온이 불꽃반 응에서 특별한 색을 나타내지 않기 때문이다.②니크롬선 사용 이유니크롬선은 저항이 매우 높아서 저항열이 매우 높기 때문에 니크롬선을 사용한다. 또한 니크롬 선은 산화되면서 불꽃반응에 영향을 끼치지 않으므로 매우 적합하다.③니크롬선을 HCl 용액에 담그는 이유HCl에 니크롬선을 담그는 이유는 어떤 한 가지의 시료로 실험을 하고 다음 실험을 할 때 니크 롬선에 남아있는 시료를 세척하기위해서이다. 특히 HCl 용액은 염을 잘 용해하므로 효과적이다.④겉불꽃에서 불꽃반응 시키는 이유겉불꽃은 속불꽃보다 산소가 많고 또 온도가 높기 때문이다.실험과정 중 잘못된 점이번 실험에서 큰 실수를 해서 실험이 오래 걸렸다. 실험을 진행하다 보니 기존에 알고 있던 불꽃색과 매우 차이가 심하게 나타나서 처음엔 내가 알고 있던 지식이 잘못되었다고 생각했는데 계속 실험을 진행하다보니 니크롬선에 묻어있는 시료가 깨끗하게 세척되지 않아서 여러 색이 섞여 나타났다는 것을 알 수 있었다. 15초정도 세척을 했는데도 깨끗하게 세척이 되지 않아 니크롬선을 HCl 용액에 휘저으면서 30초씩 세척을 했더니 깨끗하게 세척이 되었다. 그 후 실험을 하니 정상적인 결과를 얻을 수 있었다.

자연과학| 2013.03.26| 2페이지| 1,000원| 조회(4,047)

