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액체액체 상평형

액체 – 액체 상 평형목차 01 실험목적 02 이론 03 필요한 시약 및 기구 04 실험 방법 05 실험 자료 처리방법 06 실험 시 유의 사항01 실험 목적 2 성분 계 용액의 부분 혼화 , 즉 온도와 상대적인 조성에 따라 용액의 섞이는 정도가 다른 액체 – 액체 계의 온도 – 조성 상 평형 그림을 이해함02 이론 지레 규칙 (lever rule) 평형을 이루고있는 두상 α 와 β 상의 상대적인 양을 알려면 맺음선 상의 거리 l α 와 l β 를 측정한 다음 지레 규칙을 적용시키면 됨 n α l α = n β l β ; lever rule n α : 상 α 의 물질량 n β : 상 β 의 물질량 n = n α + n β , A 의 전체 물질량 = nz A 라고 하자 nz A = n α x A + n β y A ∙∙∙ ① x A : 상 α 속에 들어있는 A 의 몰분율 y A : 상 β 속에 들어있는 A 의 몰분율 nz A = n α z A + n β z A ∙∙∙ ② ① 와 ② 식이 같게 놓으면 n α ( z A -x A ) = n β ( y A - z A ) ∴ n α l α = n β l β02 이론 상 규칙 평형 상태의 계에 대하여 상 규칙은 다음과 같음 F = C – P + 2 여기서 F 는 자유도 , C 는 독립성분의 수 , P 는 평형을 이루고있는 상의 수 F ( 자유도 또는 가변도 ) : 평형을 이루고 있는 상들의 수를 변화시키지 않으면서 독립적으로 변화될 수 있는 세기 성질의 수 ※ 세기성질 : 계의 크기에 의존하지 않는 성질 ex) 압력 , 온도 , 밀도 ※ 크기성질 : 계의 크기에 의존하는 성질 ex) 질량 , 부피 , 열용량 C ( 독립성분 ) : 계속에 존재하는 모든 상들의 조성을 정의하는데 필요한 최소수의 독립적인 화학종의 수 1) 화학종들이 서로 반응하지 않을 때 : 독립성분의 수 = 성분의 수 2) 화학종들이 서로 반응 할 때 : 반응에 의해서 생기는 화학종들을 고려한 다음 , 모든 상들 의 조성을 나타내는 데 필요한 최소수의 화학종을 결정 C = s – r – m s : 물질의 수 , r : 독립적인 화학 반응식 , m : 초기 조건에 의한 m 개의 농도 관계식02 이론 액체 - 액체 상평형 그림 어떤 온도 T’ 에서 소량의 액체 B 를 다른 액체 A 에다 가해주는 경우 완전히 용해되어 2 성분 계가 단일 상을 이룸 B 를 계속해서 가해주면 더 이상 용해되지 않는 단계에 도달 - A 속에 B 가 포화된 용액의 조성 : a’ B 속에 A 가 포함된 용액의 조성 : a’’ B 를 계속 해서 가해주면 A 가 그 속으로 약간 녹아 들어감 F’ = 2 – P ( 온도와 압력을 일정하게 유지시킴 ) P = 2 일때 F’ = 0 - 두상의 조성이 변할 수 없음 두상의 조성 : a’ 와 a’’ - 둘째 상의 양이 첫째 상을 소모시키면 서 커짐 B 를 충분히 가해주면 A 가 B 속으로 전부 녹아 들어감 이점을 지나면서부터는 B 를 더 가하더라도 용액이 묽어지기만하고 계는 단일 상으로 머물게 됨02 이론 임계 용해 온도 (1) 위 임계 온도 T uc : 상 분리가 일어날 수 있는 온도의 상한 T uc 위에서는 두 성분이 완전히 섞임 ex) 팔라듐 - 수소 계 T uc 가 나타나는 원인 : 같은 분자들끼리 뭉쳐 있을 때의 퍼텐셜 에너지면에 서의 이점이 분자의 열 운동에 의해서 