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인문사회글쓰기,영화비평문글쓰기,곡성영화

영화 비평문 글쓰기인문사회글쓰기 영화 비평000000000 경영학과 000곡성은 한국 미스터리, 스릴러 영화로 감독은 나홍진이다. 나홍진 감독은 1974년생으로 영화는 최근에 곡성을 감독하였고 그 외 황해, 추격자 등 7개 영화를 감독하였다. 곡성 영화는 시골을 무섭게 나타내고 있는데 전라남도 곡성을 배경으로 하였다. 포스터에 나타나있는 곡성은哭 소리내어 울 곡 聲 소리 성 으로 무서움을 나타내는 한자가 쓰여있다.한 마을에 잔인한 살인 사건이 연속적으로 일어난다. 조사 해보면 독버섯 때문이라는 사건이라고 하였는데 그렇기엔 이상한 점이 한 두 가지가 아닌 것이다. 소문에 의하면 일본인이 한 여자를 겁탈하여 그 여자가 미치광이가 되고 난 후에 생겨난 일이라고 소문이 일어났다.주인공인 종구의 딸 효진 역시 귀신에 씌이게 된다. 종구는 일본인을 의심하여 산속에 있는 집을 뒤지고 그 곳에서 딸의 실내화를 발견 하게 된다. 장모님의 추천으로 무당을 불러 굿을 치루고 딸이 너무 고통스러워하여 종구는 굿을 그만 두게 한다. 의료의 힘을 빌리지만 전혀 낫지 않고 오히려 딸의 상황은 악화 되고 이 상황에서 흰 옷을 입은 여자가 나타나 자신을 믿으라고 한다. 또 그 무당은 자신을 믿고 하라고 하는데 종구는 갈등을 하다 그 흰 옷을 입은 여자를 믿지 않고 무당을 믿는다. 결국 딸이 가족 전체를 죽이는 것을 발견하고 자신도 죽게 된다. 무당이 이 장면을 사진으로 찍는 것을 마무리로 영화가 끝난다.곡성에서 나오는 딸이 귀신에 씌여서 미치광이처럼 하는 장면이 인상 깊었다.‘효진’이라는 딸의 역할을 맡은 김환희양이 너무 연기를 소름끼치게 하는데 이 장면이 인상 깊었고, 또 인상 깊었던 장면은 마지막 장면이었다. 황정민이 마지막에 종구와 종구 가족의 죽은 모습을 사진으로 찍고 가는 장면인데, 황정민이 이 살인 사건들의 원인인 일본인과 한패였다는 사실을 명백하게 보여주는 장면인 것이다.이 영화를 여러번 보지 않는 이상, 영화에 대해서 미리 찾아보고 가지 않으면 이해가 되지 않는 영화이다. 일반인 평가를 보면 다수의 사람이 마지막 결말을 보고 ‘그래서 누가 악역이고 누가 착한역을 한거지?’ 한다는 것이다. 한가지 허술 했던 점이 귀신, 악마, 좀비 너무 여러 가지의 악마들이 나온게 아닌가? 싶다. 귀신, 악마까지는 그러려니 하는데 좀비가 나왔을땐 정말 당황스러웠다. 이 영화가 종교적인 것을 다룬 것 같은 영화임은 알겠는데 좀비가 무슨 상관이 있는지 아직도 이해가 가지 않는다는 점이다. 마지막으로 영화 상영등급이 잘못 된 것 같다. 상영등급은 15세 이용 관람가인데 이 영화는 19금으로 줘야할 정도의 잔인한 장면이 많다. 이 영화를 보고 느낀 것은 딸이 귀신에 씌여서 가족을 살인 하는 것이 너무 충격적이었고 상영등급이 15세 이용이 말이 되지 않을 정도로 잔인한 영화이다. 호불호가 많이 나뉘는 영화인데 개인적으로 불호인 영화 이다.

인문/어학| 2020.09.27| 1페이지| 1,000원| 조회(233)

