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Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration

1.실험제목Using a pH Electrode for an Acid-Base Titration2.실험일자3.실험방법① Tris용액 250mlfmf 만든다 (0.1N Tris용액)② pH meter pH 4, 7, 10 순서로 보정한다.- pH meter에 pH기준을 인식시켜주기 위함.- 증류수로 닦고 킴와이프스로 닦은 후 보정- CAL버튼을 누른다.- pH 용액에 전극을 넣고 meas버튼 누른다.- stable 뜨면 그 pH로 보정한다.- 다시 CAL버튼을 누른다.-온도가 계속 변하지만 pH meter에 보정되어 나옴.③ 비커에 Tris용액 100ml 넣고 지시약을 2,3방울 가한다.④ pH meter 전극을 Tris용액에 담궈둔다.⑤ 미지의 농도 HCl을 1.5ml씩 10회 가하고 각각의 pH를 측정한다.전극은 사용 후 반드시 증류수로 세척 후 킴와이프스로 물기를 닦고 보관함에 담궈 보관한다.HCl의 양01.53.04.56.07.5pH10.349.158.788.548.358.19용액의 색진한분홍분홍연분홍분홍빛 무색무색무색HCl의 양9.010.512.013.515.016.5pH7.997.847.647.356.852.41용액의 색무색무색무색무색무색무색▷당량점은 HCl 15ml 지점이다.15ml~16.5ml로 넘어가면서 pH가 급격히 떨어졌기 때문이다.▷그래프▷ HCl 농도구하기묽힘식을 사용하여 구한다.N(Tris) * V(Tris) = N(HCl) * N(HCl)0.1N * 100ml = xN * 15ml∴ x= 약 0.67N▷ pH meter라는 실험도구를 말로만 듣고 실제로 보고 다루어 본 건 처음이었다. pH 보정이 뭘까 하고 처음에는 굉장히 궁금하고 막연했었는데, 실제로 실험을 시작하기 전에 pH용액으로 pH를 보정하는 것을 보니, 참 신기했다. 보정하는 것을 보니 pH meter가 pH를 측정하는 방법은 보정한 pH를 기준으로 상대적인 값을 측정하는 것이란 걸 알 수 있었다.조교님깨서 실험이 빨리 끝날 거라고 하셔서 빨리 끝날 줄 알았는데, pH mete가 고장이 났다. 그래서 다른 조 실험이 모두 끝난 후에야 실험을 시작 할 수 있었다. 하지만 이제는 실험에 꽤 익숙해져서 조원들끼리도 호흡이 척척 맞고 금방금방 실험을 진행할 수 있었다.

자연과학| 2012.10.31| 3페이지| 1,000원| 조회(317)

pH meter, Using a pH Electrode, HCl 농도

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Statical Evaluation of Acid-Base Indicator

1. 실험제목Statical Evaluation of Acid-Base Indicator2.실험일자3.실험방법1) 지시약 만들기각 조별로 정해진 지시약을 제조했다.우리 조는 페놀프탈레인 지시약을 제조했다.페놀프탈레인 0.10g을 95% 에탄올 9ml에 용해한 후 증류수로 100ml를 채운다.2) 0.1N HCl을 Tris 용액으로 적정하기① 30ml HCl을 매스실린더를 이용하여, 30ml 정확하게 측정한다.② 측정한 30ml의 HCl을 삼각플라스크에 옮겨 담는다.③ 제조한 페놀프탈레인 지시약을 2-3방울 정도 떨어뜨린다.④ 25ml 뷰렛에 적당량의 Tris를 채운 후 눈금을 읽는다.(너무 0ml에 맞추려고 하다보면 시간이 많이 걸리기 때문에 정확하게 0에 맞출 필요 는 없다. 예를 들어 처음 HCl의 수치가 0.6ml라 하고 HCl을 소모한 후의 수치가 15ml라고 하면 그 둘의 차(14.4ml)만큼 소모한 것이고 그 양을 알 수 있기 때문이다.)⑤ 뷰렛을 뷰렛집게에 꼽고 과정 ①에서 칭량한 30ml의 HCl이 담겨있는 삼각플라스크 를 뷰렛받침대 바닥에 흰 종이를 깔고 그 위에 올려놓는다.(뷰렛으로부터 떨어진 방울이 튀기는 것을 방지하기 위해 HCl 용액과 뷰렛의 끝이 너 무 멀리 떨어져있게 하지않는다.)⑥ 뷰렛 꼭지를 틀어 Tris용액이 나오도록 한다.(예상 소모량이 약 25ml~30ml이므로 20ml가 소모될 때까지는 빠른속도로 흘려보낸 다.)⑦ 지시약의 색깔이 붉은 색으로 변하면 소모된 Tris 용액의 양을 기록한다.4. 결과 및 고찰소모된 Tris용액의 양26.326.425.826.127.826.7평균 26.5여태까지 실험실에서 지시약을 사용해 본 것은 주어진 물질의 산, 염기를 판단할 때였다. 그래서 지시약 하면 막연하게 이미 만들어진 한 가지 물질로만 생각하고 있었는데, 이번 실험 시간에는 지시약을 우리가 직접 만들어 볼 수 있어서 놀라웠다. 지시약을 실험실에서 직접 제조해서 사용할 수 있다는 것을 새삼스레 알게 되었다. 기회가 된다면 여러 가지 지시약을 직접 제조해 보고 싶기도 하다.그리고 우리 조가 만들었던 페놀프탈레인 지시약은 사실 잘 만들어진 지시약이 아니었다. 페놀프탈레인을 0.10g 측정해서 9ml 에탄올에 녹일 때 잘 녹지 않아서 마그네틱 볼을 이용해서 녹이려고 했는데, 잘 녹지 않았다. 그래서 증류수를 100ml까지 채우고 또다시 녹여봤지만 잘 녹지 않아서 결국은 옆 조의 메틸오렌지 지시약을 가지고 적정실험을 하였다. 지시약 제조가 잘 되지 않아서 아쉬웠다.