제압되기 때 문 (2) 아래 임계 온도 T lc : 상 분리가 일어날 수 있는 최저온도 T lc 위에서는 두 상을 이룸 T lc 아래에서는 성분이 어떤 비율로나 완전히 섞임 ex) 물 - 트리에틸아민 계 T lc 가 나타나는 원인 : 두 종류의 분자가 낮은 온도에서 약한 착물을 만들기 때문 ☞ 온도가 높아지면 이 착물이 파괴되고 두 종류의 분자들이 제각기 뭉치게 됨02 이론 290 K 에서 50 g 의 헥산 (0.58 mol) 과 50 g 의 니트로벤젠 (0.41 mol) 의 혼합물을 만들었을때 니트로벤젠의 몰분율은 다음과 같음 여기서 n N 과 n H 는 각각 니트로벤젠과 헥산의 몰수 x N =0.41 인 수직선과 T=290 K 인 수평선이 만나는 점은 두상이 존재하는 영역 . 수평 맺음선은 x N =0.35 와 x N =0.83 에서 상 경계와 교차 , 따라서 이들이 두 상의 조성임 . 각 상이 차지 하는 양의 비는 거리 l a l b 비와 같다 . 292 K 로 가열하면 용액은 1 개의 상만이 존재함 .03 필요한 시약 및 기구 필요한 시약 헥산 (C 6 H 14 ), 니트로벤젠 (C 6 H 5 NO 2 ) 기구 및 장치 스탠드 , 뷰렛 클램프 , 10 mL 뷰렛 , 항온조 , 알코올 온도계 , 시험관 지지대 , 외경 18 mm X 높이 150 mm 시험관 4 개 , 실리콘 시험관 마개 , 10 mL 피펫 2 개 , 전자저울 , 얼음04 실험 방법 부분 혼화 액체 실험 장치를 준비함 . 다음 표와 같이 핵산 / 니트로벤젠 혼합물을 조성을 달리하여 4 개의 시험관에 준비함 . 헥산과 니트로벤젠의 몰질량은 각각 86.18 g/mol 과 123.06 g/mol 이고 헥산과 니트로벤젠의 밀도는 각각 0.6548 g/cm 3 과 1.199 g/cm 3 각각의 시험관에 1~4 까지의 번호를 표시하고 밀도를 고려하여 피펫으로 헥산과 니트로벤젠의 정확한 부피를 측정하여 넣고 코르크 마개로 막은 뒤 액체 혼합물 부분이 항온조의 물속에 잠기게 함 . 혼합물 핵산의 부피 ( mL ) 니트로벤젠의 부피 ( mL ) 1 17.5 3.4 2 15.3 5.1 3 13.2 6.8 4 8.8 10.304 실험 방법 항온조의 물의 온도가 25 ℃ 이하일 경우 , 항온조의 전원 스위치와 히터 스위치를 켜서 물의 온도를 30 ℃ 정도가 되도록 시험관을 약간 가열한 후 항온조의 히터 스위치를 끄고 수조의 물이 서서히 냉각되도록 함 . 얼음 조각을 넣고 수조의 물이 순환되도록 하여 시험관을 서서히 냉각 . 항온조의 온도가 내려감에 따라 각 시험관 용액이 두 개의 상으로 분리될 때 ( 용액이 혼탁해지고 뚜렷한 분리층이 생김 ) 의 온도를 세밀히 관찰하여 기록함 .05 실험 자료 처리 방법 처음에 층 분리가 일어나지만 충분히 흔들면 섞임 혼합물이 섞인 후 다시 층 분리가 일어나는 것을 확인하기 위해 표시를 해둠 피펫으로 정확한 양을 추출해서 각 성분의 양을 정확히 측정 헥산과 니트로벤젠의 상평형 그림을 결과 값으로 그림06 실험 시 유의 사항 보안경을 반드시 착용함 시약이 손에 묻으면 즉시 물로 세척함 시험관의 시약은 폐 시약 보관통에 버림 시험관과 피펫을 물로 씻어 말린 후 기구 장에 보관함 시험관 시약의 증기를 코로 직접 흡입하지 않도록 주의함Thank you !{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2016.04.11| 14페이지| 1,000원| 조회(1,517)