인문사회글쓰기, 영화비평문글쓰기, 곡성영화글쓰기

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A+ 인간과환경, 런던스모그사례 과제 레포트

인 간 과 환 경소속학과 / 본인학번 / 본인이름- 런던 스모그의 사례 -과 목 명 :인간과 환경(화1,2)학수번호 :05270-026학 과 : 000학과학 번 : 000000000이 름 : 000000제 출 일 : 2016년 06월 14일1. 개요00학과 / 000000000 / 000 런던 스모그 사건 개요런던 스모그는 1952년 12월 4일부터 12월 10일까지 영국 런던에서 일어난 사건이다.당시 영국의 활발한 산업 활동으로 석탄을 주 연료로 사용하였는데 석탄 연소에 따른 아황산가스 배출로 스모그가 발생하였고 이로 인하여 만성 폐 질환과 호흡 장애로 총 1만 2천여 명 사망하였다. (1)2. 현상/영향/문제점/원인/해결1952년 12월 4일 영국 런던은 겨울철, 기온 4℃ 이하였고, 하늘은 구름으로 가려져 짙은 안개가 지면을 덮고 있었다고 한다. 구름과 안개로 태양빛이 차단되어 낮에도 앞을 분간할 수 없을 정도로 어두웠고 습도는 80%가 넘었다. (1)이 스모그 현상이 12월 10일까지 계속되었고 런던 시민들은 호흡 장애와 질식 등으로 사건 발생 후 3 주 동안 4천여 명이 사망하였고, 그 후 만성 폐질환으로 8천여 명의 사망자가 발생하였다.(2)산업혁명에 의하여 유럽에서 가장 공업이 발달한 영국의 수도 런던은 인구가 밀집되어 있었고, 테임즈강 유역에는 각종 공장들이 활발하게 가동되고 있었다. 이때 석탄을 주 연료로 사용하였는데 석탄 연소에 따른 아황산가스 배출로 스모그가 발생하였다. 1952년 12월 5일~9일까지 고기압이 정체하여 안정한 대기 상태였고, 동시에 안개가 각지에서 발생하였다. 특히 런던에서는 복사 역전층이 형성되고 거의 무풍 상태가 계속되어 이 스모그 현상을 더 악화 시켰다. (3), (4)이것으로 영국은 1953년 비버 위원회를 설립하여 대기오염 실태와 대책을 조사하고 연구하기 시작했다.이 위원회가 제출한 보고서를 바탕으로 1956년 대기오염 청정 법을 제정하였다. (1) 런던형 스모그 발생 과정3. 고찰이 런던 스모그 사건은 영국 런던에서 산업혁명이 활발하였고 주로 사용되었던 연료인 석탄 때문에 발생한 것이라고 볼 수 있다. 간략하게 말하면 인간의 이기적인 행동과 활동으로 우리 환경에 영향을 미쳤다는 것이다. 환경을 생각하지 않고 인간의 본질적인 이익만을 추구하다가 환경에 영향을 미쳐 그것이 우리에게 다시 되돌아왔다. 이 사건이 발생하고 난 후에 대기오염 청정 법을 개정 하였다.물론 이렇게까지 사건이 크게 발생할 것이라고 아무도 예측을 하지 못했겠지만, 석탄만 사용하지 않고 다른 연료를 사용한다던지 석탄이 인간과 환경에 해로운 것에 대하여 연구하고 미리 예방을 하였더라면 사망자 수가 훨씬 줄지 않았을까 생각하였다. 사건이 발생하고 사망자가 나타나고 뒤늦게 심각성을 알게 된 소 잃고 외양간 고치는 격이 된 것이다.

생활/환경| 2020.09.27| 2페이지| 1,000원| 조회(217)

지구과학, 공대, 런던스모그, 인간과환경, 인간과환경과제, 런던스모그사례, 런던스모..

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생활과 법률/ 대리모, 태아의 권리 레포트 평가B괜찮아요

