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혼성궤도함수와 분자오비탈 발표자료

혼성궤도함수와 분자오비탈s, p, d 원자오비탈을 혼성하여 혼성오비탈 생성 1. 원자가전자만을 고려한다 . 2. 혼성오비탈의수는 혼성시킨 원자오비탈의 수와 같다 . 3. 말단원자는 고려하지 않는다 . 원자오비탈의 혼성화CH 4 C 원자 : [He] 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 0 홀전자 2 개H 2 O O 원자 : [He] 2s 2 2p x 2 2p y 1 2p z 1sp 3 혼성오비탈 2s 2p z 2p y 2p x sp 3 sp 3 sp 3 sp 3 4 개의 sp 3 혼성오비탈 s + p + p + p 혼성화 혼성오비탈의 수는 혼성화에 사용한 원자오비탈의 수와 같다 .sp 3 sp 3 sp 3 sp 3 C 원자의 sp 3 혼성오비탈 2s 2p z 2p y 2p x 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 0 홀전자 2 개 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1 홀전자 4 개 혼성화 4 개의 sp 3 혼성오비탈 s + p + p + pN 원자의 sp 3 혼성오비탈 2s 2p z 2p y 2p x sp 3 sp 3 sp 3 sp 3 2s 2 2p x 1 2p y 1 2p z 1 홀전자 3 개 90° (sp 3 ) 2 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1 (sp 3 ) 1 홀전자 3 개 109.5° 혼성화 4 개의 sp 3 혼성오비탈 s + p + p + pCH 4 에서 sp 3 혼성오비탈 1s (H) sp 3 (C)sp 2 혼성오비탈 2s 2p z 2p y 2p x sp 2 sp 2 sp 2 3 개의 sp 2 혼성오비탈 s + p + p 혼성화 3 개의 원자오비탈을 혼성화시켜 3 개의 혼성오비탈을 만든다 . 2p zB 원자의 sp 2 혼성오비탈 2s 2s 2 2p x 1 2p y 0 2p z 0 홀전자 1 개 (sp 2 ) 1 (sp 2 ) 1 (sp 2 ) 1 p z 0 홀전자 3 개 120° 혼성화 3 개의 sp 2 혼성오비탈 s + p + p 2p z 2p y 2p x 2p z sp 2 sp 2 sp 2BF 3 에서 sp 2 혼성오비탈sp 혼성오비탈 2s 2p z 2p y 2p x sp sp 2 개의 sp 혼성오비탈 s + p 혼성화 2 개의 원자오비탈을 혼성화시켜 2 개의 혼성오비탈을 만든다 . 2p z 2p yBe 원자의 sp 혼성오비탈 2s 2s 2 2p x 0 2p y 0 2p z 0 홀전자 0 개 (sp 2 ) 1 (sp 2 ) 1 (sp 2 ) 1 p z 0 홀전자 2 개 180° 혼성화 2 개의 sp 혼성오비탈 s + p 2p z 2p y 2p x sp sp 2p z 2p yBeH 2 에서 sp 혼성오비탈 결 합sp , sp 2 , sp 3 혼성오비탈 sp 180 도 선형 sp 2 120 도 정삼각형 sp3 109.5 도 정사면체{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2017.04.20| 15페이지| 1,500원| 조회(253)