물리화학, 물리화학실험, 상평형, 액체액체, 액체액체 상평형

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황산구리중 구리의 정량

분석 화학 세미나 황산구리중의 구리의 정량Contents 1 실험 목적 Contents 2 기본 원리 Contents 3 필요한 시약 및 기구 Contents 4 실험 과정 Contents 5 결과 계산 21. 실험 목적 31. 실험 목적 4 황산구리중의 구리를 직접적정과 간접적정을 통한 정량2. 기본 원리 52. 기본 원리 6 ◎ 요오드 적정 직접적정 I 2 의 산화작용을 이용하여 I 2 표준액으로 직접 적정하는 요오드 산화적정 ( 직접 요오드 적정 ) I 2 는 KMnO 4 나 K 2 Cr 2 O 7 보다 약한 산화제이므로 I 2 표준용액으로 직접 적정 할 수 있는 것은 환원성이 강한 물질이 필요 간접적정 요오드 이온 (I - ) 의 환원작용을 이용하여 유리된 I 2 를 Na 2 S 2 O 3 ( 티오황산소듐 ) 표준용액으로 적정하여 간접 적정 ( 간접 요오드 적정 )2. 기본 원리 7 ◎ 요오드 적정시 필요한 지시약과 주의사항 I 2 는 휘발성이 있기 때문에 이 반응은 높은 온도에서는 사용불가 I 2 용액에 Na 2 S 2 O 3 표준용액을 가할 때 I 2 의 엷은 색깔이 점점 없어지는게 명백하지 않아서 반응 종점의 색을 명백하게 하기 위해 전분용액을 지시약으로 사용 전분은 I 2 와 반응하여 진한 청색을 띄지만 반응종점에서 I 2 가 완전히 I - 로 변하면 청색이 없어지기 때문에 이점을 종말점으로 함 전분 + I 2 = 청색 , 전분 + I - = 무색 전분용액은 산성 상태에서는 전분이 가수분해 되어 요오드전분반응이 나타나지 않으므로 반응종점 직전에 반응액에 가하여야 함2. 기본 원리 8 ◎ I 2 의 환원 작용 I 2 는 다른 물질에서 전자 2 개를 뺏으므로 I 2 1 mole 은 2 g 당량이며 I 2 와 Na 2 S 2 O 3 는 다음과 같이 반응 I 2 + 2e - → 2I - I - + 2Na 2 S 2 O 3 → 2Nal + Na 2 S 4 O 6 2S 2 O 3 → S 4 O 6 2+ + 2e - 이 식에서 2Na 2 S 2 O 3 1 mole 은 1 g 당량이고 황산구리 중의 구리를 정량하는 것은 간 접 요오드 적정법에 해당하며 이를 위해서는 우선 0.1 M Na 2 S 2 O 3 표준용액을 제조 ◎ Na 2 S 2 O 3 표준용액을 제조 Na 2 S 2 O 3 는 공기중의 CO 2 가 물에 녹아 H 2 CO 3 로 되어 다음과 같이 Na 2 S 2 O 3 를 분해 Na 2 S 2 O 3 + H 2 CO 3 → H 2 S 2 O 3 + Na 2 S 2 O 3 Na 2 S 2 O 3 → H 2 CO 3 + S↓ 또한 공기 중이나 물의 O 2 는 Na 2 S 2 O 3 를 서서히 산화 시킴 Na 2 S 2 O 3 + O 2 → 2Na 2 SO 4 + S↓ 때문에 시약을 용해하는 물은 끓여서 CO 2 와 O 2 를 제거한 것을 이용3. 