생활과 법률 과제대리모, 태아의 권리학과:000학번:000이름:000000 교수님< 목차 >1. 대리모 정의 및 태아의 권리에 대한 정리2. 대리모, 태아의 권리의 현재 상황3. 대리모의 찬반에 관한내용4. 대리모에 대한 개인적인 느낌과 생각 정리< 대리모 정의 및 태아의 권리 정의 >1. 대리모 정의남편의 정자를 제3자인 여성에게 인공 수정하여 자식을 낳게 할 때의 제3자인 여성. 태어난 아기는 불임 부부의 양자가 된다. 이 방법은 법률적으로 윤리적으로 문제가 많다. 또 대리모가 아기를 부모에게 주지 않거나 또는 장애아가 태어나는 경우 등에도 문제가 생긴다.2.권리 능력 / 태아의 권리권리를 향유하고 의무를 부담하는 자를 권리의 주체(主體：또는 권리의무의 주체)라고 하며, 권리의 주체가 되는 것은 자연인과 법률이 인정한 법인이다. 이와 같이 권리의무의 주체가 될 수 있는 지위 또는 자격을 권리능력이라고 부른다. 자연인(自然人)은 출생과 동시에 당연히 권리능력을 가지며, 사망과 동시에 권리능력은 소멸한다.3.태아(胎兒)는 아직 출생하지 않았으므로 권리능력이 없는 것이 원칙이나, 이 원칙을 관철하면 법률관계는 명료해지나 구체적 타당성을 결하는 경우가 있게 되므로 우리 민법은 중요한 법률관계에 관한 사항을 개별적으로 열거하여 태아의 권리능력을 예외적으로 인정하고 있다.+) 권리능력은 권리와 의무의 주체가 될 수 있는 지위로 자연인과 법인에 부여된다.단체나 기관인 법인은 법적으로 인정받아야 권리 능력을 획득하는 데 반해, 사람인 자연인은 태어나면서 자연스럽게 권리 능력을 갖게 된다. 민법 제 3조에 의하면, 사람은 생존한 동안 권리와 의무의 주체가 된다. 권리 능력은 출생 시점부터 발생한다.태아는 아직 출생한 단계가 아니기 때문에 권리능력을 갖지 못하는 것이 원칙인데 태아가 권리능력이 없다는 것을 획일적으로 적용할 경우 태아에게 불이익한 경우가 있게 되므로 태아의 특별한 보호가 필요하다. 불법행위로 인한 손해배상청구, 상속, 대습상속, 인지, 유증 등에 있어서는 권리능력이 인정된다. 하지만 태아가 살아서 출생해야 한다는 조건이 있다.< 대리모, 태아의 권리의 현재 상황 >- 우리나라에서 대리모가 발생하는 근본적 이유 -1. 우리 의식에 면면히 흐르고 있는 가부장주의 영향으로 여성이 불임인 경우 난자 기증을 받고 대리모를 고용해서라도 남편의 혈통을 잇는 아이를 낳아야 한다는 사고방식이다.2. 대리모에 관한 법규가 없기에 대리모 행위가 불법이 아니며 금지된 사항도 아니라는 점이다.3. 돈만 준다면 난자를 제공하거나 대리모가 돼줄 취약계층 여성들을 쉽게 구할 수 있다.4. 대리모와 대리모를 구하는 불임 부부를 이어주고 시장이 형성될 수 있도록 중개하는 브로커가 있다.5. 대리모 시술을 해주는 의사와 병원이 있기 때문이다.아이는 될 수 있으면 친부모와 함께 행복한 가정에서 자랄 권리가 있으며, 자신을 낳아준 생모에 대해 알 권리가 있다. 그러나 대리출산에 의해 태어난 경우에는 아이의 이런 권리가 보장될 가능성이 희박하다.또 대리모가 아이를 낳아 주고난 후 겪을 신체ㆍ정신적 건강 위해 문제도 심각하다. 더욱이 현행법상 출산한 자가 모친이기에 실제로 임신한 대리모는 타인의 명의, 즉 아이를 낳아달라고 위탁한 부인으로 위장해 아이를 출산케 한 후 즉시 아이를 떼어가고 산모는 퇴원시킨다고도 한다. 대리모 건강관리가 소홀해질 수밖에 없는 현실이다.불임부부와 대리모 사이에 약속된 조건이 이행되지 않거나, 아이의 성별이 원하던 바와 다른 경우, 아이에게 결함이 있는 경우 등 여러 이유에서 낙태가 행해지기도 하고, 영아유기의 위험도 있다.인도, 2002년부터 상업적으로 대리모를 허용하고 있다. 인도의 대리모 산업 규모가 약 2조 8천억원 수준으로 매년 20%씩 증가 하고 있다고 한다. 인도의 대리모 산업 원인은 가난 때문에 어쩔 수 없이 한다고 한다. 