혼성화, 분자궤도함수, 혼성궤도함수, 혼성오비탈, 분자오비탈

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원자궤도함수 발표 자료

원자궤도함수원자궤도함수 (atomic orbital : AO ) 원자핵 주위의 임의의 지점에서 전자를 발견할 확률밀도를 결정하는 함수이다 . ( 원자의 전자궤도를 나타내는 함수라는 뜻 . 일반적인 의미인 일정한 궤도 orbit 가 아님 ) 스핀함수 전자가 어떤 방향으로 스핀 (spin) 하고 있는가를 결정하는 함수전자의 상태 수소원자의 전자에 대한 슈뢰딩거식을 만족시키는 파동함수는 무수히 많다 . 각 파동함수는 전자의 특정 상태에 대응한다 . 따라서 무수히 많은 전자의 상태가 가능하다 . 양자역학에서 전자의 상태 ( 또는 파동함수 ) 는 네가지 양자수의 값으로 결정된다 .양자수 주양자수 n, 궤도양자수 ℓ, 자기양자수 m ℓ : 전자의 원자궤도함수를 결정 스핀양자수 m s : 전자의 스핀함수를 결정 기 호 이 름 n 주양자수 (principal qunatumn number) ℓ 궤도양자수 (orbital quantumn numner) m ℓ 자기양자수 (magnetic orbital quantumn number) m s 스핀양자수 (spin quantumn number)가능한 주양자수 n = 1, 2, 3, 4, 5, … 주양자수 가능한 궤도양자수 n = 1 ℓ = 0 n = 2 ℓ = 0, 1 n = 3 ℓ = 0, 1, 2 n = 4 ℓ = 0, 1, 2, 3 양자수의 값궤도양자수 가능한 자기양자수 ℓ = 0 m ℓ = 0 ℓ = 1 m ℓ = -1, 0, +1 ℓ = 2 m ℓ = -2, -1, 0, +1, +2 스핀양자수 m s = 1/2 또는 -1/2원자궤도함수의 이름 1. 우선 주양자수 n 의 값을 적는다 . 2. 주양자수 다음에 궤도양자수 ℓ 의 기호를 붙인다 . 궤도양자수 ℓ = 0 ℓ = 1 ℓ = 2 ℓ = 3 기호 s p d f ℓ = 0 ℓ = 1 ℓ = 2 ℓ = 3 n = 1 1s n = 2 2s 2p n = 3 3s 3p 3d n = 4 4s 4p 4d 4f3. nℓ 다음에 자기양자수 m ℓ 의 기호를 아래첨자로 붙인다 . ℓ = 0 ℓ = 1 ℓ = 2 n = 1 1s n = 2 2s 2p x , 2p y , 2p z n = 3 3s 3p x , 3p y , 3p z 3d xy , 3d yz , 3d yz , 3d x2-y2 ,3d z2 n = 4 4s 4p x , 4p y , 4p z 4d xy , 4d yz , 4d yz , 4d x2-y2 , 4d z21s 원자궤도함수 원자핵으로부터 r 만큼 떨어진 지점에서 1s 전자를 발견할 확률밀도 (ψ 2 ) 1s 원자궤도함수는 구대칭전자구름 모형 양자역학은 전자의 위치를 한개의 점 또는 궤도로 표현할 수가 없다 . 측정한 전자의 위치들을 각각 점으로 표시하면 전자구름처럼 보인다 .오비탈 등확률밀도면으로 둘러싸인 공간 안에서 전자를 발견할 확률이 90% 가 되는 공간으로 원자궤도함수 (atomic orbital) 를 나타낸 것 원자궤도함수의 개략적인 모습 높은 확률로 전자가 위치하는 공간주양자수와 오비탈의 크기 한변의 길이 = 36Å ; 3s 반지름 = 약 10.3Å 주양자수 n 은 오비탈의 크기를 결정한다 .{nameOfApplication=Show}

자연과학| 2017.04.20| 12페이지| 1,500원| 조회(137)