자연과학| 2012.10.31| 2페이지| 1,000원| 조회(197)

Statical Evaluation, 소모된 Tris용액의 양, 지시약 만들..

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Spectrophotometric Nitrate Determination Aquarium Water 결과 레포트

1.실험제목Spectrophotometric Nitrate Determination Aquarium Water2. 실험일자3. 실험방법① NaNO3(아질산염) 0.02g을 1000ml D.W에 녹인다. (NaNO3 20ppm)(실험시간엔 500ml만 제조하기 위해서 NaNO3 0.01g 녹였다.)② 20ppm NaNO3를2ppm/ 1ppm/ 0.5ppm/ 0.25ppm으로 희석하여 각각 50ml 만든다.2ppm: 20ppm용액을 5ml 취하여 물을 50ml까지 채운다.1ppm: 20ppm용액을 5ml 취하여 물을 100ml까지 채운다.0.5ppm: 1ppm용액을 50ml 취하여 물을 100ml까지 채운다.0.25ppm: 0.5ppm용액을 25ml 취하여 물을 50ml까지 채운다.미지의 농도 용액-20ppm용액을 5ml 취하여 물을 75ml까지 채운다. (약 1.33ppm으로 예상)③ 발색시약을 1ml씩 넣어주고 Blank부터 UV를 측정한다.(D.W 50ml +발색시약 1ml)UV cell -빛이 통과하는 부분이므로 지문이 묻지 않도록,윗부분을 손으로 잡기!4. 결과 및 고찰흡광도(ABS)Blank0.0010.25ppm0.1050.5ppm0.1671ppm0.2972ppm0.612미지시료0.455다음은, 위 도표를 그래프로 나타낸 것이다.R2값이 0.998보다 매우 작은 편이다. 그러므로 ppm농도 용액을 만드는데 있어서 오차가 꽤 있었을 것으로 보인다.그래프의 식은 y=0.1414x-0.1878이다. 미지시료의 흡광도 값은, 0.454이다. 그러므로,0.454=0.1414x-0.1878 ∴x=4.5389그러므로, 미지시료의 농도는 4.5389-0.001=4.5379ppm임을 알 수 있다.또, 위 그래프에서 알 수 있듯이 물질의 농도와 흡광도가 거의 비례하므로 Beer의 법칙(A=abc)을 만족한다.▷ 이제 초자도구를 다루는 방법들이 꽤 익숙해진 편이라 실험시간에는 별다른 어려움이 없었다. 그런데 중간에 실수를 할 뻔했다. 둥근 플라스크에서 한번 꺼낸 시료는 다시 넣으면 오염된다는 사실을 잊어버리고 사용했던 용액이 남아서 다시 넣으려고 했던 것이다. 다행히도 용액을 넣기 전에 그 사실을 깨달아서 실수를 면할 수 있었다.그리고 UV-spectrophtometer는 생소하고 신기했다. 다음에 기회가 된다면 또 해보면 좋겠다. 그 땐 직접 해봐야겠다.보고서를 작성하면서는 엑셀을 잘 다룰 줄 몰라서 그래프를 그리는데 꽤 애를 먹었다. 수치가 꽤 작은 편이라 숫자가 조금만 바뀌어도 그래프의 식이 확 달라지고, 할 때 마다 수치가 다르게 나와서 꽤 골치가 아팠다. 그리고 미지의 시료의 농도는 우리가 생각했던 것보다 크게 나와서 당황되었다.