불꽃반응, 불꽃반응 결과 리포트, 불꽃반응 결과

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산화 환원 적정 예비 리포트

제목 : 산화 환원 적정1. 실험 날짜 : 2010년 4월 30일2. 목 적대표적인 산화제 KMnO4로 표준용액을 만드는 방법과 농도를 결정하는 방법을 제시하고,KMnO4는 그 자체의 색을 가지므로 별도의 지시약이 필요하지 않음을 실험을 통해 알아보자.3. 시약 및 기구눈금 실린더액체의 부피를 측정하는 기구로 용량은 다양하며 유리표면에?㎖ 단위로 눈금이 새겨져 있다.?액 체를 채우고 메니스커스 읽는 법에 따라 눈금을 읽어 부피를 측정한다. 뷰렛이나 피펫에 비해 정확도는 떨어진다.삼각플라스크바닥이 편평하고 넓은 원뿔 모양의 플라스크로, 독일의 유기화학자 에를렌마이어가 1866년에 고안하였는데, 밑바닥이 넓고 평평하여 세워놓기에 안정적이고 안에 넣은 액체가 바깥으로 튀는 일이 거의 없는 이점이 있다.피펫액체의 일정량을 가하거나 꺼내는 기구를 말하는데, 유리관의 중앙부에 부풀어진 곳이 있는 단 구(單球)피펫과 같이 표선(標線)이 1개만 있어서 일정용적을 취할 수 있게 한 홀피펫과 유리관 에 세밀하게 눈금이 있고 유출 도중에도 용적을 볼 수 있게 된 몰피펫으로 나뉜다.온도계물체나 어떠한 공간에서의 온도를 측정하는 기구로 화씨온도계는 파렌하이트가 1714년에, 섭씨 온도계는 1742년에 셀시우스가 만들었다.갈색 시약병시약을 담는 병. 광분해를 일으킬 수 있는 일정 에너지 이상의 빛의 파장에 노출되면 중성원자 와의 결합이 파괴되어 물질이 분해된다. 분자의 결합을 끊을 정도의 에너지를 가진 파장은 290~450nm이다. 290~450nm의 파장을 흡수하는 색이 갈색이기 때문에 화학약품을 보존하는 차광용기로 갈색병을 사용한다.뷰렛적정(滴定) 등에서 액체의 부피를 측정하는 실험기구로 길이 70cm, 지름 1cm 정도의 가느다란 유리관이며, 부피는 25∼50mℓ이다. 눈금의 전후차로 배출된 액체의 부피를 정확히 측정할 수 있으며 눈금은 0.1mℓ까지 읽을 수 있다.뷰렛클램프 및 스탠드철제스탠드에 고정함으로써 실험기구들을 입체적으로 지탱하게 하는 것을 돕는 금속제 집게.물중탕물이판 아래에 부착한 구조로 되어 있다.화학저울200그램 이내의 적은 무게까지 측정할 수 있는 정밀한 저울.무게 다는 병무게를 다는데 쓰이는 병고무 빨개주로 고무 재질로 되어 있으며 홀 피펫이나 눈금 피펫에 끼워서 시약을 옮기기 위한 기구이다.4. 시약조사Na2C2O4카복시산 계열에 속하는 옥살산의 나트륨염이다. 환원제?작용을 하거나 표준 과망가니즈산칼륨? 용액의 주요 지표로서 사용된다.3% H2O2수소와 산소의 화합물로 옅은 푸른색을 띠며 희석한 용액은 무색이고 물보다 점성이?큰 액체이 다. 분석 시약의 산화제, 견사나 양모 등의 표백제, 플라스틱 공업에서 비닐 중합의 촉매로도? 사용된다.0.02M KMnO4 표준용액칼륨의 과망가니즈산염으로 녹색 광택이 나는 적자색의 냄새가 없는 결정으로 만든 표준용액H2SO4(1:1)H2SO4의 화학식을 갖는 무색의 비휘발성 액체로, 공업적으로 백금이나 오산화바나듐 촉매를 이용해 만든다. 물을 제외하고 가장 많이 제조되는 강산성의 화합물이다.5. 이 론산화 및 환원산화란 산소와의 결합, 수소의 떨어져 나감, 산화수의 증가(전자의 수가 줄어듦)의 경우를 말하 며 환원은 산소와의 분리, 수소와의 결합, 산화수의 감소(전자의 수가 늘어남)의 경우를 말한 다. 한 원소가 산화하면 다른 원소는 환원되기 때문에 항상 동반되어 발생한다고 볼 수 있다.처음에는 산소를 기준으로 하여 산소가 다른 원소와의 결합, 분리에 주목하였으나 현재는 수소 와의 결합 여부, 전자의 이동에 따른 원자가변화인 산화수 변화로 산화, 환원반응을 구분하는 기준으로 사용한다.몰질량원자 혹은 분자 1몰(6.022 X 10^23개)이 모였을 때의 질량몰농도화학에서 주어진 단위 체적 내에서, 용액 속의 용질의 농도 또는 분자나 이온 그리고 원자 종의 농도의 척도를 말한다. 그러나 가끔 열역학 측면에서 몰농도의 사용은 아주 알맞은 것은 아니 다. 왜냐하면 대부분의 용액의 부피는 온도 때문에 열팽창의 영향을 어느 정도 받기 때문이다. 이 문제는 흔히 온도 보정 인자를 도입하거밀도 C, 그리고 NA는 아보가드로 수, 약 6.022×10^23 mol?1.또는 좀 더 간단하게: 1 molar = 1 M = 1 mole/litre이다.몰농도에 대한 SI 단위계는 몰 매 세제곱미터(mol/m3)이다. 그러나 대부분의 화학 서적에서는 전통적으로 mol/L와 같은 값인 mol/dm3를 사용한다. 이 전통적인 단위는 대문자 M("molar"를 의미함)으로 쓰며, 아래와 같이 SI 접두어와 같이 쓴다.mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .밀리몰라("millimolar")와 마이크로몰라("micromolar")는 각각 mM와 μM (10-3 mol/L와 10-6 mol/L)로 쓴다.규정농도용액의 농도를 나타내는 방법의 하나로 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도 를 말한다.규정농도·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수를 나타낸 농도를 말하 며, 기호 N으로 표시한다. 