하지만 여러 안 좋은 상황 등으로 인해서 지난 10월에 인도 정부도 상업적 대리모 행위 금지 법안을 대법원에 제출한 상태라고 한다.태국에서는 상업적 대리모가 이루어지고 있었는데, 작년 7월부터 상업적 대리모 출산을 금지하였다. 한 호주부부가 대리 출산된 아이가 장애인이라는 이유로 생명을 거부 했다고 하였다. 이러한 사건으로 태국에서는 금지령이 내려진 것 이다.독일,프랑스 등 대부분의 유럽은 금지 되어있고, 미국 일부 주, 러시아, 우크라이나, 인도 등은 합법이라고 한다.< 대리모의 찬반에 관한내용 >대리모 찬성의 내용대리모는 현재 이스라엘이나 영국에는 제한적으로 허용되고 독일, 프랑스에서는 금지되며 미국이나 호주의 경우에는 주에 따라 다르게 규제되고 우리나라와 일본은 규제입법이 제대로 되어있지 않는 상태이다.우리나라의 경우는 대한의사협회 의사 윤리 지침에 금전적 대리모에게 시술을 금함 이라고 나타나 있다. 하지만 이러한 허술한 규제에 의해 많은 사회적 문제들의 발생할 수 있다. 한국에서는 뒤에서 비밀리에 암거래를 하는 등 인터넷 커뮤니티를 통해 확인이 되었다고 한다. 이러한 일로 더 좋지 않은 상황이 나타날 바에는 차라리 법적으로 통과가 되어 합법적으로 대리모 출산을 하고 대리모에 대하여 법적인 보호를 더한다면 충분히 긍정적인 효과가 나올 것이라고 생각한다. 그리고 불임부부에게서 대리모는 천사와 같은 존재라고 표현할 수 있다. 불임부부도 아이를 가질 권리가 있다. 그리고 현재와 미래의 저출산 시대에 도움이 될 것이라고 본다.대리모 반대의 내용대리모 행위는 여성의 몸을 상품화 시키고 도구화를 한다. 여성이 불임인 경우 난자 기증을 받아 대리모를 통해서라도 남편의 혈통을 지키려는 가부장적인 사고방식이 이러한 대리모 여성의 상품화로까지 이어지게 된 것이다. 대리모가 아이를 낳아 주고 난 후 겪는 신체, 정신적 건강에 대하여도 문제점이 많다. 대리모의 출산은 효율적, 경제적으로 분만하기 위해 제왕절개를 하게 되는데 산모에 대한 배려는 없는 상황이라고 볼 수 있다. 그리고 불임부부와 대리모 사이에 약속 조건이 바르게 되지 않고, 아이의 성별이 원하던 성별이 아닐 경우, 아이에게 장애가 있는 경우 등 여러 가지 이유에서 낙태를 권유하기도하고 부정적인 상황이 이어질 수 있고, 이러한 경우도 있다는 것이다.대리모 행위가 실제로 이뤄지고 암거래도 있기에 법제화ㆍ양성화하자는 주장도 있다. 그러나 윤리적 문제를 양산할 수 있는 부도덕한 방법을 통해 불임 부부가 아이를 가질 수 있도록 허용해서는 안 될 것이다. 대리모 여성들은 난자 채취의 과정에서 건강에 큰 위협을 받는다. 한 달에 한 개씩 나오는 난자를 한 번에 8~10여 개씩 '억지로' 배출되게 ‘과배란 유도제’를 투여하는 것 때문인데, 이 과정에서 20~30%의 후유증과 심한 경우 불임과 난소암을 동반할 수 있다고 한다. 그리고 대리모와 대리모에 의해 출산된 아이의 정서적 연대감을 생각해 보면 너무나도 안타까운 생각이 저절로 들게 된다. 10개월 동안 자신의 몸에서 같이 자라온 아이에게 정서적 연대감을 많이 느끼게 돼서 계약을 없애고 자신이 키우겠다고 법적 소송을 했다는 사례도 보았다.< 대리모에 대한 개인적인 느낌과 생각 정리 >처음에 나는 대리모에 대하여 긍정적으로 생각했다. 불임부부에게는 대리모가 절실하게 필요하고 도움을 주는 인물로서 생각을 했기 때문이었다. 하지만 이렇게 조사를 해보고 대리모에 대하여 알아가 보니 좋지 않은 방향으로 이용하는 사람들이 많았고, 부정적인 영향과 사회적 문제가 된다는 것을 알게 되었다. 이후로 나는 대리모에 전적으로 반대하는 생각을 가지게 되었다. 다른 나라에서는 대리출산이 법으로 인정되어 대리출산이 빈번하게 이뤄지고 있다고 한다. 우리나라에서도 대리출산은 이미 적지 않게 이뤄지고 있는 상황이라고 한다.대리모 출산은 보통 대리출산을 부탁한 부모의 불임으로 출산이 불가능할 때 이루어진다.