필요한 시약 및 기구 93. 필요한 시약 및 기구 10 ◎ 필요한 시약 KI Na 2 S 2 O 3 CuSO 4 ∙ 5H 2 O CH 3 COOH CH 3 COONH 4 전분용액 ( 지시약 )3. 필요한 시약 및 기구 11 ◎ 필요한 용액 0.1 M Na 2 S 2 O 3 표준용액 제조 티오황산소듐 (Na 2 S 2 O 3 ∙ 5H 2 O) 25 g 과 탄산소듐 (Na 2 CO 3 ) 0.1 g 을 정제수에 녹이고 1L 부피플라스크에 넣고 표선까지 채워 묽힘 . 여기서 탄산소듐은 빛이나 박테리아에 의해 티오황산소듐 (Na 2 S 2 O 3 ∙ 5H 2 O) 이 분해되는 것을 막아줌 6N CH 3 COOH 용액 10% CH 3 COONH 4 용액 녹말지시약 정제수 100 mL 에 녹말 0.1 g 을 넣고 완전히 녹을 때까지 잘 저어준 다음 녹말이 전체적으로 잘 풀리도록 약 2 분 정도 가열함 . 그리고 상온으로 식힌 다음 플라스틱 병에 보관함 .4. 실험 과정 124 . 실험 과정 13 ◎ 황산구리 중의 구리의 함량 CuSO 4 ∙5H 2 O 1 g 을 정확하게 재고 정제수 50 mL 에 용해시킴 여기에 6N CH 3 COOH 4 mL , 10% CH 3 COONH 4 용액 5 mL , KI 3g 을 가하고 잘 흔들어 섞음 0.1 N Na 2 S 2 O 3 표준용액으로 요오드의 색이 거의 없어질때까지 적정 지시약으로 전분용액 1 mL 를 가하고 반응액의 청색이 없어질 때까지 적정을 계속하여 0.1 N Na 2 S 2 O 3 용액의 소비량을 측정 , 이를 2 번 반복 ( 녹청색이 담녹색으로 변한 점을 반응 종말점으로 함 )5. 결과 계산 145 . 결과 계산 15 ◎ 황산구리 (CuSO 4 ∙5H 2 O) 중의 구리의 정량 다음의 산화환원적정에서 황산구리의 양을 정량 Cu 2+ 는 산성에서 I - 를 산화시켜서 I 2 로 되고 , 자신은 환원되어 CuI 로 됨 2CuSO 4 + 4KI → 2CuI + 2K 2 SO 4 + I 2 2CU 2+ + 4I - → 2CuI + I2 유리된 I 2 를 Na 2 S 2 O 3 표준용액으로 적정 I 2 + 2Na 2 S 2 O 3 → 2NaI + Na 2 S 4 O 6 I 2 + 2S 2 O 3 2- → 2I - + S 4 O 6 2- 그러므로 Na 2 S 2 O 3 ≡ I ≡ CuSO 4 ≡ Cu(=1 g 당량 ) 0.1 N Na 2 S 2 O 3 1mL ≡ 6.38 mg Cu 만약 0.1 N Na2S2O3 용액의 소비량의 38.05 mL 라면 이것과 반응한 구리의 양은 38.05 mL X 6.38 = 242.76 mg 즉 황산구리 중의 구리의 함량은 0.2428 g X 100 = 24.28(%){nameOfApplication=Show}