자연과학| 2012.10.31| 3페이지| 1,000원| 조회(104)

희석, Spectrophotometric N, UV cell, 미지의 농도

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Acid-Base Titration and statical evaluation 결과 레포트

1.실험제목Acid-Base Titration and statical evaluation2.실험일자3.실험방법1) 0.1N HCl 표정 (1차 표정, 1차 표준용액)-표준물질: KHCO3(약 0.2g=0.1N HCl 20ml에 해당함)-지시약: Methyl Orange(M.O)-①먼저 KHCO3의 무게를 측정해 D.W 20~50ml에 녹인다.* KHCO3의 Mw는 100.114g이다.비례식,10.0114g(0.1N KHCO3의 양) : 1000ml(0.1N HCl의 양)= 0.2g(KHCO3의 실제양) : xml(실제 0.1N HCl의 양)을 이용하여, 적정에 필요한 HCl의 양을 구해준다.②Methyl Orange를 2~3방울 가한다.③0.1N HCl로 KHCO3가 황색에서 적색이 될 때까지 떨어뜨린다.④factor값을 구한다.2)0.1N NaOH 표정 (2차 표정, 2차 표준용액)-표준물질: 0.1N HCl-지시약: 페놀프탈레인(P.P)-①0.1N HCl을 삼각플라스크에 20ml 담는다.②P.P지시약을 2~3방울 가한다.③0.1N NaOH를 무색에서 적색이 될 때까지 적정(더 이상 색이 변하지 않을 때까지)④factor값을 구한다.*factor값이란, 실제 들어간 HCl/NaOH의 양/ 이론상 HCl/NaOH의 양4.결과 및 고찰1) 0.1N HCl 표정*이론상 필요한 HCl의 양: 19.98ml실제 들어간 HCl의 양20.820.918.223.520.820.3평균: 20.75∴factor값은 20.75/19.98=1.042) 0.1N NaOH 표정*이론상 필요한 NaOH의 양: 20ml실제로 들어간 NaOH의 양19.218.723.318.519.818.7평균: 19.7∴factor값은= 19.7/20=0.98☞ 이번 실험은 적정실험인 만큼 정확한 측정이 중요했다. 처음으로 말로만 듣던 뷰렛을 사용해보았는데, 뷰렛의 길이가 꽤 길어서 키가 작은 내가 사용하기엔 조금 힘겨웠다. 처음에 삼각플라스크에 HCl 20ml를 채우는데, 뷰렛을 썼다가 조교님께서 그건 메스실린더를 사용해야하는 거라고 하셔서, 한바탕 웃음바다가 되었다. 그런데 우리조가 다른 조보다 실험을 늦게 시작했음에도 불구하고 메스실린더를 사용하니 제일 빨리 실험이 끝났다. 메스실린더는 정확한 측정의 개념보다는 원하는 용량만큼의 시료를 칭량할 때 유용했고, 뷰렛은 적정과 같은 섬세한 칭량에 유용했다.이번 실험에서 주의해야 할 점들이 몇 가지 있었는데, 적정 시에는 지시약의 색깔 변화를 살펴보는 게 중요하기 때문에 흰 종이를 깔고 색이 변하는 것을 살펴보아야 정확한 적정을 할 수 있다. 또한 지시약이 벽을 타고 흐르게 되면 나중에 색이 변하는 시점에 오차가 생길 수 있기 때문에 지시약은 벽을 타고 흐르지 않아야 한다. 처음에 뷰렛 끝에 깔때기를 꽂아 놓고 HCl이나 NaOH를 부을 때, 시료가 있던 둥근바닥 플라스크 째로 시료를 부었는데, 뭔지 모르게 불편했었다. 알고 보니까 시료를 뷰렛에 넣을 때는 비커에 시료를 옮겨서 넣어주면 편리하다는 조교님의 말씀! 둥근바닥 플라스크의 입구는 뾰족하게 된 부분이 없어서 액체를 옮길 시에는 불편하지만, 비커 입구는 액체를 옮기기에 용이하게 뾰족하게 모아진 부분이 있기 때문에 액체를 옮기기에 좋다는 것이다.