산·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 그러나 같은 물질이라도 관여하는 화학반응에 따라 g당량수가 달라지는 경우가 있으므로, 농도의 표시법으로서는 모호한 점이 있다.적정정량분석에서 부피분석을 위해 실시하는 화학분석법이다. 일정한 부피의 시료용액 내에 존재하 는 알고자 하는 물질의 전량을, 이것과 반응하는 데 필요한 이미 알고 있는 농도의 시약의 부피 를 측정하여 그 양으로부터 알고자 하는 물질의 양을 구하는 방법이다.반응용액의 한쪽을 뷰렛에 취하고, 다른 한쪽을 비커에 담아 뷰렛에서 조금씩 떨어뜨려 반응의 종말점을 결정한다. 종말점을 아는 데는 여러 방법이 있으나, 가장 간단한 것은 눈으로 확인하 는 방법이며, 이것을 시각적정이라고 한다. 이에는 지시약의 변색을 이용하는 방법과, 반응시약 자체가 변색하는 경우 등이 있다.이밖에 물리화학적인 방법으로서 전위차적정·도전율적정·전류적정·고주파적정·온도적정·광도적 정 등이 있다. 또 적정에 이용되용액의 직접적인 반 응을 직접적정이라 하며 가장 많이 사용되는 방법이다. 경우에 따라서는 역적정·간접적정 등의 조작을 하는 경우도 있다.표정표준액의 농도를 적정에 의해 결정하는 조작. 보통 표준용액을 만들어서 사용하는데 정확한 표 준용액을 만들기 어려운 경우가 많으므로 표준이 될 수 있는 물질로 그 농도를 확인해서 농도 계수를 정한다.시약화학적 방법에 의한 물질의 검출이나 정량을 위한 반응에 사용되는 화학약품을 말한다. 산 ·알 칼리 ·염 등과 같이 용해 ·침전 ·산성도의 조절 ·각종 반응 등에 사용되는 일반적인 시약 외에, 특별한 반응에 의해 정성분석 ·정량분석 등을 하는 네슬러시약이나 밀론시약과 같은 분석시약도 있다. 시약의 분류법은 여러 가지가 있는데, 무기화합물인 시약을 무기시약, 유기화합물인 시약을 유기시약이라고 하는 경우도 있고, 또 고체시약 ·액체시약 ·기체시약과 같이 시약의 상 태에 따라 구별하는 일도 있다. 시약에는 각종 사용목적이나 방법 등에 따라 여러 가지 순도가 필요하기 때문에, 많은 시약에 대해서 규격이 정해져 있다.한국에서도 한국산업규격에 의해서 KS시약이 정해져 시약특급 ·시약 1급 ·특수시약의 3종이 사용된다. 이 중에서 일반적인 화학분석이나 정밀실험 등에 사용할 때, 일단은 그대로 사용할 수 있을 정도의 순도를 가진 것이 시약특급이다. 따라서 시약특급이라 해도 그 시약에 대해서 가 장 순수한 것 또는 순도가 100%인 것은 아니다. 물론 시약 1급보다는 순도가 높다. 시약 1급 은 보통의 화학실험에 사용할 수 있는 정도의 순도를 가진 것이며, 그 이하의 것을 공업약품이 라고 한다. 이 밖에 분석용시약이나 표준시약이라고 하는 것도 있는데, 이들은 목적에 따라 순 도가 엄밀히 규격화되어 있다. 특히 표준시약의 경우는 순도가 높아 정량조작의 기준이 된다.용량분석의 분류 및 종류①킬레이트적정킬레이트 화합물의 생성반응을 이용한 적정법이다.용액 중에서 금속이온 M과 킬레이트제 Y가 반응하여 M+nY ↔ [MYn]과 같이 [MYn]이 되는 킬우를 특히 콤플렉소메트리·콤플렉손 적정이라 한다. 적정의 종 말점에는 금속 지시약을 사용하거나 pH·전위차·도전율·광도·고주파 등과 조합시켜 행한다.②산화환원적정산화환원반응을 이용한 적정법으로, 종말점을 찾는 방법에는 지시약법, 전위차법, 분광학적 방 법 등이 있다.부피분석법 중에서 가장 종류가 많은 분석법이다. 적정제가 산화제이면 분석물이 환원제가 되 고, 반대로 적정제가 환원제이면 분석물이 산화제가 된다. 산화성 적정제로는 과망가니즈산칼 륨, 다이크로뮴산칼륨, 세륨(Ⅳ), 아이오딘, 아이오딘산칼륨, 브로민산칼륨 등이 있다. 환원성 적 정제로는 삼산화비소 As4O6, 싸이오황산나트륨, 황산철(Ⅱ)암모늄(모어염), 옥살산, 옥살산나트 륨, 타이타늄(Ⅲ)화합물 등이 있다.산화환원적정의 종말점을 찾는 방법으로는 지시약법(산화환원 지시약의 변색을 이용하는 방법), 전위차법(적정용액 속에 넣은 지시전극의 전위 변화를 측정하는 방법), 분광학적 방법 등, 일반 적정에 사용되는 모든 방법이 다 사용될 수 있다. 산화환원적정에서 산화제(또는 환원제)의 1당 량은 전자 1몰을 내어줄(또는 받아들일) 수 있는 물질의 양으로 정의된다.③산화환원지시약산화형과 환원형의 색깔이 다른 점을 이용하는 산화환원지시약④중화적정중화반응을 이용한 적정.산 또는 염기의 표준용액을 사용하여 농도를 알 수 없는 염기 또는 산을 적정함으로써 정량분 석하는 방법이다. 화학반응 중에서 중화반응은 매우 신속하게 진행되고, 산염기 지시약에 의해 서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수가 있다. 산의 표준용액을 사용 하여 염기를 적정하는 염기적정과, 염기 표준용액을 사용하여 산을 적정하는 산적정이 있으며, 산염기적정이라고도 한다. 산의 표준용액으로는 염산 또는 황산을 사용하고, 염기의 표준용액으 로는 수산화나트륨 또는 수산화바륨 등을 사용한다.일반적으로 강한 산이나 강한 염기인 경우에는 중화점에서 지시약의 색 변화가 뚜렷하여 정확 한 적정을 할 수 있으나, 강한 산과 약한 염기 또는 약와 같

자연과학| 2013.03.26| 3페이지| 1,000원| 조회(191)

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