자연과학| 2016.04.11| 16페이지| 1,000원| 조회(514)

황산구리, 분석화학, 분석화학실험, 구리의 정량, 황산구리중 구리의 정량

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물의 경도 측정

물의 경도 측정목차 01 실험목적 02 실험원리 03 필요한 시약 및 기구 04 실험 과정 05 결과 예상01 실험 목적01 실험 목적 알칼리 토금속을 함유한 물을 HCl 로 적정하여 물 안에 포함되어있는 CaCO3 를02 실험 원리02 실험 원리 센물 - 칼슘 이온이나 마그네슘 이온을 많이 포함한 물로 미끄러우며 비누가 잘 풀리지 않음 끓였을 때 단물로 바뀌는 물을 일시적 센물 , 끓여도 단물로 바뀌지 않는 물을 영구적 인 센물 - Ca 2+ 와 Mg 2+ 이 SO 4 2- 형태로 녹아있는 경우에는 끓여도 침전물이 생기지 않음 Na 2 CO 3 같은 침전제를 가해야함 - 수치적으로 물 100mL 속에 CaO 가 1mg 포함되어 있는것을 세기 1° 로 정하여 세기 20 ° 인 것을 센물 , 세기 10 도 이하의 것을 단물 ( MgO 1.4mg 을 CaO 1mg 과 같은 양 으로 계산 )02 실험 원리 센물 - 센물을 끓이면 열분해가 일어나면서 Ca 2+ , Mg 2+ 를 포함하는 침전물이 만들어짐 Ca(HCO 3 ) 2 → CaCO 3 (↓) + H 2 O + CO 2 Mg(HCO 3 ) 2 → MgCO 3 (↓) + H 2 O + CO 2 따라서 물 속에 존재하는 Ca 2+ 와 Mg 2+ 의 양이 줄어들어 단물이 됨 - Ca 2+ 나 Mg 2+ 의 염은 고온에서 물에 잘 녹지않고 앙금을 생성하기 때문에 보일러 용수로 사용하면 관에 침전물이 쌓여 보일러의 효율을 떨어뜨림02 실험 원리 경도 - 경도 : 물속의 Ca 2+ 과 Mg 2+ 이온량을 CaCO 3 의 ppm 으로 환산한 것으로 종류에는 총 경도 , 영구 경도 , 일시 경도가 있음 (1) 일시 경도 : HCO 3 - 으로 인한 경도 (2) 영구 경도 : 끓여도 변화가 없는 CaSO 4 와 같은 SO 4 2- 에 의한 경도 (3) 총 경도 : 영구 경도와 일시 경도를 합한 경도 - 우리나라의 경도 표준방법은 프랑스식을 따름 국가 g 물의 경도에 대한 정의 프랑스 물 100mL 중 CaCO 3 의 mg 수 물 100mL 중 CaO 의 mg 수 독일 일반경도 : V HCl X 5 X 0.56 미국 물 1L 중 CaCO 3 의 mg 수 (=1ppm) 영국 물 1gallon(3.785412L) 중 CaCO 3 1grain(=0.064799g)(1mg 수 /70mL)03 실험 시약 및 기구03 실험 시약 및 기구 필요한 시약 Na 2 CO 3 , NaOH , HCl , methyl orange 필요한 용액 1 . 0.1M HCl 표준용액 : 진한 HCl 4.3mL 를 취하여 500mL 부피 플라스크에 증류수와 섞음 Na 2 CO 3 나 KHCO 3 를 사용하여 표준화하여 factor 를 구함 2 . 탄산염이 없는 0.1M NaOH 표준용액 : 50% NaOH 를 미리 만들어 방치 , Na 2 CO 3 는 이 용액에서는 녹지 않아 침전 . 필요할때는 상등액만 따라서 적당히 묽히고 0.1M HCl 표준용액으로 표준화하여 사용 3. Methyl orange 지시약 : 증류수 100mL 에 methyl orange 0.01g 을 넣어 녹임 ( 변색범위 pH 3.1~4.4 산형은 붉은색 염기형은 노란색 ) 기구 및 장치 500mL 부피플라스크 , 250mL 부피플라스크 , 25mL 옮김 피펫 , 10mL 옮김 피펫 , 150mL 원뿔 비커 , 스포이트04 실험 과정과 결과 예상실험 과정 일시경도의 측정 : Hehner’method 시료 100mL 를 원뿔비커 또는 삼각플라스크에 취함 methyl orange 몇 방울을 가하여 0.1M HCl 표준용액이 오렌지 섹으로 될 때까지 적정 소비된 0.1M HCl 표준용액의 부피 ( V HCl ) 를 측정실험 결과 예상 일시경도의 측정 : Hehner’method Ca(HCO 3 ) 2 + 2HCl → CaCl 2 + 2H 2 O + 2CO 2 ↑ 0.1M HCl 1mL 그러므로 시료 100mL 중 CaCO 3 의 양은 다음과 같이 구함 시료 100mL 중 CaCO 3 의 양 =실험 과정 영구경도의 측정 : Pfeifer- Wartha’method 시료 200mL 를 증발 접시에 취하고 이것에 0.1M NaOH 25mL 및 0.1M Na 2 CO 3 25mL 를 가하여 물중탕에서 전량이 150mL 될때 까지 가열 이것을 냉각한 다음 200mL 부피플라스크에 넣고 잘 흔들어 여과한 다음 처음 20~25mL 의 여액을 버리고 100mL 를 비커에 받고 methyl orange 를 가함 0.1M HCl 표준용액으로 적정한 부피를 V HCl mL 라고함실험 결과 예상 영구경도의 측정 : Pfeifer- Wartha’method NaOH 와 Na 2 CO 3 는 센물 중 알칼리토금속을 침전시키는데 100mL 에 대하여 알칼리 표준용액 25mL 를 가한 것이 됨 침전을 생성하고 남은 염기 표준 용액의 양 = (25mL - V HCl mL ) 영구 경도 (permanent water hardness) 는 다음과 같이 계산 영구 경도 =Q n AThank you !{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2016.04.11| 17페이지| 1,000원| 조회(434)