법학| 2020.09.27| 6페이지| 1,000원| 조회(246)

법학, 생활과법률, 태아의권리, 생법과제, 생활과법률레포트, 생활과법률대리모, 대리..

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A+ 유기 합성 실험_ Urea 합성제조 결과 보고서 (예비+결과) 평가A좋아요

Urea 제조 유기합성실험 레포트1. 목적:요소 비료나 요소 수지의 원료 등의 용도로 많이 이용되는 Urea는 공장에서 고온 고압이 필요한 제조 방법이 필요하므로 독일의 F. 뷜러가 시안산암모늄으로부터 최초로 요소를 합성한 뷜러 제조법으로 시안산칼륨(KNCO)와 황산암모늄((NH _{4} ) _{2} SO _{4})Wohler에 의한 요소합성방법을 익히는데에 목적을 두고 있다.2. 이론:(1) 역사 및 배경1773년 프랑스의 화학자 M. 루엘이 오줌에서 분리하였고, 1828년 독일의 뷜러(wohler. F.)가 요소를 시안산암모늄으로부터 최초로 시도를 하여 합성을 하였다. 유기화합물들은 생체물에만 존재하는 것으로 믿었지만 뵐러가 요소를 처음으로 유기물을 생체 외에서 합성하여 유기물들이 생체 내에서만 만들어진다는 과거의 생각을 깨뜨렸다.(2) 합성에 관한 방법 및 이론 등등아미노산, 핵산을 구성하는 염기 등의 질소대사의 최종산물로 카르바마이드를 뜻하고 유레아,다이아마이노메탄알 이라고도 한다. 화학식은 CO(NH2)2로 이것은 색이나 냄새가 없고 기둥 모양의 결정을 만드는 물질이다. 분자량은 60.047 g/mol, 녹는점 132.7℃(1atm), 비중은 1.335이다. 극성이 강한 물질이기 때문에 물과 알코올에는 잘 녹지만 에테르에는 녹지 않는다.체내에서의 요소 형성은 단백질이 아미노산으로 분해되고 다시 암모니아를 거쳐 오르니틴회로에 의해 이루어지고 이렇게 생긴 요소는 더 이상 이용되지 않고 오줌으로 배출이 된다.공업적인 요소 형성은 암모니아와 이산화탄소를 고압,고열에 반응시켜서 카밤산암모늄을 만들고 이것을 탈수 분해하여 얻게 된다.이 실험 방법에서 사용되는 뵐러의 합성 방법은 무기물에서 유기화합물을 합성하는 것이 가능한지 보여주기 위한 실험이다. Urea(요소)합성 반응은 무기화합물인 시안암모늄을 가열하여 암모니아와 이소시인산으로 분리시키고, 분리 과정에서 이소시인산은 안정한 구조의 Urea(요소) 형성을 위해 자리옮김반응이 일어나게 된다. (Urea(요소)에루어진 가수분해 반응은 아미드의 특성반응이다)Urea(요소)는 포름알데히드와 반응하여 요소 수지를 만드는데 사용할 수 있으며 물과 혼합하면 흡열반응이 일어난다.3. 기구 및 시약:유리 막대, 막자와 사발, 삼각플라스크, 뷰흐너 깔때기, 무게병, 메스실린더, 전자저울, 감압여과장치황산암모늄((NH _{4} ) _{2} SO _{4} 분말시안산칼륨KNCO메탄올4. 실험방법:①비커에 KNCO 0.025mol을 증류수 10ml에 용해시킨다.②비커에 (NH4)2SO4분말 0.02mol을 증류수 4.5ml에 용해시키고 ①을 넣으면서 서서히저으면서 충분한 반응이 일어나도록 30분 동안 섞는다.③ K2SO4(Potassiumsulfate)를 여과기로 제거한다.④여과된 혼합액을 증발접시나 큰 비이커에 넣고 건조기에서24시간 건조시킨다.5. 참고 사항:(1) 시안산칼륨화학식: KOCN분자량: 81.12 g/mol상태: 흰색 결정형 분말밀도: 2.059 g/cm^3녹는점: 315 ℃끓는점: ~700℃무색 정방 결정계 결정으로 열에 대해서 안정하다. 700~900℃로 가열하면 분해된다.뜨거운 물에 의해 다음과 같이 가수 분해된다.산과 반응하여 이소시안산을 생성한다.(2) 황산암모늄(NH _{4} ) _{2} SO _{4}화학식:(NH _{4} ) _{2} SO _{4}분자량: 132.15 g/mol무색 투명의 결정으로 봉관 속에서의 녹는점 513℃, 대기 중에서는 120℃부터 분해를 시작, 357℃에서 용융하여 암모니아를 내놓고 황산수소암모늄과 황산암모늄의 혼합물을 생성한다.물에 쉽게 녹는다. 수용액은 상온에서 가수분해가 매우 작지만, 끓는점에서는 커지며 용액은 산성이 된다.(3) 자리옮김반응유기화합물의 한 분자 내에서 2개의 원자 또는 원자단이 서로 그 위치를 교환하는 반응이다. 종류에는 음이온성 자리옮김과 양이온성 자리옮김이 있다. 전위반응이라고도 한다.rea(요소)합성 반응은 무기화합물인 시안암모늄을 가열하여 암모니아와 이소시인산으로 분리시키고, 분리 과정에서 이소시인산은 안구조의 Urea(요소) 형성을 위해 자리옮김반응이 일어나게 된다. (Urea(요소)에서 이루어진 가수분해 반응은 아미드의 특성반응이다)-)OHN=C-NH3(+)의 상태에서 (?)전하를 띈 산소원자는 ?C로, (+)전하를 띈 수소는 ?NH로 자리옮김이 일어나면서 Urea가 합성되는 것이다.(4) 수득률수득률(%)`=` {실제`수득량`} over {이론상`수득량} TIMES `1006. 참고 문헌[네이버 지식백과] 요소 [urea, 尿素] (영양학사전, 1998. 3. 15., 아카데미서적)[네이버 지식백과] 요소 [urea, 尿素] (두산백과)[네이버 지식백과] 요소 [urea, 尿素] (모발학 사전, 2003. 5. 