자연과학| 2012.10.31| 3페이지| 1,000원| 조회(89)

실험 결과레포트, Acid-Base Titration, 0.1N HCl 표정

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초자,농도,0.1N HCl 제조, 0.1N NaOH 제조 예비 레포트

1. 초자기구초자기구란 간단하게 유리로 된 실험 기구를 말한다.(1) 비이커: 비이커는 실험시 여러 가지 용도로 쓰이는 초자기구 이다. 주로 액체로 된 화학물질을 담는데 사용되고 주로 어떤 고체를 용액에 녹이거나 침전시키는 등 용액이 많이 들어간 실 험을 할 때 사용한다.(2)시약병: 시약병을 화학 약품 등 을 넣어 보관하는 병으로 갈색병과 투명한 병 두가지가 있다(햇빛에 의 해 변질되는 약품은 갈색병에 넣어 햇빛을 차단한다). 액체약품에는 주 둥이가 좁은 병을, 고체약품에는 주둥이가 넓은 병을 사용하는 것이 보통이 다. 불순물이 섞이거나 내용물이 새는 것을 막기 위하여 찔러 넣거나 비틀어 넣는 마개를 사용한다.(3)뷰렛: 가느다란 유리관이며, 종류는 25ml~50ml가 있다. 아래쪽 끝에 유리로 만든 콕 또는 고무관과 핀치콕이 있는 가느다란 유리관이 붙어 있다. 이것을 열고 닫으면서 내부의 액체를 조금씩 떨어뜨리는 용도로 사용된다. 이때 떨어뜨리기 전의 눈금과 떨어뜨린 후의 눈금의 차에서 배출된 액체의 부피를 정확히 측정할 수 있다. 눈금은 보통 0.1mℓ까지 읽을 수 있다. 질산은용액처럼 빛에 의해 분해되는 경우에는 갈색으로 물들인 착색뷰렛이 사용하여 광분해를 방지한다. 또, 용량 2∼5mℓ로 0.01mℓ까지 눈금을 매긴 마이크로뷰렛을 사용하여 미량분석을 하기도 한다. 유리 외에 파이렉스유리, 테프론, 폴리스티렌으로 만들기도 한다. 사용할 때는 세척액을 가득 채운 다음 하룻밤 방치한 후 잘 헹구어 내고, 콕에는 그리스를 약간 칠하여 뷰렛대(臺)에 꽂는다. 사용 후에도 묽은 세척액을 채운 다음, 뷰렛캡을 씌워 보관한다.(4) 냉각기: 콘덴서(냉각기)는 환류 반응시 용제가 휘발되는 것을 잡아주는 역할 및 증류시 기화된 용제를 액체로 만들어 주는 기체를 액체로 냉각시키는 장치이다.(5)샬레: 유리로 만든 뚜껑과 쌍으로 되어 있다. 크기는 여러 가지가 있으나, 지름 10cm, 깊이 18mm의 것을 널리 사용한다. 한천(寒天), 젤라틴 등으로 배지를 만들어 이것에 (7)증발접시: 보통은 자기로 된 것을 사용하며 경우에 따라 유리 나 금속으로 만든 것을 사용하기도 한다. 가열하는 경우가 많으므 로 열에 안정한 재료를 사용한다. 바닥은 둥글거나 납작하다. 사 용의 예로, 소금물을 증발시켜 소금을 얻고자 할 때, 증발접시에 담아 삼발이 위에 올려놓고 가열하면 물을 증발시키고 소금을 얻 을 수 있다.(8)플라스크: 부피측정이나 증류를 비롯하여 각종 화학반응에 사용된다. 일반적으로 플라스크라고 하는 경우에는 단순한 둥근바닥 플라스크 및 넓적바닥 플라스크를 가리키는데, 목 적에 따라 여러 가지 플라스크가 사용된다. 예를 들면, 증류 에는 클라이젠플라스크·가지 달린 플라스크 등도 사용되고, 부피측정용인 메스플라스크 중에는 딜플라스크라고 하는 표 선(標線)을 가진 호리병 모양의 것도 있다. 또 화학반응에는 목이 길고 몸통이 가지 모양을 한 켈달플라스크나 세입플라 스크 등을 사용하는 경우도 있다. 이 밖에 브롬플라스크·에를렌마이어플라스크·듀어플라스크·마이크로플라스크·세균용 플라스크 등 특별한 용도를 가진 것도 있다.(9)깔때기: 주변에 흘리지 않고 수월하게 물질을 옮길 수 있어 액체나 낟알 등을 옮길 때 많이 사용된다. 