분석화학, 경도, 분석화학실험, 물의 경도

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산 표준용액 만들기 및 표준화

분석 화학 세미나 산 표준용액 만들기 및 표준화Contents 1 실험 목적 Contents 2 기본 원리 Contents 3 필요한 시약 및 기구 Contents 4 실험 과정 21. 실험 목적 31. 실험 목적 4 0.10 M HCl 표준용액을 만들고 Na 2 CO 3 를 사용하여 0.10M HCl 표준용액의 표준화2. 기본 원리 52. 기본 원리 6 ◎ 표준물질이 갖추어야 할 조건 순수한 상태 (99.99 %) 로 얻어질 수 있으며 , 정제가 쉽고 일정 조성을 갖는 것 . 가열 건조시 안정하여야 하며 , 가급적 결정수가 없어야 함 흡습성이나 조해성이 없고 , 공기 중에서 CO 2 를 흡수하거나 , O 2 와 반응 그리고 햇빛에 의해 변하지 않아서 보존하기가 쉬운 것이어야 함 . 당량이나 분자량이 커서 질량을 잴 때 상대오차가 작아야 함 . 산 및 염기의 표준용액은 일차 표준물질의 일정량을 녹여 일정 부피의 용액으로 만들어 쓰는 경우와 적당한 농도를 갖는 용액을 만든 다음에 일차 표준물질로써 용액의 농도를 결정하여 사용하는 경우가 있음 .2. 기본 원리 7 ◎ 산의 대표적인 일차 표준물질 프탈산수소포타슘 (KHP, KHC 8 H 4 O 4 ) 프탈산수소포타슘은 흡습성이 없고 135 ℃ 까지 가열하여도 안정하고 다루기 쉬운 물질 . 프탈산수소포타슘은 약한 산 (K a2 = 4X10 -6 ) 으로써 pH=4 인 pH 표준용액으로도 사용되지만 , 한 가지 결점은 약한 산 이기 때문에 적정의 종말점이 알칼리성 영역에 있고 , 그러므로 농도를 결정하려는 염기용액이 탄산염이 포함되어 있으면 종말점이 선명하지 못함 . 지시약으로는 페놀프탈레인이 사용2. 기본 원리 8 ◎ 산의 대표적인 일차 표준물질 황산하이드라진 (N 2 H 4 ∙ H 2 SO 4 ) 물에서 두 번 재결정하여 ( 용해도 : 25 ℃ 에서 3.4 g, 80 ℃ 에서 14.4 g) 150 ℃ 에서 건조시키면 일차 표준물질로 사용 가능 지시약은 methyl red 를 사용 벤조산 (C 6 H 5 COOH) 일차 표준물질로 사용 가능 흡습성이 크고 물에 잘 녹지 않는 결점이 있음 요오드산수소포타슘 ( KH(IO 3 ) 2 ) 센 산이고 흡수성이 없으며 당량이 큼2. 기본 원리 9 ◎ 산 표준용액 만들기 일반적으로 산 표준용액으로는 HCl 또는 H 2 SO 4 을 사용하며 , 가장 널리 사용되는 산 표준용액은 HCl 임 . 그 이유는 염화물의 대부분이 수용성이기 때문임 . 그러나 H 2 SO 4 는 Ca 2+ , Ba 2+ 등과는 난용성 염을 형성하기 때문에 사용에 제한이 따름 . 반면에 용액의 적정 또는 산의 과량 존재 하에서 장시간 끓여야 할때는 오히려 H 2 SO 4 이 주로 사용 산 비중 % 농도 몰 농도 HCl 1.18 37 12 H 2 SO 4 1.84 96 17.9 HNO 3 1.41 70 15.6 CH 3 COOH 1.05 99.5 17.5 HClO 4 1.66 70 11.6 HF 1.15 46 26.3 H 3 PO 4 1.69 85 14.5 NH 4 OH 0.90 28 (∈ NH3) 14.73. 필요한 시약 및 기구 103. 필요한 시약 및 기구 11 ◎ 필요한 시약 HCl ( fw = 36.5 g/mol) Na 2 CO 3 NaCl Bromocresol green (C 21 H 14 Br 4 O 5 S) 산성 : 노란색 , 중성 , 염기성 : 푸른색 , 변색 범위 : 3.8 ~ 5.4 NaOH3. 