일반화학, 화학, 양자수, 궤도함수, 원자궤도함수

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원자의 전자배치 발표 자료

원자의 전자배치다전자 원자의 전자배치 다전자 원자 두개 이상의 전자를 가진 원자 다전자 원자의 상태 모든 전자들의 상태를 규정 각 전자의 상태는 양자수 n, ℓ, m ℓ , m s 으로 규정 다전자 원자의 전자오비탈 수소원자의 전자오비탈과 모양 · 크기가 비슷하다오비탈의 에너지 준위 1s ＜ 2s ＜ 2p ＜ 3s ＜ 3p ＜ 4s ＜ 3d ＜ 4p ＜ 5s ＜ … 다전자원자 오비탈의 전자에너지는 n 값과 ℓ 값에 의해 결정된다 에너지준위는 원자마다 조금 다른다 . 그러나 순서는 거의 같다 .전자배치 (electronic configuration) 한 원자에 속한 모든 전자들의 양자상태를 보여줌 ( 즉 각 전자들이 어느 오비탈들에 들어있는가를 보여줌 ) ( 바닥상태 전자배치 ) 전자상태 (electronic state) : 전자배치로서 결정되는 원자의 상태파울리의 배타원리 (Pauli's exclusion principle) 한 원자에 속한 어떤 두 전자도 똑같은 양자상태로 존재할 수 없다 . 즉 모든 전자들은 네가지 양자수의 값들 중에서 적어도 한가지 양자수의 값은 서로 달라야 한다 . 바닥상태에 있는 He 원자의 전자배치 * 전자쌍 한 오비탈에 서로 다른 spin 상태로 들어간 2 개의 전자축조과정 ( Aufbau procedure, 쌓아올리는 과정 ) 바닥상태 원자의 전자배치를 구하는 방법 : 에너지가 가장 낮은 오비탈부터 차례대로 (Pauli 의 배타원리를 만족시키면서 ) 전자들을 채운다 . 바닥상태 원자들의 전자배치C 원자의 바닥상태 전자배치 2p x , 2p y , 2pz 세 오비탈의 전자에너지 준위는 똑같다 .두 전자는 같은 공간에서 존재하게 되므로 두 전자가 상대적으로 가까이 접근할 확률도 많아질 것이다 . 따라서 이들 사이의 전기적인 반발력이 커지고 , 에너지는 높아지게 된다 . 동일한 오비탈에 두 전자가 들어가는 경우바닥상태 C 원자들의 전자배치 훈트의 규칙 (Hund's rule) 동일한 에너지를 갖는 여러개의 오비탈에 여러개의 전자들이 들어가야 할 때 , 바닥상태의 전자배치를 구하는 방법 : 1. 우선 각 오비탈에 같은 spin 방향의 전자를 하나씩 채운다 . 2. 그래도 전자들이 남는 경우 전자쌍을 만들면서 오비탈을 채운다 .껍질 (shell) 껍질은 주양자수 n 의 값이 같은 오비탈들의 집합 각 껍질의 이름은 다음과 같다 . 주양자수가 n 인 껍질에 최대 2 ⅹn 2 개의 전자가 들어갈 수 있다 . 꽉찬껍질 ( 닫힌껍질 ): 최대 갯수의 전자들이 들어간 껍질 주양자수 n = 1 n = 2 n = 3 n = 4 껍질 이름 K L M N부껍질 (subshell) n 과 ℓ 의 값이 모두 같은 오비탈들의 집합 전자껍질 K L M n = 1 n = 2 n = 3 부껍질 1s 2s 2p 3s 3p 3d ℓ = 0 ℓ = 0 ℓ = 1 ℓ = 0 ℓ = 1 ℓ = 2 오비탈 1s 2s 2p x 2p y 2p z 3s 3px 3py 3pz 3d xy , 3d yz , 3d yz , 3d x2-y2 , 3d z2 주양자수가 n 인 껍질은 n 개의 부껍질 , n2 개의 오비탈로 이루어진다 . 각 부껍질은 (2ℓ - 1) 개의 오비탈들로 이루어진다 .바닥상태 He 전자배치 : 1s 2 맨바깥 껍질 : K 껍질 ( 꽉찬 껍질 ) 원자가전자 : 2 개의 전자들 1s 2 내부전자 : 없음 바닥상태 Ne 전자배치 : 1s 2 2s 2 2p 6 맨바깥 껍질 : L 껍질 ( 꽉찬 껍질 ) 원자가전자 : 8 개의 전자 (2s 2 2p 6 ) 내부전자 : 2 개의 전자 (1s 2 ) ( K 껍질을 꽉 채움 )바닥상태 Li 전자배치 : 1s 2 2s 맨바깥 껍질 : L 껍질 원자가전자 : 1 개의 2s 전자 내부전자 : 2 개의 전자 (1s 2 ) ( K 껍질을 꽉 채움 ) 바닥상태 Na 전자배치 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 맨바깥 껍질 : M 껍질 원자가전자 : 1 개의 3s 전자 내부전자 : 10 개의 전자 (1s 2 2s 2 2p 6 ) (K 껍질과 L 껍질을 꽉 채움 ){nameOfApplication=Show}