과학 실험에 자주 쓰이는 깔때기는 아랫부분이 비스듬하게 잘려 있어 끝이 뾰족한 것이 많다. 이 부분을 비커 벽에 대고 액체 물질을 흘려 보내면 주변으로 액체가 튀는 것을 막을 수 있고 자연스럽게 흘러내려 보낼 수 있기 때문이다.(10) 유리관, ㄱ자 유리관(11)수조: 주로 물을 담아둘 때 사용한다. 원형수조, 사각수조 등의 종류가 있다.(12)메스실린더: 유리로 만든 기다란 원통형의 기구로 바닥이 넓고 평 평하다. 5㎖~2ℓ까지 용량의 종류가 다양하며 ㎖ 단위의 눈금이 새겨 져 있다. 일정량의 액체를 담고 눈높이를 맞춘 후 눈금을 읽어 액체의 부피를 잰다. 물이 형성하는 메니스커스는 오목한 곡면이므로 물의 경 우는 경계선의 오목한 부분을 기준으로 눈금을 읽는다. 또한 메스실린 더에 표시된 최소눈금의 1/10까지 읽는다교한 기구는 아니기 때문에 정확도는 떨어지는 편이다.(13)메스플라스크: 여러 가지 모양으로 되어 있다. 보통 바닥이 편평한 플라 스크의 목 부분을 가늘게 하여(눈금을 정확히 읽을 수 있도록 하기 위해서) 여기에 눈금이 매겨져 있다. 액체를 넣고 일정한 온도에서 액면(液面)의 메 니스커스의 바닥이 눈금과 일치했을 때, 이 플라스크의 일정 용량이 들어간 것이 된다. 표준용액을 만들 때 항상 사용되며, 크기는 보통 10∼1,000mℓ의 것이 사용된다. 플라스크의 부피 검정은 물 또는 수은을 넣고 무게를 측정하 여 결정한다.(14)피펫: 보통 유리제품인데 목적에 따라서는 플라스틱제품을 사용하기도 한다. 용량은 1∼100mℓ이다. 유리관의 중앙부에 부풀어진 곳이 있는 단구 (單球)피펫과 같이 표선(標線)이 1개만 있어서 일정용적을 취할 수 있게 한 홀피펫(또는 全容피펫)과, 유리관에 세밀하게 눈금이 있고 유출 도중에 도 용적을 볼 수 있게 된 몰피펫(또는 메스피펫)으로 크게 나뉜다.정밀도는 홀피펫이 높지만, 몰피펫은 임의량의 액체를 취하는 데 편리하 다. 또 안전구(安全球)를 붙인 유리관 꼭대기에 고무유두(乳頭)를 달고, 유리관에 간단한 눈금이 있는 구조의 것도 있는데 이것도 일종의 몰피펫이 며, 정밀도는 나쁘지만 유독액체 등을 간단히 채취할 수 있다. 이 밖에 측 정하는 용적이 극히 미량일 때의 마이크로피펫, 더 미량일 때의 초미량피펫 등이 있으며, 주사기에 눈금을 매긴 것도 있다. 또 기체용으로는 가스피펫이 있으며 그 중에는 기체분석에 없어서는 안 되는 서연소(徐燃燒)피펫 등도 포함된다.(15)시험관: 일반적으로 밑이 둥글고 1.5cm 안팎의 지름, 15∼20cm의 길이를 가지며 유리를 이용해 만들어 투명하다. 시험관 자체의 부피가 크지 않기 때문에 소량의 시료를 가지고도 실험이 가능하다. 간단한 실험이면서, 실험조건을 달리해가며 여러 번 실험해야 하는 경우 시험관을 사용하면 편리하다.시험관은 밑이 둥글기 때문에 물질이 담겨 있는 시험관은 벽에 기대어 놓지 말고 있다.2. 농도 -농도란, 주어진 부피나 질량 중에 얼마나 많은 용질이 함유되어 있는가를 의미한다. 농도를 계산 하는 방법은 여러 가지가 있다.(1)잘량백분율(weight percent): %농도라고도 한다. 용액 100g 속에 녹아있는 용질의 g수이다. 단위는%%이다. ex- 물 95g에 용질 5g을 녹인 용액은 5% 수용액이 된다.질량백분율=용질의질량/전체용액 또는 혼합물의 질량 *100(2)몰농도(molarity,M): 용액 리터당 물질의 몰수이다. 1몰이란. 원자, 분자 또는 이온들의 아보가드로수(6.022*1023)이다. 1리터의 용액속에 들어있는 용질의 몰수를 나타내며 몰농도는 [Cl-]와 같이 대괄호로 나타낸다. 