필요한 시약 및 기구 12 ◎ 필요한 용액 0.10 M HCl 표준 용액 500 mL 부피플라스크에 정제수 약 200 mL 를 넣은 다음 진한 HCl 약 4.3 mL 를 조금씩 넣고 다시 정제수로 표선까지 채움 Bromocresol green 지시약 0.01 M NaOH 14.3 mL 에 Bromocresol green 0.1 g 을 녹이고 정제수 약 225 mL 를 가하여 잘 흔들어 섞음 0.05 M NaCl 용액 100 mL 부피플라스크에 정제수 30 mL 정도 넣고 NaCl 0.29 g 을 넣은 다음 표선까지 정제수를 채움4. 실험 과정 134 . 실험 과정 14 ◎ 0.1 M HCl 표준용액 만들기 및 표준화 37% 진한 HCl 의 비중은 1.18 이므로 37% 진한 HCl 용액 1000 mL 의 질량 = = 1.18 g 37% 진한 HCl 용액 1180 g 중 순수한 HCl 만의 질량 37% 진한 HCl 용액 1000 mL 의 몰농도 0.10 M HCl 용액 500 mL 를 만들기 위해 M 1 V 1 =M 2 V 2 식을 이용하면 (11.6 M HCl ) ∙ V 진한 HCl = (0.1 M HCl ) ∙ (500 mL ) = 4.3 mL HCl 500 mL 부피플라스크에 정제수 약 200 mL 를 넣은다음 진한 HCl 약 4.3 mL 를 넣은뒤 섞고 다시 정제수로 표선까지 채운후 마개를 닫고 흔들어 섞으면 대략적인 0.1 M HCl 표준용액이 얻어짐4 . 실험 과정 15 ◎ Na 2 CO 3 를 사용하여 0.10 M HCl 표준용액의 표준화 0.10 M HCl 표준용액의 정확한 농도를 알기 위해서 일차 표준물질인 Na 2 CO 3 를 사용하여 factor 를 구하려면 일차 표준물질은 Na 2 CO 3 를 전기오븐 속에 넣고 110℃ 로 1 시간 동안 건조시키고 데시케이터에 약 30 분 동안 넣어 상온으로 식힘 0.10 M HCl 표준용액 약 25 mL 와 반응할 Na 2 CO 3 ( fw = 105.989 g/mol) 의 양을 계산 HCl 과 Na 2 CO 3 의 반응으로부터 0.10M HCl 표준용액과 정량적으로 반응하기 위한 이론적인 Na 2 CO 3 의 질량을 구하면 0.1 M HCl 1mL = 0.1 M HCl 용액 25 mL = 0.1325 g Na 2 CO 3 ⇌4 . 실험 과정 16 ◎ Na 2 CO 3 를 사용하여 0.10 M HCl 표준용액의 표준화 0.10 M HCl 표준용액 25 mL 와 반응하는 Na 2 CO 3 의 질량은 0.1325 g 이니 대략적인 0.1325 g Na 2 CO 3 를 0.1 mg 단위까지 3 개의 시료를 정확하게 질량을 재고 , 정량적으로 250 mL 삼각플라스크에 정제수 25 mL 로 녹여 각각 넣음 각각의 용액에 Bromocresol green 지시약을 3~5 방울씩 넣고 0.10 M HCl 표준용액이 들어 있는 buret 으로 적정하여 파란색에서 초록색으로 변할때까지 적정한 다음 시료 용액을 끓여서 CO 2 를 날려보냄 이때 용액은 파란색으로 되돌아 오게 되는데 용액이 다시 초록색으로 변할 때까지 적정 0.10 M HCl 표준용액 b mL 가 적정하는데 소모되었다면 factor 는 0.10 M HCl 표준용액의 factor = 여기서 a = 사용된 일차표준물질 Na 2 CO 3 의 질량 b = 적정된 0.10 M HCl 표준용액의 부피 ☞ 바탕시험은 0.05 M NaCl 용액 50 mL 에 Bromocresol green 지시약 3~4 방울을 넣고 용액의 색이 초록색으로 변할 때까지 0.10 M HCl 로 적정한 부피{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2016.04.11| 17페이지| 1,000원| 조회(851)