자연과학| 2017.04.20| 13페이지| 1,500원| 조회(332)

전자, 일반화학, 화학, 원자, 전자배치, 에너지준위

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pH적정 실험 ppt

pH 적정에 의한 약산의 Ka 측정 목차 1. 실험목적 2. 이론 6. Q A 5. 주의할 점 3. 실험도구 및 시약 4. 실험 방법 전위차법 중화적정으로 산 및 염기 전위차법 적정을 하는 데는 pH 미터를 이용하여 적정 도중의 적정용액의 PH 를 측정하고 이것으로 적정 곡선을 작성하여 당량점을 구한다 . 1. 실험목 적 2. 이론 전위차 적정법이란 ? 적정의 당량점 가까이에서 용액의 전위차 변화가 생기는 것을 이용하여 적정 종말점을 판정하는 방법에 기초한 부피분석법 중의 하나 2. 이론 pH 용액의 산성도를 가늠하는 척도 pH = -log[H+] Ka ( 산 해리 상수 ) Ka =

자연과학| 2017.04.20| 19페이지| 2,000원| 조회(250)

pH, 분석화학, 화학, 적정, Ka측정

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Acetanilide의 재결정 결과보고서

1. 제목 : Acetanilide의 재결정2. 실험한 날짜 : 3월 7일3. 기구 및 시약acetanilide 혼합물, 가지달린 삼각 flask, 50ml 삼각 flask, 50ml 둥근 flask, 증류수, 거름종이, charcoal, 물중탕, buchner funnel,4. 실험과정1) 50mL 삼각 flask에 순수하지 않은 acetanilide혼합물 (acetanilide 1g에 설탕 0.2g의 비율로 섞은 것) 1.0g을 넣고 물(10mL)을 넣는다.2) 이 flask에 stirring bar(교반용 막대자석)를 넣은 후 magnetic stirrer(자석 교반기)에 올려놓고 용액을 물중탕에 넣어 끓이면서 acetanilide가 모두 녹도록 물을 조금씩 넣는다.3) 모두 녹으면 물을 1mL정도 더 넣어준다.4) 가열하면서 charcoal (0.1~0.2g)을 조금씩 넣은 다음 2~3분 정도 더 가열해준다.5) 주름진 거름종이를 접어서 올린 거름장치를 설치한다.6) 거름종이 위에 위의 charcoal 혼합물을 부어서 거른다. 이때, 거름종이에 용액을 한번에 붓도록 한다. (조금씩 나누어 붓는 경우에는 그 동안 용액이 식지 않도록 하며, 필요하면 물중탕에 다시 데운다.)7) 거름 액은 상온에서 식힌다.8) 고체 결정이 충분히 생기면 감압 거름장치를 설치하여 거른다.9) 얻은 결정은 소량의 찬물로 씻어준다.10) 결정을 깨끗한 종이에 펼쳐 말린 후 무게를 잰다.11) 녹는점을 측정한다. 녹는점 범위가 1~2도씨를 벗어나면 비슷한 방법으로 다시 재결정을 한다.12) 순수한 acetanilide의 회수율을 계산한다.5. 결과분석실험에서 사용한 acetanilide혼합물(acetanilide 1g에 설탕 0.2g의 비율로 섞은 것)은 1g이다. acetanilide가 5:1로 섞여있으므로 1g속에 있는 순수한 acetanilide는 약 0.83g이다.따라서 이번 실험의 이론적 회수율 : 0.83g실제 회수율 : 0.25g0.72g(전체 무게) - 0.47g(거름종이 무게)acetanilide혼합물을 녹이고 난 후 용액이 식으면 불순물을 거르기 전에 acetanilide의 결정이 생길 수 있기 때문에 불순물을 거르기 전에는 용액을 최대한 식게 해서는 안된다. 