22., 광문각)[네이버 지식백과] 요소 [urea, 尿素] (생명과학대사전, 초판 2008., 개정판 2014., 도서출판 여초)네이버 지식백과, Urea, 화학물질구조사전, Mol-Instincts 화학물질 데이터베이스, (주)켐에위키백과, 요소(화학)네이버 지식백과, 시안산칼륨, 화학대사전, 2001.5.20., 세화 편집부네이버 지식백과, 황산암모늄, 화학대사전, 2001.5.20., 세화 편집부7. 실험 과정 및 결과물 사진① 비커에 KNCO 0.025mol을 증류수 10mL에 용해시킨다.KNCO 0.025mol 이므로 0.025mol*81..12g/mol =2.028g 약 2.03g을10ml의 증류수에 용해를 시켜준다.② 비커에 (NH4)2SO4 분말 0.02mol을 증류수 4.5mL에 용해시킨다.(4.5ml 스포이드로 얻는다) (섞어준다.)(NH4)2SO4 분말 0.02mol은 0.02mol *132.15g/mol=2.643 g 약 2.64g을 4.5의 증류수에 용해시킨다.③ ①을 ②에 넣으면서 서서히 저으면서 충분한 반응이 일어나도록 30분동안 섞어준다.마그네틱바를 ②에 ①을 넣는다. 교반기를 통해 섞는다.②에 먼저넣어준다.④ k2SO4를 여과기로 제거를 한다.감압여과장치 설치 한다.(1-2분소요)마그네틱바를 멸균소독한 핀셋으로 꺼낸과지를 물로 충분히 적신 후 ③의 용액을 부어준다.⑤ 여과된 혼합액을 증발접시나 큰 비커에 넣고 건조기에서 24시간 건조시킨다.여과된 혼압액을 큰 비커에 넣어준다. 건조기에 넣어서 24시간 건조시킨다.아무것도 담지않은 비커의 무게는 103.43g이다.24시간 건조 시킨 후의 비커에 담긴 urea의 무게는 107.60g이므로실제 얻은 수득량은 (107.60 - 103.43)g = 4.17g 이다.8. 결과 및 고찰주 반응식 :A+B -> C / 한계 반응물 : A반응물A반응물B-> 생성물Ca molb mol-> c molxgy g-> z g? 이론적 수득량 :zg (=cmol)? 실제 수득량 :dg? 수율 :{d} over {z} TIMES 100`=` PI `%(1) 결과: 실험 결과에 대한 분석KNCO 0.025mol 이므로 분자량 81.12g/mol을 곱해주면 ~~2.03g이고(NH4)2SO4 0.02mol 이므로 분자량 132.15g/mol을 곱해주면 2.64g이다한계반응물과 과잉반응물을 구하기 위해서이렇든 계산에서 KNCO가 가장 적은 그램수의 생성물을 만들기 때문에 KNCO가 한계반응물임을 알 수 있다. 그러므로 (MH4)2SO4는 과잉반응물이고 이것을 통해 이론적 수득량은 1.51g이다. co(nh2)2의 분자량은 60.05526g/mol 이므로 곱해주면 0.025mol이 나온다.수득률을 구해보면 실제수득량/이론적수득량 *100으로 해서 구하는 것이다.(2) 고찰:이번 실험은 뷜러의 Urea 합성원리를 이용하여 urea 합성을 하는 실험으로 그 방법을 익히는데에 목적을 둔 실험이다. 시안산칼륨과 황산암모늄의 반응을 결과로 자리옮김을 통한 Urea를 합성을 해보았다. 시안산칼륨과 황산암모늄의 반응으로 시안산 암모늄이 형성되고 이 시안산 암모늄은 자리옮김반응을 하기 위해서 암모니아와 이소시안산으로 나뉜다. 이렇게 분열이 되고 더 안정한 구조의 Urea형성을 위해 자리옮김 반응이 일어난다.(-)O H N=C-NH3(+)의 상태에서 (-)전하를 띈 산소원자C로 옮겨가고 (+)전하를 띈 수소는 -NH로 자리 옮김이 일어나면서 Urea가 합성된다.NH4NCO ↔ NH3 + N-H=C=O ↔ H2N-CO-NH2실험 중에 시안산칼륨과 황산암모늄을 용해하여 stirrer에 하는 과정까지는 잘하였지만, 실험 중에 미흡했던 부분은 stirrer 뒷 과정인 감압여과를 할 때에 미흡했다.감압 여과장치란 이름 뜻 그대로 감압을 이용하는 여과장치이다. 고무호스와 연결후에 물을 틀면 물이 빠져나가게 되면서 실험장치 내부는 진공을 유도하게 하고 실험장치 안의 압력이 낮아지며 뷰흐너 깔때기 부분은 실험장치 내부와 비교하여 상대적으로 압력이 높아진다. 압력의 차이로 인한 흡인력을 이용하여 깔때기에 있는 내용물이 더 빨리 걸러지게 되는데 감압여과장치 부분에서 실수가 발생을 한 것같다.감압여과장치를 사용 했을 때 발생했던 약간의 실수들을 생각을 해보았다. 첫 번째 이유로는 감압여과장치 본체부분에 고무호스를 연결한 다음, 물을 틀고 1-2분 지나고 내부에 공기가 빠져 나간 상태에서 실험을 해야 했는데, 조원이 실수로 고무호스를 분리했다. 바로 다시 꽂고 1분정도 후에 실험을 했다. 이 과정에서 고무 호스를 분리했을 때, 내부에 공기가 들어왔다. 다시 꽂고 1분정도만 물을 틀어 놓고 실험을 했는데. 이 과정에서 내부의 공기가 빠져나갔다가 들어왔는데 1분정도만 빠져나가게 해서 결과적으로는 많이 빠져나가지 못해서 실험오차가 발생한 것이 아닌가 싶었다. 즉, 감압장치의 압이 낮게 되면 여과지에 있던 불순물이 나와 실험에 오차가 발생할수 있을 것이라고 생각을 했다. 하지만 찾아본 후에는 감압여과장치는 단순히 여과 속도를 높이기를 위한 장치이고 압이 낮아서 불순물이 빠져나오지 않는다고 한다. 그렇기 때문에 이러한 이유는 수득률이 높게 나온 분석 이유에는 타당하지 못하다고 생각을 했다.두 번째 이유로는 감압여과장치에서 여과지를 충분히 적신 후에 실험을 했어야 했는데, 조금 적셔지지 못한 부분 때문에 밀착이 완벽하게 되지못해 여과물이 여과액으로 빠져나가게 같다.