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부피 측정용기의 검정 ppt버전

부피 측정용기의 검정목차 실험 목적 실험 원리 실험 시약 및 기구 실험 과정 및 주의사항 실험 결과 예상실험 목적 오차를 최소화하여 정확한 값을 얻기 위 함 . 부피측정 유리용기들을 다루는 기술을 향상 시키는데 목적을 가짐 .실험 원리 물의 밀도를 이용하여 pipette 과 burette 에 표기된 0mL 표기가 상온의 물의 부피와 맞는지 , 다르다면 그 차이를 검정하여 정확한 부피를 측정 .실험시약 및 기구 1. 필요한 용액 - 3 차 증류수 . 2. 실험 기구 및 장치 - 25mL pipette, 50mL burette, beaker, 모눈종이 , 가위 , 온도계 .실험시약 및 기구 피펫 pipette 눈금 피펫 : 주어진 온도에서 일정한 부피의 용액을 옮길 때 사용 . 주사기 피펫 : 가시용량 및 미량 측정에 사용되며 점성이 있는 용매나 휘발성 용매를 옮기는 데 주로 사용 .실험시약 및 기구 2. 뷰렛 b urette 용량을 분석할 때 표준액 또는 시료액을 채 워 적정 하는데 사용하며 액체를 뽑아내기 전과 후를 측정하여 액체의 부피를 측 정 .실험시약 및 기구 3. 부피플라스크 메니스커스의 바닥이 눈금선에 닿을 때 표시 된 온도에서 정확한 부 피를 담을 수 있는 기구 .실험시약 및 기구 메니스커스 모세관 안의 액체 표면은 계면장력에 의해 관 벽을 따라 주위가 중앙에 비해 올라가거나 내려가거나 하여 일종의 곡면을 형성하는 상태 . 눈의 높이를 액체의 메니스커스에 맞추고 , 메니스커스의 밑바닥 부분의 해당하는 위치에서 가장 작은 눈금을 10 등분 하여 읽음 . 부착 력 응집력 응집력 부착력실험 과정 실험 1. 25ml – transfer pipette 의 검정 1. 검정하려는 pipette 을 깨끗이 씻고 물기를 제거 . 2. 3cm 의 그래프용지의 중앙을 0 으로 상하에 ±5 눈금으로 분할 . 3. pipette 의 눈금에 0 이 오도록 그래프용지를 붙임 . 4. 여기에 실온과 평형이 되도록 방치해 둔 증류수를 +5 까지 채움 .실험 과정 실험 1. 25ml – transfer pipette 의 검정 5. 무게를 아는 깨끗한 작은 용기에 방출 후 , 증류수의 질량과 온도를 측정 . 6. 증류수의 질량과 온도로 부피 구함 . ( 교재 P.40 의 표 2-7 참고 ) 7. -5 까지의 증류수 부피도 똑같은 방법으로 구함 . 8. 계산된 1 눈금 당 부피로부터 정확히 25ml 인 눈금을 계산하여 그래프에 표시 .실험 과정 실험 2. 50ml –burette 의 검정 1. 검정하려는 burette 을 깨끗이 씻어 건조하고 cock 에 그 리스를 적당히 칠함 . 2. 깨끗한 50ml 들이 칭량병의 질량을 정확히 측정 . 3. 실온과 평형인 증류수를 burette 의 눈금까지 채우고 뷰렛 끝의 방울을 제거 . 4. 질량을 아는 칭량병에 5ml 표 선까지 뷰렛으로 흘려 받아 질량을 측정 .실험 과정 실험 2. 50ml –burette 의 검정 5. 같은 방법으로 5ml 씩 늘려가며 50ml 표 선에 이르기까지 각각 질량 측정 . ( 이때 , 물의 온도도 함께 측정 ) 6. 증류수의 질량과 온도로 부피 구함 . ( 교재 p.40 의 표 2-7 참고 ) 7. 결과 값으로 뷰렛의 검정곡선을 구함 .주의사항 1. 두 실험 모두 정확한 측정값으로 결과값을 구해야 하므로 주의 해야 함 . ( 증류수의 경우 0.001g 의 단위까지 정확히 측정 .) 2. 실험 1 에서 검정하려는 pipette 을 씻은 후 물기를 깨끗이 제거하지 않을 경우 증류수의 질량에 영향을 끼침 . ( 실험 2 의 burette 도 동일함 ) 3. 검정 용기의 입구 부분에 증류수가 남아있는 경우 증류수의 질량에 영향을 끼침 . 4. 실험 2 에서 그리스를 많이 칠하면 흘러나와 뷰렛 끝을 막을 수도 있음 .실험 결과 예상 실험 1 1. 검정하려는 transfer pipette 의 –5 눈금 , +5 눈금까지의 증류 수의 질량을 구함 . 2. 증류수의 온도와 질량으로 부피를 구함 . 3. +5 눈금에서 –5 눈금에서의 증류수 부피를 빼서 10( 눈금의 개수 ) 으로 나눠줌 . 그 결과 정확히 25ml 가 되는 눈금의 위치를 구할 수 있음 .실험 결과 예상 실험 2 1. 검정하려는 burette 의 5ml 표 선부터 5ml 씩 채워 50ml 까지의 증류수 질량을 구함 . 2. 증류수의 온도와 질량으로 부피를 구함 . 3. 결과값으로 뷰렛의 검정곡선을 구할 수 있음 .Thank You:){nameOfApplication=Show}

자연과학| 2015.03.18| 17페이지| 1,000원| 조회(510)

실험, 부피측정용기, 뷰렛, 피펫, 부피플라스크

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