그래서 물중탕 중에도 플라스크를 물중탕 장치에서 되도록 꺼내지 않도록 하는 것이 회수율을 높이기 위한 방법이었다. 하지만 물중탕을 하면서 혼합물이 모두 녹았는지 확인하기 위해 플라스크를 물중탕 장치에서 자주 꺼냈다. 그런 이유 때문이었는지 50분 동안 물중탕을 했음에도 불구하고 aceanilide혼합물의 일부는 녹고 일부는 녹지 않았다. 그래서 물을 계속 첨가해주면서 녹였다. 10mL의 증류수로 녹일 수 있는 혼합물을 약 25mL가량의 증류수로 녹이게 되었다. 이 과정에서 acetanilide 혼합물이 녹는 환경이 불안정 했던 것 같다. 물을 더 첨가하기 전에 녹았던 acetanilide는 이미 물에 많이 녹아서 결정이 생기지 않았고 이것이 회수율이 적게 나오게 된 이유 중의 하나이다.이 과정에서 물중탕을 50분 이상 하다 보니 물중탕 장치 안에 있던 물이 거의 증발되었다. 그래서 물을 보충하기 위해 물중탕 장치에 찬 물을 더 넣어주면서 용액의 온도가 갑자기 내려갔을 것이다. 아마 그것이 가장 큰 실수라고 생각한다.회수율이 적게 나온 두 번째 이유는 뷰흐너 깔때기가 충분히 가열되지 않았을 것이라고 예상한다. 물중탕을 하면서 수증기에 뷰흐너 깔때기를 계속 가열해 주었지만 물중탕하여 녹인 용액보다 뷰흐너 깔때기의 온도가 낮았을 것이다. 그리고 물중탕 내의 온도와 외부 온도는 다르다. acetanilide를 모두 녹인 용액을 최대한 빨리 거름장치로 걸렀지만 갑자기 외부의 찬 공기를 만나게 되어 거르는 동안 용액의 온도가 조금 변했을 것이다. 그래서 뷰흐너 깔때기에 용액을 부었을 때 용액의 온도가 낮아졌고 불순물과 함께 acetanilide의 결정이 걸러졌을 것이라고 생각한다.하지만 만약 물중탕을 하는 동안 뷰흐너 깔때기를 가열해 주지 않았다면 이번 실험을 통해 얻게된 회수율 보다 더 적게 얻게 되었을 것이다.회수율이 적게 나오게 된 세 번째 이유는 불순물을 거른 용액을 충분히 식히지 않았기 때문이라고 예상한다.acetanilide 혼합물을 녹이기 위해 물중탕 하는 시간이 예상보다 오래 걸렸다. 그러다 보니 실험을 하는 시간이 길어지게 되었고 마음이 급해지기도 했다. 약 2분가량 용액을 식혔을 때 용액에 결정이 생긴 것이 눈에 띄게 보였다. 순수한 acetanilide 결정이 모두 생길 때 까지 용액을 식혀주어야 했는데 바로 용액을 거름장치를 통해 걸렀다.만약 거른 용액을 더 식혀서 또 걸렀다면 acetanilide 결정을 더 얻을 수 있었을 것이다.magnetic stirrer와 stirring bar는 가열하는 동안 용액을 골고루 섞어주는 역할을 해주는 실험기구이다. 이번 실험에서 magnetic stirrer와 stirring bar를 사용하지 않았다. 그래서 중탕을 하는 동안 플라스크를 집게로 잡은 후 쉬지 않고 회전시키면서 magnetic stirrer와 같은 역할을 해주었다. 효율은 실험기구를 사용하는 것이 훨씬 높지만 같은 효과를 볼 수 있었다.이번 실험을 통해 얻어진 acetanilide가 완전히 순수한 물질인지는 눈으로 보고 알 수 없다. 하지만 재결정을 하기 위한 과정을 한 번 더 반복해준다면 처음에 얻어진 acetanilide보다 더 순수한 물질을 얻을 수 있을 것이다.이번 재결정 실험에서 사용한 혼합물은 acetanilide와 설탕을 섞은 혼합물이다. 설탕은 물에 잘 녹고 acetanilide는 고온의 물에서만 간신히 녹기 때문에 용매로 물을 사용해 간단하게 재결정 할 수 있었다.만약 벤조산( C6H5COOH) 과 acetanilide가 혼합된 혼합물에서 acetanilide를 재결정 하려면 어떻게 해야할까.