공학/기술| 2020.03.17| 9페이지| 1,000원| 조회(1,029)

화공, 화학, 유기합성실험, urea합성제조, 유기합성및실험

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A+ 일반 화학 실험_ 약한 산의 이온화 상수 결정 예비, 결과 보고서 (예비+결과) 평가A+최고예요

약한 산의 이온화 상수 결정목요일 3,4 교시교수님조교님1조, 화공생명공학과,1. Title (제목)약한 산의 이온화 상수 결정2. Date (날짜)9월 28일3. Purpose (실험 목적)약한산이나 염기의 히드로늄 이온농도 또는 pH를 측정하여 이온화 상수인 Ka, Kb 값을 구할 수 있다.4. Theory (실험 이론 내용)약한산의 이온화 상수를 결정하기 위하여는 그 용액 중에 이온들의 농도와 이온화되지 않은 산의 농도를 결정하여야 한다. 산의 화학식을 HA로써 표시하기로 하면 수용액 상태에서는 다음과 같은 평형이 이루어진다.HA + H2O ? A- + H2O+이 평형상태를 기술하는 평형상수는 다음과 같다.K _{a} ^{`+} = {[H _{2} O ^{+} ][A ^{-} ]} over {[HA][H _{2} O]}이러한 산의 수용액 중에서의 물의 농도는 실질적으로 일정하므로 우리는 다음과 같이 쓸 수 있다.K _{a} =K _{a} '[H _{2} O]= {[H _{3} O ^{+} ][A ^{-} ]} over {[HA]}이 상수 Ka를 산 HA의 이온화 상수 (또는 해리상수)라고 부른다. 따라서 용액 중에 존재하는 히드로늄이온(H3O+)의 농도와 A-이온의 농도 및 해리되지 않은 산분자 HA의 농도를 측정하면 이온화 상수 Ka를 계산할 수 있을 것이다. 산의 농도가 매우 묽거나 또는 너무 진하지 않을 경우에는 다음과 같은 물의 자체해리(Self-dissociation)에서 생겨 나오는 H3O+의 농도를 HA에서 생겨나오는 그 것에 비하여 무시할 수 있다.H2O + H2O ? H3O++OH-이러한 경우, 용액 중에 존재하는 H3O+의 농도와 A-의 농도는 같다고 볼 수 있다. 또 Ka 값이 작은, 약한산의 경우에는 이들 이온의 농도는 해리되지 않고 분자상태로 남아 있는 HA의 농도에 비하여 매우 작으므로 용액 중에 존재하는 HA의 농도는 산의 원래 농도로 대치할 수 있다. 따라서 약한산 HA의 수용액에 대한 Ka를 다음과 같이 나타낼 수 있다.K 5. Instruments&Reagents (실험 기구 및 시약)A. 실험기구pH 미터 또는 만능 pH 시험지시계접시 (4개)온도계200mL 눈금피펫100mL 비이커 (5개)B. 시약0.01 MCH _{3} COOH6. Procedure (과정)① 0.01M 아세트산의 수용액을 pH 전극이 충분히 잠길 수 있을 정도로 취하여 pH 전극을 담그고 메타의 눈금을 읽어 pH를 측정한다.② 다음에는 20mL의 0.01M 아세트산을 취하여 증류수로 묽혀 그 부피를 5배가 되도록 한 다음 pH를 측정한다.③ 또한 농도를 10배로 묽혀 pH를 측정한다.7. Reference (참조)1. 히드로늄 이온수용액 속에서는 수소 이온 H+는 단독으로 존재하지 않고, 물 분자 H2O와 배위결합하여 H2O+가 되고, 이것이 다시 몇 개의 물 분자와 결합해 있는데, 이 H+가 수화한 형태의 이온[H(H2O)]+을 히드로늄 이온 이라고 한다.출처: [사이언스올], 히드로늄이온, 과학백과사전2. 이온화 상수이온화 평형을 볼 수 있을 때의 평형상수이다. 전해질이 용액 속에서 어느 정도 이온화되어있는지를 수치로 표현한 것으로, 이 값이 작을수록 이온화가 잘 일어나지 않는 약전해질이다.출처: [네이버 지식백과], 이온화 상수, 두산 백과3. pH 전극용액의 PH를 측정하기 위한 유리막전극과 기준전극 및 온도 보상소자를 일체화한 pH측정전극. 일명 복합 pH전극이라고도 한다.출처: [네이버 지식백과], 조합 pH 전극, 센서 용어 사전4. 아세트산CH _{3} COOH분자량: 60.05 g/mol밀도: 1.049 g/㎤녹는점: 289.85 K (16.7 °C, 62.06 °F)끓는점: 391.25 K (118.1 °C, 244.58 °F)MSDS출처: [네이버 지식백과], 아세트산, 화학대사전 // 위키백과사전 // MSDS 구글 이미지 검색8. Result (결과)아세트산의 농도0.01 M0.002 M0.001 MpH3.684.164.64[H _{3} O ^{+} ]10 ^{-3.68}10 ^{균K _{a}7.48 TIMES10^-6 온도 25℃1) 아세트산 농도 결과0.01 M의CH _{3} COOH (아세트산) 수용액을 20 mL 먼저 이용하여 pH를 측정하였다.0.01 M의 아세트산의 몰수를 구해보면0.01M= {X`mol} over {20mL} = {X`mol} over {20 TIMES 10 ^{-3`} L}#Xmol=0.01M` TIMES (20 TIMES 10 ^{-3`} L)=2 TIMES 10 ^{-4} `mol그 다음은 0.01M의 아세트산 수용액을 5배 묽히고 그 다음 실험은 0.01M의 아세트산 수용액을 10배 묽혀서 pH를 측정하는 실험이다. 