용액이 가열되면 항상 부피가 증가하기 때문에 몰농도는 온도에 따라 변한다.M=용질의몰수/용액의 리터수(3)몰랄농도(molarity,m): 용매(전체 용액이 아님에 주의) 1kg 당 함유된 물질의 몰수를 나타내며, 부피가 아닌 질량을 이용해 계산하는 값이기 때문에 몰농도와 달리 온도에 대해서 독립적이다.m=용질의몰수/용매의kg수(4)노르말농도(normality,N): 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 그램(g)당량수로 나타내며, N으로 표시한다.N=용질의g수/용액의리터수(5)부피백분율(volume percent): 용액 1,000mℓ 속에 녹아 있는 용질의 mℓ수로 용질의 부피백분율을 나타낸다. 단, 알코올이나 물처럼 혼합에 의해서 부피에 변화가 생기는 경우에는 혼합하기 전의 부피를 기준으로 한다.부피백분율= 용질전체의부피/전체용액의부피 *100▷실험제목: 초자,농도,0.1N HCl 제조, 0.1N NaOH 제조▷실험목적: 농도를 정확히 아는 HCl수용액(HCl표준용액)을 제조하는 과정을 이해한다. 이를 위해 임의로 제조한 HCl수용액의 정확한 농도를 알아내기 위해 표준화 적정법을 사용한다. 산.알칼리 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화.환원반응의 계산에 널리 이용되는 노르말 농도(N)의 개념 및 활용 방법과 계산 방법을 이해한다.▷이론 OH 용액을 제조하기 위해서는 용액 1L 당 0.1mol 즉, 4g이 필요하다. 그러나 NaOH는 공기중의 탄산가스를 흡수하여 표면이 탄산염으로 되어 있으며, 조해성 때문에 정확히 4g을 칭량하기란 곤란하다. 그러므로 NaOH 약 8g을 칭량하여 소량의 물로 반쯤 녹여서 녹인 액을 버리고 남는 약 4.0g을 물에 녹여 1000ml로 만들고 다음 방법에 의해 정확한 농도를 결정한다. 즉, 옥살산(H2C2O42H2O)이나 프탈산 수소 칼륨 등 칭량이 용이한 물질을 정확히 일정량 칭량하여 일정농도의 기지용액(표준용액)을 만든 후 약 0.1N NaOH 수용액을 지시약의 색이 변하는 점(당량점)까지 뷰렛으로 가하여 가한 부피와 NV=N′V′라는 공식을 이용하여 정확한 NaOH용액의 농도를 결정한다.2)HClHCl의 화학식량이 36.5이므로 0.1N HCl 용액을 제조하기 위해서는 용액 1L 당 0.1 mol 즉, 3.65g이 필요하다. 그런데 염화수소는 수용액 상태로 되어있고 그것을 염산이라 하는데 가장 진한 염산용액이 36%(비중 1.18) 이다. 그러므로 이 36%염산 약 8.4ml를 취하여 물에 녹여 1000ml로 만들면 대략 0.1N 염산이 된다.▷실험방법준비할 것: Na2CO3용액(표준물질로 사용), Methyl Red, 증류수, 염산, 탄산나트륨, 뷰렛, 피펫, 전자저울, 깔때기, 비커, 스탠드, 시약병등이 필요하다.방법: 0.1N-HCl 표준용액 만들기 위해서는 실험에 필요한 용액들을 조제해야 하 는데 먼저 실험에서 표준화할 0.1N-HCl 500㎖를 만들어야 한다. 이것을 만들기 위해서 HCl 4.5㎖에 물 500㎖을 가하여 잘 흔들어 섞어준다.(메스피펫이용)* 이때 넣어야할 진한 염산의 양을 4.5g으로 한 이유를 알아보면 HCl의 Mw는 36.465g이므로 1N-HCl 용액을 조제하기 위해서는 1ℓ의 증류수에 HCl을 36.465g 을 넣고 녹여야 한다. HCl과 같은 액체의 경우, 무게를 재는 것이 어려 우 므로 같은 부피를 취하는 것이다.∴ V0 *

자연과학| 2012.10.31| 9페이지| 1,000원| 조회(1,029)

농도, 초자, 0.1N HCl 제조, 0.1N NaOH

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