벤조산과 acetanilide는 모두 무색이기 때문에 눈으로는 구분하기 어려울 것이다. 그리고 두 물질 모두 끓는점이 높아 물에 쉽게 녹지 않는다. 두 물질의 성질이 비슷하기 때문에 단순히 물을 용매로 사용하여 재결정 하기는 어려울 것 같다고 생각한다.벤조산과 acetanilide가 혼합된 혼합물을 물중탕을 통해 모두 녹인 후 그 용액에 대표적인 염기 NaOH를 적당량 넣어주면 산의 성질을 가진 벤조산은 NaOH와 함께 중화되어 녹게 될 것이다.(이때 필요한 NaOH의 양은 혼합물에 포함된 벤조산의 양, 농도 등을고려하여 구할 수 있다. )이제 재결정법을 사용하면 된다. 용액을 식힌 후 걸러주면 완전히 녹은 벤조산은 용액으로 나오게 되고 acetanilide는 결정이 되어 걸러진다.걸러진 용액은 다시 재결정법을 이용해 벤조산의 결정을 얻어낼 수 있다.하지만 벤조산은 NaOH염기에 의해 녹아있기 때문에 NaOH보다 조금 더 많은 양의 산을 첨가해주어 다시 산의 성질을 갖게 해주어야 한다. 대표적인 산 HCl을 넣어주고 용액을 가열한 후 다시 식히면 벤조산의 결정이 생기게 될 것이다.이렇게 재결정법은 여러 가지 물질을 걸러내는 데 많이 사용될 수 있다.하지만 혼합물에 포함된 불순물을 걸러내는 과정, 그리고 용매를 선택하는 과정 모두 신중히 해야 한다.\acetanilide혼합물이 아닌 다른 혼합물을 이용해 재결정을 할 때에는 상황에 따라 불순물을 거르는 방법을 다르게 해야 하고 용매도 다르게 선택해야 할 것이다. 특히 용매를 선택하는 가장 좋은 방법은 높은 온도에서는 물질을 조금 녹이지만 저온에서는 물질을 녹이지 못하는 용매를 사용하는 것이다.acetanilide와 물의 관계가 그러했다. 찬물에 acetanilide를 넣으면 절대 녹지 않을 것이며 물중탕을 통해 간신히 acetanilide를 녹였기 때문이다. 하지만 적절한 용매를 사용하더라도 용질을 녹이는 데에 너무 많은 양의 용매를 사용하면 안된다. 너무 많은 양의 용매를 사용하면 용질이 용매에 완전히 녹아버려 용액을 식혀도 결정이 생기지 않을 수 있기 때문이다.실험이 끝난 후 걸러진 결정을 건조하였고 하루가 지난 후에 무게를 쟀다. 결정은 매우 작고 약간 반짝거렸고, 색은 무색투명했다. 실험을 하는 과정에서 거름장치를 통해 걸러낸 후에 증류수로 거른 물질을 씻어 내주는 과정을 생략해 버렸다. 물질에 걸러낸 용액이 묻어있는 채로 건조하게 되었다. 이론적 회수율보다 적은 회수율을 얻게 되었지만 사실상 더 적은 회수율을 얻을 수 있었다는 것이다.이번 실험에서 녹는점을 측정하는 과정을 생략하였다. 그래서 얻어낸 acetanilide가 순수한 물질인지 알 수 없었다. 녹는점을 측정했다면 걸러낸 acetanilide결정이 순수한 물질인지 아닌지 알 수 있었을 것이다.-끓는점 : 액체 상태에서 기체 상태로 물질의 상태가 변하는 구간의 온도-녹는점 : 고체 상태에서 액체 상태로 물질의 상태가 변하는 구간의 온도끓는점과 마찬가지로 녹는점 또한 순수한 물질일수록 물질의 상태가 변하는 구간에서는 온도변화가 거의 없다. 끓는점은 액체가 끓기 시작했을 때부터 모두 기체로 변했을 때 까지의 온도를 측정하면 되고, 녹는점의 측정은 물질이 녹기 시작했을 때부터 모두 녹았을 때 까지의 온도를 측정하면 된다.

자연과학| 2017.04.20| 5페이지| 1,000원| 조회(477)

재결정, 유기화학, 결과보고서, 유기화학실험, acetanilide

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