증류수를 이용하여 농도만을 묽히는 것이기 때문에 0.01M의 아세트산 수용액의 몰수는 5배, 10배 묽힌 수용액과 같게 몰수가 일정할 것이다.5배를 묽혔다는 뜻은 부피가 20 mL X 5 = 100 mL 부피로 증가했다는 뜻으로 증류수를 80mL 추가하면 되고 10배를 묽힌 것은 20 mL X 10 = 200 mL 로 부피가 증가한 것으로0.01 M의CH _{3} COOH (아세트산) 수용액20 mL에 증류수를 180 mL 추가해주면 된다.Y`M= {X`mol} over {100mL} = {X`mol} over {100 TIMES 10 ^{-3`} L} `=` {2 TIMES 10 ^{-4} `mol} over {100 TIMES 10 ^{-3`} L} `=`0.002`M 이 나오게 된다.Z`M= {X`mol} over {200mL} = {X`mol} over {200 TIMES 10 ^{-3`} L} `=` {2 TIMES 10 ^{-4} `mol} over {200 TIMES 10 ^{-3`} L} `=`0.001`M 이 나오게 된다.2) pH 결과pH 4, pH 7 buffer solution에 pH미터를 보정하고 0.01M의CH _{3} COOH 수용액에 pH를 측정하였더니 3.68 이 나왔다. 0.01M의 아세트산 수용액을 5배 묽힌 0.002M의 수용액에 pH를 측정하였더니 4=`-log[H ^{+} ]` 이므로[H _{3} O ^{+} ]=`[H ^{+} ] = 10^ -3.68 이 된다.4.16 pH를 계산해보자,4.16`=`-log[H _{3} O ^{+} ]=`-log[H ^{+} ] 이므로[H _{3} O ^{+} ]=[H ^{+} ]=10 ^{-4.16} 이 된다.4.64 pH를 계산해보면4.64`=`-log[H _{3} O ^{+} ]`=`-log[H ^{+} ] 이므로[H _{3} O ^{+} ]`=`[H ^{+} ]`=`10 ^{-4.64} 이 된다.②CH _{3} COOH(aq)`+`H _{2} O`(l)` LRARROW `CH _{3} COO ^{-} (aq)`+`H _{3} O ^{+} `(aq) 의 반응식에 의해[H _{3} O ^{+} ] 와[CH _{3} COO ^{-} ]의 농도는 같게 된다. 그러므로[CH _{3} COO ^{-} ] =[H _{3} O ^{+} ] 이다.③[CH _{3} COOH] 이것은 원래 아세트산 자신의 농도에서 생성물의 농도를 빼면 된다.그러므로 0.01 M -10 ^{-3.68} =9.79 TIMES 10 ^{-3}0.002 M -10 ^{-4.16} =1.93` TIMES 10 ^{-3}0.001 M -10 ^{-4.64} =9.77` TIMES 10 ^{-4} 이 나오게 된다.4)K _{a} 결과약산의 이온화 반응식은HA(aq)+H _{2} O(l)` LRARROW H _{3} O ^{+} (aq)+A ^{-} (aq)#으로산 HA의 이온화 상수는K _{a} = {[H _{3} O ^{+} ]`[A ^{-} ]} over {[HA]} 으로 구한다.아세트산의 이온화 반응식은CH _{3} COOH(aq)+H _{2} O(l)` LRARROW H _{3} O ^{+} (aq)+CH _{3} COO ^{-} (aq)#이므로아세트산의 이온화 상수를 구하는 공식은K _{a} = {[H _{3} O ^{+} ]`[CH _{3} COO ^{-} ]} over {[CH _{3} COOH]{+} ]`[CH _{3} COO ^{-} ]} over {[CH _{3} COOH]} =` {10 ^{-4.16} TIMES 10 ^{-4.16}} over {1.93 TIMES 10 ^{-3}} ``=`2.48` TIMES `10 ^{-6}③K _{a} = {[H _{3} O ^{+} ]`[CH _{3} COO ^{-} ]} over {[CH _{3} COOH]} =` {10 ^{-4.64} TIMES 10 ^{-4.64}} over {9.77 TIMES 10 ^{-4}} ``=`5.37 TIMES 10 ^{-7} 이 나오게 된다.9. Discussion (고찰)pH 미터를 보정하고, 약산인 아세트산의 pH를 측정하여 이온화 상수인K _{a} 값을 구하는 데에 목적을 가지고 있는 실험이다. 약산의 이온화 상수를 결정하기 위해 그 용액 중에 이온들의 농도, 이온화되지 않은 산의 농도를 결정해야 한다.약산의 이온화 반응식은HA(aq)+H _{2} O(l)` LRARROW H _{3} O ^{+} (aq)+A ^{-} (aq)#으로 수용액 상태에서는 평형을 이룬다. 이 평형 상태를 기술하는 평형상수는K _{a} = {[H _{3} O ^{+} ]`[A ^{-} ]} over {[HA]} 이다.아세트산의 농도를 5배, 10배씩 점점 묽혀가는 것이기 때문에, 아세트산의 처음 농도에 들어있는 몰수는 계속 일정하다고 볼 수 있다.그리고 이 평형상수K _{a}는 산 HA의 이온화 상수(해리 상수) 라고 부를 수 있다. 따라서 용액에 존재하는H _{3} O ^{+} 농도와A ^{-} 이온의 농도 및 해리되지 않은 산분자 HA의 농도를 측정하면 이온화 상수K _{a} 값을 구할 수 있다. 그러므로 우리 실험에서는 아세트산인 약산의 pH를 측정하고[H _{3} O ^{+} ],[CH _{3} COO ^{-} ],[CH _{3} COOH] 값들을 구하여 아세트산의 이온화 상수K _{a}를 구할 수 있다.pH 미터를 pH 4, pH 7 buffer solution에 각각 보정을

공학/기술| 2020.09.02| 8페이지| 1,500원| 조회(6,729)

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